第三章金属及其化合物VIP

1、第三章 金属及其化合物作业1 金属的化学性质（一）1下列性质中，不属于大多数金属通性的是（ ）A银白色光泽 B延展性C良好的导电性和导热性 D很高的熔点和硬度2下列各种化学性质中，不属于大多数金属共性的是（ ）A与氧气反应 B与酸反应C与强碱溶液反应 D与某些盐溶液反应3下列说法正确的是（ ）A常温下，镁铝表面能生成一层致密的氧化膜，保护内层的金属不被继续氧化B未打磨的铝箔因表面有氧化膜，因此在空气中加热后不能燃烧，若将氧化膜去除后再加热，则可在空气中燃烧C在化学反应中，由于铝原子能失去3个电子，而钠原子只能失去1个电子，所以铝的还原性比钠强D因铜是不活泼金属，故即使在潮湿的空气中也不会被腐蚀

2、4铝制品具有较强的抗腐蚀性，主要原因是（ ）A铝的化学性质稳定B铝在常温时与氧气不反应C铝具有金属性，也具有非金属性D铝与氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜5下列有关钠的叙述中，不正确的是（ ）A钠离子的结构示意图是 B钠原子具有强还原性，钠离子有弱氧化性C钠通常保存在石蜡油或煤油中D钠在空气中燃烧，生成氧化钠6将4.6 g钠与1.6 g硫粉迅速混合，并放在石棉网上加热，反应后生成的固体是（提示：钠与硫能发生化合反应生成硫化钠）（ ）A黄色的固体混合物 B硫粉与硫化钠C过氧化钠和硫化钠 D氧化钠和硫化钠7将一小块金属钠放在坩埚里加热，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）钠在燃烧前先熔化 在空气中

3、燃烧有黄色火花四射 燃烧后得到白色固体 燃烧时火焰呈黄色 燃烧后生成物为淡黄色固体A只有 B只有 C D8下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而易变质的是（ ）ANa BNaOH CNaCl DNa2O29向紫色石蕊试剂中加入过量Na2O2粉末，振荡，能观察到的现象是（ ）A溶液仍为紫色 B最后溶液变蓝色C溶液最后褪为无色 D有气泡产生10在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温，下列说法正确的是（ ）A溶液中Na浓度增大，有O2放出 B溶液中OH浓度不变，有H2放出C溶液中Na+数目减少，有O2放出D溶液中OH浓度增大，有O2放出11 46 g金属钠在空

4、气中充分燃烧，得到淡黄色粉末，该粉末与水反应，放出气体的体积在标准状况下为（ ）A44.8 L B11.2 L C22.4 L D5.6 L12地球上绝大多数金属元素以_态存在于自然界中，其比较合理的解释是_。地壳中含量居前两位的金属元素是_。13写出下列各反应的化学方程式，属于离子反应的只要求写出离子方程式。（1）镁条投入稀硫酸中_；（2）铝丝与硫酸铜溶液反应形成铜树_；（3）镁条在空气中燃烧_；（4）铜丝与硝酸银溶液反应形成银树_；（5）铁丝在氧气中点燃_。14（1）一定量Na2O2和Na2O的混合物与足量的CO2气体充分反应，吸收了标准状况下8.96 L CO2气体，放出O2 2.24

5、L。求混合物中Na2O2和Na2O的质量比及最后生成固体的物质的量。（2）若将（1）中的混合物投入39.2 g水中，充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？作业2 金属的化学性质（二）1钠和水反应时所产生的现象与钠的下列性质无关的是（ ） A钠的熔点低 B钠的硬度小 C钠的密度小 D钠有强的还原性2能从水溶液中还原出3 mol H2的是（ ） A2 mol Fe B6 mol OH- C6 mol I- D6 mol Na3金属钠分别与下列物质的溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（ ） AK2SO4 BNaHCO3 CBaCl2 DCuSO44钠元素在自然界中存在的主要形式是（ ）A单质钠

6、 B氧化钠 C氯化钠 D氢氧化钠5下列采用的措施，其中是不必要的或错误的是 （ ）A进行铁丝在氧气中燃烧实验时，燃着的铁丝可直接插入只盛氧气的集气瓶中B保存金属钠时，必须将其放在石蜡油或煤油中C制取氢气时，向锥形瓶中加入稀硫酸的长颈漏斗的下端必须插入液面以下D在烧杯中进行钠与水的反应时，烧杯口应盖一张塑料片6下列关于钠与水反应现象的描述，正确的组合是（ ）钠浮在水面上 钠沉在水底下 立即熔化成银白色的闪亮小球 小球迅速游动，逐渐减小，最后完全消失 小球固定在水面某处不动，慢慢减小，直至消失 发出嘶嘶的响声 反应后滴入酚酞试液显红色 反应后滴入石蕊试液显红色A B C D7将2.3 g Na放入

7、20.0 g水中，所得溶液的质量分数是（ ） A16.7 % B18.0 % C17.9 % D19.8 %8将金属钠投入有5 mL澄清石灰水的试管中，不可能观察到的现象是A钠熔成小球并在液面上游动 B有气体产生 C溶液底部有银白色物质产生 D溶液变浑浊9下列离子方程式正确的是A钠与水的反应：Na+H2ONa+OH-+H2B钠投入盐酸中：2Na+2H+2Na+H2C固体氢氧化钠投入到盐酸中：H+OH-H2OD钠投入到硫酸亚铁溶液中：2Na+Fe2+2Na+Fe10（1）取一支大试管，加入15 mL的水和苯（密度：0.87 g/cm3），静置。将一小粒金属钠（密度：0.97 g/cm3）轻轻放入

8、这支装有水和苯的试管中。试推测可能观察到的实验现象。（2）在实验室里，金属钠通常保存在煤油中，要进行上述实验，试叙述取用金属钠的操作方法。11. 描述下列各操作的实验现象，并写出有关的化学反应方程式。（1）金属钠投入MgCl2溶液中（2）金属钠投入CuSO4溶液中（3）高温下还原铁粉与水蒸气在硬质玻璃管中共热并将产生的气体通入肥皂液中（4）用棉花包住约0.2 g Na2O2粉末，放在石棉网上，再在棉花上滴加几滴水12在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应可以得到铁的氧化物（见图1），该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉（见图2）。实验中必须使用普通铁粉和6 mol/L盐酸，其他试剂

9、自选，装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去。图1 图2填写下列空白：（1）实验进行时试管A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是 ；在试管D中收集得到的是 。（2）实验时，U型管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗H中应加入 。（3）两套装置中，在实验时需要加热的仪器是（填该仪器对应的字母） 。（4）试管E中发生反应的化学方程式是 。（5）为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须 ，E管中的反应开始后，在F出口处应 。13一块表面已部分氧化的钠块的质量为0.77 g，放入10 g水中后，得到标准状况下氢气224 mL。求：（1）被氧化成氧化钠的金属钠的

10、质量。（2）所得溶液的溶质的质量分数。作业3 金属的化学性质（三）1常温下，铝制容器能盛放的物质有（ ）浓硝酸 稀硝酸 水 稀硫酸 浓盐酸 烧碱溶液 A B C D都可以2除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用（ ）A盐酸 B硝酸 C硫酸铜溶液 D氢氧化钠溶液3某金属片浸入烧碱溶液一会儿后，取出洗净，再放入硝酸汞溶液中浸泡片刻，取出后用水冲洗干净并用滤纸轻轻地将表面吸干，然后将其置于干燥的滤纸上，一会儿以后即可观察到金属表面生长出许多白色毛状物，则原金属及毛状物分别是（ ）AMg、HgO BAl、Al2O3 CMg、MgO DAl、HgO4若各取n mol的钠、镁、铝分别与含1 mol 溶质的盐酸反

11、应，当镁和铝产生氢气的物质的量相等且大于钠产生的氢气的物质的量，则n值的取值范围正确的是（ ）An1 B n=1 Cn1 D n5将n mol钠和n mol铝一同投入m g足量的水中，所得溶液的密度为d g/cm3，该溶液的质量分数为（ ）A% B% C% D%6将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H2量的多少不会出现下列情况中的（ ）AZnNaK BNaKZn CNaZnK DNaKZn7称取两份铝粉，第一份加足量浓NaOH溶液，第二份加足量盐酸，如需放出等体积的气体（同温同压下），两份铝粉的质量比（ ）A1:2 B1:3 C3:2 D1:18若将铝粉加入某无色溶液

12、中能产生氢气，则在此溶液中一定能够大量存在的离子组是（ ）ACl-、NO3-、Na+、K+ BFe3+、NH4+、Cl-、SO42- CCO32-、MnO4-、Na+、Rb+ DSO42-、Br-、K+、Na+9将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8 L（标准状况下），原混合物的质量可能是（ ） A2 g B4 g C8 g D10 g10将铝粉放入NaOH溶液中，若反应过程中有0.5 mol电子发生转移，则参加反应的水的量为（ ）A18 g B9 g C1.5 mol D0.5 mol11市售的氢气球，其氢气是以铝为原料在铁制容器中进行反应生成的，其反应的化学方程

13、式为_。12将一个铝质的易拉罐内充满CO2，然后往罐内注入足量的NaOH溶液，立即用胶布密封罐口。经过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起来。请回答下列问题：（1）罐壁内凹而瘪的原因是_；反应的离子方程式为_。（2）罐壁重新鼓起来的原因是_；反应的离子方程式为_。13下表是某种常见金属的部分性质：颜色状态硬度密度熔点导电性导热性延展性银白色固体较软2.70 g/cm3660.4良好良好良好将该金属投入冷水中无变化，投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答：（1）试推断该金属可能的一种用途_，该金属的活动性比铜_（填“强”或“弱”）。 （2）请自选试剂，设计实

14、验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：猜 想验证方法实验现象该金属比铁活泼该金属活泼性比铁弱14有一镁、铝混合物a g，取其一半跟足量的盐酸反应，放出V1 L的氢气；另一半跟足量的NaOH溶液反应，放出V2 L的氢气（均在标准状况下）。则混合物中镁、铝的质量比为_。15天平两端各放一只烧杯，烧杯中盛有等体积的3 mol/L的硫酸，天平平衡。向烧杯中分别加入镁、铝各10.8 g，反应完毕后，镁恰好溶解。试通过计算回答：（1）每只烧杯中所盛硫酸的体积。（2）反应后，天平是否平衡？若不平衡，加入哪种金属的一端向下倾斜？16向铝粉和过氧化钠的混合物中加入足量的水，振荡，当混合物全部溶解后，得到无色

15、透明的溶液并放出7 g气体，该气体的密度是相同条件下氢气密度的7倍。求原混合物中铝和过氧化钠的物质的量各为多少？作业4 几种重要的金属化合物（一）1下列各组氧化物各由一种酸性氧化物和一种碱性氧化物组合而成的是（ ）ACO和Na2O BSO3和Na2O2 CCO2和Al2O3 DMn2O7和FeO26.2 g Na2O溶于多少克水中，才能使每10个水分子中有1个Na+离子（ ）A18 g B3.8 g C36 g D37.8 g3取一定量CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g，并收集到224 mL H2（标准状况下）

16、，由此推知此CuO粉末的质量为（ ）A2.4 g B8 g C6.4 g D1.92 g4下列叙述中，正确的是（ ）ANa2O2和Na2O都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物BNa2O能继续被氧化生成Na2O2，Na2O2比Na2O稳定CNa2O与CO2反应生成Na2CO3，CO2能从Na2O2中置换出O2DNa2O有氧化性，Na2O2有还原性5下列说法中正确的是（ ） A非金属氧化物都是酸性氧化物 B金属氧化物都是碱性氧化物 C碱性氧化物都是金属氧化物 D与水反应生成碱的氧化物都是碱性氧化物6. 把4.48 L CO2通过一定量的固体Na2O2后，收集到3.36 L气体，这3.36 L气体

17、的质量是（气体体积均在标准状况下测得）（ ）A3.8 g B5.6 g C4.8 g D6.0 g7在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的Na、Na2O、Na2O2和NaOH，然后各加入100 mL水，搅拌使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是（ ） A甲<乙<丙<丁 B丁<甲<乙=丙 C甲=丁<乙=丙 D丁<甲<乙<丙 8.实验室欲使1.6 g氧化铁完全还原，准备的CO在标准状况下的体积应是（ ）A672 mL B336 mL C大于672 mL D小于336 mL9将W 克含Fe2O3nH2O杂质的Al2O3

18、样品溶解在过量的200 mL c(H+)=0.1 mol/L的稀H2SO4中，然后向其中加入100 mL氨水，恰好使溶液中Fe3+和Al3+全部转化为沉淀，则所加氨水中溶质的物质的量浓度为（ ）A0.2 mol/L B0.1 mol/L C0.05 mol/L D无法计算10有0.4 g铁的氧化物，用足量的CO在高温下将其还原，把生成的全部CO2通入足量澄清石灰水中，得到0.75 g固体沉淀物。这种铁的氧化物的化学式为（ ）AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeO、Fe2O311（1）用金属钠制取过氧化钠的化学方程式为_。（2）用金属钠制取氧化钠通常利用反应2NaNO2+6Na4Na2O

19、+N2，而不采用钠在氧气中燃烧的方法，采用此法的原因是_，该反应中氧化剂是_，还原剂是_。（3）制氧化亚铁常利用反应FeC2O4FeO+CO+CO2。试说明不采用FeCO3加热分解制FeO而用此法制FeO的原因：_。12填写下列表格氧化物固体颜色水溶性与盐酸反应反应的化学方程式反应后溶液的颜色Na2ONa2O2MgOFe2O3CuOAl2O313在烧制砖瓦时，用粘土做成的坯经过烘烧后，铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦。若烘烧后期从窑顶向下慢慢浇水，窑内会产生大量的 气体。它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 ，同时还有未烧的碳颗粒，而制得了青色砖瓦。14已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等

20、质量的X样品进行下列实验：固体 酸性溶液 无色气体CDBAX过量盐酸FEX过量CO完全反应（1）写出、步操作中所有反应的化学方程式。（2）设从第步实验所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L。试计算取用的每份X的质量和X中FeO和CuO的质量比。作业5 几种重要的金属化合物（二）1实验中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀下来，宜采用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2溶液 C盐酸 D氨水2取一定量的Mg、Al合金，用足量的盐酸溶解后，再加入过量NaOH溶液，然后滤出沉淀物，加热灼烧，最后得白色固体，干燥后称量，此固体与原合金质量

21、相等，则合金中Al的质量分数为（ ）A0.20 B0.40 C0.586 D0.603下列离子方程式中正确的是（ ）A硝酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3·H2OAlO2-+4NH4+2H2OB氢氧化铁溶于稀硫酸：H+OH-H2OC铝与硝酸汞溶液反应：Al+Hg2+Hg+Al3+D硫酸铁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： Fe3+ 3OH-Fe(OH)34将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是（ ）有白色的沉淀生成先有沉淀生成，后沉淀消失有红褐色沉淀生成 有无色气体产生A B C D5下列说法不正确的是（ ）A金属越活泼，其氧化物越容易生成，氢氧化物的碱性越强B

22、氢氧化铝既能吸附水中的悬浮物而起到净水的作用，还能吸附色素C做观察Fe(OH)2颜色和状态实验时，把吸有NaOH溶液的胶头滴管尖端插入盛有新制FeSO4溶液的试管底部D实验室熔化氢氧化钠固体，可选用氧化铝坩埚或瓷坩埚6有镁、铝混合粉末10.2 g，将它溶于500 mL 4 mol/L的盐酸里，若要使沉淀质量达到最大值，则需加入2 mol/L的氢氧化钠溶液的体积为（ ）A1000 mL B500 mL C100 mLD1500 mL7100 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中，逐渐滴入2 mol/L NaOH溶液，得3.12 g沉淀，则加入的NaOH溶液体积是（ ） A180 mL B200

23、 mL C60 mL D120 mL 8将铁粉放在烧杯中，加盐酸溶解，生成_色溶液，向此溶液中加入足量的氨水会立即析出_色絮状的沉淀，继而迅速变为_色，最后变为_色的_（写化学式）沉淀，沉淀颜色变化的化学方程式为_。将最后得到的沉淀干燥后放在坩埚内，加热到300时质量恒定，此时坩埚内的物质呈_色，坩埚内发生反应的化学方程式为_。9某无色透明溶液跟金属铝反应能放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-，哪些是构成此溶液的可能成分。（1）当生成Al3+时，可能存在；（2）当生成AlO2-时，可能存在。10用下面两种方法

24、可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用_的方法。（3）生成白色的Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。止水夹 方法二：在如右图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。（1）在试管里加入的试剂是_。（2）在试管里加入的试剂是_。（3）为了制得白色的Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。（

25、4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。Na2O2的量 沉淀 11有一无色透明溶液，可能含有Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Na+、CO32一、SO42一、NO3一等离子中若干种。现进行如下实验：取少量该溶液，滴入用盐酸酸化的BaCl2溶液只有白色沉淀生成；另取部分溶液，加入过氧化钠有无色无臭气体放出，并有白色沉淀生成，加入过氧化钠的量与生成白色沉淀的量可用右图表示。试推断该溶液中一定有_离子，一定不存在_离子，可能存在_离子。沉淀质量/g O 15 B NaOH溶液体积/mLA 12向20 mL AlCl3溶液中逐滴加入2 mol/L NaOH溶液，生成沉淀质

26、量与加入NaOH溶液体积的关系如右图。试回答：（1）线段OA对应的化学方程式是_；线段AB对应的化学方程式是_；A点溶液中的溶质主要是_；B点溶液中的溶质主要是_。（2）原溶液中c(Al3+)=_mol/L。（3）B点对应NaOH溶液的体积是_mL。作业6 几种重要的金属化合物（三）1久置空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的物质是（ ）A过氧化钠固体 B氢氧化钠固体 C硫酸亚铁固体 D生石灰2关于Na2CO3和NaHCO3，下列说法中正确的是（ ）ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNaHCO3比Na2CO3稳定C将澄清石灰水分别滴入小苏打和纯碱溶液中，可将它们加以鉴别

27、D等质量的Na2CO3和NaHCO3跟盐酸反应，消耗HCl的质量NaHCO3较多3下列离子方程式中，正确的是（ ）A小苏打与烧碱溶液反应：HCO3-+OH-CO2+H2OB用KSCN溶液检验Fe3+：Fe3+3SCN-Fe(SCN)3C氯气通入FeCl2溶液中：Fe2+ Cl2Fe3+2Cl-D碳酸钡溶于盐酸中：CO32-+2H+CO2+H2O4在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c(SO42-)=0.2 mol/L，当加入等体积的0.2 mol/L氢氧化钾溶液时，生成沉淀恰好溶解。则原混合物中的K+ 物质的量浓度是（ ）A0.2 mol/L B.0.25 mol/L C.0.45 mol

28、/L D.0.225 mol/L5在盐酸中加入铁粉，等铁粉全部溶解之后，再加入酸性KMnO4溶液，发现溶液褪色，其原因是（ ）A铁有还原性 B盐酸有还原性CKMnO4具有氧化性 DFeCl2中Fe 2+具有还原性6在一定温度下，向足量饱和Na2CO3溶液中加入1.06 g无水Na2CO3粉末，搅拌后静置，最终所得的晶体的质量是（ ）A等于1.06g B大于1.06g，小于2.86g C等于2.86g D大于2.86g7下列说法不正确的是（ ）A小苏打和苏打溶液均呈碱性，它们均可作为食用碱B明矾和硫酸铁溶液都可用于净水，氢氧化铝凝胶有中和胃酸的作用C白色的碳酸钠粉末遇少量水可形成无色晶体，该过程

29、为吸热反应D铜盐溶液中的Cu2+会使蛋白质发生变性，故误食CuSO4溶液会使人中毒8下列叙述中正确的是（ ）A含金属元素的离子不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质9下列反应中有电子转移，同时溶液的颜色又发生改变的是（ ）AFeCl3溶液中加入Cu粉 B铁片放入CuSO4溶液中CFeCl3溶液中滴入KSCN溶液 DNaOH溶液中加入铝片10某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（ ）A该物质一定含钠元素 B.该物质一定是钠的化合物C. 该物质一定是金属钠 D.不能确定该物质中是

30、否含钾元素11将1.12 g铁粉加入2 mol/L的氯化铁溶液25 mL中，充分反应后，其结果是（ ）A溶质为氯化亚铁，铁粉有剩余B氧化产物与还原产物的物质的量之比为2:5CFe2+和Fe3+物质的量之比为6:1D往溶液中滴入KSCN溶液，显红色12（1）用离子方程式回答下列问题：通常用饱和小苏打溶液除去CO2中的HCl的原理_ _，不能用NaOH溶液的原因 _，不能用Na2CO3溶液的原因 _。（2）用化学方程式回答下列问题：加热法可除去纯碱固体中的小苏打_，用适量的NaOH溶液除去Na2CO3溶液中的NaHCO3_，用铁粉可除去FeCl2中FeCl3_，用FeCl3可腐蚀铜制印刷线路板_。

31、 13有4种钠的化合物W、X、Y、Z，根据以下反应式，试判断W、X、Y、Z的分子式。 （1）WX+CO2+H2O （2）Z+CO2X+O2（3）Z+H2OY+O2 （4）X+Ca(OH)2Y+CaCO3W是 ，X是 ，Y是 ，Z是 。14根据下面图式，分别指出A、B、C、D、E各是什么物质。加入单质A E溶液D（红褐色沉淀）盐酸溶液（焰色反应呈浅紫色）白色沉淀硝酸银和硝酸C 某溶液B溶液 气体 盐酸 A 放置 白色沉淀由上可推知A_，B_，C_，D_，E_。15将十水碳酸钠与碳酸氢钠的混合物4.54g溶于水，配成100 mL溶液，测得溶液中钠离子的物质的量浓度为0.4 mol/L，在溶液中加入

32、过量的盐酸，完全反应后，将溶液蒸干灼烧至质量不变。所得固体物质的质量为多少？作业7 用途广泛的金属材料1下列物质中不属于合金的是（ ）A硬铝 B黄铜 C钢铁 D水银2我国在世界上最先应用湿法冶金术冶炼的金属是（ ）AFe BCu CAgDHg3下列关于铁的说法正确的是（ ）A纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B铁在氧气中燃烧生成Fe2O3C纯铁的抗蚀能力很强，铁在干燥的空气里不易被氧化D铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成H2和Fe(OH)34用于飞机制造业的重要材料是（ ）AMg-Al合金 BCu-Sn合金 CAl-Si合金 D不锈钢7合金可以通过金属与金属（或金属与非金属）熔合而成。下

33、表中有些金属难以与表中的其他金属形成二元合金，这些金属是（ ）FeCuZnAgAuW熔点5960.810633380沸点/30002595907221227075627AFe BZn CAg DW8下列说法不正确的是（ ）A合金的熔点一般比它的各成分金属的低，故钾钠合金通常呈液态，可用作原子反应堆的导热剂B古代将生铁经淬火处理后用于制造利剑，其原理是适当降低生铁中碳的含量C我国的铝矿资源比较丰富，故可以大量开采铝矿资源D稀土元素是冶金工业的维生素，在合金中加入适量稀土金属能改善合金性能11（1）铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝确定为“食品污

34、染源之一”而加以控制。铝在下列使用场合须加以控制的是_。制铝锭 制易拉罐 制电线电缆 制牙膏皮 用明矾净水 制炊具 用明矾和苏打作食品膨化剂 用氢氧化铝制成药片治胃病 制防锈油漆A BC D（2）小苏打的成分是NaHCO3，胃舒平中含有难溶性的Al(OH)3，它们都是治疗胃酸（主要成分是盐酸）过多的药物。写出有关反应的离子方程式：_、_。胃穿孔患者若胃酸过多时，医生则禁止其服用小苏打，其原因是：_。12用以下装置完成CO还原Fe2O3 (红棕色粉末)的实验，回答以下问题： （1）判断硬质玻璃管A中已开始发生反应的方法是_。（2）反应过程中发生的现象是_。（3）C处塑料袋的作用是_。（4）实验开

35、始时，先通CO一段时间后再点燃酒精灯，原因是_。实验结束时应（填写正确操作的序号）_。立即停止通入CO先熄灭酒精灯，并继续通入CO熄灭酒精灯，同时停止通入CO13阅读下列材料，并回答问题。铝可以从铝土矿中获取。铝土矿是不纯净的铝的氧化物（杂质为氧化铁和二氧化硅），它是非再生资源。假如我们对铝的消费保持现有的速度，我们获得生产足够的铝所需的铝土矿仅能维持30年左右。由此看来，怎样保护现有自然资源和对非再生资源的再利用，是值得我们考虑的问题。但废物回收仍有相当大的难度，其关键因素主要涉及旧金属的收集、与其他废物的分离、回收和提炼金属的费用、金属本身的价值、人们的环保意识薄弱等。（1）试说明回收铝的

36、过程中存在的困难：_。（2）为什么金的回收率比铝的回收率要大得多？答：_。（3）常温下，二氧化硅与强碱或强酸都很难发生反应。现利用盐酸、氢氧化钠溶液、氨气、二氧化碳和水，从铝土矿中提取纯净的氧化铝。试设计一个适用于工业生产上提纯氧化铝的实验方案。用化学方程式表示提纯的过程。14将27.2 g 生锈的铁屑投入足量的稀盐酸中，充分反应后得到氢气2.24L（标准状况下），经测定反应后的溶液中既没有Fe3+，也没有残留固体。求生锈铁屑中铁锈（主要成分为Fe2O3）的质量分数。作业8 本章复习1在烧杯中加入水和苯（密度：0.88g/cm3）各50 mL，将一小粒金属钠（密度：0.97g/cm3）投入烧杯

37、中。观察到的现象可能是（ ）A钠在水层中反应并四处游动B. 钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动D. 钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动2下列操作正确的是（ ）A在化学实验中，用剩的药品都不能放回原试剂瓶中B. 称量NaOH固体时，把NaOH固体放在有滤纸的托盘上称量C配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解D. 配制0.1 mol/L 的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释3把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中充分反应，所得溶液中的金属离子是（ ） AFe3+和Cu2+ BFe2+和Cu2+ CFe2+和Fe3+ D只有

38、Fe2+4以下说法不正确的是（ ）A钠在常温下就容易被氧化 B. 钠受热后能够着火燃烧C钠在空气中缓慢氧化能自燃 D. 钠在氧气中燃烧更为剧烈5用铝箔包裹0.1 mol金属钠，用针尖在铝箔上扎一些小孔，放入水中，用排水集气法收集产生的气体，最后收集到的气体为（标准状况）（ ）AO2和H2的混合气体 B1.12 L的H2C大于1.12 L的H2 D小于1.12 L的H26有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数3.65的盐酸恰好完全反应，蒸干溶液，最终得到固体的质量为（ ）A8 g B15.5 g C11.7 g D无法计算7下列离子方程式正确的是（ ）

39、A硫酸铁溶液中加入过量的铜粉：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+B碳酸氢钠溶液和苛性钠溶液反应：H+OH-H2OC碳酸氢钠溶液和稀硫酸反应：2H+CO32-H2O+CO2D二氧化碳和过量的苛性钠溶液反应：CO2+OH-HCO3-8. 下列各组中的两物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（ ）ANa2O2和CO2 BNa和O2 CNaOH和CO2 D碳和O29下列有关金属元素特征的叙述中正确的是（ ）A金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性B. 金属元素在化合物中一定显正价C金属元素在不同化合物中的化合价均不同D. 金属元素在自然界中都只能以化合态形式存在102001.01

40、×105Pa的条件下，将11.6 g CO2与H2O的混合气体与足量的Na2O2反应，反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合物的平均相对分子质量为（ ）A5.8 B11.6 C23.2 D46.4 11CO和H2的混合气体3 g在足量的氧气中燃烧后，在150时将混合产物通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增重的质量为（ ）A1.5 g B3 g C6 g D无法计算12氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，能与水反应放出氢气。下列有关叙述中，不正确的是（ ）ANaH 的水溶液呈碱性BNaH 中氢离子的电子层结构与氦相同CNaH 中的氢离子可以被氧化生成氢气D反应中水是还原剂

41、13每次焰色反应实验都要用试剂洗净铂丝，这种试剂是（ ）A碳酸钠溶液 B氢氧化钠溶液 C硫酸 D盐酸14向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是（ ）a molb mol mol mol 0 mol （4ab）molA B C D 15甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙1:2，则加入铝粉的质量为（ ）A5.4g B.3.6g C.2.7g D.1.8g16为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（ ）ANa2CO3溶液（NaHCO3

42、），选用适量的NaOH溶液BFeCl2溶液（FeCl3），应加入KSCN溶液CNa2O2粉末（Na2O），将混合物在空气中加热DNa2CO3溶液（Na2SO4），加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤17把0.5 mol钠投入过量的m g水中得到a g溶液；把0.5 mol镁投入过量的n g盐酸中得到b g溶液，若m=n，则a与b的关系为（ ）Aa>b Ba<b Ca=b D不能确定18由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的某几种组成的混合物，向混合物中加入足量盐酸，有气体放出，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少。若将上述混合物在空气中充分

43、加热，也有气体放出，且加热后残留固体物质的质量比加热前有所增加，下列推断正确的是（ ）A混合物中一定含有Na2O2、Na2O、NaHCO3B混合物中一定不含有Na2CO3和NaClC混合物中一定不含有Na2O和NaClD无法确定混合物中是否含有Na2CO3和NaCl19比较钠和铝表面的氧化物的外观形态、化学性质及对内层金属的保护作用的异同点。化学式附于各自金属表面时外观形态与水能否反应与酸能否反应与碱溶液能否反应（完成化学方程式）有无保护作用20向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生CO2气体为止，则在此过程中，溶液的碳酸氢根离子浓度变化趋势可能是_（选填字母）A逐渐减小 B逐渐增大C先逐渐增大，而后减小 D先逐渐增大，而后也增大理由： 、 （用离子方程式表示）。21将单质Cu、Fe与