人民教育出版化学选修4第四节《难溶电解质的溶解平衡》学案

1、第四节 难溶电解质的溶解平衡高二化学组【教学目标导航】教学目标重点提示1.了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。2.了解沉淀溶解平衡的应用及沉淀转化的本质。溶解平衡。沉淀溶解平衡常数溶度积沉淀反应的应用。【基础知识梳理】一、Ag和Cl的反应真能进行到底吗？1生成沉淀的离子反应之所以能够发生的原因生成沉淀的离子反应之所以能够发生，在于_。尽管生成物的溶解度很小，但_。2溶解平衡的建立以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的角度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：一方面，在水分子作用下， _；另一方面，溶液中的Ag和Cl受AgCl表面正、负离子的吸引，_。溶解平衡：在一定温度下，当_时，即得到AgCl的_，如

2、AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表示为_。由于沉淀、溶解之间的这种_平衡的存在，决定了Ag和Cl的反应_进行到底。3生成难溶电解质的离子反应的限度不同电解质在水中的溶解度差别很大，例如AgCl和AgNO3；但难溶电解质与易溶电解质之间并无严格的界限，习惯上将溶解度小于_ g的电解质称为难溶电解质。对于常量的化学反应来说，0.01 g是很小的，因此一般情况下，相当量的离子互相反应生成难溶电解质，可以认为反应完全了。化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于_ mol·L1时，沉淀就达完全。二、溶度积1表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s)mMn(aq)nAm(aq)Ksp_。2意义Ks

3、p表示难溶电解质在溶液中的_。3规则通过比较溶度积与溶液中有关离子浓度幂的乘积浓度商Qc的相对小，可以判断在给定条件下沉淀能否生成或溶解：Qc>Ksp，溶液_，有沉淀析出；QcKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态；Qc<Ksp，溶液未饱和。【要点名师透析】一、沉淀溶解平衡的影响因素及四大平衡的比较1. 沉淀溶解平衡的影响因素（1）内因：难溶电解质本身的性质。（2）外因：浓度：加水，平衡向溶解方向移动。但Ksp不变。温度：升温，多数平衡向溶解方向移动，多数难溶电解质的溶解度随温度的升高而增大，升高温度，平衡向溶解方向移动Ksp增大。其他：向平衡体系中加入可与体系中的某些离子反应的

4、更难溶解或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。2. 四大平衡的比较【典例1】下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是( )A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀的溶解和生成（1）沉淀的生成。欲使某物质析出沉淀，必须使其离子积大于溶度积，即增大离子浓度可反应向着生成沉淀的方向转化。（2）沉淀的溶解当Qc < Ksp时，就会试沉淀溶解，加入酸、碱或氧化剂、还原剂或者是适当的配合剂与溶解平衡

5、体系中的离子进行反应，降低离子浓度，使平衡向溶解方向移动。2沉淀的转化沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动。一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物质溶解度的大小，难溶物质间可以进行转化，例如：沉淀转化在工业上的应用在工业废水处理过程中，用FeS等难溶物作沉淀剂除去废水中的重金属离子。【典例2】(2011·佛山高二模拟)某些物质的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，通常采用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取。下列有关说法中不正确的是( )A.用向MgCl2溶液中加入NaClO3的方法制取Mg(C

6、lO3)2的主要原因是Mg(ClO3)2的溶解度受温度的影响比较大B.Mg(ClO3)2不能与可燃物(如S、P4)一起存放C.可采用溶解、过滤的方法分离Mg(ClO3)2与NaCl的混合物D.通过这种方法制得的Mg(ClO3)2中常伴有NaCl等杂质【课堂感悟提升】1.（2011·四川高二联考）下列“化学与生活”的说法不正确的是A硫酸钡可用于钡餐透视B盐卤可用于制豆腐C明矾可用于水的消毒、杀菌 D醋可用于除去暖水瓶中的水垢2.（2011·山东会考）某温度下，分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液，金属阳离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. B.加适量固体

7、可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.、分别在、两点代表的溶液中达到饱和【重点模拟演练】 基 础 巩 固知识点一沉淀的溶解平衡1对“AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)”的理解正确的是()说明AgCl没有完全电离，AgCl是弱电解质说明溶解的AgCl已完全电离，是强电解质说明Cl与Ag的反应不能完全进行到底说明Cl与Ag的反应可以完全进行到底A B C D2下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物

8、，将促进溶解3现向含AgBr的饱和溶液中：(1)加入固体AgNO3，则Ag_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；(2)加入更多的AgBr固体，则Ag_；(3)加入AgCl固体，则Br_，Ag_；(4)加入Na2S固体，则Br_，Ag_。知识点二溶度积4已知：25时，KspMg(OH)25.61×1012 mol3·L3，KspMgF27.42×1011 mol3·L3。下列说法正确的是()A25时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的Mg2大B25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，Mg2增大C25时，Mg(OH

9、)2固体在20 mL 0.01 mol·L1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后， Mg(OH)2不可能转化为MgF25在100 mL 0.01 mol·L1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 mol·L1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2)()A有AgCl沉淀析出 B无AgCl沉淀C无法确定 D有沉淀但不是AgCl6对于难溶盐MX，其饱和溶液中M和X的物质的量浓度之间的关系类似于H&#

10、183;OHKW，存在等式M·XKsp。一定温度下，将足量的AgCl分别加入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是()20 mL 0.01 mol·L1 KCl；30 mL 0.02 mol·L1 CaCl2溶液；40 mL 0.03 mol·L1 HCl溶液；10 mL蒸馏水；50 mL 0.05 mol·L1 AgNO3溶液A>>>> B>>>>C>>>> D>>>> 全 面 提 升1CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2O

11、BNa2CO3溶液CCaCl2溶液 D乙醇2下列说法正确的是()A溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积C可用浓度商Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向D所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的3下列属于微溶物质的是()AAgCl BBaCl2 CCaSO4 DAg2S4下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是()AAgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行BAgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变5.已知Ag2SO4的Ksp为2.0

12、15;105 mol3·L3，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图所示饱和Ag2SO4溶液中Ag0.034 mol·L1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol·L1 Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是() 6AgCl和Ag2CrO4的溶度积分别为1.8×1010 mol2·L2和2.0×1012 mol3·L3，若用难溶盐在溶液中的浓度来表示其溶解度，则下面的叙述中正确的是()AAgCl和Ag2C

13、rO4的溶解度相等BAgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度C两者类型不同，不能由Ksp的大小直接判断溶解能力的大小D都是难溶盐，溶解度无意义7下列说法正确的是()A在一定温度下AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.8×1010 mol2·L2，在任何含AgCl固体的溶液中，AgCl且Ag与Cl浓度的乘积等于1.8×1010 mol2·L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大题号1234567答案8.Mg(OH)2难溶于水，但它

14、溶解的部分全部电离。室温下时，饱和Mg(OH)2溶液的pH11，若不考虑KW的变化，则该温度下Mg(OH)2的溶解度是多少？(溶液密度为1.0 g·cm3)9与H·OHKW类似，FeS饱和溶液中存在：FeS(s)Fe2(aq)S2(aq)，Fe2·S2Ksp。常温下Ksp8.1×1017 mol2·L2。(1)理论上FeS的溶解度为_，而事实上其溶解度远大于这个数值，其原因可能是_。(2)又知FeS饱和溶液中H与S2之间存在以下限量关系：H2·S21.0×1022 mol3·L3，为了使溶液中Fe2达到1 mol·L1，现将适量FeS投入其