第一节原电池

1、 新华社伦敦新华社伦敦3 3月月1212日电日电 英国锡里斯电力公英国锡里斯电力公司成功研制出司成功研制出功率为功率为1 1千瓦的环保燃料电池，千瓦的环保燃料电池，可可以充当家用以充当家用“电站电站”，为普通家庭提供电力和，为普通家庭提供电力和热水。这种新型燃料电池体积非常小，可以握热水。这种新型燃料电池体积非常小，可以握在掌心里。这是电池世界的又一创举！在掌心里。这是电池世界的又一创举！中国环境报中国环境报消息消息:2006年年3月月12日，日， 英国成功研制出微型家用英国成功研制出微型家用“电站电站”电化学电化学：指研究化学能与电能之间相互指研究化学能与电能之间相互转换的转换的装置、过程装

2、置、过程和和效率效率的科学。的科学。过程及装置分过程及装置分按电化学反应按电化学反应2. 借助电流而发生反应及装置借助电流而发生反应及装置 (如如:电解池电解池)1. 产生电流的化学反应及装置产生电流的化学反应及装置 (如如:原电池等原电池等)第四章第四章 电化学基础电化学基础第一节第一节 原电池原电池形形色色的电池形形色色的电池1、如右图所示，组成的原电池：、如右图所示，组成的原电池：当电解质溶液为稀当电解质溶液为稀H2SO4时：时：Zn电极是电极是_（填（填“正正”或或“负负”）极，其电极反应为）极，其电极反应为_，该反应是，该反应是_（填（填“氧化氧化”或或“还还原原”，下同）反应；，下

3、同）反应；Cu电极是电极是_极，其电极反应为极，其电极反应为_,该反应是该反应是_反应。反应。负负Zn 2e - = Zn 2+氧化氧化正正2H+ +2e- =H2还原还原（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（可以）（不可以）（不可以）形成条件一：形成条件一：活泼性不同的两个电极活泼性不同的两个电极负极：较活泼的金属负极：较活泼的金属正极：较不活泼的金属、石墨等正极：较不活泼的金属、石墨等复习回顾复习回顾:2。判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？。判断下列哪些装置能构成原电池。为什么？形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件二：电极需插进电解质溶液中；形成条件三：必须形成闭合回路形成

4、条件三：必须形成闭合回路（2 2）组成原电池的条件组成原电池的条件 （1）有两种活动性不同的金属（或）有两种活动性不同的金属（或一一 种是非金属单质或金属氧化物）种是非金属单质或金属氧化物）作电极。作电极。 （2）电极材料均插入电解质溶液中。）电极材料均插入电解质溶液中。 （3）两极相连形成闭合电路。）两极相连形成闭合电路。 （4）内部条件：能自发进行氧化还）内部条件：能自发进行氧化还 原反应。原反应。A CuSO4溶液溶液锌片锌片 铜片铜片3、用什么办法避免、用什么办法避免Cu2+在锌片上也析出，以在锌片上也析出，以 延长电池放电时间提高供电效率延长电池放电时间提高供电效率?1、写出正负极的

5、电极反应式并、写出正负极的电极反应式并 确定阴阳离子移动趋势。确定阴阳离子移动趋势。2、为什么锌片和铜片上都红色、为什么锌片和铜片上都红色 的铜覆盖，且电流计指针逐的铜覆盖，且电流计指针逐 渐指向零渐指向零?造成的主要原因造成的主要原因：由于锌片与硫酸铜溶液直由于锌片与硫酸铜溶液直接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液接接触，在反应一段时间后，难以避免溶液中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少中有铜离子在锌片表面直接还原，一旦有少量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表量的铜在锌片表面析出，即在负极（锌）表面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌面也构成了原电池，进一步加速铜在负极锌表面析出，致使

6、向外输出的电流强度减弱。表面析出，致使向外输出的电流强度减弱。 按下图所示按下图所示, 将置有锌片的将置有锌片的ZnSO4溶液和置溶液和置有铜片的有铜片的CuSO4溶液分别通过导线与电流计溶液分别通过导线与电流计连接，有什么现象连接，有什么现象? 电流计指针不偏转，电流计指针不偏转，且铜片和铁片上均无且铜片和铁片上均无明显现象（即明显现象（即: :无电子无电子定向移动）定向移动） 探究实验探究实验1 1ZnSO4Zn CuCuSO4A上述装置构成了原电池吗？为什么？上述装置构成了原电池吗？为什么？(1)在探究实验在探究实验1的装置中架上盐桥连的装置中架上盐桥连通，看有什么现象？通，看有什么现象

7、？电流计指针回到零点，电流计指针回到零点，说明无电流，说明无电流，未构成原电池。未构成原电池。电流计指针偏转，电流计指针偏转，有电流通过电路，有电流通过电路，是原电池装置是原电池装置;(2)然后取出盐桥，又将看到什么现象然后取出盐桥，又将看到什么现象? 探究实验探究实验2 2ZnSO4Zn CuCuSO4A1、确定该原电池的正、负极，、确定该原电池的正、负极，并写出原电池中的两个电极反并写出原电池中的两个电极反应和电池反应方程式。应和电池反应方程式。2、判断电子的流动路线及溶液、判断电子的流动路线及溶液中阴、阳离子移动趋势？中阴、阳离子移动趋势？3、盐桥起什么作用？、盐桥起什么作用？此装置优点

8、：此装置优点：能稳定长时间放电能稳定长时间放电! !ZnSO4Zn CuCuSO4A负极（锌片）：负极（锌片）： Zn 2e - = Zn 2+ （氧化反应）（氧化反应） 正极（铜片）：正极（铜片）： Cu2+ + 2e - = Cu （还原反应）（还原反应）电池反应（总化学方程式）：电池反应（总化学方程式）：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu v盐桥的作用：盐桥的作用： Cl-向锌盐方向移动，向锌盐方向移动，K+向铜盐方向移动，向铜盐方向移动，使使Zn盐和盐和Cu盐溶液一直保持电中性，从而盐溶液一直保持电中性，从而使电子不断从使电子不断从Zn极流向极流向Cu极。极。v几个概念几个概念1、原电池是由两个