第一章第一节

1、基础巩固1下列说法中错误的是()A原子的核外电子层数等于该元素所在周期数B元素周期表中从B族到B族10列的元素都是金属元素C稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个D主族元素原子最外层电子数等于族序数2(2013·广州高一检测)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是() A该元素的名称是钠B该元素的原子序数为11C该元素在地壳中的含量为22.99%D该元素的元素符号为Na3下列说法正确的是()元素周期表中有7个横行，也就是7个周期元素周期表中有9个横行，分为7个周期元素周期表中有18个纵行，也就是18个族A仅 BC D仅4 已知

2、某离子的结构示意图为12，下列说法正确的是() A该元素位于第二周期第A族B该元素位于第二周期第族C该元素位于第三周期第A族D该元素位于第三周期0族5原子序数为x的元素位于周期表中的第A族，则原子序数为x1的元素不可能为()A第A族 B第A族C镧系元素 D第B族6下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()7(2013·滁州高一检测)若把周期表原先的主、副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是()A第3列元素种类最多B第10列元素全部是金属元素C第18列元素的单质在常温常压下全部是

3、气体D只有第2列元素的原子最外层有2个电子8下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是()9.(2013·佛山高一检测)短周期元素A、B、C在周期表中的位置如图所示。已知B、C两元素所在族数之和是A元素族数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C是()ABe、Na、Al BB、Mg、SiCO、P、Cl DC、Al、P10.X、Y、Z是三种短周期元素， 它们在周期表中的位置如图所示。试回答：(1)X元素单质的化学式是_。(2)Z元素的原子结构示意图为_。(3)Y在元素周期表中的位置是_。11在下列各元素组中，除一种元

4、素外，其余都可以按照某种共性归属一类，请选出各组的例外元素，并将该组其他元素的可能归属按所给六种类型的编号填入表内。其他元素所属类型：主族元素，过渡元素，同周期元素，同主族元素，金属元素，非金属元素。元素组例外元素其他元素所属类型编号(1)S、Na、Mg、N(2)N、P、Sn、As(3)Na、Ca、Al、Zn(4)Cu、Fe、Ag、Ca能力提升12据短周期元素的信息回答问题。元素元素信息A第三周期第A族B族序数是周期数的3倍C原子序数是11DD3与Ne电子数相同(1)写出A、B的元素符号：_、_，C、D元素的名称：_、_。(2)写出B、C单质在加热时的反应方程式：_。(3)从原子结构的角度分析

5、A与B的_相同，C与D的_相同。13周期表中相邻的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三种元素的原子最外层电子数之和为19，三种元素的原子核内质子数之和为41。则这三种元素是A_、B_、C_。(填元素符号)基础巩固1(2013·滁州高一检测)下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点 D原子半径2下列有关同主族元素性质的比较，不正确的是()A金属性：K>Na>LiB非金属性：O>S>SeC还原性：F>Cl>ID碱性：KOH>NaOH>LiOH3下列说法中，不符合第A族元素性质特征的是()A从上到

6、下原子半径逐渐减小B易形成1价离子C最高价氧化物的水化物显酸性D从上到下氢化物的稳定性依次减弱4铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出O2D酒精灯加热Cs2CO3，可生成氧化铯和二氧化碳5下列事实不能用于判断元素非金属性强弱的是()A非金属单质与非金属阴离子在溶液中发生的置换反应B1 mol非金属单质在反应中得到电子的多少C非金属元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱D非金属元素的单质与氢气反应的难易6若用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元素，下列属于它们共性反应的是()AX

7、2H2=2HXBX2H2O=HXHXOC2Fe3X2=2FeX3DX22NaOH=NaXNaXOH2O7下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大B碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C钠与水的反应不如钾与水的反应剧烈D溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈8铷和另一种碱金属形成的合金7.8 g与足量的水反应后，产生0.2 g氢气，则此合金中另一种碱金属可能是()AMg BNaCK DCs9 已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉

8、球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色10(2013·南京高一检测)(1)卤素氢化物中最不稳定的是_(写化学式)。(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数的递增而升高的是_(填序号)。A碱金属B卤素(3)下列反应中，更剧烈的是_(填序号)。A钠与水反应B钾与水反应(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是_(填序号)。A溴化钠溶液B碘化钾溶液11实验探究是体验知识的产生或形成过程的基本途径，下面是某同学探究实验报告的一部分。

9、请填空：实验名称：氯、溴、碘的氧化性强弱比较。实验药品：NaCl溶液、KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸。实验步骤实验结论NaCl溶液氯水1 mL CCl4，振荡、静置，观察CCl4溶液颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘KBr溶液氯水1 mL CCl4，振荡、静置，观察CCl4溶液颜色KI溶液氯水1 mL CCl4，振荡、静置，观察CCl4溶液颜色(1)完成该实验需用到的仪器是_。(2)CCl4在实验中所起的作用是_。(3)在实验中四氯化碳层颜色变化过程为_。(4)该同学的实验缺陷是_，改进的办法是_。能力提升12(2013·衡阳高一检测)某学生往一支试管里

10、按一定顺序分别加入下列几种物质：AKI溶液，B.淀粉溶液，C.NaOH溶液，D.氯水。发现溶液颜色按下面顺序变化：无色棕黄色蓝色无色。依据溶液颜色的变化回答下列问题：(1) 加入以上药品的顺序是 _。(2)写出的离子反应方程式：_。(3) 写出的化学反应方程式： _。13某同学做同主族元素性质相似性、递变性实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。实验方案实验现象将新制氯水滴加到NaBr溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置A.浮在水面上，熔成小球，四处游动，随之消失将一小块金属钠放入冷水中B.分层，上层无色，下

11、层紫色将溴水滴加到NaI溶液中，振荡后加入适量CCl4溶液，振荡，静置C.浮在水面上，熔成小球，四处游动，并伴有轻微的爆炸声，很快消失将一小块金属钾放入冷水中D.分层，上层无色，下层橙红色请你帮助该同学整理并完成实验报告。(1)实验目的：_。(2)实验用品：试剂：金属钠、金属钾、新制氯水、溴水、0.1 mol·L1NaBr溶液、0.1 mol·L1NaI溶液、CCl4溶液等。仪器：_、_、镊子、小刀、玻璃片等。(3)实验内容(请把表中与实验方案对应实验现象的标号和化学方程式补写完整)：实验方案实验现象化学方程式DCl22NaBr=2NaClBr2A2Na2H2O=2NaOH

12、H2(4)实验结论：_。同主族元素性质的递变规律物质类别性质递变规律(自上而下)元素元素金属性逐渐增强元素非金属性逐渐减弱单质氧化性逐渐减弱还原性逐渐增强非金属元素氢化物气态稳定性逐渐减弱还原性逐渐增强最高价氧化物对应水化物碱性逐渐增强酸性逐渐减弱1近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊(Tl)是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期第A族，下列对铊的性质推导可能正确的是()铊是易导电的银白色金属Tl(OH)3是两性氢氧化物Tl3的氧化能力比Al3的强单质能跟稀HNO3反应生成硝酸盐ABC只有 D只有2硒(Se)被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，同时也是“心脏的守护神”、“肝病的

13、天敌”，对人体具有良好的保健作用。已知硒为第四周期第A族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为()A硒化氢很稳定B硒化氢的水溶液显弱酸性C硒单质的非金属性比硫弱D硒与硫性质相似，氧化物有SeO2和SeO3两种基础巩固1(2013·赣州高一检测)下列各组物质中，互为同位素的是()A.Mg和Mg BO2和O3CNO和NO2 D1H2和2H22(2013·成都高一检测)1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：7NHe8OH，下列叙述正确的是()A.8O原子核内有9个质子B.H原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素D通常情况下，H

14、e和N2化学性质都很稳定3为纪念俄国化学家门捷列夫，人们把第101号元素命名为钔，该元素稳定的一种原子可以表示为Md，该原子所含中子的数目为()A56 B157C258 D1014李克强总理在世界核安全会议上倡导各成员国安全、合理地开发利用核能。U是核反应堆的重要原料，下列说法正确的是()A.U中的中子数为235B.U和U是同一种核素C.U和U是铀元素的两种同素异形体D合理利用核能符合“低碳经济”要求5(2013·成都高一检测)物质的量相同的Mg2、F、H2O三种微粒，一定含有相同的()A电子数 B质子数C中子数 D质量数6一种比黄金贵百倍的18O2气体，不久前在兰州近代物理研究所研

15、究成功。1 mol这种18O2气体中含中子的物质的量为()A10 mol B16 molC20 mol D36 mol7不久前，我国科学家首次合成了三种新核素，其中一种新核素是Hf。关于Hf，下列说法正确的是()A是一种新元素B原子核内有185个质子C是一种新原子D是185Hf的一种新的同位素8(2013·高考大纲全国卷)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等9已知R2的原子核内有n个中子，R原子的质量数为m。则W g R2中含有的电子的物质的量为(

16、)A. mol B. molC. mol D. mol10(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘131、铯137等放射性核素扩散到空气和海洋中。碘131的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于元素周期表中第_周期第_族。(2)下列原子：6C、7N、H、Na、C、U、K、I、U中共有_种元素，_种核素，_互为同位素。(3)在H3O中，质子数、中子数、电子数之比为_。11据报道，某些花岗岩会产生放射性的氡(Rn)，从而对人体产生伤害，是不当居室装修产生的“隐形杀手”。请回答：(1)该原子的质量数是_，质子数是_，中子数是_。(2)Rn的原子结构示意图为 ，请根据Rn的原子结构预测氡气的化学性质：A非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应B比较活泼，能与钠等金属反应C不太活泼，与氮气性质相似D很难与其他物质发生反应你选择_选项，理由是_。(3)研究发现，镭能衰变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能衰变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能衰变为Rn，故将Rn称为锕射气。Rn、Rn、Rn是_(填字母序号)。A同种元素 B