高三化学一模崇明

1、上海市崇明县2010学年第一学期高三化学一模试卷可能用到的相对原子质量: H-1、C-12、O-16、Na-23、K-39、Fe-56、Cu-64、Ba-137第I卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、为使天更蓝，空气质量更好，上海所有的电厂都采用了脱硫技术，现在又在考虑脱硝（氮），脱硝是除去煤燃烧过程中产生的（ ）A、N2 B、NOX C、NH3 D、NH4NO3 2、下列表达式中正确的是（ ） 2pA、氧化钠的电子式： B、氮原子最外层电子排布轨道表示式：+16286 C、氯离子核外电子排布式：1s22s22p63s23p6 D、硫离子的结构示意图： 3

2、、下列说法正确的是（ ）A、需加热才能发生的反应必定是吸热反应B、放热反应在常温条件下一定很容易进行C、化学反应是放热还是吸热，由反应物和生成物所含能量的相对大小决定D、化学反应中都有能量变化，这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 4、下列说法正确的是（ ）A、白磷是正四面体分子，键角是109°28，1摩尔白磷含共价键6NA个B、臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同C、S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256gD、石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键5、通过比较归纳可以加深对化学物质的认识。下列比较或归纳一定正确的是（ ）A、稳定

3、性： NH3>PH3>H2S B、酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C、离子半径：阴离子>阳离子 D、熔沸点：离子化合物>共价化合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质之一，以下叙述错误的是（ ）A、构成蛋白质的氨基酸既能与强酸反应，又能与强碱反应CNHOB、氨基酸种类很多，相互间能发生缩聚反应C、凡含有的化合物均为蛋白质D、氨基酸可溶于水，但不溶于乙醚。7、下列物质的制备，符合工业生产实际的是（ ）A、将氯气通入澄清石灰水中制漂白粉B、纯碱工业中将氨气与二氧化碳先后通入饱和食盐水中

4、，生成碳酸氢钠沉淀C、将氢气和氯气混合后点燃，产物用水吸收制备盐酸D、将SO2和O2 的混合气加压后，通过接触室制备SO3 8、常温下，将等体积混合的两种气体充满试管后倒立在水槽中，试管内气体体积减少最多的一组是（ ）A、NO2、O2 B、C2H4、H2 C、Cl2 、SO2 D、NH3、O2 9、右图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃，下列说法正确的是（ ）A、该有机物属于苯的同系物B、该有机物属于苯的衍生物C、该有机物的一氯代物有一种D、该有机物完全燃烧生成H2O 的物质的量小于CO2的物质的量肥皂液-+石墨石墨10、右图是某学生制作的家用环保型消毒液发生器，玻璃管内是

5、滴有酚酞的饱和食盐水，通电数分钟后，下列叙述中错误的是（ ）A、用燃着的木柴点燃肥皂泡中的气体可能有爆鸣声，B、从玻璃管中放出的消毒液的主要成份是NaClO 和 NaCl C、与电源a极相连的电极附近溶液的颜色变化无色 红色 无色 D、与电源b极相连的电极上产生的气泡是氢气11、某学生在实验室制取乙酸丁酯（已知乙酸丁酯的沸点124126，反应温度115 125），其反应装置应选择（ ）水水 A、 B、 C、 D、12、有关晶体的下列说法中正确的是（ ）A、金属性越强，金属晶体熔点越高B、离子键越强，离子晶体越易溶于水C、共价键越强，原子晶体熔点越高D、范德华力越大，分子的稳定性越强pH1312

6、111010 100 1000 稀释倍数·xMOHROH13、MOH和ROH两种一元碱的稀溶液，分别加水稀释时pH变化可近似看作如右下图所示，下列说法错误的是（ ）A、ROH是一种强碱B、在x点，c（M+）=c（R+）C、在x点，ROH完全电离D、稀释前，c（ROH）=10c（MOH）14、下列有关实验操作的说法正确的是（ ）A、用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出B、用50mL的量筒量取20.00 mL KMnO4溶液C、用加热方法提取NH4Cl固体中混有的少量碘D、用蒸馏方法分离苯和硝基苯的混合物15、溶液中含有微量的FeCl3和CuCl2，检验其中含有CuCl2

7、的方法是（ ）A、加足量的NaOH溶液，看是否有蓝色沉淀生成B、加少量还原铁粉，看是否有Cu析出C、加KSCN溶液，看溶液是否显红色D、用纸上层析法分离后，再用浓氨水熏。看滤纸上是否出现深蓝色16、下列离子方程式正确的是（ ）A、向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2+Cl2 Fe3+2ClB、用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳：2OH +CO2 CO32+H2O C、向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3+OH CaCO3 +H2O D、 向过量的氨水中滴入少量氯化铝溶液：Al3+4NH3.H2O AlO2 +4NH4+2H2O17、下列各组中，一定量的气体X和一定量的气体Y同时通入

8、盛有溶液Z的洗气瓶中（如图所示），最终肯定有沉淀生成的是（假定实验过程中不发生倒吸现象）（ ）Z溶液XYZACO2SO2CaCl2BNH3SO2BaCl2CNH3CO2CaCl2DCl2SO2BaCl2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18、设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）A、常温下28g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为6NA B、在标准状况下22.4L乙醇中含有的碳原子数为2 NA C、0.2mol/L的氢氧化钡溶液中含钡离子数为0.2 NA D、电解饱和食盐

9、水若产生2 g氢气，转移的电子数为2NA 19、下列各组物质，只用水作溶剂，就能鉴别的是（ ）A、CCl4、C6H14、CH3CHO三种液体B、MnO2、CuO、FeS 三种固体C、NH4NO3、NaOH、NaCl 三种固体D、BaSO4、NaHCO3、CaCO3 三种固体20、某兴趣小组设计如下装置进行氯气与金属钠的反应，先将钠预热，在钠熔融成小球时，撤火，并通入氯气即发生反应，下列叙述中错误的是（ ）Na Cl2 浸有碱液的棉球浸有淀粉KI溶液的棉球A、钠着火剧烈燃烧产生苍白色的火焰B、反应产生的大量白烟是氯化钠固体C、棉球的作用是吸收过量氯气防止产生污染D、棉球变蓝色则证明氯气已被碱液完

10、全吸收21、下列微粒大小关系正确的是（ ）A、0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na）=2c（CO32）+c（HCO3）+c（H2CO3）B、0.1mol/L NH4Cl 和0.1mol/L NH3·H2O 等体积混合的溶液中：c（Cl ）> c（NH4 ）>c（OH ）>c（H）C、常温下向醋酸钠溶液中滴加少量醋酸使pH=7的溶液中: c（Na）=c（CH3COO ）D、0.1 mol/L 的Na2S溶液中： c（OH ）= c（H）+c（HS）+c（H2S ）22、25.6g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2） 若干，

11、这些混合气体恰好能被500 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成的盐溶液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为（ ）（已知：NO+NO2+2NaOH 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O ）A、2：1 B、1：1 C、4：1 D、1：3第II卷（共84分）四、（本题共24分）衬白纸的玻璃aa知CH2COOHCH2CH2COOHCOOHCH3CHCOOHCOOHHOOCCHCOOHCH3+H2O COOHCH=CCOOHCH3OHOCH2（COOH）2CHO+CH3OHO一定条件CH=CHCOOHCH3OHOCH3CH3CH3CH3OCCOCCO

12、OnH2SO4+2H2O OOCCOO CH3CH3H3CCCCH3+HOOCCOOH OH OH CH3CH3H3CCCCH3+2NaOH +2NaBr+2H2O CH3CH3H2CCCCH2醇加热Br Br CH3CH3H3CCCCH3CH3CH3H3CCCCH3Br Br HOOH+H2O + COOCH2 CH2OH COOH CHO2 + O2 2 +2H2O CH2OH OH CH3 a b c eKI淀粉液稀NaOH溶液KMnO4 FeCl2（含KSCN）溶液表面皿23、化学实验的微型化可有效减少污染，实现化学实验的绿色要求。如图所示，某学生在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别加一

13、滴含酚酞的NaOH溶液（a）、浓度为0.1mol/L KI淀粉溶液（b）、FeCl2（含KSCN）溶液（c）,并在e处放置少量KMnO4晶体，向KMnO4晶体上滴加几滴浓盐酸后立即用表面皿盖好，形成一个气室。已知反应中有关物质的转化过程为：KMnO4 MnCl2；HCl Cl2 （1）e 处的化学反应方程式为_该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，电子转移的数目为_（2）b处的实验现象为_，c处的实验现象为_。（3）a处的反应方程式为_。（4）通过该实验可比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是_。24、在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处。（1）例

14、如：第二周期的Be与第三周期Al。Al原子的最外层电子排布式为_，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为_。Be 的氧化物的化学式为_，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为_、_。（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）HI（g）+297kJ HI的键能为297 kJ/mol，也可以理解为破开1mol HI 键需要吸收297kJ的热量。下表是一些键能数据键能（kJ/mol）键能（kJ/mol）键能（kJ/mol）HH436CCl243HCl432ClCl330CI218CF427CO347HO464

15、HF565根据表中数据回答下列问题：判断CCl4的稳定性_（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性。卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是_ 。下列关于水和硫化氢的讨论正确的是_（填编号）选项现象：沸点H2O>H2S原理：键能H-O>H-S原理对现象的解释A正确正确可以B错误正确C正确错误D正确正确不可以25、工业制硝酸的主要反应是：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）+Q；Q>0（1）该反应的平衡常数表达式为_，升高温度K值_（填“增大”、“减小”或“不变”）NH3 的含量时间120010

16、00时间NO 的含量1×105Pa10×105PaO2 的含量时间1000无催化剂1000有催化剂H2O 的含量时间12001000 A、 B、 C、 D （2）若反应起始的物质的量相同，下列关系图错误的是_（填序号） （3）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：时间/浓度c（NH3） （mol/L）c（O2 ） （mol/L）c（NO） （mol/L）起始0.81.60第2min0.6a0.2第4min0.30.9750.5第6min0.30.9750.5第8min0.71.4750.1反应在第2min到第4min时，O2 的平均反应速率

17、为_mol/（L.min）反应在第2min时改变了条件，改变的条件可能是_（填序号）A、使用催化剂 B、升高温度C、减小压强 D、增加O2 的浓度在第6min时，改变了反应的条件，该平衡向_移动（填“左”或“右”）。五、（本题共22分）26、我国海岸线漫长，海洋盐矿资源丰富。有一研究性学习小组用某盐场制盐后的苦卤浓缩液（富含Mg2、Br、SO42、Cl等）制取较纯净的氯化镁晶体及液溴（Br2），设计了如下流程：请根据以上流程和右图溶解度曲线，回答相关问题：（1）苦卤中加的氧化剂是_，其离子方程式为_；（2）操作和所用的仪器是_，操作的名称是 ，操作的名称是 ；（3）氯化镁晶体是固体 （选填“A

18、”或“B”）；（4）若用化学方法对上述操作后的无色溶液处理制氯化镁晶体，则需要用到的试剂是（填序号） ；A、BaCl2 B、CaO C、Na2CO3 D、HCl（5）将氯化镁溶液浓缩结晶得到的是MgCl2·6H2O 如要得到无水氯化镁需在干燥的HCl 气流中加热MgCl2·6H2O。其原因是_。27、某学习小组利用下列装置探究氯气氨气之间的反应，其中A、F分别为氯气和氨气的发生装置，D为纯净的氯气和氨气的反应装置。浓盐酸浓氨水MnO2 A B C D E F请回答下列问题：（1）装置F中烧瓶内的固体可选用_A、氯化铝 B、生石灰 C、五氧化二磷 D、烧碱（2）实验中所用的浓

19、盐酸的质量分数为36.5%，其密度为1.19 g/cm3,则其物质的量浓度为_（保留两位小数），在标况下需_L（保留两位小数）氯化氢溶于1L水中才可得此浓度的盐酸。（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请将除杂装置中相应的试剂名称填入下列空格中：B_；C_；E_。（4）装置D内出现白烟并在容器内壁凝结，鉴定该固体是氯化铵所需要的试剂有:_。（5）有同学认为D中除了有氯化铵生成外，还应有其他物质生成，你认为他的理由是_。如果D中气体未出现红棕色，也没有白烟产生，则D中发生反应的化学方程式是_。六、（本题共22分）28、某链烃A的分子式为C6H12，已知其分子中所有的碳原子共平面，该分子的一氯取代物

20、只有一种，回答下列问题：（1）A的结构简式_；下列物质中与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧时消耗氧气的量不相等的有_（填序号）a、C7H12O2 b、C8H8 c、C6H14O d、C7H14O3（2）A与Br2的CCl4溶液反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可得到C，C分子中无溴原子，请写出由B制备C的化学方程式_。（3）B与足量的NaOH水溶液完全反应，生成有机物D，D可能发生的反应类型有_（填序号）a、取代反应 b、消去反应 c、加聚反应 d、还原反应（4）D与乙二酸在一定条件下反应可分别生成E （C8H12O4）和F（C8H12O4）n。DE的化学方程式_RCHO+CH2

21、（COOH）2一定条件RCH=C（COOH）2+H2O RCH=C（COOH）2 一定条件RCH=CHCOOH +CO2 F的结构简式为_29、已知：A与芳香族化合物B在一定条件下反生成C，进一步反应生成抗氧化剂阿魏酸（见下图）AB（含醛基）阿魏酸（C10H10O4）CHOCH3OCH=CCOOHCOOH一定条件一定条件A的相对分子质量是104，1molA与足量NaHCO3溶液反应生成2mol气体。 （1）A的分子式是_，阿魏酸的结构简式为_（2） B可能发生的反应是_（填序号） a、氧化反应 b、水解反应 c、加成反应 d、酯化反应（3）等物质的量C分别与足量的Na、NaHCO3、NaOH反

22、应时消耗Na、NaHCO3、NaOH的物质的量之比是_（4）反应的化学方程式为_（5）写出符合下列条件的阿魏酸所有的同分异构体的结构简式：_。在苯环上只有两个取代基；在苯环上的一氯取代物只有两种；1mol该同分异构体与足量NaHCO3反应生成2mol CO2气体。七、（本题共16分）30、用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成，实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，充分反应，实验记录见下表：实验次数称取样品质量/g所加Ba（OH）2溶液的体积/L测得生成沉淀的质量/g10.8580.51.37921.7160.5？32.5740.54

23、.13743.4320.55.51654.2900.55.51665.1480.55.516回答下列问题：（1）第2次实验中产生的沉淀质量是_。（2）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是_。（3）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL 溶液，稀释以后溶液的pH值为_（写出计算过程）31、在500mL 某浓度的硝酸溶液中加入20g铁粉，充分反应后，将反应液过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为3.2g，产生的NO2和NO气体经测定为8.96L（标准状况）。（1）混合气体中NO2和NO体积比为_；（2）所用HNO3的物质的量浓度为_mol/L；0 a （n O2 ）c（H

24、NO3）（3）若将上述反应产生的混合气体加入n mol氧气一起通入水中，配成100mL溶液，所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系如下图。 a 点的数值是_mol ， 当n=0.12mol时，所得硝酸溶液的物质的量浓度_，通过计算，求出所得硝酸溶液的物质的量浓度（c）与加入氧气的物质的量（n）的关系式_。（写出计算过程）参考答案一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项1、B；2、C；3、C；4、D；5、B；二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项6、C；7、B；8、C；9、D；10、D；11、D；12、C；13、D；14、D；15、D；1

25、6、B；17、D 三、选择题（本题共20分），每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、AD；19、AC；20、AD；21、AC；22、C。四、（本题共24分）23、（1） 2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O；1：5 ；10e （4分）（2） 溶液变蓝色；溶液变红色；（2分）（3） Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O； （1分）（4）KMnO4>Cl2>FeCl2 （1分）24、（1） 3s23p1 ；Al（OH）3 AlO2+H+H2O ；（2分） BeO ；Be（OH）2+2NaOH Na2BeO2+H2O ；Be（OH）2+2HCl BeCl2+H2O （3分） （2） 小于； RI >RBr> RCl>RF； D（3分）25、（1） （1分） 减小；（1分） （2） AC （2分） （3）0.1875 （2分）；AB （1分）