化学方程式复习

1、“学程导航”课时教学计划 主备人 施教日期 年 月 日教学内容第五单元化学方程式复习共几课时1课型复习课第几课时1教学目标1理解质量守恒定律和化学方程式的意义；2能正确书写简单的化学方程式；3了解书写化学方程式应遵守的两个原则，能正确书写化学方程式。4、掌握有关反应物、生成物的计算。教学重难点重点：质量守恒定律、正确书写化学方程式难点：能正确书写化学方程式、掌握有关反应物、生成物的计算。教学资源多媒体课件，预习设计1. 复习第五单元有关概念。2. 整理学过的化学方程式3. 熟悉有关化学方程式的计算步骤。 . 学程预设（一）质量守恒定律课件展示1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后

2、生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。（请学生读一遍）理解：该规律揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系。反应前各物质质量总和大于或等于参加化学反应前后物质质量总和。2、质量守恒定律的实质： 课件展示：五个一定不变 反应前后物质的总质量、元素的种类 物质种类、原子的种类、 原子数目 两个一定改变 分子种类、原子质量个可能改变即分子的个数。（二）如何正确书写化学方程式学生回答：1化学方程式 是用化学式表示化学反应的式子。2意义：（以4P+5O22P2O5为例）请学生说出例题表示的意义质方面：表示一化学反应的反应物、生成物及反应条件。如：磷和氧气在点燃条件下生成物氧化二磷。量方

3、面：表示一化学反应中各物质间的质量比。如：表示每124份质量的磷和160份质量氧气在点燃条件下生成284份质量的五氧化二磷。强调：量方面的意义中“每”字不能省略。表示化学反应中各物质间的粒子数之比。4各磷原子和5各氧分子生成2各五氧化二磷分子。3书写原则： 以客观事实为基础-不能凭空臆想、臆造客观上不存在的物质和化学反应。遵守质量守恒定律-配平化学方程式（使左右两边的各原子个数相等）。4配平方法-最小公倍数法、系数法以：CH3OH+O2CO2+H2O为例 导学策略提问质量守恒定律的概念。指出概念中的关键词。提问：解释质量守恒定律？质量守恒定律的实质是什么？提问：1、 什么是化学方程式？2、 书

4、写的原则是什么？3、 化学方程式表示的意义有哪些？4、 如何正确读化学方程式？提问：化学方程式书写的步骤是怎样的？如何配平？有哪些方法？调整与反思 . 学程预设5书写步骤：（以实验室加热高锰酸钾制氧气为例）“写”：左为反应物化学式，有位生成物，中间“”连。KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“配”：配平化学方程式。2KMnO4-K2Mn04+MnO2+O2“改”：“-”改为“=”。 2KMnO4=K2Mn04+MnO2+O2“注”：注明反应发生的条件。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2点拨:化学反应只有在一定条件下才能发生，因此，需要在化学方程式中注明反应发生的条件。如把点燃、加热

5、(常用“”号表示)、催化剂等，写在等号的上方。 “标”：表明生成物的状态（“”：生成物为气体，“”：生成物为沉淀）。 2KMnO4K2Mn04+MnO2+O2注意：若反应物和生成物中都有气体，气体生成物就不需注“”号。同样，溶液中的反应如果反应物和生成物中都有固体，固体生成物也不需注“”号。例如S+02SO2 ；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。（三）利用化学方程式的简单计算1依据：任何化学方程式中各物质间的质量比为一定值。2步骤：设：设未知量方：书写正确的化学方程式关：列出已知量、未知量比：列出比例式算：求解答：写出简明答案3注意： 化学式必须书写正确化学方程式必须配平找准题意中的已知量和未知量化学方程式下各数据应为纯净物的质量，若为体积应利用密度换算为质量，若是混合物的质量，应利用纯度换算为纯净物质量。导学策略提醒学生书写是直接写等号。提出注意点，不是看到气体和沉淀就要注明“”或“”强调解题格式，步骤不能缺少。举例请学生解答提出注意点，尤其是代人计算的必须是纯净物的质量调整与反思 . 学程预设课堂小结：1、 质量守恒定律。2、 为什么化