8氧化还原反应学案

1、新高一化学学案 氧化还原反应（第二课时）1氧化还原反应中电子转移的方向和数目的表示方法有双线桥法和单线桥法，它们的表示意义、箭头指向和书写规范不同。双线桥法：例：MnO2+4HCl(浓) = MnCl2Cl2 2H2O步骤：标价态连双线注得失巩固：用双线桥法分析下列氧化还原反应：3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O其中：氧化剂_还原剂_氧化产物_ 还原产物_转移的电子数_单线桥法：2Fe +3Cl2 = 2FeCl32氧化还原反应中的转化关系概括：“升失氧；低得还”巩固：指出下列氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物（1）2NaCl + 2H2O

2、 = H2 + Cl2 + 2NaOH（2）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O还原剂失电子化合价升高氧化反应氧化产物失 升 （被）氧化 （是）还原剂氧化剂得电子化合价降低 还原反应还原产物得 降 （被）还原 （是）氧化剂3氧化还原反应的规律强弱规律强氧化剂+强还原剂= + 氧化性： 氧化剂 > 氧化产物还原性：还原剂 > 还原产物例：已知：判断下列物质的氧化能力由强到弱的顺序是（ ）ABCD先后规律一种氧化剂（或还原剂）与多种还原剂（或氧化剂）相遇时，总是按还原性（或氧化性） 顺序先后被氧化（或还原）。例：（1）铁和锌的混合物放入少量CuSO4溶液中，发生反

3、应的化学方程式为：（2）将少量的铁放入AgNO3和Cu(NO3)3混合溶液中，发生反应的化学方程式：（3）将少量的Cl2分别通入溴化亚铁、碘化亚铁溶液中，发生反应的化学方程式是：结论：谁强谁优先！价态规律在几种微粒中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。 转化规律氧化还原反应中，以元素相邻价态之间的的转化最容易；同种元素不同价态之间若发生反应，元素的化合价只靠近， ；同种元素相邻价态之间 反应，如浓硫酸与二氧化硫间不反应。如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2 +3H2O用双线桥法分析上述氧化还原反应，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比为： 相等规律在一个氧化

4、还原反应中，还原剂所失去的电子数 氧化剂所得到的电子数，或者说还原剂化合价升高总数 氧化剂化合价降低总数。6氧化性和还原性强弱程度的判断：应用活动性顺序金属活动性顺序：K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Ag+非金属活动性顺序：F2 Cl2 O2 Br2 I2 S P C Si H2F Cl O2 Br I S2应用氧化还原反应：根据与同一种物质反应的情况如：2Fe+3Cl2加热2FeCl3Fe+S加热FeS可知，氧化能力 根据同一氧化还原反应的情况在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性 氧化产物的氧化性，还原剂的还原性 还原产物的还原性。如由2FeC

5、l2+Cl2=2FeCl3可知氧化性： ，还原性: 外界条件对物质氧化性、还原性强弱的影响物质的浓度越高，氧化性（或还原性）越强。如浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。温度越高，物质的氧化性越强。酸性越强，氧化性或还原性越强。【基础训练题】1下列叙述中正确的是 （ ）A反应中化合价降低的物质是还原剂B有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应C反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应D氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原2下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是 （ ）ANaClAgCl BH2OO2CKClO3KCl DMnO2MnCl23下列反应中，氯元素全部被氧化的是 （ ）A2P+3C

6、l2点燃2PCl3B2NaCl电解2Na+Cl2CHCl+NaOH=NaCl+H2OD2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（ ）A一定被氧化 B一定被还原C可能被氧化，也可能被还原 D以上都不是【知识应用理解题】5下列制取单质的置换反应中，单质做氧化剂的是 （ ）AFe+H2SO4=FeSO4+H2 B2C+SiO2 高温 Si+2COCCl2+2NaI = 2NaCl+I2 D2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O36黑火药是我国历史上的重大发明之一，它是硝酸钾、炭粉、硫粉的混合物，爆炸后生成CO

7、2、K2S 和N2，其反应方程式为2KNO3+ 3C +S = K2S + 3CO2+N2 下列叙述中正确的是 （ ）A该反应属于置换反应 B该反应中C是氧化剂C该反应中KNO3、S是氧化剂 D该反应中C被还原7冶金工业上制活泼金属铝通常用电解的方法，其反应方程式为2Al2O3 电解 4Al+3O2，下列叙述中错误的是 （ ）A反应物Al2O3既是氧化剂又是还原剂 B该反应属于分解反应C该反应中Al2O3既被氧化又被还原 D该反应属于复分解反应8在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是 （ ） A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. C+H2O=CO+H2C. 2Na+2H

8、2O=2NaOH+H2 D. Cl2+H2O=HCl+ HClO【加深拓展题】9已知：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序是 （ ）AFeCl3Cl2I2 BCl2FeCl3I2CI2Cl2FeCl3 DCl2I2FeCl310金可溶于王水：Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O，关于上述反应的有关说法错误的是 （ ）A盐酸作氧化剂 BHNO3被还原C王水有很强的氧化性 DHAuCl4中Au的化合价为+3价11在氧化还原反应3S+6KOHK2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个

9、数比为 （ ）A12 B21 C11 D3212氢化钙可作生氢剂，反应方程式为，其中水的作用是 （ ）A溶剂 B还原剂 C氧化剂 D既作氧化剂又作还原剂氧化还原反应（第三课时）氧化还原反应配平一、氧化还原反应的定义：1、一种物质被氧化同时另一种被还原的反应。从特征看：有化合价升降的反应。从实质看：有电子的转移的反应。练习1：标出下列氧化还原反应的电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂：Fe+2FeCl3=3FeCl22KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2 +8H2O二、配平步骤1、标变价2、列变化3、求总数4、配系数5、细检查1、Zn+ HNO3= Zn(NO3)

10、2+ NO + H2O2、C+ HNO3= NO2 + CO2 + H2O三、配平原则1. 质量守恒原则即反应前后各元素的原子个数相等2.电子守恒原则反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到的电子总数相等(即化合价升降总数相等)3.电荷守恒原则即在离子反应中,反应前后离子所带的正负电荷总数相等练习：用化合价升降法配平下列化学方程式1 NH3+ O2(纯) N2+ H2O2 Cu+ HNO3(浓) Cu(NO3)2+ NO2 + H2O3 P4+ HNO3(浓) H3PO4+ NO2 + H2O巩固提高：1 AsH3 + AgNO3 + H2O As(OH)3 + Ag + HNO32 S + C

11、a(OH)2 CaS + CaS2O3 + H2O3 HNO3 H2O + NO2 + O2 4 KMnO4+ H2S+ H2SO4 K2SO4+ MnSO4+ S+ H2O常见配平方法：1最小公倍数法：适用于一种元素化合价升高，一种元素化合价降低的氧化还原反应。2有机物的配平：例：KMnO4 HCHO H2SO4 MnSO4 CO2 H2O+ K2SO4练习：C2H5OH+ K2Cr2O7+ H2 SO4= CH3COOH+ Cr2(SO4)3+ K2SO4+ H2O3整体配平法：化合价变化涉及到两种以上，且有两种变化可以捆绑在一起考虑。例： FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2练习：

12、Cu2S + HNO3 CuSO4 + Cu(NO3)2 + NO + H2O4零价配平法：适用于化合物中元素化合价不明的物质。例：FeS2+ O2= Fe2O3+ SO2练习： Fe3C + HNO3(稀) Fe(NO3)3 + NO + CO2 + H2O【课堂反馈】1下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是 A金属冶炼B燃放鞭炮C 食物腐败D点制豆腐2一定条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A5：3 B5：4 C1：1 D3：53下列离子在溶液中因发生氧化还原反应不能大量共存的是AH+、NO3-、Fe2

13、+、Na+ BH+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-CK+、Ba2+、OH-、SO42- DCu2+、NH4+、Br-、OH-4.在化学反应中，当有1.5mol铜被氧化时A有2mol硝酸被还原 B标准状况下有22.4L气体生成C转移6mol电子 D有8mol硝酸参加反应5试用“双线桥”法标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O氧化剂 ，还原剂_ _；若生成71gCl2,被氧化的HCl是 g。【课后巩固】1. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液

14、中不可能发生的是 A3Cl2+6FeI22FeCl3+4FeI3 BCl2+FeI2FeCl2+I2CCo2O3+6HCl2CoCl2+Cl2+3H2O D2Fe3+2I2Fe2+I22ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是 A KClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被氧化 D1mol KClO3参加反应有2mol电子转移3锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是

15、先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原制得： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS   Sb4O66C4Sb6CO  关于反应、反应的说法正确的是A反应中的氧化剂是O2，反应中的氧化剂是Sb4O6B反应中每生成3 mol FeS时，共转移3 mol 电子C反应中Sb的化合价由6降为0D每生成4 mol Sb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为114（1）下列微粒中，只有氧化性的是 （用字母填写，下同），既有氧化性又有还原性的是 。 A. Cl B. SO2 C. H+ D. Na E. Fe2（2）请将3种物质：N2O、H2O、HNO3分别填入下面对应

16、的横线上FeSO4 + Fe(NO3)3 + + Fe2(SO4)3 + （不必配平）反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。5用“单线桥”法标出下列反应的电子转移方向和数目，并填写有关内容：3S + 6KOH2K2S + K2SO3 + 3H2O氧化剂 ，还原剂 ，其物质的量之比 ，离子方程式为： 6某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。 请将Au2O3之外谁反应物与生成物分别填入以下空格内。 将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。 纺织工业中常用氯

17、气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为_。7氧化还原反应是一类重要的反应，在工农业生产、日常生活中有着广泛的运用： 水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应实例有很多，野营爱好者携带固体氢化钙(氢元素为1价)作为生氢剂，反应方程式为：CaH22H2OCa(OH)22H2，此反应中水作 剂，反应中每生成1molH2，转移电子数目为 。 铁是人体中不可缺少的微量元素，一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于人体吸收，在这个过程中维生素C所起的