第二节 化学计量在化学实验中的应用(练习及答案)

1、其次节 化学计量在试验中的应用第一节 物质的量和摩尔质量（1）1、衡量1 mol物质所含微粒数的标准规定为 12克碳12所含碳原子个数 ，其值约为 6.02×1023 ；阿伏加德罗常数的单位是 mol1。2、请把下列错误说法改正（1）18 g水的摩尔数是1。 18 g水的物质的量是1 mol （2）阿伏加德罗常数就是6.02×1023。 阿伏伽德罗常数的值约为6.02×1023（3）1 mol氢的质量是1 g 。 1 mol氢原子的质量是1 g（4）1 mol硫酸中所包含的微粒的数目是阿伏加德罗常数个。 1 mol硫酸中所包含分子的数目是阿伏加德罗常数个。3、对于

2、物质的量相同的硫酸和磷酸，下列说法中不正确的是 （C）A、分子个数相同 B、所含有氧原子个数相等C、含有氢原子的个数相等 D、质量相等4、若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 （A ）A、NA个N2分子和NA个CO分子质量比为11B、1 mol水的质量等于NA个水分子的相对分子质量之和C、1 mol氧气的质量行于NA个氧原子的质量D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同5、下列结论正确的是 （B）A、1 mol的任何纯洁物都含有相同的原子数 B、1 mol氧气中约含有6.02×1023个氧分子C、1 mol氧的质量是16 gD、含有阿伏加德罗常数个水分子的水其

3、体积为18 mL6、下列物质中含氢原子数最多的是 （B）A、2 mol甲烷 B、3 mol氨气 C、4 mol氢气 D、4 mol水7、1 g氧气中含m个分子，则阿伏加德罗常数用m可表示为 （D）A、m/16 B、16m C、m/32 D、32m8、 1.2 mol氯气与元素A的单质完全反应生成0.8 mol的氯化物AC1X ，则X值为（C）A、1 B、2 C、3 D、49、等质量的下列各物质的气体中，含有的分子个数最多的是 （A）A、H2 B、N2 C、CH4 D、O210、假如2 g甲烷（CH4）中含有X个分子，则22 g二氧化碳中所含有的分子个数是 （D ）A、X B、2X C、3X D

4、、4X11、阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是 （C）A、16 g氧气所售的氧原子数 B、12 g镁与足量的盐酸反应时所失去的电子数C、与4 g氢气完全反应的氯气的分子数 D、4时，18 cm3的水所含的分子数12、常温下，20滴水的体积为1 mL，水的密度为1 g/cm3，1滴水中含a个水分子。则阿伏加德罗常数为 （D）A、a B、20aC、18a D、360a13、1个一般氧原子的质量为m 克，若阿伏加德罗常数为NA。下列式子可表示1个碳12原子的质量是 （AC ）A、12/NA g B、m/NA16 g C、0.75m g D、mNA g第一节 物质的量和摩尔质量（2）1、请把

5、下列错误说法改正：（1）铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量。 铁的摩尔质量和铁的相对原子质量在数值上相等，但化学意义不同。（2）水的相对分子质量为18，所以水的摩尔质量是18。 水的摩尔质量是18克摩 。（3）氧的摩尔质量是16 g/mol。 氧原子的摩尔质量是16 g/mol 。（4）离子没有摩尔质量。 离子也有摩尔质量 。2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ AB ）A、18 克水所含的电子数为8NA。B、71克氯气所中所含氯原子的数目为2NA。C、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等。D、12克镁变为镁离子时，失去电子的数目为0.1NA。3、下列叙述正确的是 （B

6、C）A、碳的摩尔质量是12克 B、1 mol碳原子的质量是12 克C、碳原子的摩尔质量是12 g/mol D、1mol碳的质量是12 g/mol4、下列物质中，物质的量最多的是 （D）A、4时10mL的水B、0.8 mol硫酸 C、NA个氧分子 D、54 克铝5、含有3.01×1023个分子的氯气，其质量是 （B）A、355 克B、35.5 克C、3.55 克D、7.1 克6、20克某元素原子中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 （C）A、2B、4C、40D、207、 2.16克X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 （C）A、21.6B、28C、14D

7、、318、O2、SO2、SO3三者的质量比为245时，它们的物质的量之比为 （ C）A、245B、123 C、111 D、2239、把5.85克氯化钠放入水中，要使每20个水分子中溶有1个钠离子，则需要水的质量为 （B ）A、18 克B、36 克 C、50 克 D、100 克10、将a克的CuO通H2后加热，全部还原后得b克铜，若已知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为 （ A）A、 B、 C、 D、11、已知Cu O与Cu 2O的混合物中铜元素的质量分数为0.88。在该混合物中铜原子和氧原子的物质的量之比为 （A）A、116B、611C、223 D、32212、已知Cu

8、O与Cu 2O的混合物中铜元素的质量分数为0.88。在该混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为 （A ）A、15B、32 C、14 D、5113、将8 克SO3加入x克水中中，所形成的溶液中SO42和H2O的个数比是15，则x等于 （ B ）A、9 克B、10.8 克C、27 克 D、90 克14、15.3克A物质和10.5克B物质恰好完全反应，生成7.5克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量为 （D）A、16.5 g/mol B、85 g/mol C、27.5 g/molD、55 g/mol15、一个碳12原子的质量为b g，A原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为NA

9、，则A的相对原子质量为 （A）A、12 a/b B、NAC、12 b/aD、12 NA16、0.1mol红磷在肯定条件下于定量氯气中所完全燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是 （D ）A、只有PC13 B、PC13的物质的量大于PC15的物质的量C、只有PC15 D、PC13的物质的量小于PC15的物质的量17、A、B两种化合物均由X、Y元素组成，已知A中Y元素的质量分数是0.44，B中Y元素的质量分数为0.345，A的化学式为YX2，则B的化学式为 （C）A、YXB、Y2X2 C、YX3 D、YX418、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸的溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中

10、加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是 （C ）A、 B、 C、 D、19、若规定碳12的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来数值12/100的是 （ D ）A、氧的相对原子质量 B、H2O的摩尔质量C、阿伏加德罗常数 D、98克硫酸的物质的量第一节 物质的量和摩尔质量（2）1、请把下列错误说法改正：（1）铁的摩尔质量就是铁的相对原子质量。 （2）水的相对分子质量为18，所以水的摩尔质量是18。 （3）氧的摩尔质量是16 g/mol。 （4）离子没有摩尔质量。 2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）A、18

11、克水所含的电子数为8NA。B、71克氯气所中所含氯原子的数目为2NA。C、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量在数值上相等。D、12克镁变为镁离子时，失去电子的数目为0.1NA。3、下列叙述正确的是 （ ）A、碳的摩尔质量是12克 B、1 mol碳原子的质量是12 克C、碳原子的摩尔质量是12 g/mol D、1mol碳的质量是12 g/mol4、下列物质中，物质的量最多的是 （ ）A、4时10mL的水B、0.8 mol硫酸 C、NA个氧分子 D、54 克铝5、含有3.01×1023个分子的氯气，其质量是 （ ）A、355 克B、35.5 克C、3.55 克D、7.1 克6、20克某

12、元素原子中含有0.5NA个原子，则该元素的相对原子质量为 （ ）A、2B、4C、40D、207、 2.16克X2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ）A、21.6B、28C、14D、318、O2、SO2、SO3三者的质量比为245时，它们的物质的量之比为 （ ）A、245B、123 C、111 D、2239、把5.85克氯化钠放入水中，要使每20个水分子中溶有1个钠离子，则需要水的质量为 （ ）A、18 克B、36 克 C、50 克 D、100 克10、将a克的CuO通H2后加热，全部还原后得b克铜，若已知氧的相对原子质量为c，则用代数式表示的铜的相对原子质量为 （ ）A

13、、 B、 C、 D、11、已知Cu O与Cu 2O的混合物中铜元素的质量分数为0.88。在该混合物中铜原子和氧原子的物质的量之比为 （ ）A、116B、611C、223 D、32212、已知Cu O与Cu 2O的混合物中铜元素的质量分数为0.88。在该混合物中CuO和Cu2O的物质的量之比为 （ ）A、15B、32 C、14 D、5113、将8 克SO3加入x克水中中，所形成的溶液中SO42和H2O的个数比是15，则x等于 （ ）A、9 克B、10.8 克C、27 克 D、90 克14、15.3克A物质和10.5克B物质恰好完全反应，生成7.5克C物质、1.8克D物质和0.3molE物质，则E

14、的摩尔质量为 （ ）A、16.5 g/mol B、85 g/mol C、27.5 g/molD、55 g/mol15、一个碳12原子的质量为b g，A原子的质量为a g，阿伏加德罗常数为NA，则A的相对原子质量为 （ ）A、12 a/b B、NAC、12 b/aD、12 NA16、0.1mol红磷在肯定条件下于定量氯气中所完全燃烧，其质量增加15g，所生成的物质是 （ ）A、只有PC13 B、PC13的物质的量大于PC15的物质的量C、只有PC15 D、PC13的物质的量小于PC15的物质的量17、A、B两种化合物均由X、Y元素组成，已知A中Y元素的质量分数是0.44，B中Y元素的质量分数为0

15、.345，A的化学式为YX2，则B的化学式为 （ ）A、YXB、Y2X2 C、YX3 D、YX418、在甲、乙两烧杯中分别加入含等物质的量的硫酸的溶液，再向甲烧杯中加入m g镁，向乙烧杯中加入m g锌。完全反应后，有一烧杯中仍有金属未溶解，则每一烧杯中反应前H2SO4的物质的量X的值是 （ ）A、 B、 C、 D、19、若规定碳12的相对原子质量为100，下列各项发生变化且为原来数值12/100的是 （ ）A、氧的相对原子质量 B、H2O的摩尔质量C、阿伏加德罗常数 D、98克硫酸的物质的量其次节气体摩尔体积（1）1、在物质的量相等的条件下，气体的体积主要打算于分子之间的平均距离，而不象固体或

16、液体那样，体积主要打算于分子直径的大小。在标准状况下，不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是22.4升。2、物质的量肯定的气体的体积较大地受到温度和压强的影响。温度上升时，气体体积将增大；压强增大时，气体体积将减小。因此气体摩尔体积必需加上标准状况这个条件，即1.01×105Pa和0。5、下列说法哪些有错误？改正错误之处。（1）在肯定温度和压强下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L 。（2）在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4L。在标准状况下，1 mol任何气体的体积都约

17、是22.4 L 。（3）在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都是11.2L。在标准状况下，0.5mol任何气体的体积都约是11.2 L 。（4）22.4 L氦气的物质的量为1 mol。 在标准状况下，22.4 L氦气的物质的量为1 mol 。（5）等质量的CO和N2在标准状况下所占的体积相等。 正确（6）1 mol气体物质在非标准状况下的体积确定不为22.4 L。 1 mol气体物质在非标准状况下的体积也可能为22.4 L 。6、0.5摩尔N2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为 （A）A、11.2 LB、22.4 LC、1 LD、无法确定7、下列说法正确的是 （B）A、1 mol任何气

18、体的体积都约是22.4 LB、1 mol镁原子失去2 mol电子形成1 mol镁离子C、在标准状况下，1 molH2O的体积约为22.4 LD、在标准状况下，体积相同的氨气和二氧化硫所含的原子个数相同8、在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 （C）A、43B、54 C、45D、119、0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧（O3）的 （BC）A、分子数相等 B、原子数相等C、标准状况下的体积比是32 C、标准状况下的体积比是2311、在标准状况下，1克氢气与多少克氧气的体积相等 （B）A、32 gB、16 gC、8 gD、64 g1

19、0、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （C）A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比是161C、28克N2所含的原子数目为NA个D、在标准状况下，0.5 NA个氯分子所占的体积约是11.2 L12、在标准状况下，等质量的O2和SO2的 （AB）A、体积比为21 B、密度比为12C、分子个数比为12 D、所含原子个数比为1113、在标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17克，该气体可能是 （C）A、O2B、N2C、H2SD、CO214、在标况下，质量相同的金属与足量稀硫酸反应后，生成的氢气体积最大的是 （B）A、N

20、aB、Mg C、FeD、Zn15、在标准状况下 ： 6.72 L甲烷 0.5NA个氯化氢分子 13.6 g硫化氢（H2S）气体 0.2 mol氨气。下列对这几种气体的关系从小到大表达正确的是 （D ）a、体积、 b、密度、 c、质量、 d、氢原子个数、A、a B、b 、c C、a 、b 、c D、b 、c、d16、在标准状况下，H2和CO（体积比为12）的混合气体V L，当其、完全燃烧时，所需氧气的体积为 （D）A、3V LB、2V LC、V LD、0.5V L17、二硫化碳（CS2液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228克CS2在448 mLO2（标准状况，过量）中充分燃

21、烧后，所得混合气体在标准状况下的体积为 （D）A、112 mLB、224 mLC、336 mLD、448 mL18、按体积比为123组成的N2、O2、CO2的混合气体共100 g，在标准状况下的体积为 （A ）A、60 LB、30 L C、11.2 LD、112 L19、某气体的分子组成是RO2 。在标准状况下，1.28克这种气体的体积是448 mL。求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量。Mr64 ，AR3220、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2 L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？体积比是多少？ m(CO)7克 m(CO2

22、)11克 V(CO)V(CO2)11其次节气体摩尔体积（1）1、在物质的量相等的条件下，气体的体积主要打算于 ，而不象固体或液体那样，体积主要打算于 。在标准状况下，不同气体的分子间的 几乎是相等的，所以任何物质的气体摩尔体积都约是 。2、物质的量肯定的气体的体积较大地受到 和 的影响。 上升时，气体体积将增大； 增大时，气体体积将减小。因此气体摩尔体积必需加上标准状况这个条件，即 Pa和 。5、下列说法哪些有错误？改正错误之处。（1）在肯定温度和压强下，1 mol任何气体的体积都约是22.4L。（2）在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约是22.4L。（3）在标准状况下，0.5mol任何

23、气体的体积都是11.2L。（4）22.4 L氦气的物质的量为1 mol。 （5）等质量的CO和N2在标准状况下所占的体积相等。 （6）1 mol气体物质在非标准状况下的体积确定不为22.4 L。 6、0.5摩尔N2和O2的混合气体在标准状况下的体积约为 （ ）A、11.2 LB、22.4 LC、1 LD、无法确定7、下列说法正确的是 （ ）A、1 mol任何气体的体积都约是22.4 LB、1 mol镁原子失去2 mol电子形成1 mol镁离子C、在标准状况下，1 molH2O的体积约为22.4 LD、在标准状况下，体积相同的氨气和二氧化硫所含的原子个数相同8、在标准状况下，甲、乙两容器分别盛有

24、甲烷气体和氨气。已知它们所含原子数相同，则甲、乙两容器的体积比是 （ ）A、43B、54 C、45D、119、0.3 mol氧气和0.2 mol臭氧（O3）的 （ ）A、分子数相等 B、原子数相等C、标准状况下的体积比是32 C、标准状况下的体积比是2311、在标准状况下，1克氢气与多少克氧气的体积相等 （ ）A、32 gB、16 gC、8 gD、64 g10、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 （ ）A、硫酸的摩尔质量与NA个硫酸分子的质量（以g为单位）在数值上相等B、NA个氧分子和NA个氢分子的质量比是161C、28克N2所含的原子数目为NA个D、在标准状况下，0.5 NA个氯分

25、子所占的体积约是11.2 L12、在标准状况下，等质量的O2和SO2的 （ ）A、体积比为21 B、密度比为12C、分子个数比为12 D、所含原子个数比为1113、在标准状况下，112 mL某气体的质量是0.17克，该气体可能是 （ ）A、O2B、N2C、H2SD、CO214、在标况下，质量相同的金属与足量稀硫酸反应后，生成的氢气体积最大的是 （）A、NaB、Mg C、FeD、Zn15、在标准状况下 ： 6.72 L甲烷 0.5NA个氯化氢分子 13.6 g硫化氢（H2S）气体 0.2 mol氨气。下列对这几种气体的关系从小到大表达正确的是 （ ）a、体积、 b、密度、 c、质量、 d、氢原子

26、个数、A、a B、b 、c C、a 、b 、c D、b 、c、d16、在标准状况下，H2和CO（体积比为12）的混合气体V L，当其、完全燃烧时，所需氧气的体积为 （ ）A、3V LB、2V LC、V LD、0.5V L17、二硫化碳（CS2液态）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2。若将0.228克CS2在448 mLO2（标准状况，过量）中充分燃烧后，所得混合气体在标准状况下的体积为 （ ）A、112 mLB、224 mLC、336 mLD、448 mL18、按体积比为123组成的N2、O2、CO2的混合气体共100 g，在标准状况下的体积为 （ ）A、60 LB、30 L C、11.2

27、 LD、112 L19、某气体的分子组成是RO2 。在标准状况下，1.28克这种气体的体积是448 mL。求此气体的相对分子质量和R的相对原子质量。20、一氧化碳和二氧化碳的混合气体18克，完全燃烧后所得气体的体积在标准状况下为11.2 L。求原混合气体中一氧化碳和二氧化碳的质量各是多少？体积比是多少？ 其次节气体摩尔体积（2）1、各种气体在相同温度和相同压强的条件下，分子间的平均距离是相等的。因此，在肯定的温度和压强下，气体体积的大小只随分子数目的多少而变化。在相同的温度和压强的条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。2、已知某气体的相对分子质量为M，则在标准状况

28、下，它的密度可表示为（M/22.4）克升。3、同温同压时，2LH2和1LNH3的物质的量之比为21；质量之比为417；所含原子个数之比为11。4、同温同压时，测得氢气的密度为0.089 g/L，另有一种刺激性气味的气体密度为2.927g/L，则该气体的相对分子质量为66。5、下列几种气体中，在同温同压下等质量时所占体积最大的是 （A）A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氯化氢D、氯气6、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述中正确的是 （AD）A、密度比为1116 B、密度比为1611C、体积比为11 D、体积比为16117、等物质的量的氢气和氯气在相同温度和压强下，具有相同的 （

29、B）A、质子数B、体积C、中子数D、质量8、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法正确的是（AC ）A、A与B的相对分子质量之比为mnB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为nmC、同质量的A、B的分子数之比为nmD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为nm9、在肯定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合物的化学式为 （A）A、XY3 B、XYC、X3YD、X2Y310、101325 Pa、120时，100 mL氢气和氧气的混和气体通过电火花引爆，充分反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积缩成73 mL。该混合气体中

30、H2可能含有 （CD ）A、27 mL B、46 mLC、54 mLD、73 mL11、有一真空气储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（A ）A、44B、64C、71 D、4812、下列物质分解时，若产生的气体在常温常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是 （ D ）A、NaHCO3B、KC1O3C、KMnO4 D、NH4HCO313、用NA表示阿伏加德罗常数。假如a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积为 （A）A、 B、 C、 D、14、A气体的摩尔质量是B气体摩尔质量

31、的n倍，在同温同压下，同体积的B气体的质量是空气质量的m倍，则A的相对分子质量为 （B）A、m n B、29 m nC、29 m/n D、29 n/m15、在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同体积的真空容器中，容器内压强最小的是 （ D ）A、HFB、HC1C、HBrD、HI16、在一真空密闭容器中通入5 mol H2和8 mol N2，在某一时刻二者化合得到2 mol NH3（假设温度保持不变），此时容器内的压强是反应前压强的 （ C ）A、0.25倍 B、1.75倍C、0.85倍D、4倍17、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物

32、蒸气的密度是同温同压下H2的密度的116117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（ D ）A、ZrOB、Zr2O C、Zr2O3D、ZrO218、有一粗细均匀的气缸，内用不漏气的可自由滑动的活塞隔开。在气缸的左边充氮气，右边充氢气和氧气，此时左右体积比为13 。将右边混合气体点燃，充分反应后冷却至室温，活塞最终静置于气缸的中点（水的体积忽视不计）。则原氢气的体积比可能是 （ C ）A、27B、79 C、45D、8119、CO、O2、CO2的混合气体9 mL，点火爆炸后恢复到原来的温度和压强时，体积削减1 mL,通过氢氧化钠溶液后，体积又削减5 mL，则混合气体中CO、O2、CO2的体

33、积比为 243或 513 。20、气体X2 20 mL与10 mL氧气恰好完全反应，生成20 mL由X和氧组成的新气体（气体体积均在相同状况下测定）。依据 阿伏伽德罗 定律和 质量守恒 定律，可知新气体的化学式为 X2O 。21、在适当的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后生产1体积白磷蒸气（化学式为P4）和6体积氢气，由此推断该化合物的化学式为 PH3 ，该分解反应的化学方程式为： 4PH3P4 + 6H2 。22、A、B两种金属的相对原子质量之比为89 ；将两种金属的物质的量之比为32的单质，分别投入稀硫酸中，生成的氢气在相同状态下其体积相同。求A和B的相对原子质量。AA24其次节气

34、体摩尔体积（2）1、各种气体在 的条件下，分子间的平均距离是相等的。因此，在肯定的温度和压强下，气体体积的大小只随 的多少而变化。在 的条件下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。2、已知某气体的相对分子质量为M，则在标准状况下，它的密度可表示为 。3、同温同压时，2LH2和1LNH3的物质的量之比为 ；质量之比为 ；所含原子个数之比为 。4、同温同压时，测得氢气的密度为0.089 g/L，另有一种刺激性气味的气体密度为2.927g/L，则该气体的相对分子质量为 。5、下列几种气体中，在同温同压下等质量时所占体积最大的是 （ ）A、一氧化碳 B、二氧化碳 C、氯化氢D、

35、氯气6、同温同压下，等质量的二氧化碳和二氧化硫相比较，下列叙述中正确的是 （ ）A、密度比为1116 B、密度比为1611C、体积比为11 D、体积比为16117、等物质的量的氢气和氯气在相同温度和压强下，具有相同的 （ ）A、质子数B、体积C、中子数D、质量8、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法正确的是（ ）A、A与B的相对分子质量之比为mnB、同温同压下，两气体A与B的密度之比为nmC、同质量的A、B的分子数之比为nmD、相同状况下，同体积的气体A与B的质量比为nm9、在肯定温度和压强下，1体积X2（气）和3体积Y2（气）化合生成2体积的气体化合物，则该气体化合

36、物的化学式为 （ ）A、XY3 B、XYC、X3YD、X2Y310、101325 Pa、120时，100 mL氢气和氧气的混和气体通过电火花引爆，充分反应后恢复到原来的温度和压强，气体体积缩成73 mL。该混合气体中H2可能含有 （ ）A、27 mL B、46 mLC、54 mLD、73 mL11、有一真空气储气瓶，净重500克。在相同条件下，装满氧气后重508克，装满氧气后重508克，装满另一种气体X时重511克，则X的相对分子质量为（ ）A、44B、64C、71 D、4812、下列物质分解时，若产生的气体在常温常压时体积相同，则消耗下列物质的物质的量最小的是 （ ）A、NaHCO3B、KC

37、1O3C、KMnO4 D、NH4HCO313、用NA表示阿伏加德罗常数。假如a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积为 （ ）A、 B、 C、 D、14、A气体的摩尔质量是B气体摩尔质量的n倍，在同温同压下，同体积的B气体的质量是空气质量的m倍，则A的相对分子质量为 （ ）A、m n B、29 m nC、29 m/n D、29 n/m15、在相同温度下，相同质量的下列气体分别通入相同体积的真空容器中，容器内压强最小的是 （ ）A、HFB、HC1C、HBrD、HI16、在一真空密闭容器中通入5 mol H2和8 mol N2，在某一时刻二者化合得到2 mol NH3（假设温度

38、保持不变），此时容器内的压强是反应前压强的 （ ）A、0.25倍 B、1.75倍C、0.85倍D、4倍17、19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议，经测定，锆（Zr）的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2的密度的116117倍。试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为（ ）A、ZrOB、Zr2O C、Zr2O3D、ZrO218、有一粗细均匀的气缸，内用不漏气的可自由滑动的活塞隔开。在气缸的左边充氮气，右边充氢气和氧气，此时左右体积比为13 。将右边混合气体点燃，充分反应后冷却至室温，活塞最终静置于气缸的中点（水的体积忽视不计）。则原氢气的体积比可能是 （ ）A、27B、79

39、 C、45D、8119、CO、O2、CO2的混合气体9 mL，点火爆炸后恢复到原来的温度和压强时，体积削减1 mL,通过氢氧化钠溶液后，体积又削减5 mL，则混合气体中CO、O2、CO2的体积比为 。20、气体X2 20 mL与10 mL氧气恰好完全反应，生成20 mL由X和氧组成的新气体（气体体积均在相同状况下测定）。依据 定律和 定律，可知新气体的化学式为 。21、在适当的温度和压强下，4体积某气态化合物完全分解后生产1体积白磷蒸气（化学式为P4）和6体积氢气，由此推断该化合物的化学式为 ，该分解反应的化学方程式为： 。22、A、B两种金属的相对原子质量之比为89 ；将两种金属的物质的量之

40、比为32的单质，分别投入稀硫酸中，生成的氢气在相同状态下其体积相同。求A和B的相对原子质量。其次节 气体摩尔体积（3）1、2体积氢气、1体积氮气和1体积氧气组成的混合气体的平均摩尔质量为 16克/摩尔 。2、在同温压的条件下，相同体积氧气和氢气的质量比为 161 ，密度比为 161 ，氧气对氢气的相对密度为 16 。3、要标准状况下，1.6g某气态氧化物RO2的体积 0.56 L。该气体的物质的量是 0.025 mol ，摩尔质量是 64克摩尔 ，R的相对原子质量是 32 。4、30 ml某气体NxHy全部分解生成30 ml N2 60 mlH2,上述气体的体积均在同温同压的条件下测定。由此推

41、断该气体相对分子质量是 32 。5、试验测量CO与O2的混合气体密度是相同状况H2密度的14.5倍，则该气体的平均摩尔质量是 29克摩尔 。CO与O2的物质的量之比为 31 ，CO的质量分数是 72.4 。6、同温同压,容器中的甲烷气体与另一容器中的二氧化碳气体所含原子总数相等，则前一容器和后一容器的体积比为 （ C ）A、11B、41C、35D、53 7、当NH3完全分解成N2和H2时，产生的混合气体对对空气的相对密度为 （ B ）A、0.15B、0.29C、0.59D、1178、150时，碳酸氨(NH4)2CO3完全分解生成气态混合物，其密度是相同条件下氢气密度的 （ D ）A、96倍B、

42、48倍 C、24倍D、12倍9、10克某种金属与铜的合金投入到盛有足量盐酸的烧杯中，在标准状况下共收集到氢气11.2 L。则该合金中可能含有下列四种金属的 （ B ）A、MgB、Al C、ZnD、Fe10、在标准状况下，112 ml气态氮的氧化物的质量为0.38克。该氧化物中氧元素的质量分数是63.10，则该氧化物的化学式为 （ D ）A、NO2B、N2O C、N2O5D、N2O311、当两种气体的体积都是22.4 L时，下列说法正确的是 （ D ）A、它们所含物质的量都是1 mol B、所含的分子数相等 C、它们混合后的体积必定大于22.4 L D、以上说法都不对12、取A、B、C三种金属各

43、0.1 mol ，分别与足量的盐酸反应，在标准状况下，共生成6.72 L氢气。又如B、C所产生的氢气的体积比是21，且两者产生氢气的体积之和跟A产生的氢气相等。则在氯化物A元素的化合价为 （ C ）A、1B、2C、3D、413、某物质在肯定条件下加热完全分解，可用方程式2A B2C4D（生成物均为气体）表示。现测得由生成物组成的混合气体对氢气的相对密度为11.43，则A的相对分子质量为 （ D ）A、11.43 B、22.86C、45.72D、80.0114、在化合物X2Y和YZ2中，Y元素的质量分数分别约为40和50，则在化合物X2YZ3中Y元素的质量分数约为 （ B ）A、20B、25C、30D、3515、分别由下列四种物质制取气体 浓盐酸和MnO2制Cl2 NH4Cl和Ca(OH)2制NH3 N