浙教新版科学九年级上册第二章学霸笔记

1、精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业第一节第一节一、金属与非金属一、金属与非金属1.1.金属与非金属的性质金属与非金属的性质金属金属非金属非金属颜色颜色有特殊的金属光泽，一般为银白色有特殊的金属光泽，一般为银白色有多种颜色，无光泽，外表暗淡有多种颜色，无光泽，外表暗淡状态状态常温下一般是固体（汞为液态）常温下一般是固体（汞为液态）常温下一般为固态或气态（溴为液态常温下一般为固态或气态（溴为液态）延展性延展性有良好的延展性有良好的延展性不具有延展性不具有延展性可锻性可锻性有良好的可锻性有良好的可锻性不具有可锻性不具有可锻性导电性导电性有良好的导电性有良好的导电性除石墨外一般不导电除石墨外一

2、般不导电导热性导热性有良好的导热性有良好的导热性除石墨外一般不导热除石墨外一般不导热硬度硬度一般比较硬一般比较硬硬度不一致硬度不一致密度密度密度高密度高密度低密度低熔点熔点熔点高熔点高熔点低熔点低2.2.金属与非金属的区别：从性质着手去区别金属与非金属的区别：从性质着手去区别3.3.金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等金属的用途：生活用品、房屋建筑、交通工具、农业生产等金属金属特性特性用途用途金金质地较软质地较软，延展性是金属中最高的延展性是金属中最高的，价格昂贵价格昂贵，在空气中在空气中稳定，不易与水、稳定，不易与水、COCO 等发生反应等发生反应装饰品装饰品银银非常优良的导

3、体，较柔软非常优良的导体，较柔软优质导线优质导线锡锡熔点低熔点低制保险丝制保险丝铁铁易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素易导热，是人体合成血红蛋白的必需元素制铁锅制铁锅铜铜良好的导电性良好的导电性做输导电流的导线做输导电流的导线二、常见金属材料二、常见金属材料1.1.日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金日常生活中许多物品都是由金属材料制成的，而大多数金属材料是合金2.2.合金合金：将将一种金属一种金属跟跟其他其他一种或几种金属一种或几种金属（非金属非金属）一起熔合而成的一起熔合而成的具有金属特性具有金属特性的物质的物质，即为合金即为合金混合物混合物3.3.常见合金：常

4、见合金：铁合金铁合金：1 1）生铁生铁：铁铁和和碳碳元素组合的合金，含元素组合的合金，含 C C 量较高量较高2 2）钢钢：铁和碳元素组合的合金，含：铁和碳元素组合的合金，含 C C 量较低量较低机械性能好机械性能好 质地坚硬质地坚硬有弹性和延展性有弹性和延展性用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广用途：制作坚硬的汽车车身及制造刀具、量具和模具等，是最常见、应用较广的一种合金材料的一种合金材料4.4.合金的机械性能：合金的机械性能：合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性合金与纯金属相比，一般具有较低的熔点，较大的硬度，较差的导电性三、金属的

5、污染和回收利用三、金属的污染和回收利用1.1.污染来源：日常生活废弃的金属垃圾污染来源：日常生活废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾大量工业废弃的金属垃圾工厂排出的含重金属的污水工厂排出的含重金属的污水2.2.金属污染的危害金属污染的危害1 1）浪费大量的资源）浪费大量的资源2 2）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源）铅、镉等有毒的金属被腐蚀后会溶于水形成金属离子，污染土壤或地下水源3 3）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构）铝等金属在自然界不会自行分解，积累在土壤中，破坏土壤结构4 4）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染

6、）大量使用含铅汽油和废弃电池等都可引起土壤的重金属污染3.3.防治金属污染的方法：防治金属污染的方法：精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业1 1）垃圾进行分类处理）垃圾进行分类处理2 2）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产）分类回收各种废弃的金属材料，循环再生产3 3）使用无铅汽油）使用无铅汽油4 4）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃）各种废渣、废水、废旧电池等不能随意堆放、丢弃第二节第二节一、金属的化学性质一、金属的化学性质1.1.金属能跟氧气反应生成氧化物金属能跟氧气反应生成氧化物金属金属 + + 氧气氧气金属氧化物金属氧化物2Mg2Mg + + O O2 2= =点

7、燃点燃= = 2MgO2MgO发出发出耀眼白光耀眼白光，生成一种，生成一种白色固体物质白色固体物质2Cu2Cu + + O O2 2= 2CuO2CuO有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应有些金属能在空气中燃烧，有些金属能在氧气中燃烧，有些金属虽不能燃烧，但也会反应说明：不同的金属跟氧气反应的说明：不同的金属跟氧气反应的剧烈程度不同剧烈程度不同4Al4Al + + 3O3O2 2= 2Al2Al2 2O O3 3铝制品不易被锈蚀铝制品不易被锈蚀AlAl2 2O O3 3+ + 6HCl6HCl = 2AlCl2AlCl3 3+ + 3H3H2 2O O

8、 铝制品不能盛放酸、碱性物质铝制品不能盛放酸、碱性物质2.2.金属能与酸反应，生成盐和氢气金属能与酸反应，生成盐和氢气金属金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气MgMg + + 2HCl2HCl = MgClMgCl2 2+ + H H2 2ZnZn + + 2HCl2HCl = ZnClZnCl2 2+ + H H2 2FeFe + + 2HCl2HCl = FeClFeCl2 2+ + H H2 22Al2Al + + 6HCl6HCl = 2AlCl2AlCl3 3+ + H H2 2 实验室制氢气原理实验室制氢气原理MgMg + + H H2 2SOSO4 4= MgSOMgSO4

9、4+ + H H2 2ZnZn + + H H2 2SOSO4 4= ZnSOZnSO4 4+ + H H2 2FeFe + + H H2 2SOSO4 4= FeSOFeSO4 4+ + H H2 22Al2Al + + 3H3H2 2SOSO4 4= AlAl2 2（SOSO4 4）3 3+ + 3H3H2 2不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同，有的不会反应，如：CuCu、HgHg、AgAg、PtPt、AuAu置换反应置换反应：一种：一种单质单质跟一种跟一种化合物化合物反应生成另一种反应生成另一种单质单质和另一种和另一种化合物化合物的反应的

10、反应A A + + BCBC = ACAC + + B B3.3.金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属金属能跟某些盐反应，生成新盐和新金属金属金属 + + 盐盐新盐新盐 + + 新金属新金属FeFe + + CuSOCuSO4 4= FeSOFeSO4 4+ + CuCu湿法炼铜湿法炼铜CuCu + + 2AgNO2AgNO3 3= CuCu（NONO3 3）2 2+ + 2Ag2Ag注：注：金属与酸、金属与盐金属与酸、金属与盐的反应的反应都是置换反应都是置换反应铁铁在发生在发生置换反应置换反应时呈时呈 +2+2 价价二、金属活动性顺序二、金属活动性顺序1.1.K K CaCa NaNa Mg

11、Mg AlAl ZnZn FeFe SnSn PbPb （H H） CuCu HgHg AgAg PtPt AuAu活动性由强逐渐减弱活动性由强逐渐减弱2.2.金属金属活动性顺序的应用：活动性顺序的应用：1 1）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐）金属与盐反应：一种活动性较强的金属，能把另一种活动性较弱的金属从它的可溶性盐溶液中置换出来溶液中置换出来2 2）金属与酸反应：）金属与酸反应：排在氢前面的金属排在氢前面的金属，可以把酸里的，可以把酸里的氢（元素）氢（元素）置换出来置换出来3.3.化学反应中的电子转移化学反应中的电子转移2e2e1 1）ZnZn

12、 + + CuSOCuSO4 4= ZnSOZnSO4 4+ + CuCu精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业说明：金属说明：金属 ZnZn 失电子的能力比强失电子的能力比强2 2）氧化还原反应）氧化还原反应a a 在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应在反应物之间发生电子转移的反应都可称氧化还原反应b b 元素化合价升高，可看作失去电子元素化合价升高，可看作失去电子降低，降低，得到电子得到电子c c 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应置换反应一定是氧化还原反应只要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应只

13、要化合价发生了变化的反应一定是氧化还原反应三、防止金属锈蚀的常用方法三、防止金属锈蚀的常用方法1.1.金属锈蚀的原因金属锈蚀的原因1 1）周围环境中水、空气等物质的作用（水、）周围环境中水、空气等物质的作用（水、O O2 2、COCO2 2等）等）如钢铁生锈：需氧气和水共同作用如钢铁生锈：需氧气和水共同作用2 2）还）还与金属本身的内部结构有关与金属本身的内部结构有关2.2.金属防锈的常用方法金属防锈的常用方法1 1）保持金属制品洁净、干燥）保持金属制品洁净、干燥油漆油漆2 2）加保护膜加保护膜 表面渡油表面渡油金属镀层金属镀层原理原理：使金属与周围介质隔绝：使金属与周围介质隔绝特点：成本低，

14、操作简单，但防锈效果不很理想特点：成本低，操作简单，但防锈效果不很理想3 3）改变金属内部结构改变金属内部结构：不锈钢：不锈钢原理原理：组成合金，以改变金属内部的组成结构：组成合金，以改变金属内部的组成结构特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少特点：防锈效果好，但成本较高，工艺复杂，使用较少第三节第三节一、简单有机物一、简单有机物1.1.有机物：一类含碳化合物（有机物：一类含碳化合物（碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外碳的氧化物、碳酸、碳酸盐等除外）1 1）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它们在结构、组成、性）碳的氧化物、碳酸、碳酸盐，虽然也是含碳的化合物，但由于它

15、们在结构、组成、性质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中质上都跟无机化合物相似，故归类到无机物中2 2）有机化合物大多含）有机化合物大多含 C C、H H、O O、N N 等元素等元素2.2.甲烷：甲烷：CHCH4 4，最简单的一种有机物，最简单的一种有机物1 1）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷）天然气、沼气、石油气、可燃冰、瓦斯等的主要成分都是甲烷2 2）甲烷具有可燃性）甲烷具有可燃性 CHCH4 4+ + 2 2O O2 2= =点燃点燃= = COCO2 2+ + 2H2H2 2O O3 3）甲烷气体与空气混合点燃时甲烷气体与空气混合点燃时，易发生爆炸易发生爆炸

16、，故点燃甲烷故点燃甲烷（可燃性气体可燃性气体）前要注意检验甲前要注意检验甲烷的纯度烷的纯度验纯验纯3.3.丁烷：丁烷：CHCH1 1）是打火机、家用液化气的主要成分）是打火机、家用液化气的主要成分2 2）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压）丁烷液化温度高，加压在常温下易液化，使用时减压3 3）2C2C4 4H H1010+ + 1313O O2 2= =点燃点燃= = 8 8COCO2 2+ + 10H10H2 2O O4.4.乙炔乙炔：C C2 2H H2 21 1）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属）在氧气中燃烧产生高温，可用于焊接、切割金属2 2）2C2C2 2H H

17、2 2+ + 5O5O2 2= =点燃点燃= = 4CO4CO2 2+ + 2H2H2 2O O5.5.有机物的特性：有机物的特性：1 1）大部分有机物）大部分有机物熔点低熔点低，不易导电，易燃烧，不易导电，易燃烧保存：保存：密封保存密封保存，使用时，使用时远离明火远离明火，防止着火或爆炸防止着火或爆炸精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业2 2）许多有机物是）许多有机物是很好的溶剂很好的溶剂，如汽油、酒精，如汽油、酒精6.6.常见有机物的用途：常见有机物的用途：1 1）甲烷：常见的清洁燃料）甲烷：常见的清洁燃料2 2）乙炔：焊接、切割金属）乙炔：焊接、切割金属3 3）乙烯：重要的化工原料

18、）乙烯：重要的化工原料4 4）乙醇（酒精）乙醇（酒精） ：消毒、作燃料：消毒、作燃料5 5）乙酸：做食醋）乙酸：做食醋6 6）氯仿：化工原料，良好的溶剂）氯仿：化工原料，良好的溶剂7 7）汽油：石油产品之一，做燃料）汽油：石油产品之一，做燃料8 8）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂）乙酸乙酯：做溶剂、香精和黏合剂二、生物体中的有机物二、生物体中的有机物1.1.有机物是生物体各组织的主要成分有机物是生物体各组织的主要成分2.2.人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与人体生长发育和体内各组织的新陈代谢，都需要各种有机物的参与3.3.糖类、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物糖类、

19、蛋白质、脂肪等都是人体内基本的有机物1 1）糖类糖类：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源：葡萄粮是生命活动中不可缺少的重要物质，也是生命活动所需能量的主要来源供能物质供能物质2 2）蛋白质蛋白质：构成生命体的基本物质构成生命体的基本物质，是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质是细胞结构里最复杂多变的一类大分子物质，由由 C C、H H、O O、N N 组成组成3 3）脂肪脂肪：不溶于水，但可溶于有机溶剂：不溶于水，但可溶于有机溶剂贮存能量，是生命体重要的营养物质贮存能量，是生命体重要的营养物质贮能物质贮能物质4.4.有机物的意义：有机物的意义：人体每天摄取的食

20、物人体每天摄取的食物， 大部分是有机物大部分是有机物。 这些有机物在生命活动中经过消化吸收这些有机物在生命活动中经过消化吸收、 贮存贮存、转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移转化、消耗等过程不断地变化着，实现各种物质的转化和能量的转移5.5.自然界自然界物质循环的基本途径物质循环的基本途径1 1）自然界中各种）自然界中各种无机物无机物通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，通过被植物吸收，从自然环境进入生物圈，变成有机物变成有机物植物植物的光合作用的光合作用2 2）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；生物通过呼吸作用将）各种有机物再通过生物之间的食物关系进行转移；

21、生物通过呼吸作用将有机物转化为有机物转化为无机物无机物，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中，通过生物的排泄和尸体的分解使有机物变成无机物回到自然环境中生物的呼吸作用生物的呼吸作用三、有机合成材料三、有机合成材料1.1.有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物有机合成材料的主要成分：用人工合成的方法制得的高分子化合物2.2.常见的有机合成材料：常见的有机合成材料：合成塑料、合成纤维和合成橡胶合成塑料、合成纤维和合成橡胶3.3.塑料：塑料：1 1）最早的塑料：）最早的塑料：赛璐珞赛璐珞100100 多年前多年前由硝化纤维、酒精、樟脑等原料制成由硝化纤维、酒

22、精、樟脑等原料制成2 2）塑料的物理特性：）塑料的物理特性：a a 可塑性可塑性b b 良好的绝缘性良好的绝缘性c c 轻而结实，易加工轻而结实，易加工d d 绝热性佳绝热性佳e e 不会与化学物品发生反应不会与化学物品发生反应f f 结构稳定，不易分解结构稳定，不易分解2.2.合成纤维：以石油化工产品等为主要原料人工合成制得合成纤维：以石油化工产品等为主要原料人工合成制得1 1）聚酰胺纤维（锦纶）聚酰胺纤维（锦纶）耐磨耐磨2 2）聚酯纤维（涤纶）聚酯纤维（涤纶）挺括耐摺挺括耐摺3 3）聚丙烯腈纤维（腈纶）聚丙烯腈纤维（腈纶）保暖、手感良好保暖、手感良好3.3.合成橡胶：以煤、石油、天然气为主

23、要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘合成橡胶：以煤、石油、天然气为主要原料人工合成的高弹性聚合物，具有高弹性、绝缘性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能性、气密性、耐油、耐高温或低温等性能精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业4.4.白色污染白色污染：1 1）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性）产生原因：废弃的塑料、合成纤维、橡胶等物质（特别是一次性发泡塑料制品）的性质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构质稳定，在自然生态系统中不能被分解，残留在土壤中，会破坏土壤结构2 2）污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因）

24、污染源：生活垃圾是导致白色污染的主要原因3 3）防治措施：）防治措施：生活垃圾分类放置，进行回收利用生活垃圾分类放置，进行回收利用禁止禁止使用一次性杯、袋等塑料制品使用一次性杯、袋等塑料制品回收废弃的塑料等合成材料回收废弃的塑料等合成材料第四节第四节一、物质分类的方法一、物质分类的方法有色物质：有色物质：红色：红色：CuCu、FeFe2 2O O3 3、红、红 P P、FeFe（OHOH）3 3黑色：黑色：C C、CuOCuO、FeFe3 3O O4 4、MnOMnO2 2白色：白色：BaSOBaSO4 4、CaCOCaCO3 3、AlAl（OHOH）3 3、MgMg（OHOH）2 2、BaC

25、OBaCO3 3、AgClAgCl、CuSOCuSO4 4、KClOKClO3 3、NaClNaCl蓝色：蓝色：CuSOCuSO4 45H5H2 2O O、CuClCuCl2 2、CuCu（OHOH）2 2黄色：黄色：FeClFeCl3 3FeFe3+3+绿色：绿色：FeFe2+2+1.1.根据纯净物的物理性质不同根据纯净物的物理性质不同，如颜色如颜色、状态状态、气味气味、硬度硬度、溶解性等溶解性等，对纯净物进行分类对纯净物进行分类2.2.根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可根据纯净物的化学性质不同，如助燃性、酸碱性、可燃性、氧化性、还原性、毒性等，可

26、对纯净物进行分类对纯净物进行分类3.3.根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类根据纯净物的组成和用途不同，可将纯净物进行分类1 1）单质：由）单质：由同种元素同种元素组成的组成的纯净物纯净物a a 特征：同种元素特征：同种元素纯净物纯净物按性质不同分按性质不同分b b 分类：单质分类：单质金属金属非金属非金属2 2）化合物：由不同种（）化合物：由不同种（两种两种或或两种以上两种以上）元素组成的）元素组成的纯净物纯净物a a 特征：不同种元素特征：不同种元素纯净物纯净物氧化物氧化物：由：由两两种元素组成，种元素组成，其中一种是氧元素其中一种是氧元素的的化合物化合物判断依据：化合物判断依据

27、：化合物两种元素两种元素一种是氧一种是氧按元素组成分按元素组成分金属氧化物：金属氧化物：NaNa2 2O O、CaOCaO、CuOCuO 等等分类：氧化物分类：氧化物非金属氧化物：非金属氧化物：COCO2 2、SOSO2 2、H H2 2O O 等等根据有无根据有无 C C 元素元素有机化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加热有机化合物：一定含有碳元素，一般有可燃性、加热b b 分类：化合物分类：化合物易碳化易碳化无机化合物：一般不含碳元素无机化合物：一般不含碳元素碳化碳化：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成：加热或不完全燃烧时有黑色的炭生成二、常见物质的分类二、常见物质的分类 P P混合物混

28、合物按性质不同分按性质不同分物物 按物质种按物质种单质单质金属金属质质 类多少分类多少分按元素种按元素种非金属非金属纯纯净物净物类多少分类多少分按是否按是否有机化合物有机化合物精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业化合物化合物金属氧化物金属氧化物含碳分含碳分氧化物氧化物非金氧化物非金氧化物无机化合物无机化合物酸酸碱碱盐盐第五节第五节一、非金属及其化合物之间的转化一、非金属及其化合物之间的转化1.1.非金属单质非金属单质 + + O O2 2非金属氧化物非金属氧化物1 1）S S + + O O2 2= =点燃点燃= = SOSO2 2空气中：空气中：淡蓝色淡蓝色火焰火焰氧气中：氧气中：明亮

29、的蓝紫色明亮的蓝紫色火焰，生成一种火焰，生成一种有刺激性气味的气体有刺激性气味的气体SOSO2 2有毒，是形成酸雨的重要原因有毒，是形成酸雨的重要原因2 2）2H2H2 2+ + O O2 2= =点燃点燃= = 2H2H2 2O O3 3）C C + + O O2 2= =点燃点燃= = COCO2 2（O O 充足充足）2C2C + + O O2 2= =点燃点燃= = 2CO2CO （O O 不充足不充足） COCO 有毒，注意通风有毒，注意通风4 4）4P4P + + 5O5O2 2= =点燃点燃= = 2P2P2 2O O5 5用于除去空气中的用于除去空气中的 O O2 2, ,白炽

30、灯泡内加入少量的红白炽灯泡内加入少量的红 P P，可以除去灯泡内可以除去灯泡内空气中的空气中的 O O2 2, ,防止钨丝氧化熔断防止钨丝氧化熔断常用于验证空气中氧气的体积分数常用于验证空气中氧气的体积分数2.2.非金属氧化物非金属氧化物 + + 水水酸酸COCO2 2+ + H H2 2O O = H H2 2COCO3 3SiOSiO2 2+ + H H2 2O O 不反应不反应SOSO3 3+ + H H2 2O O = HSOHSO4 4P P2 2O O5 5+ + 3H3H2 2O O = 2H2H3 3POPO4 4酸雨的形成：酸雨的形成：SOSO2 2+ + H H2 2O O

31、 = H H2 2SOSO3 32H2H2 2SOSO3 3+ + O O2 2= 2H2H2 2SOSO4 4合写：合写：2SO2SO2 2+ + H H2 2O O + + O O2 2= 2H2H2 2SOSO4 43.3.规律：规律：+O+O2 2+H+H2 2O O酸的通性酸的通性非金属单质非金属单质非金属氧化物非金属氧化物酸酸盐盐酸酸二、金属及其化合物之间的转化二、金属及其化合物之间的转化1.1.金属单质金属单质 + + O O2 2金属氧化物金属氧化物2Mg2Mg + + O O2 2= =点燃点燃= = 2MgO2MgO3Fe3Fe + + 2O2O2 2= =点燃点燃= =

32、FeFe3 3O O4 44Al4Al + + 3O3O2 2= =点燃点燃= = 2Al2Al2 2O O3 32Cu2Cu + + O O2 2= 2CuO2CuO2.2.金属氧化物金属氧化物 + + 水水碱碱CaOCaO + + H H2 2O O = CaCa（OHOH）2 2放热反应放热反应K K2 2O O + + H H2 2O O = 2KOH2KOHNaNa2 2O O + + H H2 2O O = 2NaOH2NaOHBaOBaO + + H H2 2O O = BaBa（OHOH）2 2只有只有 K K2 2O O、NaNa2 2O O、CaOCaO、BaOBaO 这四

33、种金属氧化物这四种金属氧化物可以可以发生上述反应，其余均不可以发生上述反应，其余均不可以3.3.金属金属 + + 非金属非金属盐（无氧酸盐）盐（无氧酸盐）FeFe + + S S = FeSFeS2Fe2Fe + + 3Cl3Cl2 2= =点燃点燃= = 2FeCl2FeCl3 3CuCu + + ClCl2 2= =点燃点燃= = CuClCuCl2 22Na2Na + + ClCl2 2= =点燃点燃= = 2NaCl2NaCl精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业4.4.规律：规律：+O+O2 2+H+H2 2O O碱的通性碱的通性金属单质金属单质金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐C C

34、、H H、COCO碱碱三、金属的冶炼三、金属的冶炼1.1.金属元素的金属元素的 存在于单质中存在于单质中游离态游离态存在形式存在形式存在于化合物中存在于化合物中化合态化合态2.2.金属的冶炼金属的冶炼：把金属从：把金属从化合态变成游离态化合态变成游离态1 1）常用的冶炼方法）常用的冶炼方法C C + + 2CuO2CuO = =高温高温= = 2Cu2Cu + + COCO2 2现象：现象：黑色黑色固体物质变成固体物质变成红色红色，生成，生成使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊的的气体气体两种黑色粉末两种黑色粉末3C3C + + 2Fe2Fe2 2O O3 3= =高温高温= = 4Fe4Fe

35、 + + 3CO3CO2 2C C + + COCO2 2= =高温高温= = 2CO2COC C + + H H2 2O O = =高温高温= = COCO + + H H2 2COCO + + CuOCuO = =高温高温= = CuCu + + COCO3CO3CO + + FeFe2 2O O3 3= =高温高温= = 2Fe2Fe + + 3CO3CO2 2H H2 2+ + CuOCuO = H H2 2O O + + CuCu现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成现象：黑色固体物质变成红色，试管口有小水珠生成实验注意点实验注意点：a a 试管口要试管口要略向下倾斜略向下倾

36、斜：防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂防止生成的水倒流回试管底部，使试管破裂b b 导管要通到试管导管要通到试管底部底部：有利于：有利于排尽试管内空气排尽试管内空气c c 氢氢 灯灯 灯灯 氢氢排尽试管内空气，防止排尽试管内空气，防止避免还原好的铜避免还原好的铜氢气不纯而爆炸氢气不纯而爆炸再次被氧化成再次被氧化成 CuOCuOd d 所需氢气的量比理论上的要多得多所需氢气的量比理论上的要多得多2 2）氧化）氧化还原反应还原反应氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应氧化反应：物质从含氧化合物中得到氧的反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应还原反应：含氧化合物里的氧被夺取的反应C C、H

37、 H、COCO 等等能夺取氧的物质叫还原剂能夺取氧的物质叫还原剂，具有还原性具有还原性，是得到氧的反应，是得到氧的反应，发生氧化反应发生氧化反应能提供氧的物质叫氧化剂能提供氧的物质叫氧化剂，具有氧化性具有氧化性，是失去氧的反应，是失去氧的反应，发生了还原反应发生了还原反应3 3）炼铁）炼铁a a 原料：原料：铁矿石、焦炭、石灰石铁矿石、焦炭、石灰石b b 原理：原理：CaCOCaCO3 3= =高温高温= = CaOCaO + + COCO2 2COCO2 2+ + C C = =高温高温= = 2CO2CO3CO3CO + + 2Fe2Fe2 2O O3 3= =高温高温= = 4Fe4Fe

38、 + + 3CO3CO2 2COCO 有毒，故尾气应作处理有毒，故尾气应作处理在空气中点燃在空气中点燃或用贮气装置贮存或用贮气装置贮存注意事项：注意事项：a a 实验前，先通入实验前，先通入 COCO 以排尽试管内空气，再加热以排尽试管内空气，再加热b b 实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入实验结束时，应先停止加热，等试管冷却后再停止通入 COCOc c 尾气处理：贮气袋尾气处理：贮气袋在空气中点燃在空气中点燃4 4）冶炼金属原理）冶炼金属原理与还原剂共热与还原剂共热a a 金属氧化物金属氧化物金属单质金属单质精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业活泼金属活泼金属b b 金属

39、盐溶液金属盐溶液金属单质金属单质比盐中的金属活泼比盐中的金属活泼3.3.不纯物计算不纯物计算四、化合物之间的相互转化四、化合物之间的相互转化1.1.溶洞的形成溶洞的形成：2CaCO2CaCO3 3+ + H H2 2O O + + COCO2 2= 2Ca2Ca（HCOHCO3 3）2 2石笋、钟乳石的形成石笋、钟乳石的形成：2Ca2Ca（HCOHCO3 3）2 2= CaCOCaCO3 3 + + H H2 2O O + + COCO2 22.2.物质之间的转化规律物质之间的转化规律1 1）两条纵线）两条纵线+O+O2 2+H+H2 2O O酸的通性酸的通性a a 非金属单质非金属单质非金属

40、氧化物非金属氧化物酸酸盐盐酸酸+O+O2 2+H+H2 2O O碱的通性碱的通性b b 金属单质金属单质金属氧化物金属氧化物碱碱盐盐C C、H H、COCO碱碱2 2）四条横线四条横线a a 金属金属 + + 非金属非金属无氧酸盐无氧酸盐b b 金属氧化物金属氧化物 + + 非金属氧化物非金属氧化物含氧酸盐含氧酸盐CaOCaO + + SiOSiO2 2= =高温高温= = CaSiOCaSiO3 3c c 酸酸 + + 碱碱盐盐 + + 水水d d 盐盐 + + 盐盐新盐新盐 + + 新盐新盐3 3）两条交叉线）两条交叉线a a 金属氧化物金属氧化物 + + 酸酸盐盐 + + 水水b b 非

41、金属氧化物非金属氧化物 + + 碱碱盐盐 + + 水水4 4）两条外围线）两条外围线a a 金属金属 + + 盐盐新金属新金属 + + 新盐新盐b b 金属金属 + + 酸酸盐盐 + + 氢气氢气实验：实验：物质的鉴别物质的鉴别一、酸类物质的鉴别：一、酸类物质的鉴别：如：区别如：区别 H H2 2SOSO4 4和水和水1.1.紫色石蕊试液紫色石蕊试液/ / pHpH 试纸试纸2.2.锌粒锌粒有气泡产生有气泡产生3.CuO3.CuO 黑色粉末消失，溶液呈蓝色黑色粉末消失，溶液呈蓝色4.Cu4.Cu（OHOH）2 2蓝色固体消失，溶液呈蓝色蓝色固体消失，溶液呈蓝色5.Na5.Na2 2COCO3

42、3气泡气泡6.BaCl6.BaCl2 2+ + 稀硝酸稀硝酸如果是盐酸，则是如果是盐酸，则是 AgNOAgNO3 3+ + 稀硝酸稀硝酸二、碱类物质的鉴别二、碱类物质的鉴别如：区别如：区别 BaBa（OHOH）2 2和水和水1.1.酚酞试液酚酞试液/ /紫色石蕊试液紫色石蕊试液pHpH 试纸试纸2.2.通入通入 COCO2 2变浑浊变浑浊3.3.加加 FeClFeCl3 3红褐色沉淀红褐色沉淀CuClCuCl2 2蓝色絮状沉淀蓝色絮状沉淀精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业4.H4.H2 2SOSO4 4白色沉淀白色沉淀三、盐类的鉴别三、盐类的鉴别如：区分如：区分 NaNa2 2SOSO

43、4 4和和 NaNa2 2COCO3 31.HCl1.HCl2.2.酚酞试液酚酞试液变红色的是变红色的是3.BaCl3.BaCl2 2+ + 稀稀 HNOHNO3 3产生沉淀后溶解的是产生沉淀后溶解的是四、除杂四、除杂除杂的方法：除杂的方法：1.1.过滤法：除去不溶性杂质过滤法：除去不溶性杂质2.2.结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用结晶法：两种固体物质的溶解度相关很大时采用3.3.溶解法：将杂质用化学方法溶解溶解法：将杂质用化学方法溶解4.4.沉淀法沉淀法：加入某种试剂加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀跟杂质反应生成沉淀，最好是能生成另一种物质最好是能生成另一种物质，再滤去沉淀再滤去沉

44、淀，即除去杂质即除去杂质5.5.化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质化气法：加入某种试剂，跟杂质反应生成气体，最好是能生成另一种物质，即除去杂质6.6.加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质7.7.吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收除杂原则：除杂原则：1.1.所选试剂不能跟被提纯物质反应所选试剂不能跟被提纯物质反应2.2.还要防止在被提纯物质中引入新的杂质还要防止在被提纯物质中引入新的杂质3.3.除杂后要便于分离除杂后要便于分离分离题：分离题：过滤过滤分离分离 物理方

45、法物理方法 冷却热的饱和溶液冷却热的饱和溶液方法方法蒸发结晶蒸发结晶化学方法化学方法先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后先采用除杂的方法将一种成份转化，利用溶解性差异，将物质分开，后再进行复原变回原物质再进行复原变回原物质如何判断常见溶液中的离子能否大量共存如何判断常见溶液中的离子能否大量共存1.1.酸酸、碱碱、盐相互反应中盐相互反应中，两种离子要直接生成难溶性物质两种离子要直接生成难溶性物质（不溶于水的沉淀不溶于水的沉淀） ，这种离子不这种离子不能大量共存能大量共存2.2.两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存两种离子能结合成水，这种离子不能大量共存3.3.两种离

46、子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存两种离子能结合易分解产生气体的，也不能大量共存第六节第六节一、材料的发展史一、材料的发展史1.11.1）原始人制作的石器、骨针等）原始人制作的石器、骨针等2 2）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器）随着火的使用，古代人自己开始创造和使用陶器3 3）西汉时期：）西汉时期：湿法炼铜技术湿法炼铜技术青铜器青铜器4 4）春秋晚期：开始）春秋晚期：开始炼铁炼铁犁的制成，使农业生产飞速发展犁的制成，使农业生产飞速发展5 5）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用）半导体材料、光纤材料、碳纤维复合材料等新型材料涌现并使用2.2.材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步材料的使用，特别是新材料的出现，推动了生产力的发展，促进了人类社会文明的进步二、新型材料二、新型