高一化学必修1物质的量习题题量很大

1、物质的量一 基础训练1在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是     A301×1023 B6.02×1023 C0.5 D12下列说法中，正确的是        A1mol O的质量是32g/mol  BOH-的摩尔质量是17gC1mol H2O的质量是18g/mol  DCO2的摩尔质量是44g/mol3Na的摩尔质量为        A23 B23g C23mol D23g/mol4在下列物质中，其

2、物质的量为0.2mol的是           A2.2g CO2 B3.6g H2O C3.2g O2 D49g H2SO41配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，需要固体Na2SO4      A213g B284g C400g D426g20.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为     A13 B31 C52 D1523将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶

3、液中NaOH的物质的量浓度为     A0.03mol/L B0.3mol/L C0.05mol/L D0.04mol/L450mLH2SO4的质量分数为35、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为        A0.044mol/L B0.44mol/L C4.4mol/L D44mol/L6下列说法中，正确的是      A1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC在标准

4、状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的          A质量为12g B物质的量为6molC体积为22.4 L/mol D物质的量为12mol8在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是        AO2 BCl2 CN2 DCO29在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 

5、     AN2O BN2 CSO2 DCO10在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是        A1g H2 B10g O2 C30 g Cl2 D17g NH311如果瓦斯中甲烷与氧气的质量比为14时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为       A14 B12 C11 D2112在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然          A体积均为22.4L B具有相同的体积C

6、是双原子分子 D具有相同的原子数目13根据化学反应A+B=C+D中，某学生作了如下四种叙述：若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比 ( ) A. B. C. D. 14现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得B18g，C49g，还有D生成。已知D的式量为106。现将22gA和11gB反应，能生成D ( ) A. 1mol B. 0.5mol C. 0.275mol D.

7、0.25mol15质量为25.4g的KOH和KHCO3混合物先在250加热，冷却后发现混合物质量损失4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为 ( ) A. 物质的量 KOH=KHCO3 B. 物质的量 KOH>KHCO3 C. 物质的量 KOH<KHCO3 D. KOH< KHCO3的任意比16在反应X+2Y=R+M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则此反应中Y和M的质量之比为 ( )A. 16:9 B. 32:9 C. 23:9 D. 46:9二 走进高考 17设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A.

8、 1L1mol/L的Na2CO3溶液中含CO32- 0.1NA B. 标准状况下，22.4LSO3含分子数为NA C. 常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA D. 0.1molNa2O2与足量水反应转移电子数0.1NA18设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同条件下所占的体积(L)应是 ( ) A. B. C. D. 19nmolN2和nmol14CO相比较，下列叙述中正确的是 ( ) A. 在同温同压下体积相等 B. 在同温同压下密度相等 C. 在标准状况下质量相等 D. 分子数相等20常温常压下，某容

9、器真空时质量为201.0g，当它盛满甲烷时质量为203.4g，而盛满某气体Y时质量为205.5g，则Y气体可能是 ( ) A. 氧气 B. 氮气 C. 乙烷 D. 一氧化氮21同温同压下，1体积氮气和3体积氢气化合生成2体积氨气。已知氮气和氢气都由最简单分子构成，推断它们都是双原子分子和氨的化学式的主要依据是 ( ) 阿伏加德罗定律；质量守恒定律；原子或分子数只能为整数；化合价规则 A. B. C. D. 22将空气与CO2按5:1体积比混合，跟足量的赤热的焦炭充分反应，若反应前后温度相同，则在所得气体中，CO的体积百分含量为(假设空气中氮、氧体积比为4:1，其它成分可忽略不计) ( ) A.

10、 29% B. 43% C. 50% D. 100% 23.关于m g H2和n g He的下列说法中，正确的是A.同温同压下，H2与He的体积比为m2nB.同温同压下，若m=n，则H2与He的分子数之比为21C.同温同压下，同体积时，H2与He的质量比1 D.同温同压下，H2与He的密度比为1224.标准状况下有0.112 L水 3.01×1023个氯化氢分子13.6 g H2S气体 0.2 mol氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是A.体积：B.密度：C.质量： D.氢原子数：25.8.4 g A与3.65 g B完全反应，生成5.85 g C和1.8 g D及一种气

11、体，其体积于标准状况下为2.24 L，则此气体的密度为相同条件下H2密度的A.22倍B.24倍C.2.2倍D.44倍26.通常状况下，将CO和O2的混合气体200 mL置于密闭容器内点燃，再恢复到原状况，气体的体积变为150 mL，则原混合气体中CO的体积可能是A.100 mLB.150 mLC.50 mLD.75 mL27.空气和CO2按体积比51混合，将混合气体与足量的红热焦炭充分反应，设空气中N2和O2的体积比为41，不计其他成分，且体积均在同温、同压下设定，则反应后的气体中CO的体积分数是A.50%B.29%C.43%D.100%28.将标准状况下a L HCl气体溶于1000 g水中

12、，得到的盐酸密度为b ·cm3，则该盐酸的物质的量浓度为A. mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L129.某混合气体中各气体的质量分数为O232，N228，CO222，CH416，H22，则此混合气体对氢气的相对密度为30.1 mol某烃在1.01×105 a，273时和适量氧气完全反应，得混合气体mL，冷却至0时测得气体的体积为nL，则该烃的分子式为A.CnH2（）B.CH2C.CnH24D.CnH231.由A、B两种气体组成的混合气体（A、B的相对分子质量分别为MA、MB），若A的质量分数为w%，则

13、混合气体的平均相对分子质量是 A. B. C.MA·w%×MB(1w%) D.无法确定32.20时，将某盐R的溶液蒸发掉10 g水后恢复到20，需再加6 g盐R（无水），溶液即达饱和，若将原溶液蒸发掉30 g 水，只需加1 g盐R就可在20时达饱和。则20时盐R的溶解度是A.20 gB.25 gC.30 gD.35 g33.以下各结论，错误的是A.溶质的质量分数为30%的NaCl溶液，加入等质量的水稀释后，其溶质的质量分数为15%B.物质的量浓度为10 mol·L1的H2SO4溶液，用等体积的水稀释后，其物质的量浓度为5 mol·L1C.室温时，某物质在

14、1 L水中最多能溶解0.09 g，此物质应属于“不溶物质”D.常温常压下，1体积水约溶解700体积的氨气，这里氨气的体积，是指标准状况下的体积34.在100 g浓度为18 mol·L1，密度为（g·cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9 mol·L1的硫酸，则加入水的体积A.小于100 mL B.等于100 mL C.大于100 mLD.小于mL35.a mol氨完全氧化成HNO3，并且全部溶于反应生成的水中，得HNO3的质量分数约为A.78%B.42%C.50%D.63%36.设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L1的Ba（NO3）2溶液

15、不正确的说法是A.2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8 NAB.500 mL溶液中NO浓度为0.2 mol·L1C.500 mL溶液中Ba2浓度为0.2 mol·L1 D.500 mL溶液中NO浓度为0.2 NA37.已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：溶质质量分数甲溶液密度（g/cm3）乙溶液密度(g/cm3)1%0.951.025%0.921.0410%0.901.07甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是A.混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%B.混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%C

16、.混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%D.混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%38.在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl,16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）A.2,64,24B.64,2,24C.32,50,12D.16,50,2439.有五瓶溶液分别是：10 mL 0.6 mol·L1NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol·L1H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol·L1 HCl水溶液；40 mL

17、0.3 mol·L1 CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 mol·L1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是A.B.C.D.40相同质量的Mg和Al分别与足量的盐酸反应，所生成的氢气在标准状况下的体积比是 A. 2:3 B. 1:1 C. 3:4 D. 24:2741200mL0.5mol/L的盐酸与14.3gNa2CO3·xH2O恰好完全反应，且生成正盐，则x值为 A. 5 B. 6 C. 9 D. 1042实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制Cl2，当有36.5gHCl被氧化时，可生成Cl2( ) A. 35.5g B. 36.5g C. 7

18、1g D. 73g43同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸分别与同物质的量浓度、同体积的氢氧化钾溶液作用生成正盐，需要三种酸的体积比为( ) A. 1:1:1 B. 1:2:3 C. 3:2:1 D. 6:3:244物质在相互反应时( )A. 它们的质量一定相等 B. 它们的物质的量一定相等C. 它们的质量比等于方程式中化学计量数之比 D. 它们物质的量比等于方程式中化学计量数之比45在一定体积的容器中，加入1.5mol氙气和7.5mol氟气，于400和2633KPa下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是(

19、) A. 1:2 B. 1:3 C. 1:4 D. 1:6460.05mol/L某金属氯化物20mL，恰好与20mL0.1mol/L的AgNO3溶液反应，则该金属氯化物的化学式可表示为( ) A. XCl B. XCl2 C. XCl3 D. XCl4 47固体A在一定温度下分解生成气体B、C和D：2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g)。若测得生成气体的质量是相同体积的H2的15倍，则A的摩尔质量是( ) A. 30g/mol B. 60g/mol C. 90g/mol D. 120g/mol48将5g含镁、锌、铁的三种金属的混合物投入40mL稀硫酸中，恰好完全反应，生成的氢气在标准状况

20、下的体积是2.8L。则这三种金属的物质的量之和为( ) A. 0.25mol B. 0.125mol C. 0.1mol D. 0.5mol49在一定温度下，氯化银饱和溶液中Ag+浓度和Cl-浓度乘积为一常数。现将足量AgCl固体分别加入10mL蒸馏水；30mL0.1mol/LNaCl溶液；5mL0.5mol/LNaCl溶液；10mL2mol/LHCl中，使AgCl溶解并达到饱和。各种溶液中Ag+离子浓度由大到小排列的正确顺序是( ) A. >>> B. >>> C. >>> D. >>>50向+1价某金属碘化物的溶液中，

21、逐滴加入AgNO3溶液，直至沉淀完全为止，已知生成新溶液的质量与原碘化物溶液的质量相等，则原硝酸银溶液中AgNO3的质量分数为( ) A. 72% B. 54% C. 28% D. 无法确定51已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.28%，含KOH90%。再将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L的KOH中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量为( ) A. 3.00g B. 3.43g C. 4.50g D. 无法计算520.1mol某元素的单质直接中氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是( ) A. Mg B. Na

22、C. Al D. Fe53天平的两个托盘中分别放上盛200mL1mol/L盐酸溶液的烧杯，这时天平正好平衡。此时，向一个烧杯中加入锌，另一个烧杯中加入镁，充分反应后，天平仍保持平衡。则所加入的两种金属质量或物质的量可能是( ) A. 各6.5g B. 各0.1mol C. 各10g D. 各5g54将KCl和KBr的混合物13.400g配成500mL溶液，通入足量Cl2，充分反应后将溶液蒸干，得固体11.175g。则原来所配溶液中，K+、Cl-、Br-的物质的量浓度之比是( ) A. 3:2:1 B. 4:3:2 C. 5:3:2 D. 2:1:1557.4gNa2CO3·10H2O

23、和NaHCO3组成的混合物溶于水，配成100mL溶液，其中c(Na+)=0.6mol/L，若把等质量的该混合物加热至恒重时，残留物的质量是( ) A. 3.18g B. 2.21g C. 5.28g D. 4.22g567g炭粉与14g氧气在一定条件下完全反应生成21g氧化物，则生成物中CO与CO2的物质的量之比是( ) A. 1:1 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:257有A2、B2两种单质，相互反应后生成化合物C。已知B2的相对分子质量是A2的2倍，反应时A2与B2的质量比为3:2，符合上述条件的反应是( ) A. 3A2+B2=2A3B B. 3A2+2B2=2A3B2 C. A2

24、+3B2=2AB3 D. 2A2+B2=2A2B 58现有10%的CaCl2溶液，往其中加入10%的Na2CO3溶液至恰好反应，生成10g沉淀。滤掉沉淀，将滤液恒温蒸发掉90g水后恢复到原来温度，所得溶液中溶质的质量分数是 ( ) A. 5% B. 10% C. 15% D. 20%59有25mL未知浓度的硫酸溶液，在加入25mL0.5mol/LBa(NO3)2溶液后，改加NaOH溶液，结果用去1.0mol/LNaOH溶液50mL恰好完全中和，则硫酸的物质的量浓度是( ) A. 0.5mol/L B. 1.0mol/L C. 1.5mol/L D. 2.0mol/L60.设NA表示阿伏加德罗常

25、数，下列叙述中正确的是 A.常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为NA B.1.8 g的离子中含有的电子数为NAC.常温常压下，48 g O3含有的氧原子数为3NAD.2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 NA61.以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A.1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 B.0.1 mol OH含NA个电子D.标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子 D.53 g碳酸钠中含NA个CO3262.NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A.氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B.常温常压下1 mol NO2气体与水反应生

26、成NA个NO3离子C.121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD.62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA63.设NA为阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是A.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8 NAB.18 g水中含有的电子数为10 NAC.46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NAD.在1 L 2mol / L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4 NA64.下列说法正确的是(N表示阿伏加德罗常数的值) A.28 g氮气所含有的原子数目为NB.4 g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1 NC.1 mol甲烷的质量与N个

27、甲烷分子的质量之和相等 D.标准状况下，22.4 L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为N65.设阿佛加德罗常数的符号为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体m g含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的（L）体积应是 A.22.4nb/NA B.22.4mb/NA C.22.4nNA/mb D.nbNA/22.4m 66.阿佛加德罗常数的符号为NA，下列叙述正确的是 A.1 mol D2O所含质子数为12 NA D.标准状况下，1 L水所含分子数为1/22.4NAC.0.5 mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA B.10 g氖气所含原子数为NA67.下列说法正确的是(N0表

28、示阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0 B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为8/22.4N0 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0 D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N0 69.已知32gA和40g B恰好完全反应生成agC和9gD，在相同条件下30gB和16gA反应生成0.25molC，则C的相对分子质量是A.92 B.78 C.112 D.126 70.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A.1L1mol/L的Na2CO3溶液

29、中含CO32-0.1NAB.标准状况下，22.4LCCl4含分子数为NAC.常温下100mL0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子0.01NA2O2与足量水反应转移的电子数为0.1NA71N2和14CO相比较，下列叙述正确的是A.在同温同压下体积相等到 B.在同温同压下密度相等C.在标准状况下质量相等 D.分子数相等72.将NaCl和NaBr混合物m g溶于足量的水中配制成500mL溶液溶液A，再向其中通入足量Cl2，充分反应后蒸发至干得干燥晶体(m2)g，则此溶液中Na+、Br、Cl的物质的量之比不可能是A.3:2:1 B.4:3:1 C.5:3:2 D.3:1:4 73.设NA表示阿伏加德罗

30、常数，下列叙述中正确的是 A.1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2 NA B.常温常压下，22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA C.标准状况下，22.4LSO3中含有的氧原子数为0.3 NA D.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数2NA 74.将0.1mol铜与40mL10mol·L1HNO3充分反应后，溶液中含有amolH+，由此可知A.生成的气体在标准状况下的体积为4.48L B.生成的气体在标准状况下的体积为1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2a)molD.反应后溶液中所含NO3的物质的量为0.2mol 75.用6.02×1023表示阿

31、伏加德常数的值，下列说法正确的是A.乙烯和丙烯的混合物1.4g中约含有6.02×1022个碳原子B.6.8g熔融的KHSO4中含有6.02×1022个阳离子C.23.4gNaCl晶体中含有6.02×1022个右图所示的结构单元D.电解精炼铜时转移了6.02×1022个电子，阳极溶解3.2g铜或升温76.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；H=1300kJ·mol1 下列说法中，正确的是A.有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量B.有NA个水分子生成且为液态时，吸收1

32、300kJ的能量C.有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量D.有8NA个碳氧共用电子对形成时，吸收1300kJ的能量 77.设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A.1moLFe3完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为NA4·H2O晶体中结晶水的数目为0.01NAC.常温常压下，32gO2离子中所含电子数目为17NAD.标准状况下，22.4L戊烷完全燃烧生成CO2分子的数目为5NA78.阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol1。下列叙述中正确的是A.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转移的电子数目约为6.02×

33、;1022(勿略溶液体积变化)B.在标准状况下，2.24L的已烷中含有CH键的数目约为0.6×6.02×10232O2中含有的阴离子数目约为6.02×1022D.常温常压下，1mol碳烯(:CH2)所含电子总数约为6.02×1023物质的量同步练习一、选择题1下列叙述错误的是（ ） A1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子C在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一20.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为

34、（ ）A3.01×1023 B6.02×1023 C0.5 D13如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（ ） An/1mol1 B9n mol1 C2n mol1 Dn mol14下列叙述中错误的是（ ） AH2SO4的摩尔质量是98B2mol NO和2mol NO2含原子数相同C等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A23gNa变为Na+时失去的电子数为NAB18g水所含的电子数为NAC8g He所含的分子数为NAD16g O2与16g O3所含的原子数均是NA6相同

35、质量的SO2和SO3它们之间的关系是（ ）A所含硫原子的物质的量之比为1:1 B氧原子的物质的量之比为3:2 C氧元素的质量比为5:6D硫元素的质量比为5:4 7.等质量的 O2和 O3中（ ） A所含分子数相同 B所含分子数不同C所含原子数相同 D1g O3中所含分子数较多80.2g H2、2.4g C、19.6g H2SO4、19.5g Zn，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A2:1:2:3 B1:2:2:3C2:1:1:3 D3:1:2:29.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）A64g SO2 B301×1023个N2分子C0.75mol H2SO4 D4g

36、 NaOH10. 某同学用Na2CO3配制0.10mol·L1Na2CO3(aq)的过程如下图所示：你认为该同学的错误有A.1处 B.2处 C.3处 D.4处11某元素1个原子的质量为a，1 个 12C原子质量为b，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）A a·NA Ba/b NA C1/12b NA D 12a/b12如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（ ） Ax B4x C0.5x D3x13现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的式量为106。现将22.0g A和11.0g

37、 B反应，能生成D的物质的量为（ ）A1.00mol B0.500mol C0.275mol D0.250mol14.在化合物X2Y和YZ2中，Y的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X2YZ3中的Y的质量分数约为（ ） A20% B25% C30% D35%15等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H2SO4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A1:1:1 B1:2:3 C3:2:1 D6:3:216、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视 C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水17、8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液，下列说法正确的是 A溶于500mL水中 B溶于1L水中 C溶解后溶液的总体积为500mL D溶解后溶液的总体积为1L二、填空题11mol H2SO4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.28.4g N2与9.6g某单质R，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。279.75g锌与 m