高三化学一轮复习课后训练硅单质

1、 硅单质1、下列关于硅及其化合物的说法不正确的是（）A. 水玻璃可用作木材防火剂B. 硅是制造光导纤维的材料C. 硅是制造太阳能电池的常用材料D. 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素2、化学知识在生活中有重要意义，下列说法不正确的是( )A. 在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋,可防止食物受潮氧化变质B. 烧碱可以用于治疗胃酸过多C. 计算机芯片所用的材料是高纯度的硅D. 纯净的二氧化硅是生产光纤制品的基本原料3、化学与社会、生活、科技有着密切的联系,下列说法正确的是（）A. 烧制陶瓷和石油的分馏均不涉及化学变化B. 明矾常用于水的净化和消毒杀菌C. 利用高纯硅制造的太阳能电池板可将光能直接

2、转化为电能D. 航空母舰上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料4、化学在生活中应用广泛，下列物质性质与对应用途错误的是（）A. 明矾易水解生成胶体,可用作净水剂B. 晶体硅熔点高硬度大,可用作芯片C. 氮气化学性质稳定,可用作粮食保护气D. 溴化银见光易分解,可用作胶片感光剂5、关于硅及其化合物的叙述中，错误的是（ ）A. 水玻璃可做粘合剂及耐火材料B. 硅可做半导体材料C. 普通玻璃以黏士和石灰石为原料D. 二氧化硅是制作光导纤维的原料6、2019年为国际化学年,主题为“化学-我们的生活，我们的未来”下列说法正确的是（）A. 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的晶体硅都是新

3、型无机非金属材料B. 金刚砂的成分是Al2O3，可用作砂纸、砂轮的磨料C. 石油化工生产广泛使用过渡元素做催化剂并加入少量稀土元素改善催化剂的性能D. 福尔马林(甲醛溶液)可用于浸泡生肉及海产品以防腐保鲜7、下列物质性质与应用对应关系正确的是 （ ）A. MnO2不溶于水，可用作H2O2分解的催化剂B. 过氧化钙CaO2缓慢与水反应能产生O2，可用作水产养殖中的供氧剂C. 晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料D. Al(OH)3具有两性，可用于做阻燃剂8、下外关于物质用途的叙述中，不正确的是（ ）A. 硅可以用来制造变压器的铁芯片材料B. 二氧化硅可以用来制造光导纤维C. 石墨可以用来做绝

4、缘材料D. 石英玻璃可以用来制造耐高温的化学仪器9、下列关于硅的说法不正确的是()A. 硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B. 硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应D. 当加热到一定温度时，硅能与氯气、氢气等非金属反应10、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（ ）A. 计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅B. 战国所著周礼中记载沿海古人“煤饼烧蛎房成灰”（“蛎房”即牡蛎壳），并把这种灰称为“蜃”，“蜃”的主要成分为 Ca(OH)2C. “绿水青山就是金山银山”，矿物燃料经过脱硫脱硝处理，可以减少

5、SO2、 NO2 的排放D. 2M+N=2P+2Q， 2P+M=Q（M、N 为原料，Q为期望产品），不符合“绿色化学”的理念11、用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下，下列说法正确的是（ ）A. 制取粗硅时生成的气体产物为CO2B. 生产铝、铜、高纯硅及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应C. 电解精炼铜时，当电路中转移0.2mol 电子时阳极质量减轻6.4gD. 粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次分馏的方法12、化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染B. 用于光缆通信的光导纤维和制作航天服的聚酯纤维都是新型无机非金属材料C. 用高锰酸钾

6、溶液、酒精、氯水的强氧化性进行杀菌消毒D. 高纯硅广泛应用于太阳能电池和半导体材料的制造13、化学与生活、生产密切相关,下列有关说法错误的是（ ）A. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应B. “一带一路” 是现代“ 丝绸之路”，丝绸的主要成分是纤维素C. “从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是晶体硅D. 硝石“外观如雷雪，强烧之,紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应14、化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）A. 2019年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料B. 离子交换

7、膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C. 半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2D. 获得2019年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理15、化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法不正确的是（）A. “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B. BaCO3在医学上可用作“钡餐”C. 光导纤维的主要成分是SiO2，太阳能电池使用的材料是单质硅D. 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒16、有科学家提出硅是“21世纪的能源”“未来的石油”的观点。假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，利用其有利因素的

8、下列说法中，你认为不妥的是 （ ）A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的单质硅C.硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易开采，且可再生17、下列各组物质中，不能满足表中图示物质在一定条件下一步转化关系的组合为（）组别XYZWAAlAICl3Al(OH)3Al2O3BNaNa2O2Na2CO3NaClCFeFeCl2FeCl3Fe(OH)3DSiNa2SiO3H2SiO3SiO218、下列各组物质能满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示进一步转化）（）序号a bcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3

9、NaAlO2Al（OH）3CuCuOCu(OH)2CuSO4Fe2O3FeCl3FeCl2FeA. B. C. D. 19、下列说法正确的是（ ）A. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料B. CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C. 化学反应必然引起物质状态的变化D. 硅可用来做光导纤维20、常温下，下列不发生反应的一组物质是()硅与NaOH溶液硅与盐酸硅与氢氟酸二氧化硅与碳酸钠二氧化硅与NaOH溶液二氧化硅与浓硝酸ABCD21、下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，正确的是()A两者结合形成的化合物是共价化合物B在自然界中都能以游离态存在C氢化物的热稳定性比较：CH4<S

10、iH4D最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸22、实验室用H2还原SiHC13（沸点：31.85）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）（）A. 装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C. 为签定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D. 该实验中制备氢气的装置夜歌用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气23、下列各种应用中，利用了硅元素的还原性的是（ ）A. 用硅制造集成电路、晶体管等半导体器件B. 在野外，用硅、石灰、烧碱的混合物制取氢气：Si+Ca(OH)2+2NaOH=Na2SiO3

11、+CaO+2H2C. 用HF酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4+2H2OD. 单质硅的制备：SiO2+2C Si+2CO24、下面关于硅的叙述中,正确的是()A.硅的非金属性比碳的强,只有在高温下才能与氢气发生化合反应B.硅是构成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化学性质不活泼,在自然界中可以以游离态形式存在D.硅在电子工业中是重要的半导体材料25、下列物质的用途错误的是()A.硅是制造太阳能电池的常用材料B.二氧化硅是制造光导纤维的材料C.水玻璃可用作木材防火剂D.硅是制取水泥的原料26、有科学家认为“硅是21世纪的能源”“未来的石油”,下列有关硅可能成

12、为能源的论述不正确的是()A.自然界存在大量硅单质B.自然界的硅易开采且可再生C.硅燃料便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是优质燃料D.硅燃料燃烧放出的热量多,其燃烧产物对环境的污染容易有效控制27、多晶硅是单质硅的一种形态，是制造硅抛光片、太阳能电池及高纯硅制晶的主要原料。已知多晶硅第三代工业制取流程如图所示：下列说法错误的是（ ）A. Y、Z分别为H2、Cl2B. 制取粗硅的过程中焦炭与石英会发生副反应生成碳化硅，在该副反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1C. SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为H2SiO3、H2、HCl，据此推测SiHCl3中硅元素的化合价为+2价D. Y与

13、SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应28、下列离子在水溶液中能大量共存的是()A.H+、K+、HC、Ca2+B.OH-、Na+、Mg2+、HCC.Na+、H+、Cl-、ND.Na+、Si、H+、Cl-29、反应SiCl4+2H2 Si（纯）+4HCl可用于工业制取纯硅该反应属于（）A化合反应 B复分解反应 C置换反应 D分解反应30、国产自主研发芯片麒麟970是全球首款内置神经网络单元的处理器，该处理器芯片中使用的材料是 （ ）A. 硅 B. 钛合金 C. 二氧化硅 D. 铅合金31、实验室用H2还原SiHCl3（沸点：31.85）制备纯硅的装置如图所示（夹持装置和尾气处理装置略去）,下列

14、说法正确的是（）A. 装置、中依次盛装的是浓H2SO4、冰水B. 实验时，应先加热管式炉，再打开盛装稀硫酸的分液漏斗C. 为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾溶液D. 该实验中制备氢气的装置也可用于氧氧化钠稀溶液与氯化铵固体反应制备氨气32、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是()A. 粗硅SiCl4Si BMg(OH)2MgCl2(aq)MgCFe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3DAgNO3(aq)Ag(NH3)2OH(aq)Ag33、工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说决不正确的是()A. 在铝土矿制备较高纯

15、度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱，石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物34、现有Si和Al2O3的固体混合物样品，加入NaOH溶液使混合物完全溶解，所得溶液中c（Na+）：c（AlO2）：c（OH）=6：2：1，则原固体混合物中硅元素与氧元素的质量比为（）A3：2 B3：1 C7：8 D7：1635、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiBMg(OH)2盐酸MgC

16、l2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeCl3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3·H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag36、化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（）选项物质性质实际应用AAl2(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B元素硅处于金属与非金属分界线单质硅常用作光导纤维C常温下，钠钾合金熔点低且导热性好原子反应堆导热剂DHF 与SiO2 反应氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记37、给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是 （ ）A粗硅Cl2高温SiCl4H2高温SiBMg(OH)2盐酸MgCl2(aq)电解MgCFe2O3盐酸FeC

17、l3(aq)蒸发无水FeCl3DAgNO3(aq)NH3·H2OAg(NH3)2OH(aq)蔗糖Ag38、化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A和 MgO 的熔点均很高，可用于制作耐高温材料B将“地沟油”制成肥皂，可以提高资源的利用率C小苏打和氢氧化铝胶囊，可以作内服药治疗胃酸过多D半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅39、化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关下列说法正确的是 （ ）A用于制作集成电路板的酚醛树脂是天然高分子化合物B食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物C碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药

18、物使用D. 神舟10号飞船所用太阳能电池板的材料是单晶硅40、硅广泛应用于计算机技术领域。工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅制得粗硅。某研究性学习小组在实验条件下对过量炭粉与二氧化硅反应的气体产物成分进行探究。（1）提出假设该反应的气体产物是CO2；改反应的气体产物是CO；该反应的气体产物是_。（2）设计方案，利用如图所示装置进行实验（3）查阅资料在该实验条件下氮气不与碳、硅、二氧化硅发生反应；实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热制得氮气。氮气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。（4）实验步骤连接好装置后，称取12.0g二氧化硅，10.0g碳粉混合

19、均匀，放入质量为48.0g的硬质玻璃管中。放入药品前应进行的操作是_。打开弹簧夹，向装置中通入纯净干燥的氮气。停止通入氮气后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，发现澄清石灰水（足量）变浑浊。待反应结束，停止加热，再缓缓通入一段时间的氮气，冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为60.0g。再缓缓通入氮气的作用为_。将石灰水过滤、洗涤、烘干，称量固体质量为10.0g。该操作中过滤、洗涤时用到的玻璃仪器是_；至少称量_次。（5）数据处理根据所得实验数据，该实验中二氧化硅与碳发生反应的化学方程式为_。（6）实验优化学习小组有同学认为对实验装置需要进一步完善、改进：_；将澄清石灰水换成浓氢氧化钡溶液。41、加

20、热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤。某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）。已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C。请回答：（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；（2）装置A中，浓硫酸体现的性质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ； （3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 。（填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；（6）S

21、iHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 。42、单晶硅是信息产业中重要的基础材料通常用炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硼、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450500），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图相关信息：四氯化硅遇水极易水解；SiCl4沸点为57.7，熔点为70.0请回答：（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 （2）装置C中的试剂是 ；装置F的作用是 ；装置E中的h瓶需要冷却的理由是 （3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中

22、含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定反应的离子方程式： 滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 滴定前检验Fe3+是否被完全还原的实验操作是 43、加热条件下，硅单质和HCl反应生成SiHCl3是粗硅提纯的重要步骤某小组设计如图所示装置完成上述转化（夹持装置略去）已知：SiHCl3的沸点为33.0°C，易溶于有机溶剂，能与水剧烈反应，在空气中易被氧化，CCl4的沸点为76.8°C请回答：（1）仪器a的名称为 ；导管g的作用为 ；（2）装置A中，浓硫酸体现的性

23、质为 ；实验时，需先打开分液漏斗活塞，一段时间后，在点燃C处酒精灯，理由是 ；（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置D中所得的液态混合物的分离方法为 （填操作名称）（5）反应后的气体通过装置F中的NaOH溶液后，对逸出气体的处理方法为 ；（6）SiHCl3在潮湿的空气中被氧化，生成一种氧化物和一种无氧酸，该反应的化学方程式为 44、现有以下四种物质：A.Si B.FeCl3 C.NaHCO3 D.Na2SiO3请根据题意选择恰当的选项用字母代号填空。（1）可与KSCN溶液反应，溶液变红的是_；（2）常用于焙制糕点，也可用作抗酸药的是_；（3）可用于制备硅胶和木材防火剂的是_；（4）

24、可用于制造计算机芯片的是_。45、晶体硅是一种重要的非金属材料。物质沸点/SiHCl333.0SiCl457.6HCl84模拟制备纯硅的主要步骤如下：高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si3HClSiHCl3H2；SiHCl3与过量H2在1 0001 100 反应制得纯硅。可能用到的信息如下：已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃；步骤中粗硅与HCl反应时会生成少量SiCl4。请回答下列问题：(1)粗硅与HCl反应完全后，依据上表所示沸点差异提纯SiHCl3，该提纯方法为_。(2)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下(热源及夹持装置

25、略去)：依次连接的合理顺序为_(填写字母序号)；装置D中g管的作用是_；装置B中的试剂是_；装置C中的烧瓶加热的目的是_。装置A中发生反应的化学方程式为_。操作时应先打开装置_(填“C”或“D”)中分液漏斗的旋塞，理由是_。(3)请设计实验证明产品硅中是否含微量铁单质：将产品用稀盐酸溶解，取上层清液后_。46、硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。（1）硅在周期表中的位置是_，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：_（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8)中含有少量SiCl4 (沸点57

26、.6)和SiH2Cl2 (沸点8.2)、SiH3Cl(沸点-30.4)提纯SiHCl3采用的方法为_，整个过程中可以循环利用的物质X是：_（填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式_（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为_（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：_（精确到小数点后两位）47、晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：高温下用

27、碳还原二氧化硅制得粗硅。粗硅与干燥的Cl2反应制得SiCl4：Si2Cl2SiCl4。SiCl4被过量的H2在1 0001 100时还原制得纯硅。某同学从资料中查知：SiCl4的熔点为70，沸点为57.6，其在潮湿的空气中能发生水解反应。该同学设计了以下制取纯硅的实验装置(热源及夹持装置略去)。请回答下列问题：(1)使SiCl4从装置B中逸出与H2充分混合，应采取的措施是_ _。(2)装置C不能采用普通玻璃管的原因是_，石英的化学式是_。(3)如果从装置A中快速向装置B中通入气体，可以观察到的现象是_。(4)为防止空气污染，含有SiCl4的尾气要通入盛有_溶液的烧杯中，反应的化学方程式为_。(

28、5)为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度，还应对该装置进行的改进是_ _。48、硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:。 整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出这一过程的化学反应方程式: ;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是。 (2)下列有关硅材料的

29、说法正确的是(填字母)。 A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮的磨料B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅49、在半导体工业中有这样一句行话：“从沙滩到用户”，指的是从硅的氧化物可以制取硅单质，主要化学反应如下：a粗硅的制取：SiO2（石英砂）+2C（焦炭）Si（粗硅）+2COb用粗硅与氯气在高温条件下反应合成四氯化硅： ;c用氢气在高温条件下还原四氯化硅获得高纯硅： .（1）完成上述步骤中的反应方程式（2）在粗硅的制取

30、中，焦炭的作用是 （3）氢气还原四氯化硅获得高纯硅的反应类型为 50、A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质。请填空：（1）写出物质C的化学式 。（2）写出B和碳高温反应生成A和E的化学方程式是 。（3）写出BD反应的离子反应方程式 。51、某新型无机非金属材料K由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中C、M、K均含A元素，M的分子式为A（NH2）4；E为不含A 元素的氢化物，在空气中易形成白雾；G、F均为难溶于水的白色沉淀，H为氧化物

31、，J为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。（提示：NH3和H2O的化学性质在某些方面相似）请回答下列问题：（1）写出指定物质的化学式：A ，C ，F 。（2）K的化学式为 。（3）写出图中下列序号的化学方程式：反应 ；反应 。（4）写出图中反应的离子方程式： 。参考答案1、【答案】B2、【答案】B3、【答案】C4、【答案】B5、【答案】C6、【答案】C7、【答案】B8、【答案】C9、【答案】C10、【答案】C11、【答案】D12、【答案】D13、【答案】B14、【答案】D15、【答案】B16、【答案】B17、【答案】C18、【答案】D19、【答案】A20、【答案】D21、【答案】A22、【答

32、案】C23、【答案】B24、【答案】D25、【答案】D26、【答案】A27、【答案】B28、【答案】C29、【答案】C30、【答案】A31、【答案】C32、【答案】A33、【答案】B34、【答案】C35、【答案】A36、【答案】B37、【答案】A38、【答案】D39、【答案】D40、【答案】(1)CO2、CO的混合物 (3)d ； NH4Cl+NaNO2N2+2H2O+NaCl (4)检查装置的气密性 赶出实验产生的CO2，确保CO2完全吸收 烧杯、漏斗、玻璃棒 ； 2 (5)3C+2SiO22Si+2CO+CO2(6)在尾气出口处加一点燃的酒精灯（只答增加尾气处理装置不得分）（其他合理答案均可得分）41、【答案】（1）蒸馏烧瓶，平衡压强，使浓硫酸容易滴加；（2）吸水性，排尽装置中的空气，避免SiHCl3与空气中的水蒸气反应和被O2氧化；（3）Si+3HCl SiHCl3+H2；（4）蒸馏；（5）点燃；（6）2SiHCl3+O2+2H2O2SiO2+6HCl。42、【答案】（1）MnO2+4H+2ClMn2