高一化学必修二练习卷

1、高一化学必修二第二单元练习卷一、单选题1下列有关化学用语表示正确的是( )A. 过氧化钠的电子式： B. 次氯酸的结构式:HClOC. 硫原子的结构示意图： D. NH4Cl的电子式:2短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期3下列反应

2、既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。A.锌粒与稀硫酸的反应B.灼热的木炭与CO2的反应C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应D.甲烷在空气中燃烧的反应4各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为( )A. B. C. D. 5下列措施对增大反应速率明显有效的是()。A.Na与水反应时增大水的用量B.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时,增大压强D.Fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸6下列有关电池的说法不正确的是()A. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅B. 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从锌电极流向铜电极C.

3、 氢氧燃料电池工作时，氢气在负极被氧化D. 原电池中一定发生了氧化还原反应7下列反应中不属于可逆反应的是()。A. Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2OB. N2+3H22NH3C. Cl2+H2OHCl+HClOD. 2NO2N2O48可逆反应2SO2+O22SO3达到平衡的标志是()。消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3SO2、O2与SO3的物质的量之比为212反应混合物中,SO3的质量分数不再改变A.B.C.D.9下图是可逆反应X2+3Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是()。A.t1时,只有正方向反应B.t2时,反应

4、到达限度C.t2t3,反应不再发生D.t2t3,各物质的浓度不再发生变化10电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：MgClOH2O=ClMg(OH)2，下列说法不正确的是()A. 惰性电极上发生氧化反应B. 镁电极是该电池的负极C. 正极反应式为ClOH2O2e=Cl2OHD. 进料口加入NaClO溶液，出口流出的为NaCl溶液11关于如图微生物燃料电池结构示意图的说法：微生物促进了电子的转移 微生物所在电极区放电时发生还原反应 放电过程中，H从正极区移向负极区 正极反应式为：MnO24H2e=Mn22H2O正确的是( )A. B. C. D. 12反应C(s)H

5、2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是()。增加C的量将容器的体积减小一半保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A B C D13一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()。正反应速率逆反应速率AvA2 mol·L1·min1vB2 mol·L1·min1BvA2 mol·L1·min1vC2 mol·L1·min1CvA1 mol·L1·min1vB2 mol

6、83;L1·min1DvA1 mol·L1·min1vC1.5 mol·L1·min114在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()。A化学方程式为：2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍15一定温度下，反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时，n(SO2)n(O2)n(SO3)234。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)0.8 mol，n(SO3)1.4 mol，此时SO2的物质的量应是()。A0.4

7、 mol B0.6 mol C0.8 mol D1.2 mol16可逆反应：2NO22NOO2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部二、填空题17298 K时,合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),生成2 mol NH3放出92.4 kJ热量。在

8、该温度下,取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)在密闭容器中充分反应,放出的热量(填“等于”“大于”或 “小于”)92.4 kJ。原因是_18现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）：（1） AF六种元素，最高价氧化物的水化物显碱性的元素在周期表中的位置是_；（2）A、C、D三种元素组成的一

9、种常见化合物是重要的工业产品，该化合物含有的化学键为_；（3）B与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8e-稳定结构，用电子式表示该化合物的形成过程_；（4）E的最高价氧化物的水化物可作为铅蓄电池的电解质溶液，写出该电池放电时的正极方程式：正极_。（5）比较E、F的非金属性强弱：E_F（填大于或小于）。写出可以验证该结论的一个化学方程式：_。19试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2=2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL

10、O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLHO键能够释放463KJ能量。从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要_(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小E=_（用E反和E生表示）从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=_KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=_KJ。E吸_E放（填“>”或“<”），所以该反应要_（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小E=_ KJ（填数值）由图可知，化学反应的本质是_化学反应中能量变化的主要原因是_（从总能量说明）20如图所示，是原电池的装置图。请回答：(1)若C为稀H

11、2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极上发生的电极反应式为_；反应进行一段时间后溶液C的pH将_(填“升高”“降低”或“基本不变”)(2)若需将反应：Cu2Fe3=Cu22Fe2设计成如上图所示的原电池装置，则A(负极)极材料为_，B(正极)极材料为_，溶液C为_。(3)若C为CuCl2溶液，Zn是_极，Cu极发生_反应，电极反应为_。反应过程溶液中c(Cu2)_(填“变大”“变小”或“不变”)。(4)CO与H2反应还可制备CH3OH，CH3OH可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：电池总反应为2CH3OH3O2=2CO2

12、4H2O，则c电极是_(填“正极”或“负极”)，c电极的反应方程式为_。若线路中转移2mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的O2在标准状况下的体积为_L。21、如图表示在一定的温度下，容积固定的密闭容器中，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，试回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_。（2）0t1s 内B气体的平均反应速率为_。（3）(t110)s 时，A的转化率为_。（4）关于该反应的说法正确的是_。a到达t1时刻该反应已停止b在t1时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率c在t1时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积大小的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：实验：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴C