高一化学考试下学期期中试题

1、高一化学下学期期中试题 (满分：100分考试用时：90分钟） 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Na23 K39 Al27 S32 Cl35.5 P31 Ag108 Cu64 Mg24 第卷(选择题 共60分)一、单选题：（只有一个选项符合题意，共16小题，每小题3分，共48分）1、日本福岛核电站发生核泄漏，对周围土地、海域产生影响。我国东部沿海地区先后检测出放射性物质131I，含量较低，对人们的生活、健康没有造成影响。下列对131I的叙述错误的是A131I的质量数为131 B1mol 131I的质量为131C131I和127I互为同位素 D131I核外最外层电子数为72、

2、下列粒子中，中子数相同的是（ ）A40K和40Ca B19F和20Ne C14C和14N D234U、235U和238U3元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（ ）A元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变B原子的电子层排布呈周期性变化C原子半径呈周期性变化D原子核外电子排布呈周期性变化4对化学反应限度的叙述，错误的是（ ）A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C化学反应的限度与时间的长短无关D化学反应的限度是不可改变的5对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ ）AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分

3、的浓度不再变化D反应已经停止，正、逆反应速率都等于零6对于可逆反应2SO2+O2 2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ） A只存在于O2中 B只存在于O2和SO3中C只存在于SO2和O2中 D存在于SO2、O2和SO3中7下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是 （ ）ANaOHBNa2O2CMgCl2DH2O28 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO3，这种元素的气态氢化物的化学式是（ ）AHX BH2X CXH3 DXH41,3,59、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）

4、A原子半径：A>B>D>C B原子序数：d>c>b>a C离子半径：C2->D->B+>A2+ D原子的最外层电子数目：A>B>D>C10、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D反应的化学方程式为：X（g）+ Y（g） Z（g）11、设C+CO22CO，反应速率V1；N2

5、+ 3 H22NH3反应速率V2 。对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. V1增大，V2减小 D. V1减小，V2增大12对于可逆反应N2+3H22NH3,下列能表示反应处于化学平衡状态的是( )A. 正反应V(N2)= 1/3mol/(L·s), 逆反应V(H2)= 2/3mol/(L·s)B. 正反应V(NH3)=1 mol/(L·s) , 逆反应V(H2)=3/2mol/(L·s) C. 正反应V(NH3)=2 mol/(L·s), 逆反应V(N2)=2 mol/(L·s)

6、D. 正反应V(NH3)=2 mol/(L·s), 逆反应V(H 2)=1 mol/(L·s)13已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）AX的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量DX和Y的总能量一定低于M和N的总能量14右图为周期表中短周期的一部分，若A原子的最外电子层上有5个电子，则下列说法中不正确的是（ ） A原子半径ABC BB的氢化物比C的氢化物稳定CB对应阴离子的还原性比C对应阴离子的还原性强DA的最高价氧化物对应

7、水化物比B的最高价氧化物对应水化物的酸性弱15决定化学反应速率的主要因素是( )A.反应物的浓度 B.反应温度C.使用催化剂 D.反应物的性质16a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b17下列关于化学反应速率的说法不正确的是（ ）A化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的B用不同的物质来表示同一个反应速率时，速率值大的表示反应的速率

8、快。C化学反应速率可以通过反应物的消失快慢或生成物出现的快慢来粗略衡量D化学反应速率的单位有：mol·L-1·S-1 ；mol·L-1·min-1 ；mol·L-1·h-1等18、在一定温度下，可逆反应A(气)3B(气)2C（气）若达到平衡的标志是( )AC的生成速率与B的生成速率相等 BA、B、C的浓度不再发生变化CA、B、C的分子数之比为132 D单位时间内消耗n mol A，同时消耗3n mol B19、对于A2+3B22AB3这一可逆反应,在一定时间内以下为在不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ）AV（A2）=0.4 m

9、ol·L-1·min-1 BV（B2）=0.8 mol·L-1·min-1 CV（AB3）=0.6 mol·L-1·min-1 DV（A2）=0.01 mol·L-1·S-120.增大反应物的浓度，平衡正向移动，下列关于正、逆反应速率变化的叙述正确的是（ ） A、正反应速率加快，逆反应速率减慢 B、正逆反应速率都加快C、正反应速率减慢，逆反应速率加快 D、正逆反应速率都有减慢第卷(非选择题 共40分)二、填空题：（本题有4个小题，共40分）21. （10分） A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，

10、其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）B、C两元素的名称为： 、 。 （2）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ，写出它与水反应的离子方程式_ 。（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。22、（10分）将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭

11、容器中，发生如下反应3A（g）B（g）=xC（g）2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5 mol/L，c（A）:c（B）3:5，C的反应速率是0.1 mol·-1·min-1，A在5min末的浓度是_， x的值是_ ，B的反应速率是 _ 。23（10分）现有A、B、C、D四种气体，A、B分别是由元素X和Y形成的单质，A是密度最小的气体，B在通常状况下呈黄绿色。在盛有A、B混合气体的集气瓶外点燃镁条时，可以引起爆炸并生成气体D。将D通入用硝酸酸化的AgNO3 溶液中时，立即出现白色沉淀。将气体C通入澄清的石灰水时，石灰水变浑浊。根据以上事实回答下列问题：（1）C 的

12、分子式可能是 ， 。（2）元素Y的原子在周期表中的位置是 ，D的名称为 。（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化合物中X的化合价为 ，Na+离子半径比Y-半径 （填“大”或“小”）。（4）写出B 与Ca(OH)2澄清溶液反应的离子方程式 。24、（10分）某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请通过计算回答下列问题。（1）反应开始至2 mim，Y的平均反应速率。（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式。（3）平衡时X的转化率（4）平衡时Y的体积分数姓名 班级 考试号 -密 封 线答 题 纸21. （10分）（1）B、C两元素的名称为： 、 。 （2）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于（填“离子” 或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有 ，写出它与水反应的离子方程式_ 。（3）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为 。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是 。22、（10分）A在5min末的浓度是_， x的值是_ ，B的反应速率是 _ 。23（10分）（1）C 的分子式可能是 ， 。（2）元素Y的原子在周期表中的位置是 ，D的名称为 。（3）元素X与Na可以形成一种离子化合物NaX，在该化