高三化学一轮总复习讲与练单元综合测试水溶液中的离子平衡

1、单元综合测试十时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，不正确的是()A加热饱和三氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体：Fe33H2OFe(OH)3(胶体)3HB硫氢根电离的离子方程式：HSH2OH3OS2C少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合的离子方程式：Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCOD在0.5 mol·L1的K2Cr2O7溶液中存在如下平衡：Cr2OH2O2CrO2H，其平衡常数K的表达式为K答案A解析利用FeCl3溶液制胶体Fe(OH)3，不是一个

2、可逆过程，不用“”，A项错误；B、C项明显正确；平衡常数K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，水的浓度是一常数，不在平衡常数表达式中出现，D项正确。2(2011·四川，9)25 时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 mol/L的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B155×1095×108C1201010109D110104109答案A解析本题主要考查了水的电离和水解的实质。pH0的硫酸中，由水电离出的H1014 mol·L1,0.05 mol&#

3、183;L1 的 Ba(OH)2溶液中由水电离出的H1013mol/L，pH10的Na2S溶液中由水电离出的H104mol/L，pH5的NH4NO3溶液中由水电离出的H105mol/L，故发生电离的水的物质的量之比为：10141013104105 ，即答案A正确。3下列液体均处于25 ，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pH<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐BpH4.5的番茄汁中c(H)是pH6.5的牛奶中c(H)的100倍CAgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同DpH5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na)>c(CH3COO)答案B解析本题

4、考查电解质溶液的性质，考查考生定量或半定量分析问题的能力。A项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO4；番茄汁中c(H)104.5 mol/L，牛奶中c(H)106.5 mol/L，故二者的H之比为：104.5/106.5100，B项正确；C项CaCl2溶液中的Cl浓度是NaCl溶液中的二倍，故C项不正确；根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，pH5.6的溶液中c(H)>c(OH)，则c(Na)<c(CH3COO)，D项不正确。4下列根据反应原理设计的应用，不正确的是()ACOH2OHCOOH用热的纯碱溶液清洗油污BAl33H2OAl(OH)33H明矾净水CTiC

5、l4(x2)H2O(过量)TiO2·xH2O4HCl制备TiO2纳米粉DSnCl2H2OSn(OH)ClHCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠答案D解析纯碱溶液中由于CO的水解溶液呈碱性，加热时水解程度增大，溶液中c(OH)增大，清洗油污能力增强，A对；明矾溶于水，Al3发生水解生成Al(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮物，B对，D项中应加入盐酸。5下列说法正确的是()A水解反应是吸热反应B升高温度可以抑制盐类的水解C正盐水溶液pH均为7D硫酸钠水溶液pH小于7答案A解析水解反应是吸热反应，升高温度可以促进盐类的水解；正盐水溶液在常温条件下pH可能为7也可能不为7(盐的水解)；硫酸钠水溶

6、液pH的大小，关键看温度，在常温下pH等于7，在100 时就小于7。6下列解释实验事实的方程式不准确的是()A0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COOHB“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)N2O4(g) H<0 (红棕色)(无色)C铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2OD向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：COH2OHCOOH答案C解析本题考查了离子方程式、电离方程式、热化学方程式、水解方程式等化学用语的书写。铁溶于稀硝酸，溶液变黄发生的离子方程式为Fe4HNO=Fe3NO2H2O。7下列事实说明

7、HNO2为弱电解质的是()0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1常温下NaNO2溶液的pH>7用HNO2溶液做导电实验时，灯泡很暗HNO2溶液和KCl溶液不发生反应HNO2能与碳酸钠反应制CO2HNO2不稳定，易分解ABC D答案D解析说明HNO2不能完全电离，说明NaNO2是强碱弱酸盐，都能说明HNO2为弱电解质；中溶液的导电能力与电解质的强弱无关；不符合复分解反应发生的条件；只能说明HNO2的酸性比H2CO3的强，但不能说明HNO2为弱电解质；稳定性与是否为弱电解质没有必然的联系。8下列判断不正确的是()若NaA、NaB溶液的pH分别为9和8，则酸性一定是HA<HB；Fe

8、Cl3溶液蒸干得FeCl3固体，Na2CO3溶液蒸干得Na2CO3固体；CH3COONa水解产生CH3COOH和OH，向水解液中加入少量冰醋酸会因其中和OH而使水解平衡右移；因Fe33H2OFe(OH)33H，为抑制水解，配制FeCl3溶液时需将FeCl3溶解在稀H2SO4中；中和pH和体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同A只有 B只有C只有 D全部答案D解析NaA、NaB溶液的浓度没有说明，因此无法判断HA、HB酸性的强弱。FeCl3溶液蒸干过程中，由于水解生成HCl，因HCl易挥发，因此最终得Fe(OH)3。加入冰醋酸会增大CH3COOH的浓度而使CH3COO的水解受到抑

9、制。配制FeCl3溶液时，不能加入H2SO4，否则会引入杂质。pH相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸的浓度大，故消耗的NaOH多。9(2011·广东，11)对于0.1mol·L1 Na2SO3溶液，正确的是()A升高温度，溶液pH降低Bc(Na)=2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固体，c(SO)与c(Na)均增大答案D解析本题考查了盐类水解的影响因素、溶液中离子浓度的比较等。Na2SO3是强碱弱酸盐，溶液呈碱性。盐类水解是吸热过程，升高温度水解程度增大，氢氧根离子浓度增大，溶液pH升高，故A错误；由物

10、料守恒可得：c(Na)2c(SO)c(HSO)c(H2SO3)，B项错误；由电荷守恒得：c(Na)c(H)=2c(SO)c(HSO)c(OH)，C项错误；加入少量NaOH固体，能抑制SO的水解， 溶液中c(SO)和c(Na)均增大，D项正确。10在不同温度下，水达到电离平衡时c(H)与c(OH)的关系如图所示，下列说法正确的是()A100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7B25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl溶液等体积混合，所得溶液的pH等于7C25 时，0.2 mol/L NaOH溶液和0.2 mol/L

11、乙酸溶液恰好中和，所得溶液的pH等于7D25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO4溶液等体积混合，所得溶液的pH大于7答案D解析根据图像可知25 时，水的离子积为1014；100 时为1012，所以一定要注意反应所处的温度，100 时，pH12的NaOH溶液和pH2的H2SO4溶液恰好中和，pH应为6，A项错误；25 时，0.2 mol/L Ba(OH)2溶液与等浓度HCl溶液等体积混合，Ba(OH)2是二元碱，碱过量溶液显碱性，B项错误；25 时，0.2 mol/L NaOH溶液与等浓度乙酸等体积混合恰好反应，但乙酸是弱酸，溶液显碱性，C项也错误；25 时，pH12的氨水和pH2的H2SO

12、4溶液等体积混合，氨水是弱碱，氨水过量，所以溶液呈碱性，D项正确。11根据以下事实得出的判断一定正确的是()AHA的酸性比HB的强，则HA溶液 pH比HB溶液的小BA和B的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大CA盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大DA原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强答案B解析A项中由于两种酸的浓度不知，无法比较pH大小，故错误。C项没有限定是饱和溶液，C项也错误。单质还原性强弱与失电子难易有关，与数目没有必然关系， 故D错误。12下列叙述正确的是()A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)>

13、c(C6H5O)>c(H)>c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2)下降答案D解析A项中溶液呈碱性，c(H)<c(OH)，故A错；B项中Kw不变；C项，pH5的两溶液c(H)相等，但水的电离程度不同；D项向Na2S溶液中加入AgCl会生成溶解度更小的Ag2S，故c(S2)减小，D正确。13下列关于电解质溶液的正确判断是()A在pH12的溶液中，K、Cl、HCO、Na可以大量共存B在pH0的溶液中，Na、NO、SO、K可以大量共

14、存C由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH10，可推知BOH溶液存在BOH=BOHD由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH3，可推知NaA溶液存在AH2OHAOH答案D解析本题考查了弱电解质的电离、盐类水解方程式的书写、离子共存等知识。HCO在碱性和酸性条件下都不能大量存在，A选项错误；在酸性条件下NO与SO发生氧化还原反应不能大量共存，B选项错误；0.1mol·L1的一元碱OH浓度仅为104 mol·L1，可知该碱为弱碱，电离方程式应该用可逆符号，C选项错误；D项由信息可知，酸为弱酸，则A可以水解。14关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：

15、氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是()Ac(NH)：>B水电离出的c(H)：>C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等体积混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)答案B解析浓度均为0.1mol/L的氨水、盐酸、氯化铵溶液中，铵根离子浓度>故A正确，B项氨水中水电离程度大，C是质子守恒式正确，D项氨水和NH4Cl溶液等体积混合呈碱性故D正确，解答本题要注意，电解质的电离和盐类水解。15已知常温下：KspMg(OH)21.2×1011 mol3·L3；Ksp(AgCl)1.8&#

16、215;1010 mol2·L2；Ksp(Ag2S)6.3×1050 mol3·L3；Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2。下列叙述正确的是()A浓度均为0.02 mol·L1的AgNO3和CH3COONa溶液混合一定产生CH3COOAg沉淀B将0.001 mol·L1的AgNO3溶液加入到0.001 mol·L1的KCl和0.001 mol·L1的K2S溶液中，先产生AgCl沉淀C要使Mg2浓度为0.12 mol·L1的溶液中产生Mg(OH)2的沉淀，溶液的pH9D向饱和Ag

17、Cl的水溶液加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)变大答案C解析难溶物溶解平衡为AmBn(s)mAn(aq)nBm(aq)，其溶度积可表示为Kspcm(An)·cn(Bm)。选项A中，由于CH3COO水解一部分，c(Ag)·c(CH3COO)<0.02 mol·L1·0.02 mol·L14×104 mol2·L2<Ksp(CH3COOAg)2.3×103mol2·L2，故没有沉淀生成；选项B中Ksp(Ag2S)6.3×1050mol3·L3Ksp(AgCl)1.8×

18、;1010 mol2·L2，应产生Ag2S沉淀；选项C中，根据KspMg(OH)21.2×1011mol3·L3，正好产生Mg(OH)2沉淀的临界状态时，c(Mg2)·c2(OH)1.2×1011 mol3·L3，即：c(OH)1×105 mol·L1，所以此时c(H)1.0×109 mol3·L3，即pH9，Ksp只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以选项D错误。16(2011·天津，4)25 时，向10 mL 0.01 mol/L KOH溶液中滴加0.01 mol/L苯酚溶液，混合溶

19、液中粒子浓度关系正确的是()ApH>7时，c(C6H5O)>c(K)>c(H)>c(OH)BpH<7时，c(K)>c(C6H5O)>c(H)>c(OH)CVC6H5OH(aq)10 mL时，c(K)c(C6H5O)>c(OH)c(H)DVC6H5OH(aq)20 mL时，c(C6H5O)c(C6H5OH)2c(K)答案D解析本题考查离子浓度大小比较。pH>7，c(OH)>c(H)，A选项错误；B项不符合溶液的电中性原理，错误；C项二者恰好反应生成苯酚钾和水，由于苯氧负离子水解，离子浓度之间的关系为c(K)>c(C6H5O)

20、>c(OH)>c(H)。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(11分)不同金属离子在溶液中完全沉淀时，溶液的pH不同。溶液中被沉淀的离子Fe3Fe2Cu2完全生成氢氧化物沉淀时，溶液的pH3.76.44.4(1)实验室配制FeCl2溶液时，需加入少许盐酸和铁粉 。只加盐酸、不加铁粉，溶液中会发生什么变化，用离子方程式表示为_。同时加入盐酸和铁粉后，溶液在放置过程中，哪些离子的浓度发生了明显的改变(不考虑溶液的挥发)，并指出是如何改变的：_。(2)氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含FeCl2杂质，为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，然后按下面所示的操作步

21、骤进行提纯。下列氧化剂中最适合作氧化剂X的是_(填序号)；ANaClO BH2O2CKMnO4 DI2物质Y的化学式是_；写出难溶物Z在水中的沉淀溶解平衡方程式： _。答案(1)4Fe2O24H=4Fe32H2Oc(Fe2)增大，c(H)降低答c(OH)增大也可(2)BCuO或Cu(OH)2或CuCO3等Fe(OH)3(s)Fe3(aq)3OH(aq)解析(1)Fe2在空气中易被氧化，所以加入Fe，为了防止其水解，加入HCl。(2)在加入氧化剂Y的前后除了Fe2转化为Fe3，其他离子均没有变化，可以确定使用的氧化剂为H2O2。在酸性条件下沉淀Fe3，为了不引入其他杂质所以选择铜的碱性化合物调节

22、pH。18(7分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_(用必要的化学用语和相关文字说明)。(2)相同条件下，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中c(NH)_(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L1NH4HSO4中c(NH)。(3)如图是0.1 mol·L1电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是_(填写序号)，导致

23、pH随温度变化的原因是_；20 时，0.1 mol·L1NH4Al(SO4)2中2c(SO)c(NH)3c(Al3)_。(4)室温时，向100 mL 0.1 mol·L1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是_点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。答案(1)Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水(2)小于(3)NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸

24、性，升高温度，其水解程度增大，pH减小103mol·L1(4)ac(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)解析Al3水解生成的Al(OH)3具有吸附性，即：Al33H2OAl(OH)33H，Al(OH)3吸附悬浮颗粒使其沉降。NH4Al(SO4)2与NH4HSO4中的NH均发生水解，但是NH4Al(SO4)2中Al3水解呈酸性抑制NH水解，HSO电离出H同样抑制NH水解，因为HSO电离生成的H浓度比Al3水解生成的H浓度大，所以NH4HSO4中NH水解程度比NH4Al(SO4)2中的小；NH4Al(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大pH减

25、小，符合的曲线为。根据电荷守恒，可以求出2c(SO)c(NH)3c(Al3)c(H)c(OH)103mol·L1c(OH)太小，可忽略。a、b、c、d四个点，根据反应量的关系，a点恰好消耗完H，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4；b、c、d三点溶液均含有NH3·H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3·H2O抑制水的电离。b点溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3·H2O三种成分，a点时c(Na)c(SO)，b点时c(Na)>c(SO)，根据N元素与S元素的关系，可以得出c(SO)>c(NH)，故c

26、(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)。19(6分)为研究HA、HB溶液和MOH的酸碱性的相对强弱，某化学学习小组设计了以下实验：室温下，将pH2的两种酸溶液HA、HB和pH12的碱溶液MOH各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图，根据所给数据，请回答下列问题：(1)HA为_酸，HB为_酸(填“强”或“弱”)。(2)若c9，则稀释后的三种溶液中，由水电离的氢离子的浓度的大小顺序为_(用酸、碱的化学式表示)。将稀释后的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，则所得溶液中c(A)与c(M)的大小关系为_(填“大于”、“小于”或“等于”

27、)。(3)若bc14，则MOH为_碱(填“强”或“弱”)。将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，所得混合溶液的pH_7(填“大于”、“小于”或“等于”)。答案(1)强弱(2)HAMOH>HB等于(3)弱等于解析(1)pHa的强酸，稀释10n倍后，溶液的pHan；pHa的弱酸，稀释10n倍后，溶液的pH介于a和an之间。据此可确定HA是强酸，HB是弱酸。(2)pH9的MOH溶液中，c(H)水1×109mol/L；pH5的HA溶液中，c(H)水c(OH)水1×109mol/L；pHb的HB溶液中，c(H)水c(OH)水<1×109mol/L。将稀释后

28、的HA溶液和MOH溶液取等体积混合，二者恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液显中性，根据电荷守恒可知c(A)c(M)。(3)若bc14，则b14c，在pHc的MOH溶液中，c(OH)10c14mol/L10bmol/L，即c(OH)102mol/L的MOH稀释103倍后，c(OH)105mol/L，所以MOH是弱碱。因为同温度下，HB和MOH的电离能力相同，所以将稀释后的HB溶液和MOH溶液取等体积混合，反应后溶液呈中性。20(5分)一定物质的量浓度溶液的配制和中和滴定实验是中学化学中几个重要的定量实验之一，试回答下列问题：(1)现有下列仪器和用品：铁架台(含铁圈，各式铁夹) 锥形瓶酸式和碱式滴定

29、管 烧杯(若干)玻璃棒 胶头滴管天平(含砝码) 量筒药匙现有下列药品：ANaOH固体B标准NaOH溶液C未知浓度的盐酸D蒸馏水配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是_。做酸碱中和滴定实验时，还缺少的试剂是_。中和滴定实验时，不可用溶液润洗的仪器是_。A酸式滴定管B碱式滴定管C锥形瓶(2)氧化还原滴定实验(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)与中和滴定实验类似。现有0.100 0 mol·L1的酸性KMnO4溶液和未知浓度的无色NaHSO3溶液，反应的离子方程式是MnOHSOHMn2SOH2O(未配平)。滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯

30、视液面，刻度为b mL，则(ba)mL比实验消耗KMnO4溶液体积_(填“多”或“少”)。若达到滴定终点时，所消耗KMnO4溶液和NaHSO3溶液体积比为45，则NaHSO3溶液的物质的量浓度为_ mol·L1答案(1)一定规格的容量瓶甲基橙或酚酞C(2)少0.200 0解析(1)配制NaOH溶液需要的仪器有一定规格的容量瓶、天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，很明显缺少容量瓶。酸碱中和滴定时，还缺少指示剂。做实验时，滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗。(2)俯视滴定管中液面所读刻度比实际刻度要小，所以(ba)mL比实际消耗KMnO4溶液体积少。根据电子守恒，KMnO4与NaHS

31、O3反应的物质的量之比为25，则c(NaHSO3)0.100 0 mol·L1××0.200 0 mol·L1。21(11分)(2011·新课标，26)0.80g CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如下图所示。 请回答下列问题：(1)试确定200 时固体物质的化学式_(要求写出推断过程)；(2)取270 所得样品，于570 灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为_。把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_，其存在的最高温度是_；(3)上

32、述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_；(4)在0.10mol·L1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2)_mol·L1 (KspCu(OH)22.2×1020 )。若在0.1 mol·L1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是_mol·L1。答案(1)CuSO4·H2OCuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2OnH2O25018n080g0.80g0.57g0

33、.23g 可列式求得n4, 200 时产物为CuSO4·H2O晶体(2)CuSO4CuOSO3CuSO4·5H2O102 (3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)2.2×1080.2解析本题考查了差量法计算、化学方程式的书写、沉淀溶解平衡等知识，重点考查学生分析图像，抽取信息解题的能力。(1)分析CuSO4·5H2O受热脱水过程的热重曲线可知，200 时和113 时的产物相同，可按照113 时计算脱水产物，设113 时产物为CuSO4·(5n)H2O，则有CuSO4·5H2OCuSO4·(5n)H2O nH

34、2O25018n080g0.80g 0.57g0.23g 可列式求得n4, 200 时产物为CuSO4·H2O晶体。(2)同(1)中计算方法可判断270 时脱水产物为CuSO4，根据灼烧产物是黑色粉末可知分解生成CuO，则具有氧化性的另一产物为SO3，所以灼烧时反应方程式为CuSO4CuOSO3，CuO溶于硫酸的CuSO4溶液，结晶时又生成CuSO4·5H2O，由上脱水过程的热重曲线可知其存在的最高温度为102 。(3)SO3与水化合生成硫酸，浓硫酸加热时可氧化铜，反应方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O。(4)pH8时，c(OH)1×106mo

35、l·L1，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)c(Cu2)(1×106)22.2×1020，求得c(Cu2)2.2×108mol·L1；假设硫酸铜溶液的体积为V，由方程式CuSO4H2S=CuSH2SO4知生成硫酸的物质的量为0.1Vmol，则溶液中H的浓度为mol·L10.2mol·L1。22(12分)(2011·广东，33)某同学进行实验研究时，欲配制1.0mol·L1 Ba(OH)2溶液，但只找到在空气中暴露已久的Ba(OH)2·8H2O试剂(化学式量：315)。在室温下配制溶液时发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物。为探究其原因，该同学查得Ba(OH)2·8H2O在283K、293K和303K时的溶解度(g/100g H2O)分别为2.5、3.9和5.6。(1)烧杯中未溶物可能仅为BaCO3，理由是_。(2)假设试剂由大量Ba(OH)2·8H2O和少量BaCO3组成，设计实验方案，进行成分检验。写出实验步骤、预期现象和结论。(不考虑结晶水的检验；室温时BaCO3饱和溶液的pH9.6)限选试剂及仪器：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清