鲁教版五四制八年级全册化学定量研究化学反应 单元巩固训练题

1、第五单元 定量研究化学反应一、选择题1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是(   ) A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定和反应前煤的质量相等          B. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大C. 100g水与100g酒精混合后，质量等于200g，这符合质量守恒定律          D. 1g氢气在

2、9g氧气中完全燃烧生成了10g水2.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,在治炼金属钛时会发生以下反应:,其中X的化学式是(      ) A. CO2                                 

3、;         B. Cl2                                     C. TiO 

4、                                   D. CO3.发射“嫦娥三号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼（X），助燃剂是四氧化二氮（N2O4），反应的化学方程式为X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，则X的化学式

5、为（   ） A. H2                                  B. CH4         

6、0;                        C. C2H8N                       

7、60;          D. C2H8N24. 根据下面实验内容书写的化学方程式，正确的是（  ） A. 在空气中点燃镁条  Mg+O2MgOB. 铝片放入稀硫酸中  Al+H2SO4AlSO4+H2C. 氢氧化钠溶液中滴加氯化钡  2NaOH+BaCl2Ba（OH）2+2NaClD. 碳酸钠溶液中滴加硝酸银  Na2CO3+2AgNO3Ag2CO3+2NaNO35.根据化学方程式不能获得的信息

8、是（） A. 化学反应速率的快慢程度                                    B. 反应发生所需要的条件C. 反应中的反应物和生成物    

9、                                D. 各反应物、生成物之间的质量比6.我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4N2 +Cl2 + 4X + 2O2，则X的化学式为 A.&

10、#160;NH3                                      B. H2         

11、                             C. H2O                   &

12、#160;                  D. HCl7. 现有反应：2Cu（NO3）2 2CuO+O2+4X，则X 的化学式为（   ） A. NO                   

13、;                 B. NO2                               

14、     C. NH3                                    D. N2O38.下列四个反应中生成物都是，如果的化学式为2B3 ， 则该反

15、应的化学方程式为（    ） A. AB2 + B2 = 2C              B. AB2 + 2B2 = 2C              C. 2AB2 + B2 =2C       &

16、#160;      D. 4AB + B2 =2C9.我国制碱工业先驱侯德榜先生发明了联合制碱法，其中一个化学反应的化学方程式为：2 NaHCO3 Na2CO3  +X +H2O ，则X的化学式为  （）      A. CO2                    

17、                   B. CO                             &#

18、160;        C. O2                                      D. CH

19、410.已知反应3A+2B3C+2D，生成物C，D 的质量比为9：8，若A，B的混合物34g充分混合后，恰好完全反应，则生成物C的质量是（   ） A. 8 g                                  &

20、#160;   B. 16 g                                      C. 9 g    &#

21、160;                                 D. 18 g11.根据下图所示的实验现象，下列判断正确的是、根据如图所示的实验现象，下列判断正确的是（   ）A. 现象说明白磷的着火点高于红磷的着火点&

22、#160;         B. 现象说明可燃物燃烧温度一定要达到着火点C. 现象说明白磷与红磷的着火点均高于80          D. 现象说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到着火点12.某密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表根据表中信息，判断下列说法正确的是（）物质XO2CO2H2O反应前质量/g167010反应后质

23、量/g0待测4536A. 该反应为置换反应                                             

24、0;B. X中一定含有碳、氢两种元素C. 表中“待测”值为5                                           &#

25、160;D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45：3613.在细菌作用下，用氨处理含甲醇（CH3OH）的工业废水，使其变成无毒的N2和CO2 ， 从而消除对环境的污染，化学反应为：6NH3+5CH3OH+12A=3N2+5CO2+19H2O，则A物质的化学式为（   ） A. H2                       

26、;                 B. CO                               &

27、#160;        C. O2                                       

28、60;D. NO14.化学反应前后，下列各项中，一定没有发生变化的是（   ） 原子数目    原子种类    分子数目     分子种类  元素种类   物质种类 A.                      

29、60;          B.                                 C.      

30、;                           D. 15. 对质量守恒定律的下列理解正确的是（   ） A. 根据质量守恒定律，100 g水冷冻后得到100 g冰B. 根据质量守恒定律，1 g氢气和9 g氧气充分反应能生成10 g水C. 化学反应前后原子的种类

31、、质量、数目均不变，故任何化学变化前后质量守恒D. 碳酸钠溶液和稀盐酸混合并反应后溶液总质量减小，所以该变化不遵守质量守恒定律二、填空题 16. 如图所示。反应前天平平衡，取下此装置(装置气密性良好)将其倾斜，使过氧化氢溶液与二氧化锰接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转，这一现象_(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，原因是_。该反应的文字表达式为_。 17.下面是某兴趣小组同学做的3个小实验。根据实验内容回答下列问题（仪器的固定装置已经省略)。（1）若甲中为二氧化锰，连接甲乙装置，_(填开关“K1”和“K2”的操作)，从分液漏斗向甲中加入适量双氧

32、水，该实验可以证明可燃物燃烧需要与氧气接触。甲中发生反应的化学方程式为_ 。（2）若甲中为水，丙中为红色溶液，连接甲丙，打开K1 ， 关闭K2 ， 从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色。写出丙中发生反应的化学方程式_。（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，一段时间后，打开K1 ， 整个实验过程中甲中观察到现象是_ 。 18.配平方程式：_ C2H2+_ O2_ CO2+_ H2O_ Fe2O3+_ CO_ CO2+_ Fe

33、 19.设R表示某元素，且在下面反应中R元素化合价不变：RxOy+3H2SO4=R2（SO4）3+zH2O，则x=_ ； y=_ ； z=_  20.配平下列化学方程式：（1）_ KClO3_ KCl+_ O2 （2）_ CH4+_ O2_ CO2+_ H2O（3）_ Fe2O3+_ CO_ Fe+_ CO2（4）_ FeS2+_ O22Fe2O3+8SO2（5）_  Mg+_  CO2_ MgO+_

34、60;C（6）_ Al+_ HCl_ AlCl3+_ H2（7）_ C2H2+_ O2_ CO2+_ H2O 21.在一定条件下某密闭容器中的物质充分反应，测得反应前甲、乙、丙、丁的质量（单位：g）分别为3、24.5、3、0；测得反应后四种物质的质量（单位：g）分别是21.1、待测、3、6.4，则“待测”的数值是 _，该反应中乙物质的类别是 _ 22.天平两端分别放置盛有足量稀盐酸的烧杯，把天平调至平衡，现向其中一只烧杯中投入10g碳酸钙，向另一只烧杯中投入适量Al片，要使天平最终保持平衡，投入

35、Al片的质量为_ g： 23.认识燃烧，科学地利用燃烧，使燃烧为人类服务是十分重要的为验证可燃物燃烧的条件，某兴趣小组进行了如下探究活动【查阅资料】白磷的着火点是40，红磷的着火点是240，两种物质的燃烧产物五氧化二磷是白色固体，会刺激人体呼吸道，能与空气中的水蒸气反应，生成有毒的偏磷酸（HPO3）【设计实验】小组同学设计了如图的实验装置进行实验【收集证据】实验中获得了如下实验事实：A试管内的白磷燃烧；热水中的白磷不燃烧；B试管内的红磷不燃烧【得出结论】结论1：依据上述实验事实_  （填序号） 可知：可燃物燃烧需与氧气接触结论2：依据上述实验事实可知：可燃物燃烧需满足的条件

36、是_ 【拓展延伸】（1）若将A试管上带玻璃管的橡皮塞换成实心橡皮塞，在实验中可能会发生的问题是：_；（2）若去除A试管上带玻璃管的橡皮塞，在实验中又可能会出现的问题是：_ 三、实验探究题 24.课外小组的同学自制一块多槽铁板，设计了下图所示装置，用以探究燃烧的条件。（说明：金属板上白磷足量）。回答下列问题：（1）推出可燃物燃烧需要一定温度的依据是_。 （2）将过氧化氢溶液滴入盛有MnO2 的金属槽中，发生反应的化学方程式为_。 （3）有同学提出“将NaOH换成水，然后将水换成浓硫酸，也可以完成探究活动”。你认为是否可行，为什么？_。 25.小方同学和小飞同学以“化学反应中，

37、反应物的质量与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填写以下探究过程中的空格： （1）提出假设化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和_。 （2）确定研究方法分析推理、查阅资料、实验探究。设计并进行实验小方设计的实验装置(已略去天平装置)如图中A所示。小飞设计的实验装置(已略去天平装置)如图中B所示，他们在反应前后进行了规范的操作，准确的称量和细致的观察。实验现象小方观察到的现象是：锥形瓶中有_产生；天平_(填“平衡”或“不平衡”)。 （3）小飞观察到的现象是：锥形瓶中有_产生；天平_(填“平衡”或“不平衡”)。 （4）实验结论小方认为：在化学反应中，生成物的质量总和不等于反应物的质量

38、总和。小飞认为：在化学反应中生成物的质量总和与反应物的质量总和相等。你认为_(填“小方”或“小飞”)的结论正确，请谈谈导致另一结论错误的原因是_。 四、综合题 26.配平下列化学方程式 （1）_ A1+_O2 _A12O3 （2）_ NH3+_O2_ NO+_H2O 27.我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车有效地解决了公交车冒黑烟的问题 （1）已知二甲醚的化学式为C2H6O，二甲醚的相对分子质量是_ ，其中碳、氢元素的质量比为 _   （2）二甲醚在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，请计算完全燃烧92g二甲醚需要氧气多少克？

39、28.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，某次实验中固体的质量变化如图： （1）生成氧气的质量是_g，剩余的固体混合物中二氧化锰的质量是_g； （2）求参加反应的氯酸钾的质量 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 A. 因为“质量守恒”，所以煤燃烧后产生的煤渣质量一定大于反应前煤的质量，A不符合题意；B. 铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比铁丝质量大，B符合题意；C. 质量守恒定律是化学反应普遍遵守的规律，水与酒精混合，属于物理变化，B不符合题意；D. 氢气与氧气反应时的质量比是1:8，故1g氢气与8g氧气恰好反应，生成9g的水，C不符合题意。故答案为：B。【分析】在化学反应中，

40、参加反应的各物质的质量等于反应后生成的各物质的质量总和，所以质量守恒定律只适用于化学变化2.【答案】D 【解析】 反应前各原子及个数分别为：钛原子、氯原子、氧原子、碳原子，反应后各原子及个数分别为：钛、氯，则中个碳原子个氧原子，为一氧化碳；故答案为：。【分析】根据质量守恒定律分析，化学变化前后，原子个数及种类不发生改变。3.【答案】D 【解析】 只要是发生化学变化，就一定遵守质量守恒定律：即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，而质量守恒定律的微观解释告诉我们：化学反应前各原子的质量、种类以及数目在化学反应后均没有发生改变。而在此反应中，生成物中N、C、H、O对应原子个

41、数分别是6、2、8、8，而反应物N2O4 ， 由于它前面有系数2，故N、O原子个数分别为4、8，D符合题意。故答案为：D。【分析】本题主要考查质量守恒定律的运用，在化学反应中，反应前后原子质量、种类、数目保持不变。4.【答案】D 【解析】【解答】解：A、该化学方程式没有配平，正确的化学方程式应为2Mg+O22MgOB、该化学方程式硫酸铝的化学式书写错误，正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2C、氢氧化钠与氯化钡交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，故选项错误D、该化学方程式书写完全正确故选：D【分析】根据化学方程式判断正误的方法需考虑：应用的原理是否正

42、确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；和的标注是否正确本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号5.【答案】A 【解析】【解答】解：A、由化学方程式，无法确定化学反应速率的快慢，故选项正确B、由化学方程式，等号上方的是反应条件，可以确定反应条件，故选项错误C、由化学方程式，可以确定反应中的反应物和生成物，故选项错误D、根据化学方程式，可以确定各物质间质量的关系，故选项错误故选：A【分析】从化学方程式获得的信息主要有：反应物、生成物

43、、反应条件、各物质间质量的关系，据此结合题意进行分析判断6.【答案】C 【解析】【解答】通过方程式可知反应物中含有：2个N原子、8个H原子、2个Cl原子、8个O原子；生成物中已经有了2个N原子、2个Cl原子、4个O原子还缺少8个H原子、4个O原子又因为X前面个数为4，所以化学式中需要有2个H原子、1个O原子，所以化学式为H2O 故答案为：C【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，了解反应前后各原子个数不变7

44、.【答案】B 【解析】【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式可知，反应前铜、氮、氧原子个数分别为2、4、12，反应后的生成物中铜、氮、氧原子个数分别为2、0、4，根据反应前后原子种类、数目不变，则4个X分子中含有4个氮原子和8个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为NO2 故选：B【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式8.【答案】D 【解析】A、B、因为C的化学式为A2B3 ， 2C中A的原子个数为4，B的原子个数为6，而反应前A的原子个数为1，不符合质量守恒定律，

45、故A、B都不适合；C、因为C的化学式为A2B3 ， 2C中A的原子个数为4，而反应前A的原子个数为2，不符合质量守恒定律，故C不适合；D、因为C的化学式为A2B3 ， 2C中A的原子个数为4，B的原子个数为6，而反应前4AB+B2中A的原子个数为4，B的原子个数为6，故D适合；故选D9.【答案】A 【解析】【分析】根据质量守恒定律进行分析解答本题在化学反应前后原子的种类，数量不变，根据反应的方程式可以分析判断X的化学式【解答】由质量守恒定律可知，化学反应前后的原子的种类、数量不变，依据反应方程式2NaHCO3Na2CO3+X+H2O，反应前2个钠原子，2个氢原子，2个碳原子，6个氧原子，反应后

46、1个碳原子，2个钠原子，2个氢原子，4个氧原子，由此可推测x的化学式是CO2 所以：A、X的化学式为CO2 ， 故A正确；B、X的化学式不是CO，故B错误；C、X的化学式不是O2 ， 故C错误；D、X的化学式不是CH4 ， 故D错误故选A【点评】本题考查元素质量守恒定律，并将知识灵活应用到解题当中10.【答案】D 【解析】【解答】解：因为AB反应时的质量之和是34g，且全部参与了反应，所以生成的物质质量是也是34g，因此C的质量=34g× =34g× =18g故选D【分析】根据化学反应前后参加反应的物质的质量不会改变的知识，结合产物中两种物质的质量比进行求解即可11.【答案

47、】D 【解析】【解答】A、中白磷符合燃烧的条件，中红磷没有燃烧原因是其温度没达到其着火点，所以红磷的着火点比白磷的高。故A说法不正确；A不符合题意；B、现象说明可燃物燃烧不只温度一定达到着火点，还得和氧气接触；故B说法不正确；B不符合题意；C、中白磷不燃烧应考虑无法和氧气接触的缘故；故C说法不正确；C不符合题意；D、现象说明可燃物燃烧需要氧气，同时温度要达到着火点。故D说法正确；D符合题意.故答案为：D.【分析】A、由现象可知红磷的着火点比白磷的高；B、现象不只说明可燃物燃烧温度一定达到着火点；C、中白磷没有喝氧气接触，所以没有燃烧；D、现象说明了燃烧必须具备的三个条件，即：可燃物、与氧气接触

48、、温度达到着火点12.【答案】B 【解析】【解答】解：A、该反应中，反应物和生成物都是两种，而两种生成物都为化合物，不符合置换反应的特点，该选项说法不正确；B、二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素一定来自于X，该选项说法正确；C、根据分析，参加反应的氧气质量为：44g+36g16g=64g，则表中“待测”值为：70g64g=6g，该选项说法不正确；D、反应生成的CO2和H2O的质量比为：44g：36g=11：9，该选项说法不正确故选：B【分析】根据表格中的数据和质量守恒定律，可知：反应后X质量减少16g，是反应物；反应后二氧化碳质量增加44g，是生成物；反应后水的质量增加36g，是生成物；根据质量

49、守恒定律可知，参加反应的氧气质量为：44g+36g16g=64g13.【答案】C 【解析】【分析】根据反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中反应物A的分子构成、确定该物质A的化学式【解答】由反应的化学方程式6NH3+5CH3OH+12A3N2+5CO2+19H2O，反应后3N2、5CO2、19H2O中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、29，而反应前6NH3、5CH3OH中含H、N、C、O四种原子的个数分别为38、6、5、5，利用反应前后原子种类、数目不变，可判断12A中含有24个O原子，则反应中反

50、应物A的分子由2个O原子构成，其化学式表示为O2 故选：C【点评】根据反应的化学方程式，利用反应前后原子种类、数目不变，可推断反应中某物质的分子构成、确定该物质的化学式14.【答案】A 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律可知：在化学反应前后，元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变分子总数可能变分子的种类、物质的种类一定改变 故选A【分析】在化学反应前后，元素的种类、元素质量、物质的总质量和原子种类、原子个数及原子质量不变15.【答案】C 【解析】【解答】解：A、100g水冷冻后得到100g冰，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律来解释，故错误； B、根据氢气和氧

51、气反应的化学方程式2H2+O22H2O可以知道：氢气和氧气在反应中的质量比为1：8，所以1g氢气只能和8g氧气完全反应后，生成9g水，故错误；C、根据化学变化的实质可以知道，在化学变化中是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分子，因此化学反应前后原子的种类、质量、数目均不变，任何化学变化前后质量守恒，故正确；D、碳酸钠和稀盐反应生成的二氧化碳进入空气中，因此两者混合后溶液总质量减小，该变化遵守质量守恒定律，故错误故选C【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，所以质量守恒定律只能用来解释化学反应，可以据此解答二、填空题16.【答案】遵守；生成了氧气，气球膨胀

52、受到了向上的浮力；过氧化氢 水氧气 【解析】【解答】化学反应都遵循质量守恒定律，该实验中天平指针偏转是因为过氧化氢分解产生气体使气球膨胀，受到了向上的浮力，过氧化氢在二氧化锰催化作用下水和氧气；【分析】根据化学反应都遵循质量守恒定律分析；根据气体体积增大受到空气的浮力增大分析。17.【答案】关闭K1,打开K2；2H2O22H2O + O2；2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O；澄清石灰水变浑浊，打开K1后，丁中液体倒吸入甲，产生无色气泡，浑浊减少（消失），甲中液体流入丁。 【解析】【解答】（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，故反应的化

53、学方程式为2H2O22H2O + O2；由于在双氧水加入后，下端的导气管口会被液封，且气体的密度都较小，会从上面的管口逸出，故需关闭K1,打开K2。（2）根据“只看到丙中溶液由红色变为无色”，说明丙中溶液原为滴有酚酞的碱液，遇到了来自于甲中的酸，酸中和了丙中的碱，故酚酞变为无色，且该酸碱中和反应无其他现象；再根据题意，“连接甲丙，打开K1 ， 关闭K2 ， 从分液漏斗向甲中加入某药品后，丙中只看到溶液由红色变为无色”，说明甲中的酸是在气压的作用下，从下端的导气管口进入丙的，而甲中原有水，由此可知，从分液漏斗向甲中加入的是浓硫酸，遇水放热使甲中气体膨胀，压强增大，从而将硫酸压入丙，与其中的碱液反

54、应，如2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O。（3）若甲中为二氧化碳（K1、K2关闭），连接甲丁，从分液漏斗向甲中加入适量的澄清石灰水，二者反应生成碳酸钙沉淀，故可见澄清石灰水变浑浊；一段时间后，打开K1 ， 由于甲中气体减少，压强减小，故在大气压的作用下，丁中稀盐酸会被倒吸入甲，与之前反应生成的碳酸钙沉淀反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，故可见有无色气泡产生，浑浊减少。【分析】对于验证型实验探究，要熟记物质的性质或变化规律，根据给出的实验设计方案，进行实验、分析和探究，并通过观察、记录和分析的实验现象，来验证该物质的性质或变化规律等。18.【答案】2；5；4；2；1；3

55、；3；2 【解析】【解答】本题可利用“定一法”进行配平，把C2H2的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：、2、1，同时扩大2倍，则C2H2、O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为2、5、4、2；本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2故答案为：2、5、4、2；1、3、3、2【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即

56、可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数19.【答案】2；3；4 【解析】【解答】解：根据质量守恒定律，化学变化前后R原子的数目不变，则x=2；化学变化前后氢原子的数目不变，则6=2z，解得z=3；化学变化前后氧原子的数目不变，则y+12=12+3，解得y=3故答案为：2；3；3【分析】根据质量守恒定律，化学变化前后原子的种类、数目不变列式计算即可20.【答案】2；2；3；1；2；1；2；1；3；2；3；2；1；2；1；2；6；2；3；2；5；4；2 【解析】【解答】解：（1）本题根据反应前后氧原子数目不变，反应前为3个氧原子

57、，反应后为2个氧原子，最小公倍数为6，故KClO3前系数为2，O2前系数为3，再通过观察确定KCl前系数为3；（2）本题可利用“定一法”进行配平，把CH4的化学计量数定为1，则O2、CO2、H2O前面的化学计量数分别为：2、1、2（3）本题可从得失氧的角度配平，一个CO分子反应中获得一个氧原子变为二氧化碳分子，由于一个Fe2O3分子中氧原子的数目为3个，所以CO与CO2前面的化学计量数都为3，最后配平其它元素的原子，Fe2O3、Fe前面的化学计量数分别为1、2（4）本题可利用“定一法”进行配平，把Fe2O3的计量数定为1，则FeS2、O2、SO2前面的化学计量数分别为：2、4，再同时扩大2倍即

58、可（5）本题根据O原子个数前后不相等，利用其最小公倍数为2可知氧化镁的系数为2，再利用镁原子个数前后应相等，则镁的系数为2，配平后CO2、C前面的化学计量数分别为：1、1（6）本题可利用“定一法”进行配平，把AlCl3的计量数定为1，则Al、HCl、H2前面的化学计量数分别为：1、3、， 再同时扩大2倍即可【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法、奇数配偶法、观察法等）进行配平即可21.【答案】0；化合物 【解析】【解答】解：反应前后物质的总重量不变，待测处的数值=（3+24.5+3+0）（21.1+3+6.4）=0；反应前后各物质质量的增减

59、，知道反应物是乙，生成物是甲和丁该反应可表示为：乙甲+丁；故乙为化合物；答案：0；化合物【分析】该题主要考查的知识点为质量守恒定律要做对该题可分两步走，第一，先根据反应前后物质的总重量不变，求出待测处的数值即反应后乙的质量3+24.5+3+021.1+待测+3+6.4，故待测的数值是0第二：根据反应前后各物质质量的增减，知道反应物是乙，生成物是甲和丁22.【答案】6.3 【解析】【解答】解：设向其中一只烧杯中放入10gCaCO3恰好完全反应后生成二氧化碳的质量为x，根据题意得：   CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2    100&

60、#160;                                  44     10g                         &

61、#160;         xx=4.4g  那么托盘天平中一只烧杯中放入10gCaCO3后质量增加了：10g4.4g=5.6g要使托盘天平仍保持平衡，则另一端烧杯中放入铝片后完全反应后增加的质量必须也是5.6g，设向另一只烧杯中放入铝片的质量是y2Al+6HCl2AlCl3+3H2    增加的质量54                      

62、    6          48 y                                       5.6gy=6.3g故答案为：6.3g【分析】根据题干中的含义，首先由化学方程式计算出其中一只烧杯中放入10gCaCO3后，增加的质量是多少；然后计算另一只烧杯中加入多少铝片后发生反应所增加的质量必须和前面的相同才可以平衡23.【答案】；温度需达到可燃物的着火点；试管爆裂或橡皮塞冲出；燃烧产生的五氧化二磷进入大气，造成污染 【解析】【解答】解：得出结论：物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不可，（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到可燃物的着火点结论1、结论2说明物质燃烧需同时具备三个条件，缺一不，可结论1：依据实验事实可知可燃