高中化学知识点

1、高中见面会1、前提：和咨询师沟通好（包括进门动作、口气、说话态度）要有自己的范儿、主动、有气势、气扬。 2、家长要求：资历、经验 3、教师：分析试卷（说大块）高一难点：物质的量，离于反应，氧气迁原反应.元素化合物方程式运用不过关。 下册：反应速率，原电池电解池高二难点：选4：化学平衡、盐类水解，原电池电解池，能量问题。 选5：不会就是零基础。 选3：前两章理解性知识不到位。4、家长：哪部分知识学不好与高考的关系？教师看几年级的，先问学文学理，高考遥远，会考很重要，是必考内容。会影响报考。如果是高二的，就说此专题占20分左右。 5、家长：经验问题？教师：尽量回避，已有几年，第一批学生已毕业，已考

2、到某所大学 跟我学，化学没问题，但其他科不保证。6、家长：学化学的方法？教师：背诵加运用，以运用为主。7、对于高三的，出题人得记下来。24中出题老师：王宏对于高一高二出题校：参考校：24中、8中，出题是鞍山一中、东北育财普高、辽附、教阳。8、家长：提分问题？教师：千万不说提多少分，变相推掉问题。 案例分析 1、学不明白化学课 高中化学和初中化学没有什么必然联系，有一个转变的过程，对化学了解不过，学习方法不好。化学必修知识点第一单元 从实验学化学1、化学实验 化学实验安全 过滤和蒸发 基本方法 混合物的分离和提纯 蒸馏和萃取 基本实验及操作2、化学计量在实验中的应用（1）关系 （2）一定物质的量

3、浓度溶液的配制a、步骤：计算 称量（或量取） 溶解 转移 洗涤 稀释 定容 摇匀b、配制溶液时误差分析浓度偏大因操作使溶质增加或使溶剂减小 浓度偏小因操作使溶质减小或使溶剂增加第二单元 化学物质及其变化1、 物质的分类（1）以分散质粒子大小对分散系分类 浊液 分散质粒子直径100Nm 不能透过滤纸 不能发生丁达尔效应 呈不均一.不透明.不稳定的外观特征 分散系 溶液 分散质粒子直径1NM 能透过滤纸和半透明 不能发生丁达尔效应 呈均一.透明.稳定的外观特征 胶体 分散质粒子直径在1100Nm之间 能透过滤纸不能透过半透膜 能发生了达尔效应 呈均一.透明.稳定的外观特征(电泳、渗析) (2)以组

4、成为标准对物质进行分类 单质 金属单质 Na Fe Cu纯净物 非金属单质 S O2 N2物 质 氧化物 酸性氧化物 SO2、CO2、SO3 化合物 碱性氧化物 Na2O、CaO、K2O 两性氧化物 Al2O3 不成盐氧化物 CO、NO 酸 按酸根分 含氧酸 HNO3、H2SO4、H3PO4 无氧酸 HCl、H2S、HF按电离出的H数分 一元酸 HCl、HNO3、HI 二元酸 H2SO4、H2CO3 多元酸 H3PO4 碱 按强弱分 强碱 NaOH、Ba(OH)2、KOH 弱碱 NH3H2O、Fe(OH)3 按电离出OH- 数分 一元碱 NaOH、KOH 二元碱 Ba(OH)2、Ca(OH)2

5、 多元碱 Fe(OH)3 盐 正盐 NaCO3、NaCl 酸盐 NaHCO3、K2HPO4、KH2PO4 碱式盐 Cu2(OH)2CO3 有机物混合物 （3）物质的化学变化 根据反应物和生成物的类别 化合反应：AB=AB 以及反应前后物质种类的多少 分解反应：AB=AB 化 学 变 化 基本反应类型 置换反应：ABC=ACB 复分解反应：ABCD=ADCB 氧化还原反应 实质：有电子转移（得失或偏移） 根据反应中是否有 特征：反应前后元素的化合价有变化（判断根据） 电子转移 规律： 得失电子数相同 化合物升高数若干降低数 非氧化还原反应 氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性 还原剂的还原性还原产物的

6、还原性 强氧化性与强还原剂优先反应. 根据反应中是否有 离子反应 定义：有离子参加的一类反应，主要包括复分解反应 离子参加反应 有离子参加的氧化还原反应（在溶液中进行） 离子方程式 定义：用实际参加反应的离子符号来表 示离子反应的式. 书写方法：写 拆 删 查 意义：不反表示一定物质的某个反应， 而且表示所有同一类型的离子反应. 非离子反应第三单元 金属及其化合物1、钠及其化合物相互转化 2、铝及其化合物的相互转化 3、铁及其化合物之间的转化 4、Fe3的检验：（1）使KSCN溶液变红色 （2）遇C6H5OH(苯酚)显紫色 第四单元非金属及其化合物 1、硅及化合物硅硅 及 其 化 合 物 晶体

7、结构：正四面体型空间网状结构(Si) 主要性质 Si2F2=Si=SiF4 Si4HF=SiF42H2 Si2NaohH2O=Na2 SiO32H2 SiO2SiO2 工业制法SiO22C高温Si2CO氧化硅 晶体结构：空间网状结构 主要性质 SiO2CaO高温CaSiO3 SiO22NaOH=Na2 SiO3H2O(注意NaOH溶液保存方法)（Si O2） SiO24HF= SiF42H2O(应用于玻璃雕刻) 用途：制造光导纤维、光学仪器、石英玻璃 硅酸 物理性质：不溶于水 (H2Sio3) 化学性质：酸性弱于H2CO3 制法：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3 Na2SiO3H

8、2OCO2=Na2CO3H2SiO3硅酸盐 典型硅酸盐：Na2SiO3（泡花碱）水溶液，俗名水玻璃 水泥：原料：石灰石、黏土 硅酸盐工业 玻璃：原料：石灰石、纯碱、石英 2、氯气 物理性质：常温下为黄绿色的气体，有毒性，可溶于H2O（氨水） 化学性质：（氯水的成分、性质、鉴定） 与金属反应 制备： CL检验：试剂溶液、稀HNO3 离子方程式：（白色沉淀） 3、硫及其化合物 物理性质：无色、有刺激性气味、有毒气体、易液化、易溶于水 品红褪色恢复 二氧化硫 化学性质 酸性氧化物 硫 可递反应： 大气污染物：，形成酸雨（pH5.6），酸雨的形成、防治及危害 氧化性和还原性：（SO2的还原性） （SO

9、2的氧化性） 硫酸 稀H2SO4：酸的通性 脱水性（与蔗糖反应） 浓H2SO4 吸水性：干燥剂(不能干燥NH3) 强氧化性 Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2 (H2SO4 的酸性和氧化剂) 产物的验证实验 C+2CO2+2SO2+2H2O SO42-的检验：(稀盐酸酸化后加入BaCl溶液 （除去Ag+干扰、SO32-易被HNO3氧化成SO42-) 4、氧及其化合物 存在：占空气体积的4/5 单质 性质： 无色、有毒、不溶于水 红棕色、有毒、易溶于水、易液 形成酸雨 物理性质：无色、有刺激性，极易溶于水的气体 化学性质： 水：NH3H2ONH4+OH- 弱碱性 酸：NH3+H

10、Cl=NH4Cl 喷泉实验氮 制法 原理：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3 氨 装置：固+固气 收集：向下排空气法 干燥：用碱石灰干燥 检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝色 用途 物理性质：白色固体、易溶于水 铵盐 化学性质：不稳定性 与碱反应： 硝酸的强氧 化性 5、汽车尾气成分及处理 必修2 第一章：物质结构，元素周期表 1.1 元素周期表 1、元素周期表（族、周期、原子结构之间的关系） 2、元素的性质（碱金属、卤族元素） 3、核素（同位素与核素之间的区别和联系） 1.2 元素周期律1、子核外电子的排布（原子结构示意图及其会制）2、元素周期律（半径的关系，电负性的关系

11、，金属性非金属比较，酸碱性强弱比较）3、元素周期表和元素同期律的应用（对角线规则）1.3 化学键1、离子键（形成过程） 2、共价键（电子式表示，形成过程，极性键、非极性键，分子间作用，化学键、氢键） 第二章：化学反应与能量 2.1 化学能与热能 1、化学键与化学反应中能量变化的关系（断键及放热情况，成键的吸热情况） 2、化学能与热能的相互转化（能量守恒定律） 2.2 化学能与电能1、化学能转化为电能（如何转化，燃煤发电的转化过程，原电池的原理条件） 2、发展中的化学电源（干电池、充电电池、燃料电池） 2.3 化学反应的速率和限度 1、化学反应的速率（概念、表达式、单位、意义影响条件）2、化学反

12、应的限度（可逆反应，平衡状态，以及平衡状态的判断）3、化学反应条件的控制第三章：有机化合物3.1 最简的有机化合物甲烷 1、甲烷的性质（分子式、结构式、物理性质、化学性质） 2、烷烃 （通式、结构式、物理通性及变化规律同分异构现象，同分异构体） 3.2 来自石油和煤的基本化工原料 1、乙烯（分子式、结构式、物理性质、化学性质） 2、苯 （结构式、物理性质、化学性质、苯的同系物） 3.3 生活两种常见的有机物 1、乙醇与金属钠的反应（乙醇的物理性质、化学性质、氧化反应） 2、乙酸 （俗称分子式、结构简式、官能团、酸性、酸化反应） 3.4 基本营养物质 1、糖类、油脂、蛋白质的性质（分子式、结构式

13、、官能团、特性水解反应） 2、糖类、油脂、蛋白质在生产，生活中的作用（糖类物质的主要作用，油脂的主要作用蛋白质的作用） 第四章：化学与自然资源的开发利用 4.1 开发利用金属矿物和海水资源 1、金属矿物的开发利用（金属的治炼） 2、海水资源开发利用（海水水资源的利用。海水化学资源的开发利用 4.2 资源综合利用环境保护 1、煤石油和天然气的综合作用（从煤、石油和天然气中获得基本化工原料） 2、环境保护与绿色化学 高二上学期（选修四） 第一单元 化学能与热能一、 反应热、焓变的概念 1、吸热放热反应，及常见类型 2、化学键能量及反应物，生成物总能量与吸、放热反应关系。图示 二、燃烧热和中和热 三

14、、热化学方程式 1、热化学方程式的书写 2、盖斯定律 四、有关反应热的计算第二单元 化学反应速率和化学平衡一、 化学反应速率，在同一时间段内化学反应速率在同一时间段的化学反应速率：= a : b : c : d二、影响化学反应速率的因素1、内因2、外因 浓度、压强 温度、催化剂、其他因素三、化学平衡 1、判断可逆反应达到化学平衡状态的标志 2、影响化学平衡的因素：温度、浓度、压强 3、化学反应速率和化学平衡图象四、等效平衡 1、恒温、恒容体积可变回归等值 2、恒温、恒容体积不变回归等比 3、恒温、恒压可逆反应回归等比 第三单元 （一）弱电解质的电离平衡 一、强、弱电解质定义，常见物质 二、电离

15、 1、电离方程式的书写 2、电离平衡常数 3、电离平衡意义特征 （二）水的电离和溶液的酸碱性 一、水的电离、及水的离子积（KW） H2OH+OH- 二、溶液的酸碱性与PH 1、c(H+)c(OH-)，溶液呈酸性 c(H+)c(OH-)，溶液呈碱性 c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性 2、溶液的PH概念及注意问题 3、计算 （1）单一溶液PH的计算 （2）两强酸混合 （3）两强碱混合 （4）强酸与强碱混合 （5）溶液稀释后求PH （三）盐类水解和沉淀溶解平衡一、 1、盐类水解的定义和实质 2、盐类水解的影响因素 (1）内因 （2）外因：温度、浓度 3、盐类水解的规律：有弱才水解，都弱才水解，都

16、弱都水解，越弱越水 解，谁强显谁性。 4、盐类水解的应用 明矾净水，制备FE(OH)3胶体，制泡沫灭火剂，草木灰不能与铵态氮 肥混用。 二、沉淀溶解平衡与溶度积 AmBn(S) mAn+(aq)+nBm-(aq) Ksp=An+mBm-n 第四章 电化学 一、原电池的工作原理 1、原电池：把化学能转化为电能的装置 2、构成条件 3、正、负极反应方程式 4、正、负极判断方法 二、电解原理、及应用 1、电解池：把电缆转化为化学能 4、电解饱和食盐水制取Cl2和烧碱2、形成条件 5、铜的电解精炼 3、电极反应规律 6、电镀 三、ZnCu原电池反应 正极： Cu2+2e- = Cu 还原反应、电子流入

17、 负极： Zn-2e- = Zn2+ 氧化反应、电子流出 总反应：Zn+CuSO4 = ZnSO4+Cu 四、电解CuCl2溶液 阴极：Cu2+2e- = Cu 还原反应 阳极：2Cl-2e- = Cl2 氧化反应 总反应： 五、化学电源 1、一次电池 负极：Zn+2OH-2e- = Zn(OH)2 （锌锰电池） 正极：2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH- 2、二次电池 （1）铅蓄电池 （2）燃料电池 六、金属的腐蚀与防护 1、化学腐蚀 2、电化学腐蚀 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 3、金属的防护 改变金属的内部结构 覆盖保护层 电化学保护法：牺牲阳极的阴极保护法 选修五 有机化学基础第一章

18、：认识有机化合物 1.1 有机化学的发展与应用 1、有机化学的含义 2、有机化学的发展 3、有机化学的应用 4、有机化学的学习方法 5、有机物与无机物的关系 1.2 有机化合物的结构特点 1、有机化合物中碳原子的成键特点 2、有机化合物的同分异构现象 3、有机物结构与性质的关系 4、同分异构体的书写技巧 5、表示有机物的组成和结构的几种图式比较 6、“五同”的比较 1.3 有机物的分类和命名 1、有机物的分类、官能团、同系物 2、有机物的命名、基、根、官能团的比较 1.4 研究有机物化合物的一般步骤和方法 1、分离、提纯有机物 2、元素分析与相对分子质量的测定 3、有机物分子结构的测定 4、有机物中是否含氧元素的求算方法 5、确定有机物分子式的基本方法第二章 烃和卤代烃 2.1 脂肪烃 1、烷烃、烯烃、炽烃的结构通式和性质 2、脂肪烃的来源及应用 3、烃燃烧耗氧量的计算 4、烃类物理性质及变化规律 5、乙烷、乙烯、乙炽的结构和性质的比较2.2 芳香烃 1、苯的结构和性质 2、苯的同系物 3、芳香烃的来源及其应用2.3 卤香烃 1、溴乙烷的结构和性质 2、卤代烃 3、卤代烃的结构和性质（水解反应、消去反应） 4、卤代烃中卤素原子的检验方法第三章 烃的