（全程复习方略）版高考化学 课时提能演练十五 53微粒之间的相互作用力

1、.浙江2019版化学复习方略 课时提能演练十五 5.3微粒之间的互相作用力苏教版45分钟 100分一、选择题此题包括10小题，每题6分，共60分1.从化学键的观点看，化学反响的本质是“旧键的断裂，新键的形成，据此你认为以下变化属于化学变化的是对空气进展降温加压金刚石变成石墨NaCl熔化碘溶于CCl4中HCl溶于水电离出H和Cl电解熔融的Al2O3制取AlA. B. C. D.2.2019·台州模拟以下有关化学用语的说法中不正确的选项是A.次氯酸的构造式为：HClOB.OH与都表示氢氧根离子C.氯化铵的电子式：D.乙酸的分子比例模型为：3.以下物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又

2、含共价键的顺序排列的是A.氯气 二氧化碳氢氧化钠B.氯化钠过氧化氢氯化铵C.氯化钠过氧化钠氯化铵D.氯化钠氦气 氢氧化钠4.二氯化二硫S2Cl2是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子构造如以下图。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。以下说法错误的选项是A.S2Cl2为共价化合物B.S2Cl2只含有极性共价键C.S2Cl2与水反响时SS键和SCl键都断裂D.S2Cl2分子中SS键和SCl键是通过共用电子对的互相作用形成的5.2019·杭州模拟以下表达中，不正确的选项是熔点：金刚石晶体硅单质硫气态氢化物稳定性：H2OHFH2S同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的

3、沸点一定越高因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反响，所以非金属性：PNA、A族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有一样的核外电子排布A. B. C. D.6.固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的电子层构造，电子式如以下图：以下说法正确的选项是A.NH5属于离子化合物B.NH5属于共价化合物C.NH5只含有离子键D.NH5只含有共价键7.2019·承德模拟X、Y均为短周期元素，且X为第A 族元素，Y为第A族元素。以下说法正确的选项是A.X的原子半径一定大于Y的原子半径B.由X、Y组成的离子化合物中阴离子核外一定有18个电子C.X2Y可能

4、是离子化合物，也可能是共价化合物D.由X、Y组成的化合物，溶于水后溶液一定呈碱性 8.由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20。那么有关X的以下说法正确的选项是A.X中阳离子和阴离子个数不一定相等B.X中一定有离子键，一定不含共价键C.假设X只含两种元素，那么两种元素可以在同一周期也可以在同一主族D.X中阳离子半径一定大于阴离子半径9.2019·浙江高考有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X与M2具有一样的电子层构造；离子半径：Z2W；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。以下说法中正确的选项

5、是A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D.元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂10.易错题元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。以下有关推测正确的选项是A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XYB.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z形成离子化合物XZC.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZD.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2二、非选择题此题包括3小题，共4

6、0分11.12分探究题X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素。X与W可形成四面体形的共价化合物，该化合物常用作灭火剂。Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y、Z的最外层电子数之和等于W的最外层电子数。1用化学符号表示X的一种核素_。2写出Y的单质与X的最高价氧化物反响的化学方程式_。3Z的单质在W的单质中燃烧，生成的产物中各原子的最外层均到达8电子稳定构造的分子为_。4用电子式表示Y与W形成化合物的过程为_。5XW4的电子式为_。6W的氢化物R是实验室一种常用试剂的主要成分，该试剂可用于实验室多种气体的制备，写出实验室制取气体时满足以下条件的离子方程式。R作氧化剂：

7、_。R作复原剂：_。12.14分预测题短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反响可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试答复以下问题：1写出D与E以11的原子个数比形成的化合物的电子式：。F的原子构造示意图为：。2B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为_键填“离子或“共价，下同。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为化合物。3化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。那么甲、乙反响的离子方程式为：。4A、

8、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是_用元素符号表示。5元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性_于F填“强或“弱，并用化学方程式证明上述结论。13.14分X元素原子的K、L层的电子数之和比L、M层的电子数之和多1个电子。Y元素的原子最外层电子数比内层电子数少3个。Z元素核外有3个电子层，最外层有3个电子。W元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它在最高价氧化物中的质量分数为40%。1Y和W的气态氢化物的稳定性为用化学式表示_。2X单质在空气中加热生成的化合物的电子式_。3X和Z的最高价氧化物对应水化物反响的离子方程式_。4W的低价氧化物与Y单质的水溶液反响的化学方程式_。5Y与Z形成化合物的

9、化学式是。实验测得当此化合物处于固态和液态时不导电，溶于水能导电。由此判断该化合物具有键填“离子或“共价。答案解析1.【解析】选C。对空气进展降温加压、NaCl熔化、碘溶于CCl4、HCl溶于水电离出H和Cl都没有新物质生成，没有化学键的破坏和生成，都是物理过程，只有金刚石变为石墨、电解熔融Al2O3有新物质生成，是化学变化。2.【解析】选A。次氯酸的构造式应为HOCl。3.【解析】选B。Cl2只含有共价键，A错；NaCl只含有离子键，H2O2只含有共价键，NH4Cl中既含有离子键，又含有共价键，B对；Na2O2既含有离子键又含有共价键，C错；氦气中没有共价键，D错。4.【解析】选B。根据S2

10、Cl2的构造可知，S2Cl2为共价化合物，A对；存在极性共价键和非极性共价键，B错；S2Cl2与水反响，生成使品红褪色的气体，可知为SO2，SS和SCl键都断裂，C对；共价键的形成都是通过共用电子对的互相作用形成的，D对。5.【解析】选B。，非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，所以稳定性HFH2OH2S；，由于某些物质分子间存在氢键，所以同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点不一定越高，如沸点H2OH2S；不能根据与氧气反响的容易程度判断元素非金属性强弱，事实上非金属性：NP。6.【解析】选A。因为A中存在阴阳离子，所以为离子化合物，A对、B错；A中H与NH之间存在离子键，NH内部

11、存在共价键，C、D错。7.【解析】选C。由题意可知，X可能是H、Li或Na，Y可能为O或S。A不一定，如H原子半径小于S原子半径；B项也不一定，如氧化钠，阴离子核外有10个电子；X2Y可能是氧化钠或水等，C正确；D项不一定，如水显中性，硫化氢的水溶液显酸性。8.【解析】选A。由短周期元素组成的一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20的阳离子和阴离子对应关系如表所示：阳离子Li、Be2Na、Mg2、Al3、NH阴离子Cl、S2F、OH、O2、N3在LiCl中阴、阳离子个数相等，而Li2S中阴、阳离子个数不相等，故A项正确；NaOH中既含离子键，又含共价键，故B项不正确；上述形成离子化合物的两种

12、元素既不在同一周期，又不在同一主族，故C项不正确；上述简单离子中阴离子半径普遍大于阳离子半径，故D项不正确。9.【解题指南】解答此题的打破口是“Y的单质晶体的性质，Y为Si元素，由此推断出其他元素。【解析】选D。由“Y为短周期元素及“Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料知，Y为Si元素；那么X、Y、Z、W为第3周期元素，由X原子形成的离子符号及“X与M2具有一样的电子层构造知，X为Na元素、M为O元素；由“Z、M同主族知，Z为S元素；由“离子半径：Z2W知，W为Cl元素。X、M两种元素可形成X2M、X2M2型化合物，故A项错误；在W、Z、M元素的氢化物中，由于M元素的氢化物中存在

13、氢键，其沸点最高，故B项错误；元素Y、Z、W的单质晶体分别属于原子晶体、分子晶体、分子晶体，故C项错误；由于Cl2、O3都具有强氧化性，可作为水处理中的消毒剂，故D项正确。10.【解题指南】解答此题时注意以下两点：1由化学式XYZ3推测X、Y、Z可能呈现的化合价，进一步推测可能的化合物。2由三元素的原子序数之和及位置关系推测可能是哪种元素。【解析】选B。因为X、Y、Z的原子序数之和为26，Y、Z同周期，X与Y、Z不在同一周期，X、Y、Z为短周期元素。常见的可溶性酸有HNO3、HClO3。假设为HNO3，那么X、Y 、Z的原子序数之和为16；假设为HClO3，Cl与O元素不在同一周期，A错；XY

14、Z3是一种微溶于水的盐，那么短周期元素形成的微溶盐有MgCO3，且C、O同周期，Mg、C、O的原子序数之和恰好为26，X与Z可形成离子化合物MgO，B对；XYZ3是一种易溶于水的盐，多周期元素形成的易溶盐有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3，Y、Z同周期，只能为NaNO3或LiNO3，再根据X、Y、Z的原子序数和为26，只能为NaNO3，N、O不能形成离子化合物，C错；XYZ3是离子化合物，有NaNO3、LiNO3、LiClO3、NaClO3、MgCO3等，Y、Z同周期，X、Y、Z的原子序数和为26，只能为NaNO3或MgCO3，但是Y与Z都是非金属元素，不能形成离子化合物，D

15、错。11.【解析】Y的次外层电子数等于其最外层和最内层电子数之和的2倍，Y为Mg；X与W形成四面体形的化合物，该化合物可用作灭火剂，且X的原子序数比Mg小，W的原子序数比Mg大，可知X与W形成的化合物为CCl4，X为C，W为Cl。Mg与Z的最外层电子数之和与Cl的最外层电子数相等，可知Z为P。1C元素的核素可能有C或C或C。2Mg在CO2中燃烧的化学方程式为2MgCO22MgOC。3P在Cl2中燃烧，可形成PCl3和PCl5，其中PCl3中各原子的最外层均到达8电子稳定构造。4MgCl2的形成过程为：6HCl作氧化剂的离子方程式为Zn2H=Zn2H2，HCl作复原剂的离子方程式为：MnO24H

16、2ClMn2Cl22H2O。答案：1C或C或C或12C或13C或14C22MgCO22MgOC3PCl362HZn=Zn2H2MnO24H2ClMn2Cl22H2O其他合理答案均可【方法技巧】原子最外层8电子构造的判断1假设某元素原子的化合价绝对值与最外层电子数之和等于8，那么说明该原子到达8电子构造。如PCl5中P元素的化合价为5，最外层电子数为5，化合价与最外层电子数之和为10，说明P元素最外层没到达8电子构造，而Cl原子化合价的绝对值为1，最外层电子数为7，两者之和为8，说明Cl原子到达8电子构造。2在判断各元素原子是否到达8电子稳定构造时，如出现H元素、Li元素、Be元素、B元素，那么

17、该元素原子一定没有到达8电子构造。12.【解题指南】解答该题应该注意以下三点：1根据B形成的化合物种类繁多，确定B为C元素。2根据C、D在空气中的含量最多和D、E形成两种不同的离子化合物，确定C、D、E。3根据C与Cl联络非金属性的强弱，比较可以使用的反响。【解析】B形成的化合物种类繁多，B为C元素。C、D在空气中的含量最多，且原子序数D大于C，D为O元素，C为N元素。D、E形成两种不同的离子化合物，E为Na，F的原子序数比Na大，在第三周期且在同周期中原子半径最小，F为Cl元素，根据A、B、C、D、E、F的电子层数之和为13，可知A为H。1Na2O2的电子式为NaNa，Cl原子的构造示意图为

18、2CO2中存在共价键，NH4Cl为离子化合物。3NaOH与NaHCO3反响的离子方程式为OHHCO=COH2O。4H、N、O、Na的原子半径由大到小的顺序为Na>N>O>H。5证明C、Cl的非金属性强弱可通过最高价含氧酸的酸性来比较，反响为Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO4。答案：1NaNa 2共价离子3OHHCO=COH2O4Na>N>O>H5弱 Na2CO32HClO4=CO2H2O2NaClO4或NaHCO3HClO4=CO2H2ONaClO413.【解题指南】解答此题时应注意以下三点：1核外电子排布遵循能量最低原那么。当M层有电子时，K、L层一定排满电子。2最外层电子数比内层电子数少3，可以确定Z一定在第3周期。3主族元素最高价等于最外层电子数，最低