2019高考化一轮重要考点练习卷：物质的分离与提纯

1、.物质的别离与提纯1在中学化学实验中可用来别离或提纯物质的方法很多，如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等，别离或提纯以下各组混合物所选用方法最适宜的是A从FeCl3溶液得到FeCl3固体加热蒸干B除去Cu粉中混有的CuO参加稀硝酸溶解、过滤、洗涤、枯燥C别离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4参加BaCl2溶液、过滤2湖北随州安陆等地区盛产银杏，银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用，是一种珍贵的中药材。对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等。以下关于别离提纯实验仪器和操作正确的选项是A. 用装

2、置a分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B. 操作b：银杏油粗产品从银杏叶中别离后，用有机溶剂萃取其中的有效成分，振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C. 用装置c进展蒸馏操作，将有机溶剂别离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D. 结晶后利用装置d将晶体与溶剂别分开3以下实验中，所采取的别离方法与对应原理都正确的选项是选项目的别离方法原理A别离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B别离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大4以下实验中，所选取的别离装置与对应原理都正确

3、的选项是选项目的装置原理A氢氧化铁胶体的纯化胶体粒子不能通过滤纸，离子及小分子可以通过滤纸B别离苯中的溴苯苯0.88 g/mL和溴苯1.5 g/mL的密度不同C粗盐提纯NaCl在水中的溶解度很大D除去环己醇中的环己烯环己醇的沸点161 与环己烯的沸点83 相差较大5在一定条件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5二硝基萘和1，8二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这个性质可以将这两种异构体别离。将上述硝化产物放入适量的98% 硫酸中，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8二硝基萘，应采用的方法是A蒸发浓缩结晶B向滤液中参加水后过滤C用Na

4、2CO3溶液处理滤液D将滤液缓缓参加水中后过滤6以下装置可用于固体和液体别离的是A. B. C. D. 7?本草纲目?中对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也。文中涉及的操作方法最适用于别离A. NH4Cl、I2 B. KNO3、Na2SO4 C. 丁醇、苯酚钠 D. 氯化钾、碳酸钙8以下除杂操作可行的是A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO29以下实验操作中错误的选项是A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分少量剩余时，才能停顿加热B. 蒸馏操作时

5、，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大10有以下三组混合物：氯化钠和水；硫酸钡和水；煤油和水。别离以上混合物的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B蒸发、过滤、分液C分液、蒸发、萃取D蒸馏、萃取、分液112019新课标磷酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀反响

6、的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠122019北京以下中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A冷水浸泡B加热煎制C箅渣取液D灌装保存132019北京在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点点/1325476以下说法不正确的选项是A该反响属于取代反响B甲苯的沸点高于144 C用蒸馏的方法可将苯从反响所得产物中首先别离出来D从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯别离出来142019上海实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如下图。以下分析正确的选项是A操作是过滤，将固体别离除去B操作是加

7、热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中别离出来D操作总共需两次过滤15氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用处。以下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制流程：根据上述流程答复以下问题：1混合中发生反响的化学方程式为_。 2混合中使用冰水的目的是_。 3操作和操作的名称分别是_。操作一般适用于别离_混合物。选填编号 a.固体和液体b.固体和固体c.互不相溶的液体d.互溶的液体4混合中参加Na2SO3的目的是_。 5纯洁的氢溴酸应为无色液体，但实际工业消费中制得的氢溴酸工业氢溴酸带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3+，那么用于证明该假设所用的试剂为_，假设假设成立可观察到的现象为_。乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_，其用于证明该假设所用的试剂为_。 参考答案1【答案】C2【答案】B3【答案】D4【答案】D5【答案】D6【答案】B7【答案】C8【答案】A9【答案】D10【答案】B11【答案】