2019实验滨海高二（上）期中化试卷

1、.一选择题每题只有1个选项符合题意，每题3分，共60分1以下变化过程，属于放热反响的是 液态水变成水蒸气 酸碱中和反响 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在Cl2中燃烧A B C D2以下事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氨水应密闭保存，放置于低温处B实验室常用排饱和食盐水的方法搜集氯气C工业合成氨反响采取高温条件比室温更有利于进步经济效益D实验室配制氯化铁溶液时，先将其溶于盐酸中，然后加水稀释3以下水解离子方程式正确的选项是 ANa2CO3：CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-BNH4Cl：NH4+ + H2O NH3H2O + OH-CNaF：F- + H2O = H

2、F + OH-DCuSO4：Cu2+ + 2H2O CuOH2 + 2H+4某反响2AgBg+3Cg 在高温时能自发进展，其逆反响在低温下能自发进展，那么该反响正反响的H、S应为 AH0、S0 B H0、S0 CH0、S0 DH0、S05在一定温度下，向容积为1L的真空密闭容器中事先装入催化剂通入1mol N2和3mol H2，3min后测得密闭容器内的压强是起始的0.9倍，在此时间内vH2是 A0.2mol/Lmin B0.6mol/Lmin C0.1mol/Lmin D0.3mol/Lmin 6常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的cOH-=10-4mol/L，那么该溶液中的溶质可能是 A

3、H2SO4 BCH3COONa CNaOH DKHSO4 7羰基硫COS可作为一种粮食熏熟剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中将CO和H2S混合加热并到达以下平衡：COg+H2SgCOSg+H2g K=0.1，反响前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。以下说法正确的选项是 A升高温度，H2S浓度增加，说明该反响是吸热反响 B通入CO后，正反响速率逐渐增大C反响前H2S物质的量为7mol DCO的平衡转化率为80%8以下误差分析错误的选项是 A用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C滴定前滴定管内无

4、气泡，终点读数时有气泡，所测溶液浓度偏小D测定中和热的反响热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小925时，水的电离到达平衡：H2OH+ + OH- H0，以下表达正确的选项是 A向水中参加稀氨水，平衡逆向挪动，cOH降低B向水中参加少量固体硫酸氢钠，cH+增大，Kw不变C向水中参加少量固体NaCl，平衡逆向挪动，cH+降低D将水加热，Kw增大，pH不变10某黑火药是中国古代的四大创造之一，其爆炸的热化学方程式为：Ss+2KNO3s+3Cs=K2Ss+N2g+3CO2g H=xkJmol-1：碳的燃烧热H1=akJmol-1； Ss+2Ks=K2Ss H2=bkJmol-1；2Ks+N2g+3O

5、2g=2KNO3s H3=ckJmol-1那么x为 Ac+a-b Bc+3a-b Ca+b-c D3a+b-c11在恒温时，一个固定容积的密闭容器内发生反响：2NO2gN2O4g。到达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2g，再次到达平衡后，与第一次的平衡状态相比，NO2的体积分数 A减小 B不变 C增大 D无法判断12准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.1000molL-1 NaOH溶液滴定，以下说法正确的选项是 A滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进展滴定B随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小到大C用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停顿滴定D滴定达终点

6、时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，那么测定结果偏小13pH=2的CH3COOH溶液；pH=2的盐酸；pH=12的氨水；pH=12的NaOH溶液。常温下，有关上述溶液的比较中，不正确的选项是 A水电离的cH+：=B将、溶液混合至恰好中和，那么消耗溶液的体积：C等体积的、溶液分别与足量铝粉反响，生成H2的量，最大D向溶液中参加100mL水后，溶液的pH：14以下各组离子在水溶液中能大量共存的是 AAl3+、AlO2-、Cl-、SO42- BCa2+、HCO3-、Cl-、K+CFe3+、Na+、CO32-、SO42- DFe2+、NO3-、Na+、H+15常温下，将0.1mol/L CH3COOH溶液加

7、水稀释或参加少量CH3COONa晶体时，都会引起 ACH3COOH电离度变大 B溶液的pH减小C溶液的导电才能减弱 D溶液中cH+减小16臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反响为2NO2g+O3g N2O5g+O2g，假设反响在恒容密闭容器中进展，以下由该反响相关图像作出的判断正确的选项是ABCD升高温度，平衡常数减小03s内，反响速率为vNO2=0.2 molL-1t1时仅参加催化剂，平衡正向挪动到达平衡时，仅改变x，那么x为cO217以下关于热化学方程式和反响的热效应的表达中，正确的选项是 A2H2g+O2g=2H2Og H=-483.6kJmol-1，那么氢气的燃烧热为241.8kJmol

8、-1B500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反响生成NH3g，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2g+3H2g2NH3g H=-38.6kJmol-1CBaOH2的稀溶液与稀硫酸完全中和，那么该反响的中和热热化学方程式为：1/2BaOH2aq+1/2H2SO4aq=1/2BaSO4s+H2Ol H=-57.4kJmol1D2Cs+2O2g=2CO2g H1、 2Cs+O2g=2COg H2，那么H1H218工业上制备纯洁的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸，为了除去杂质，需要调节溶液的pH值到4，应参加的试剂是 ANaOH B氨水 C氧化锌

9、D氯化锌19以下事实中一定不能证明CH3COOH是弱电解质的是 常温下某CH3COONa溶液的pH=8；用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡变暗；等pH、等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反响，CH3COOH放出的氢气较多；0.1molL-1 CH3COOH溶液的pH=2.1；CH3COONa和H3PO4反响，生成CH3COOH；0.1molL-1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3A B C D20常温下，向100mL 0.01molL-1 HA溶液中逐滴参加0.02molL-1 MOH溶液，图中所示的曲线表示混合溶液的pH变化情况溶液体积变化忽略不计。以下说法中，不正确的选项是

10、AHA为一元强酸 BMOH为一元弱碱 CN点水的电离程度小于K点水的电离程度 DK点所对应的溶液中离子浓度大小为cM+cA-cOH-cH+第II卷非选择题二非选择题每空2分，共40分120分请答复以下问题：1一样pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀释，其pH变化情况如下图，其中表示HCl溶液的是曲线 ，填“I或“II2AlCl3的水溶液常温时的pH7的原因是 用离子方程式表示；将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 填化学式；3常温下，pH=5的NH4Cl溶液与pH=9的NH3H2O溶液：两溶液中cH+cOH分别为： 、 ；两溶液中由水电离出的cH+分别为： 、 ；取上述5

11、mLNH4Cl溶液，加水稀释至50mL保持常温，cH+ “增大、“减小、“不变，下同，水的电离程度 ；40.1mol/L的以下溶液：NH4Cl NH42SO4 NH4HSO4 NH4HCO3，其中cNH4+由大到小的顺序为 用序号表示。220分CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。答复以下问题：1CO2可以被NaOH溶液捕获。假设所得溶液pH=13，CO2可全部转化为一种物质，那么该物质为_写化学式；上述溶液中全部离子浓度由大到小的顺序： ；电荷守恒： ；物料守恒： ；质子守恒： 。 2CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4g+ CO2g2CO g+ 2H2g上述反响中相关的化学键键能数据如下：化学键CHC=OHHCOCO键能/kJmol14137454361075那么该反响的H= ；平衡常数表达式： ；假设将容器体积缩小一倍，到达平衡前，那么以下选项正确的选项是 ；Av正始终增大 Bv正先增后减 Cv逆始终增大 Dv逆先