2018高考试题卷必修元素和化合物的汇编

1、 .wd.2018江苏CO2是自然界碳循环中的重要物质。以下过程会引起大气中CO2含量上升的是A. 光合作用 B. 自然降雨C. 化石燃料的燃烧 D. 碳酸盐的沉积2018全国化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查2018江苏以下有关物质性质与用途具有对应关系的是A. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B. SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D. CaO能与水反响，可用作食品枯燥剂2018江苏室温下，以下

2、各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 molL1KI 溶液：Na+、K+、ClO 、OHB. 0. 1 molL1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3、SO42C. 0. 1 molL1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO、NO3D. 0. 1 molL1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42、HCO32018江苏以下有关从海带中提取碘的实验原理和装置能到达实验目的的是A. 用装置甲灼烧碎海带B. 用装置乙过滤海带灰的浸泡液C. 用装置丙制备用于氧化浸泡液中I的Cl2D. 用装置丁吸收氧化浸泡液中I后的Cl2尾气2018江苏以下有关物质性质的表达一定不正确的选

3、项是A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B. KAl(SO4) 212H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D. Cu与FeCl3溶液反响可生成CuCl22018江苏以下指定反响的离子方程式正确的选项是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反响：CO32+CaSO4CaCO3+SO42B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反响：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H+H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+Cl2+ H22018江

4、苏在给定条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是A. B. C. D. 2018全国化学与生活密切相关。以下说法错误的选项是A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以防止蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于安康及环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2018北京以下我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是化学变化的是A甲醇低温所制氢气用于新能源汽车B氘、氚用作“人造太阳核聚变燃料C偏二甲肼用作发射“天宫二号的火箭燃料D开采可燃冰，将其作为能源使用2018天津以下是中华民族为人类文明进步做出巨大奉献的几个事

5、例，运用化学知识对其进展的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反响B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作2018全国研究说明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关如以下图所示。以下表达错误的选项是A. 雾和霾的分散剂一样B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关2018北京以下化学用语对事实的表述不正确的选项是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反响

6、：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 molL-1氨水的pH=11.1：NH3H2O+OHC. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反响：Cu2+ +2eCu2018北京以下实验中的颜色变化，与氧化复原反响无关的是ABCD实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl浊液中热铜丝插入稀硝酸中现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色沉淀由白色逐渐变为黑色产生无色气体，随后变为红棕色2018全国硫酸亚铁锂LiFePO4电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法冶金工艺回收废旧硫

7、酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：以下表达错误的选项是A. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B. 从“正极片中可回收的金属元素有Al、Fe、LiC. “沉淀反响的金属离子为Fe3+D. 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠2018全国NA是阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A. 16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB. 22.4 L标准状况氨气含有的质子数为18NAC. 92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD. 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0NA2018全国NA代表阿伏加德罗常数的值。以下

8、说法正确的选项是A. 常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB. 100 mL 1molL1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NA2018全国以下表达正确的选项是A. 24 g 镁与27 g铝中，含有一样的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数一样C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数一样2018全国以下实验过程可以到达实验目的的是编号实验目的实验过程A配制0.

9、4000 molL1的NaOH溶液称取4.0 g固体NaOH于烧杯中，参加少量蒸馏水溶解，转移至250 mL容量瓶中定容B探究维生素C的复原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化C制取并纯化氢气向稀盐酸中参加锌粒，将生成的气体依次通过NaOH溶液、浓硫酸和KMnO4溶液D探究浓度对反响速率的影响向2支盛有5 mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时参加2 mL 5%H2O2溶液，观察实验现象2018天津由以下实验及现象推出的相应结论正确的选项是实验现象结论A某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+B向C6H5ONa溶液中通入

10、CO2溶液变浑浊酸性：H2CO3C6H5OHC向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液生成黑色沉淀Ksp(CuS)Ksp(AgI)2018全国以下实验操作不当的是A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反响速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，参加液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二2018全国醋酸亚铬(CH3COO)2CrH2O为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作复原剂，将

11、三价铬复原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如下图，答复以下问题：1实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是_，仪器a的名称是_。2将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，参加少量蒸馏水，按图连接好装置，翻开K1、K2，关闭K3。c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反响的离子方程式为_。同时c中有气体产生，该气体的作用是_。3翻开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_；d中析出砖红色沉淀，为使沉淀充分析出并别离，需采用的操作是_、_、洗涤、枯燥。4指出装置d可能存在的缺点_。【答案】 (1). 去除水中溶解氧 (2). 分液或滴液漏斗 (3). Zn+2Cr3

12、Zn2+2Cr2 (4). 排除c中空气 (5). c中产生H2使压强大于大气压 (6). 冰浴冷却 (7). 过滤 (8). 敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触2018全国焦亚硫酸钠Na2S2O5在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。答复以下问题：1生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式_。2利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为：pH=4.1时，中为_溶液写化学式。工艺中参加Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是_。3制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如下图，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO3和Na2SO3。阳极

13、的电极反响式为_。电解后，_室的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进展结晶脱水，可得到Na2S2O5。4Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.01000 molL1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反响的离子方程式为_，该样品中Na2S2O5的残留量为_gL1以SO2计。【答案】 (1). 2NaHSO3Na2S2O5+H2O (2). NaHSO3 (3). 得到NaHSO3过饱和溶液 (4). 2H2O4e4H+O2 (5). a (6). S2O52+2I2+3H2O2SO42+4I+6H (7). 0

14、.1282018全国我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，一种以闪锌矿ZnS，含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS杂质为原料制备金属锌的流程如下图：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL-1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+开场沉淀的pH1.56.36.27.4沉淀完全的pH2.88.38.29.4答复以下问题：1焙烧过程中主要反响的化学方程式为_。2滤渣1的主要成分除SiO2外还有_；氧化除杂工序中ZnO的作用是_，假设不通入氧气，其后果是_。3溶液中的Cd2+可用锌粉除去，复原除杂工序中反响的离子方程式为_。4电解硫酸锌溶液制备单质锌时，阴

15、极的电极反响式为_；沉积锌后的电解液可返回_工序继续使用。【答案】 (1). ZnS+O2ZnO+SO2 (2). PbSO4 (3). 调节溶液的pH (4). 无法除去杂质Fe2+ (5). Zn+Cd2+Zn2+Cd (6). Zn2+2eZn (7). 溶浸2018全国K3Fe(C2O4)33H2O三草酸合铁酸钾为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。答复以下问题：1晒制蓝图时，用K3Fe(C2O4)33H2O作感光剂，以K3Fe(CN)6溶液为显色剂。其光解反响的化学方程式为：2K3Fe(C2O4)32FeC2O4+3K2C2O4+2CO2；显色反响的化学方程式为_。2某小组为探究三草酸合铁酸

16、钾的热分解产物，按以下图所示装置进展实验。通入氮气的目的是_。实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有_、_。为防止倒吸，停顿实验时应进展的操作是_。样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和Fe2O3，检验Fe2O3存在的方法是：_。3测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。称量m g样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是_。向上述溶液中参加过量锌粉至反响完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用c molL-1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KM

17、nO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为_。【答案】 (1). 3FeC2O4+2K3Fe(CN)6Fe3Fe(CN)62+3K2C2O4 (2). 隔绝空气、使反响产生的气体全部进入后续装置 (3). CO2 (4). CO (5). 先熄灭装置A、E的酒精灯，冷却后停顿通入氮气 (6). 取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，滴入12滴KSCN溶液，溶液变红色，证明含有Fe2O3 (7). 粉红色出现 (8). 2018全国硫代硫酸钠晶体Na2S2O35H2O，M=248 gmol1可用作定影剂、复原剂。答复以下问题：1：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3

18、)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用以下试剂设计实验方案进展检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，参加除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_2利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后参加过量KI，发生反响： Cr2O72+6I+14H

19、+3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反响：I2+2S2O32S4O62+2I。参加淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，那么样品纯度为_%保存1位小数。【答案】(1). 参加过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). 吸取上层清液，滴入BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.02018北京磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等

20、。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)或“ (8). 溶液的酸碱性不同 (9). 假设能，理由：FeO42在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4的颜色假设不能，方案：向紫色溶液b中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色2018天津以下图中反响是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl26NH3是优质的镁资源。答复以下问题：1MgCl26NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序H-除外：_，Mg在元素周期表中的位置：_，Mg(OH)2的电子式：_。2A2B的化学式为_。反响的必备条件是_。上图中可以循环使用的物质有_。3在一定条件下，由SiH4和CH4

21、反响生成H2和一种固体耐磨材料_写化学式。4为实现燃煤脱硫，向煤中参加浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反响的化学方程式：_。5用Mg制成的格氏试剂RMgBr常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：依据上述信息，写出制备所需醛的可能构造简式：_。【答案】 (1). r(H+)r(Mg2+)r(N3)r(Cl) (2). 第三周期A族 (3). (4). Mg2Si (5). 熔融，电解 (6). NH3，NH4Cl (7). SiC (8). 2Mg(OH)2+2SO2+O2=2MgSO4+2H2O (9). CH3CH2CHO，CH3CHO2018

22、天津烟道气中的NOx是主要的大气污染物之一，为了监测其含量，选用如下采样和检测方法。答复以下问题：.采样采样步骤：检验系统气密性；加热器将烟道气加热至140；翻开抽气泵置换系统内空气；采集无尘、枯燥的气样；关闭系统，停顿采样。1A中装有无碱玻璃棉，其作用是_。2C中填充的枯燥剂是填序号_。a.碱石灰 b.无水CuSO4 c.P2O53用实验室常用仪器组装一套装置，其作用是与D装有碱液一样，在虚线框中画出该装置的示意图，标明气体的流向及试剂。4采样步骤加热烟道气的目的是_。.NOx含量的测定将v L气样通入适量酸化的H2O2溶液中，使NOx完全被氧化为NO3，加水稀释至100.00 mL。量取2

23、0.00 mL该溶液，参加v1 mL c1 molL1 FeSO4标准溶液过量，充分反响后，用c2 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定剩余的Fe2+，终点时消耗v2 mL。5NO被H2O2氧化为NO3的离子方程式是_。6滴定操作使用的玻璃仪器主要有_。7滴定过程中发生以下反响：3Fe2+NO3+4H+NO+3Fe3+2H2OCr2O72 + 6Fe2+ +14H+ 2Cr3+ +6Fe3+7H2O那么气样中NOx折合成NO2的含量为_mgm3。8判断以下情况对NOx含量测定结果的影响填“偏高 、“偏低或“无影响 假设缺少采样步骤，会使测试结果_。假设FeSO4标准溶液局部变质，会使测定结果

24、_。【答案】 (1). 除尘 (2). c (3). (4). 防止NOx溶于冷凝水 (5). 2NO+3H2O2=2H+2NO3+2H2O (6). 锥形瓶、酸式滴定管 (7). (8). 偏低偏高2018江苏以高硫铝土矿主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金属硫酸盐为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的局部工艺流程如下：1焙烧过程均会产生SO2，用NaOH溶液吸收过量SO2的离子方程式为_。2添加1%CaO和不添加CaO的矿粉焙烧，其硫去除率随温度变化曲线如题16图所示。：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 硫去除率=1100%不添加CaO的矿粉在低于500 焙烧时，

25、去除的硫元素主要来源于_。700焙烧时，添加1%CaO的矿粉硫去除率比不添加CaO的矿粉硫去除率低，其主要原因是_。3向“过滤得到的滤液中通入过量CO2，铝元素存在的形式由_填化学式转化为_填化学式。4“过滤得到的滤渣中含大量的Fe2O3。Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反响消耗的nFeS2nFe2O3=_。【答案】12分1SO2+OHHSO32FeS2硫元素转化为CaSO4而留在矿粉中3NaAlO2 Al(OH)341162018江苏碱式硫酸铝溶液可用于烟气脱硫。室温下向一定浓度的硫酸铝溶液中参加一定量的碳酸钙粉末，反响后经过滤得到碱式硫酸铝溶液，

26、反响方程式为2xAl2(SO4)3+3xCaCO3+3xH2O21xAl2(SO4)3xAl(OH)3+3xCaSO4+3xCO2生成物1xAl2(SO4)3xAl(OH)3中x值的大小影响碱式硫酸铝溶液的脱硫效率。1制备碱式硫酸铝溶液时，维持反响温度和反响时间不变，提高x值的方法有_。2碱式硫酸铝溶液吸收SO2过程中，溶液的pH_填“增大、“减小、“不变。3通过测定碱式硫酸铝溶液中相关离子的浓度确定x的值，测定方法如下：取碱式硫酸铝溶液25.00 mL，参加盐酸酸化的过量BaCl2溶液充分反响，静置后过滤、洗涤，枯燥至恒重，得固体2.3300 g。取碱式硫酸铝溶液2.50 mL，稀释至25 mL，参加0.1000 molL1EDTA标准溶液25.00 mL，调节溶液pH约为4.2，煮沸，冷却后用0.08000 molL1CuSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗CuSO4标准溶液20.00 mLAl3+、Cu2+与EDTA反响的化学计量比均为11。计算1xAl2(SO4)3xAl(OH)3中的x值写出计算过程。【答案】12分1适当增加CaCO