配位化合物习题

1、第19章 配位化合物习题目录一 判断题；二 选择题；三 填空题；四 计算并回答问题一 判断题 (返回目录) 1 价键理论认为，配合物具有不同的空间构型是由于中心离子（或原子）采用不同杂化轨道与配体成键的结果。（）2 价键理论能够较好地说明配合物的配位数、空间构型、磁性和稳定性，也能解释配合物的颜色。（）3 价键理论认为，在配合物形成时由配体提供孤对电子进入中心离子（或原子）的空的价电子轨道而形成配位键。（）4 同一元素带有不同电荷的离子作为中心离子，与相同配体形成配合物时，中心离子的电荷越多，其配位数一般也越大。（）5 在多数配位化合物中，内界的中心原子与配体之间的结合力总是比内界与外界之间的

2、结合力强。因此配合物溶于水时较容易解离为内界和外界，而较难解离为中心离子（或原子）和配体。（）6 所有八面体构型的配合物比平面四方形的稳定性强。（）7 所有金属离子的氨配合物在水中都能稳定存在。（）8 价键理论认为，所有中心离子（或原子）都既能形成内轨型配合物，又能形成外轨型配合物。（）9 所有内轨型配合物都呈反磁性，所有外轨型配合物都呈顺磁性。（）10 内轨型配合物往往比外轨型配合物稳定，螯合物比简单配合物稳定，则螯合物必定是内轨型配合物。（）11 内轨型配合物的稳定常数一定大于外轨型配合物的稳定常数。（）12 不论配合物的中心离子采取d2sp3或是sp3d2杂化轨道成键，其空间构型均为八面

3、体形。13 Fe(CN)63-和FeF63-的空间构型都为八面体形，但中心离子的轨道杂化方式不同。（）14 Fe(CN)63-是内轨型配合物，呈反磁性，磁矩为0。（）15 K3FeF6和K3Fe(CN)6都呈顺磁性。（）16 Fe2+的六配位配合物都是反磁性的。（）17 在配离子AlCl4-和Al(OH)4-中，Al3+的杂化轨道不同，这两种配离子的空间构型也不同。（）18 已知E(Cu2+/Cu) = 0.337V，E(Cu(NH3)42+/Cu) = -0.048V，则E(Cu(CN)42-/Cu) < -0.048V。（）19 已知E(Ag+/Ag) = 0.771V，E(Ag(N

4、H3)2+/Ag) = 0.373V，则E(Ag(CN)2-/Ag) > 0.373V。（）20 按照价键理论可推知，中心离子的电荷数低时，只能形成外轨型配合物，中心离子电荷数高时，才能形成内轨型配合物。（）21 以CN-为配体的配合物，往往较稳定。（）22 Ni2+的平面四方形构型的配合物，必定是反磁性的。（）23 Ni2+的四面体构型的配合物，必定是顺磁性的。（）24 磁矩大的配合物，其稳定性强。（）25 所有Ni2+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）26 所有Fe3+的八面体配合物都属于外轨型配合物。（）27 已知K2Ni(CN)4与Ni(CO)4均呈反磁性，所以这两种配合物的

5、空间构型均为平面正方形。（）28 按照晶体场理论，对给定的任一中心离子而言，强场配体造成d轨道的分裂能大。（）。29 按照晶体场理论可知，强场配体易形成高自旋配合物。（）。30 晶体场理论认为配合物的中心离子与配体之间的作用力是静电引力。（）31 具有d0、d10结构的配离子都没颜色，因为不能产生d-d跃迁。（）32 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子d轨道分裂后组成de(t2g)轨道的是和。（）33 按照晶体场理论，在八面体场中，中心离子分裂后组成dr(eg)轨道的是dxy、dyz、dxz。.（）34 按照晶体场理论，中心离子的电荷数越高，半径越大，分裂能就越小。（）35 高自旋配合物的

6、稳定常数一定小于低自旋配合物的稳定常数。（）36 晶体场理论认为，在八面体配合物中，中心离子五重简并的d轨道受配体的排斥作用，将分裂成能量不同的两组，一组为能量较高的dr(eg)轨道，一组为能量较低的de(t2g)轨道。37 按照晶体场理论，在不同空间构型的配合物中，分裂能值不同。（）38 与价键理论相比，配合物的晶体场理论的成功之处，首先是解释了配合物的颜色。（）39 晶体场理论在说明配合物结构时，考虑中心离子与配体之间的静电作用的同时，还考虑了中心离子与配体之间的共价键成分。（）40 具有d5电子构型的中心离子，在形成八面体配合物时，其晶体场稳定化能(CFSE)必定为零。（）41 由于F-

7、离子的半径小，电场强，所以由F-作配体形成的过渡金属离子八面体配合物都是低自旋配合物。（）42 由于CN-离子半径大，电场弱，所以由CN-作配体形成的过渡金属八面体配合物都是高自旋配合物。（）43 由磁矩测出在Mn(H2O)62+中，中心离子的d轨道上有5个未成对电子，所以可知Mn(H2O)62+的中心离子d轨道分裂能小于电子成对能。（）44 由磁矩测出在Fe(CN)63-中，中心离子的d轨道上有1个未成对电子，则这个未成对电子应排布在分裂后的dr(eg)轨道上。.（）45 在强场配体形成的配合物中，分裂能大于电子成对能，形成低自旋配合物。（）46 在高自旋配合物中，分裂能小于电子成对能，相应

8、的配体称为弱场配体。（）二 选择题 (返回目录) 47 下列物质中不能作为配合物的配体的是（）。(A)NH3；(B)NH4+；(C)CH3NH2；(D)C2H4(NH2)2。48 配合物的磁矩主要取决于形成体的（）。(A)原子序数；(B)电荷数；(C)成单电子数；(D)成对电子数。49 下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是（）。(A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物；(B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道；(D)配位原子必须具有孤对电子。50 价键理论认为，决定配合物空间构型主要是（）。(A)配体对中心离子的影响与作

9、用；(B)中心离子对配体的影响与作用；(C)中心离子（或原子）的原子轨道杂化；(D)配体中配位原子对中心原子的作用。41 配位化合物形成时中心离子（或原子）轨道杂化成键，与简单二元化合物形成时中心原子轨道杂化成键的主要不同之处是：配位化合物形成时中心原子的轨道杂化（）。(A)一定要有d轨道参与杂化；(B)一定要激发成对电子成单后杂化；(C)一定要有空轨道参与杂化；(D)一定要未成对电子偶合后让出空轨道杂化。52 价键理论可以解释配合物的（）。(A)磁性和颜色；(B)空间构型和颜色；(C)颜色和氧化还原性；(D)磁性和空间构型。53 下列叙述中错误的是（）。(A)一般地说，内轨型配合物较外轨型配

10、合物稳定；(B)B族元素所形成的四配位配合物，几乎都是四面体构型；(C)CN-和CO作配体时，趋于形成内轨型配合物；(D)金属原子不能作为配合物的形成体。54 在AlF63-中，Al3+杂化轨道类型是（）。(A)sp3；(B)dsp2；(C)sp3d2；(D)d2sp3。55 下列配合物中，属于内轨型配合物的是（）。(A)V(H2O)63+，m=2.8B.M.；(B)Mn(CN)64-，m=1.8B.M.；(C)Zn(OH)42-，m=0B.M.；(D)Co(NH3)62+，m=4.2B.M.。56 已知下列配合物磁矩的测定值，按价键理论判断属于外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+

11、，5.3B.M.；(B)Co(NH3)63+，0B.M.；(C)Fe(CN)63-，1.7B.M.；(D)Mn(CN)64-，1.8B.M.。57 下列叙述中错误的是（）。(A)Ni2+形成六配位配合物时，只能采用sp3d2杂化轨道成键；(B)Ni2+形成四配位配合物时，可以采用dsp2或sp3杂化轨道成键；(C)中心离子采用sp3d2或d2sp3杂化轨道成键时，所形成的配合物都是八面体构型；(D)金属离子形成配合物后，其磁矩都要发生改变。58 下列配离子中，不是八面体构型的是（）。(A)Fe(CN)63-；(B)CrCl2(NH3)4+；(C)CoCl2(en)2+；(D)Zn(CN)42-

12、。59 Cu(CN)43-的空间构型及中心离子的杂化方式是（）。(A)平面正方形，dsp2杂化；(B)变形四面体，sp3d杂化；(C)正四面体，sp3杂化；(D)平面正方形，sp3d2杂化。60 形下列各种离子中，在通常情况下形成配离子时不采用sp杂化轨道成键的是（）。(A)Cu2+；(B)Cu+；(C)Ag+；(D)Au+。61 在Al(OH)4-中Al3+的杂化轨道类型是（）。(A)sp2；(B)sp3；(C)dsp2；(D)sp3d2。62 Co(NH3)63+（磁矩为0)的电子分布式为（）。(A)­¯­­­¯­

13、75;­¯­¯­¯­¯3d4s4p；（d2sp3）(B)­¯­¯­¯_­¯­¯­¯­¯­¯­¯_3d4s4p4d；（sp3d2）(C)­¯­­­­­¯­¯­¯­¯­¯­&

14、#175;_3d4s4p4d；（sp3d2）(D)­¯­¯­¯­¯­¯­¯­¯­¯­¯3d4s4p；（d2sp3）64 已知Fe(C2O4)33-的磁矩大于；其空间构型及中心离子的杂化轨道类型是（）。(A)八面体形，sp3d2；(B)八面体形，d2sp3；(C)三角形，sp2；(D)三角锥形，sp3。65 下列配离子的中心离子采用sp杂化呈直线形的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)Ag(CN)2-;(C)Zn(

15、NH3)42+；(D)Hg(CN)42-。66 下列配离子的形成体采用sp杂化轨道与配体成键且m=0B.M.的是（）。(A)Cu(en)22+；(B)CuCl2-；(C)AuCl4-；(D)BeCl42-。67 已知Co(NH3)63+的磁矩m=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3d2杂化，正八面体；(B)d2sp3杂化，正八面体；(C)sp3d2，三方棱柱；(D)d2sp2，四方锥。69 下列配离子中具有平面正方形空间构型的是（）。(A)Ni(NH3)42+，m=3.2B.M.；(B)CuCl42-，m=2.0B.M.；(C)Zn(NH3)42

16、+，m=0B.M.；(D)Ni(CN)42-，m=0B.M.。70 实验测得配离子MX42-的磁矩小于简单离子M2+的磁矩，则下列关于MX42-的中心离子轨道杂化类型和配离子空间构型的叙述中正确的是（）。(A)sp3，正四面体形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，平面正方形；(D)dsp2，平面正方形。71 下列各组配离子中，都是外轨型配合物的是（）。(A)Fe(H2O)62+、Fe(CN)64-；(B)FeF63-、Fe(CN)63-；(C)FeF63-、CoF63-；(D)Co(CN)63-、Co(NH3)63+。72 下列两组离子，每组有两种配离子：(a)组：Zn(NH3)42+

17、与Zn(CN)42-；(b)组：Fe(C2O4)33-与Al(C2O4)33-；73 它们的稳定性应该是（）。(A)(a)组前小后大，(b)组前大后小；(B)(a)组前大后小，(b)组前小后大；(C)(a)、(b)两组都是前小后大；(D)(a)、(b)两组都是前大后小。74 某金属离子所形成的八面体配合物，磁矩为m=4.9B.M.或0B.M.，则该金属最可能是下列中的（）。(A)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Fe2+；(D)Co2+。75 测得某金属离子所形成的配合物磁矩，有5.9B.M.，也有1.7B.M.。则该金属离子最可能是下列中的（）。(A)Cr3+；(B)Fe3+；(C)Fe2+；

18、(D)Co2+。76 知CoF63-与Co3+有相同的磁矩，则配离子的中心离子杂化轨道类型及空间构型为（）。(A)d2sp3，正八面体；(B)sp3d2，正八面体；(C)sp3d2，正四面体；(D)d2sp3，正四面体。77 已知Ni(CN)42-的m=0B.M.，则此配离子的空间构型和中心离子的杂化轨道为（）。(A)正四面体形，sp3；(B)正四面体形，dsp2；(C)平面正方形，sp3；(D)平面正方形，dsp2。78 下列离子中，在形成四配位的配离子时，必定具有四面体空间构型的是（）。(A)Ni2+；(B)Zn2+；(C)Co2+；(D)Co3+。79 配离子HgCl42-的空间构型和中

19、心离子的杂化轨道类型是（）。(A)平面正方形，dsp2；(B)正四面体，sp3；(C)正四面体，dsp2；(D)平面正方形，sp3。80 已知Ni(NH3)42+的磁矩为2.8B.M.，则中心离子的杂化轨道类型和配合物空间构型为（）。(A)dsp2，平面正方形；(B)dsp2，正四面体形；(C)sp3，正四面体形；(D)sp3，平面正方形。81 某配离子M(CN)42-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩和配位键的极性将（）。(A)增大，较弱；(B)减小，较弱；(C)增大，较强；(D)减小，较强。82 Fe(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未

20、成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)4，d2sp3；(C)0，sp3d2；(D)0，d2sp3。83 Mn(CN)64-是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)1，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)0，d2sp3；(D)1，d2sp3。84 Co(NH3)63+是内轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，sp3d2；(B)0，sp3d2；(C)4，d2sp3；(D)0，d2sp3。85 Fe(H2O)62+是外轨型配合物，则中心离子未成对电子数和杂化轨道类型是.（）。(A)4，d2sp3；(B)0，d2sp

21、3；(C)4，sp3d2；(D)0，sp3d2。86 下列配体中，与过渡金属离子只能形成低自旋八面体配合物的是（）。(A)F-；(B)I-；(C)H2O；(D)CN-。87 下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是（）。(A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。88 已知在配离子Cr(H2O)62+中，中心离子d轨道上有4个成单电子，则下列叙述中正确的是（）。(A)Cr(H2O)62+是高自旋配合物；(B)中心离子d轨道的分裂能大于电子成对能；(C)H2O是强场配体；(D)4个成单电子都排布在de(t2g)轨道上。89 根据晶体场理论，下列叙述中错误的是（）。(A)强

22、场配体造成的分裂能较小；(B)中心离子的d轨道在配体场作用下才发生分裂；(C)配离子的颜色与d电子跃迁吸收一定波长的可见光有关；(D)通常在弱场配体作用下，易形成高自旋配合物。90 对于八面体配合物，下列叙述中正确的是（）。(A)磁矩为零时，其配体都是弱场配体；(B)磁矩为5.9B.M.，其配体都是弱场配体；(C)磁矩越大，晶体场稳定化能越大；(D)磁矩越大，晶体场稳定化能越小。91 下列配体与相同中心离子形成八面体配合物，其中造成分裂能最小的是（）。(A)F-；(B)Cl-；(C)I-；(D)H2O。92 下列配体中与相同中心离子形成八面体配合物时，分裂能最大的是（）。(A)F-；(B)H2

23、O；(C)Cl-；(D)CN-。93 对下列各相关配离子按磁矩相对大小顺序排列正确的是（）。(A)Ti(H2O)63+>V(H2O)63+>Cr(H2O)63+；(B)Ti(H2O)63+=V(H2O)63+>Cr(H2O)63+；(C)Ti(H2O)63+<V(H2O)63+=Cr(H2O)63+；(D)Ti(H2O)63+<V(H2O)63+<Cr(H2O)63+。94 具有d5电子构型的过渡金属离子形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应.（）。(A)都是0Dq；(B)分别为0Dq和-20Dq+2P；(C)均为-20Dq；(D)分别

24、为-20Dq和0Dq。95 具有d7电子构型的过渡金属离子，形成八面体配合物时，在弱场和强场配体作用下，晶体场稳定化能应.（）。(A)均为8Dq；(B)分别为-8Dq和-18Dq+P；(C)均为-18Dq；(D)分别为-18Dq和-8Dq。96 下列关于晶体场理论的叙述中，错误的是（）。(A)晶体场理论不能解释配位体的光谱化学序；(B)分裂能小于成对能时，易形成高自旋配合物；(C)八面体场中，中心离子的分裂能0=10Dq，所以八面体配合物的分裂能都相等；(D)晶体场稳定化能(CFSE)为零的配离子也能稳定存在。97 配合物Fe(H2O)62+和Fe(H2O)63+的分裂能相对大小应是（）。(A

25、)Fe(H2O)62+的较大；(B)Fe(H2O)63+的较大；(C)二者几乎相等；(D)无法比较。98 比较配合物Cr(H2O)62+和Cr(H2O)63+的分裂能o相对大小应是（）。(A)Cr(H2O)62+的较大；(B)Cr(H2O)63+的较大；(C)二者几乎相等；(D)无法比较。99 比较配合物CrCl63-和MoCl63-的分裂能o相对大小应是（）。(A)CrCl63-的较大；(B)二者几乎相等；(C)MoCl63-的较大；(D)无法比较。100 下列关于晶体场理论的叙述中，正确的是（）。(A)中心离子具有的d电子越多，晶体场稳定化能越大；(B)晶体场理论能够解释配位键的强弱；(C

26、)通常以氮为配位原子的配体必定是强场配体；(D)通常以碳原子为配位原子的配体都是强场配体，卤素离子都是弱场配体。101 下列关于晶体场稳定化能的叙述中，正确的是（）。(A)只有晶体场稳定化能小于零的配合物，才有一定的稳定性；(B)晶体场稳定化能随中心离子具有的d电子数增大而增大；(C)具有d1d3构型的中心离子，不论与强场或弱场配体形成的八面体配合物，晶体场稳定化能相等；(D)晶体场稳定化能仅由中心离子的d电子构型决定。102 下列对八面体配合物的有关叙述中，正确的是（）。(A)P>o时形成低自旋配合物，磁矩大；(B)P<o时形成低自旋配合物，磁矩小；(C)P>o时形成高自旋

27、配合物，磁矩小；(D)P<o时形成高自旋配合物，磁矩大。103 过渡金属离子形成八面体配合物时，既可是高自旋，也可是低自旋，而这类金属离子所具有的d电子数目应为.（）。(A)d1d3；(B)d4d7；(C)d8d10；(D)没有限制。104 下列配离子中，磁矩最大的是.（）。(A)Fe(CN)64-；(B)FeF63-；(C)Fe(CN)43-；(D)CoF63-。105 对下列相关配离子按分裂能相对大小顺序排列正确的是（）。(A)o(Fe(H2O)62+)=o(Co(H2O)62+)=o(Ni(H2O)62+)；(B)o(Fe(H2O)62+)<o(Co(H2O)62+)<

28、o(Ni(H2O)62+)；(C)o(Fe(H2O)62+)>o(Co(H2O)62+)>o(Ni(H2O)62+)；(D)o(Fe(H2O)62+)<o(Co(H2O)62+)>o(Ni(H2O)62+)。106 按照晶体场理论，Cu+、Ag+、Zn2+等水合离子无色，是因为它们（）。(A)d轨道已全充满而不会发生d-d跃迁；(B)d轨道正好半充满而不会发生d-d跃迁；(C)没有d电子而不会发生d-d跃迁；(D)未发生d轨道分裂而不会发生d-d跃迁。107 已知Mn(CN)64-的磁矩为1.8B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de5（

29、或t2g5），-20Dq+2P；(B)de5（或t2g5），-30Dq；(C)de3dr2（t2g3，eg2），0Dq；(D)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq。109 已知FeF63-的磁矩为5.9B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de5（或t2g5），-20Dq；(B)de3dr2（t2g3eg2），0Dq；(C)de3dr2（t2g3eg2），-10Dq；(D)de5（或t2g5），-30Dq。110 已知Co(NH3)62+的磁矩为4.26B.M.，则中心离子的d电子排布式和晶体场稳定化能分别为（）。(A)de6dr1（t2g6eg1），-18

30、Dq；(B)de6dr1（t2g6eg1），-36Dq；(C)de5dr2（t2g5eg2），-8Dq；(D)de5dr2（t2g5eg2），-22Dq。111 某过渡金属离子形成的八面体配合物，晶体场稳定化能为-12Dq，则该金属离子的d电子构型可能是（）。(A)d3或d6；(B)d4或d7；(C)d6或d9；(D)d3或d8。112 某过渡金属离子形成的八面体配合物，在弱场配体情况下的晶体场稳定化能为-8Dq，则这种金属离子的d电子构型可能是（）。(A)d2或d7；(B)d2或d8；(C)d3或d8；(D)d4或d9。113 下列各组配离子中，都属于高自旋的是（）。(A)FeF63-和Co

31、(CN)63-；(B)FeF63-和Co(H2O)62+；(C)Co(NH3)62+和Fe(CN)64-；(D)CoF63-和Fe(CN)64-。114 下列各组配离子中，都属于低自旋的是（）。(A)Fe(H2O)62+和Fe(NCS)63-；(B)Cu(NH3)42+和Zn(NH3)42+；(C)Co(CN)63-和Co(NH3)63+；(D)Co(H2O)62+和Fe(CN)63-。115 下列各组配离子中，晶体场稳定化能均为零的一组是（）。(A)Fe(H2O)63+，Zn(H2O)62+，Cr(H2O)63+；(B)Fe(H2O)63+，Cr(H2O)63+，Ti(H2O)63+；(C)

32、Mn(H2O)62+，Fe(H2O)63+，Zn(H2O)62+；(D)Ti(H2O)63+，Fe(H2O)63+，Fe(H2O)62+。116 下列八面体配合物中，中心离子的d电子排布为de3(t2g3)的是（）。(A)MnCl64-；(B)Ti(H2O)63+；(C)Co(CN)63-；(D)CrF63-。下列八面体配离子中，中心离子的d电子排布为de6dr0(t2g6eg0)的是（）。(A)Co(CN)63-；(B)CrF63-；(C)MnCl64-；(D)Ti(H2O)63+。117 某金属离子在弱八面体场中的磁矩为4.9B.M.，而在强八面体场中的磁矩为零，该金属离子可能是（）。(A

33、)Cr3+；(B)Mn2+；(C)Mn3+；(D)Fe2+。118 Co(NO2)63-显黄色（吸收紫光），而Co(NH3)63+显橙色（吸收蓝光）。根据它们的颜色（或吸收光波长）判断Co3+在这两种配离子中分裂能(o)的相对大小为（）。(A)o(Co(NO2)63-)<o(Co(NH3)63+)；(B)o(Co(NO2)63-)>o(Co(NH3)63+)；(C)二者相等；(D)无法判断。119 下列各组离子中在强场八面体和弱场八面体中的晶体场稳定化能(CFSE)均相同的是（）。(A)Ti3+和Cu2+；(B)Fe2+和Co2+；(C)Fe3+和Cr3+；(D)Co3+和Ni2+

34、。120 下列各组离子在强场八面体和弱场八面体中，d电子分布方式均相同的是（）。(A)Cr3+和Fe3+；(B)Fe2+和Co3+；(C)Co3+和Ni2+；(D)Cr3+和Ni2+。三 填空题 (返回目录) 121 配合物的价键理论是由科学家_提出的，中心离子与配体之间是以_键结合的。122 按配合物的价键理论，为了形成结构匀称的配合物，形成体要采取_轨道与配体成键，配体必须有_电子。123 配合物的磁性主要取决于_，近似计算公式为m=_。124 在Ag(NH3)2+配离子中，Ag+采用_杂化轨道成键，该配离子的几何构型为_。125 根据价键理论可以推知Ag(NH3)2+和CuCl2-空间构

35、型分别为_和_；中心离子采用的杂化方式分别为_和_。126 已知螯合物FeY-的磁矩为5.92B.M.，在该螯合物中，中心离子的轨道杂化方式为_，配合物的空间构型为_。127 已知Fe(H2O)63+为外轨型配合物，它应有_个未成对电子，而Fe(CN)63-为内轨型配合物，它的磁矩应为_。128 Ni(NH3)42+与Ni(CN)42-两种配合物，前者的磁矩大于零，后者的磁矩等于零。则前者的空间构型是_,中心离子的杂化方式是_;后者的空间构型是_，中心离子的杂化方式是_。129 根据配合物的价键理论，判断下列配合物形成体的杂化轨道类型：Zn(NH3)42+_；Cd(NH3)42+_；Cr(H2

36、O)63+_；AlF63-_。130 Zn2+形成的四配位配合物的空间构型应为_，磁矩为_B.M.。131 已知配离子Co(NCS)42-中有3个未成对电子，则此配离子的中心离子采用_杂化轨道成键，配离子的空间构型为_。132 在CuI2-配离子中，Cu+采用_杂化轨道成键，Cu+的电子构型为_。该配离子的几何构型为_形，磁矩m=_B.M.。133 在E(Ag+/Ag)、E(Ag(NH3)2+/Ag)、E(Ag(CN)2-/Ag)中，最小的是_，最大的是_。134 比较下列电对的E的相对大小：E(HgCl42-/Hg)_E(HgI42-/Hg)；E(Zn(NH3)42+/Zn)_E(Zn(CN

37、)42-/Zn)。135 已知螯合物Co(en)32+的磁矩为3.82B.M.，它的空间构型为_，属_轨型配合物。136 判断下列电对的E的相对大小：E(Fe(CN)63-/Fe)_E(Fe3+/Fe)；E(CuCl2-/Cu)_E(Cu(CN)2-/Cu)；E(Cu2+/CuCl2-)_E(Cu2+/Cu(CN)2-)；E(Mg2+/Mg)_E(MgY2-/Mg)。137 已知配离子Ti(H2O)63+的磁矩为1.73B.M.，则该配离子的空间构型为_，中心离子的杂化方式为_。Ti(H2O)63+含有_个未成对电子，其颜色为_色。138 根据价键理论，给出SnCl62-配离子的中心离子的成键

38、轨道杂化方式为_，配离子的空间构型为_，属于_轨型配合物，呈_磁性。139 已知Fe(C2O4)33-的磁矩为5.75B.M.，其中心离子的杂化方式为_，该配合物属于_轨型；配合物Co(edta)-的磁矩为0B.M.，其中心离子的杂化方式为_，该配合物属于_轨型。140 由磁矩确定配离子的空间构型和中心离子的杂化方式：配离子磁矩空间构型中心离子杂化方式Mn(CN)64-1.8B.M._Mn(SCN)64-6.1B.M._141 从配合物的磁矩判断下列配合物中成单电子数：Mn(SCN)64-m=6.1B.M.成单电子数为_；Co(NO2)64-m=1.8B.M.成单电子数为_；Pt(CN)42-

39、m=0B.M.成单电子数为_；MnF62-m=3.9B.M.成单电子数为_。142 已知Ru(CN)64-的磁矩为零，则其中心离子的杂化方式为_，属于_轨型配合物，其配体是_，配位原子是_。（Ru的原子序数为44）143 已知Ni(CO)4和Ni(CN)42-的磁矩均为零，则可推知Ni和Ni2+的杂化方式分别为_和_；两种配合物的空间构型分别为_和_。144 已知NiCl42-为顺磁性，可推知Ni2+采取的杂化方式为_，该配离子的空间构型为_，属_轨型配合物，其稳定性较_。145 已知Pt(NH3)42+呈反磁性，可知中心离子的杂化方式为_，该配离子的空间构型为_，属_轨型配合物，配位数为_。

40、146 已知Cr(CN)63-和CoF63-的中心离子未成对电子数分别为3和4，可推知前者属_轨型配合物，杂化方式为_；后者属_轨型配合物，杂化方式为_。147 已知Pt(en)22+为平面正方形，其中心离子的5d电子数为_，其杂化方式为_，磁矩等于_B.M.，配位原子为_。148 已知Mn(CN)63-和Ni(NH3)62+的磁矩均为2.83B.M.，则Mn(CN)63-属于_轨型配合物，中心离子采用_杂化轨道成键；Ni(NH3)62+属于_轨型配合物，中心离子采用_杂化轨道成键。149 Ni2+可形成平面正方形、四面体形和八面体形配合物，在这几种构型的配合物中，Ni2+采用的杂化方式依次是

41、_、_和_，其中磁矩为零的配合物相应的空间构型为_。150 在过渡金属离子的八面体配合物中，当d轨道分裂能(o)大于电子成对能(P)时，可形成_自旋配合物，配体属于_场配体。当o<P时，则可形成_自旋配合物，配体属于_场配体。151 已知Co(CN)63-的磁矩为0B.M.，按晶体场理论，配合物中心离子的d轨道排布方式为_，该配离子属于_自旋配合物。152 相同中心离子与不同配体形成八面体配合物时，中心离子d轨道的分裂能o与电子成对能(P)的关系是：强配体场中o_P；在弱配体场中o_P。153 下列配合物：CrCl63-、Cr(H2O)63+、Cr(CN)63-的分裂能(o)由大到小的顺

42、序是_；它们的稳定性由大到小的顺序是_。154 Co(H2O)62+、Co(H2O)63+、Rh(H2O)63+的分裂能(o)由小到大的顺序是_；它们的稳定性由小到大的顺序是_。155 已知Co3+的电子成对能P=17800cm-1，CoF63-的分裂能o=13000cm-1，Co(CN)63-的o=34000cm-1，从晶体场理论可知CoF63-的d电子排布方式为_，Co(CN)63-的d电子排布方式为_；CoF63-的磁矩约为_B.M.，Co(CN)63-的磁矩约为_B.M.。156 已知Fe(H2O)62+的分裂能o为10400cm-1，电子成对能P为17600cm-1，可推断该配合物的中心离子d轨道排布方式为_，磁矩约为_B.M.，配合物属于_自旋配合物，其晶体场稳定化能为_Dq。157 根据晶体场理论，对于八面体配合物而言，当配体相同时，同一中心离子的电荷数越多，分裂能越_；同族过渡金属相同电荷数的离子，随着d轨道主量子数n的增大，其分裂能也_；当中心离子相同时，不同配体形成的配合物分裂能_；