重庆南开月考化学试题

1、重庆南开中学高三12月月考 化学试题说明：化学试卷分第卷和第卷两部分，满分100分；答题时间120分钟。可能用到的相对原子质量： H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 第卷 选择题 （42分）本部分包括7个小题，每小题6分；每个小题只有一个选项符合题意。1下列除杂质的方法正确的是 A用铁粉除去FeCl3溶液中少量的CuCl2B用饱和碳酸钠溶液除去CO2中少量的SO2气体C用过量的碱液除去H2中少量的HCl气体D用过量的氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+2在pH1的溶液中，可以大量共存的离子是A K Na SO42 S2O32 B NH4 Mg2 SO42 ClC Na K HCO

2、3 Cl D K Na AlO2 NO33下列离子方程式中正确的是A 碳酸氢铵溶液与苛性钾溶液混合共热： NH4OHNH3H2OB Fe3O4溶解在过量的稀硝酸中： Fe3O48HFe22Fe34H2OC 往硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液： Cu22HSCuSH2SD 石灰石溶解在醋酸中： CaCO32HCa2H2OCO24短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，元素D位于第VIA族。下列说法正确的是A原子半径：D>B>C>AB元素A、B的氧化物的晶

3、体类型相同C元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：C > BDB、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应5 下列实验装置设计正确且能达到目的的是 测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2 的物质的量的浓度 并回收CCl4 A B C D6设计出燃料电池使汽油（设其成分为C5H12）氧化直接产生电流，是21世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人设计了一种固体燃料电池，以掺杂了氧化钇的固体氧化锆为电解质。该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。下列关于该电池的判断中，错误的是A 该电池的正极反应式为：O22H2O4e4OH

4、B 氧化钇和氧化锆的化学式分别为Y2O3和ZrO2，掺杂氧化钇的氧化锆晶体中存在晶体缺陷，其导电性比纯氧化锆晶体强得多C 该燃料电池外部的电流方向为正极负极，内部阴离子向负极移动D 燃料电池相对于汽油直接燃烧，具有较高的能量利用率7某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子（H3BO3）的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中的电离过程如下，则下列判断正确的是：A凡是酸或碱对水的电离都是抑制的B硼酸是三元酸C硼酸是两性化合物D硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式为：H3BO3OHB(OH)4第卷

5、非选择题 （58分）8（12分）有A、B、C、D、E 五种元素，其最高正价依次是+1、+3、+4、+6、+7，它们的原子序数按照C、B、D、E、A的次序依次增大且都小于20。已知元素B的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的；元素B、D、E同周期。填写下列空白：（1）B元素是 ；A元素在周期表中的位置是 。（2）元素E和D的氢化物中，比较稳定的是 （填化学式）；A和E的简单离子中，半径较小的是 （填离子符号）；元素C与D形成的化合物的电子式为 。（3）A、B两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，离子方程式为 9（16分）某兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na

6、2CO3的质量分数。甲方案：实验步骤为：称量空坩埚的质量为m1 g ； 称量装有试样的坩埚质量为m2 g ；加热；冷却；称量坩埚和残余物的质量为m3 g；重复至操作，直至恒重，质量为m4 g。 （1）坩埚中发生反应的化学方程式为 。 （2）计算Na2CO3质量分数时，必须用到的测定数据为 （从上述数据中选择）。乙方案： 在天平上准确称取 0.3200g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000 mol·L-1的标准盐酸滴定至溶液由红色变为浅红色（发生的反应为H+CO32-=HCO3-）。重复上述操作两次。 （3）根据下表数据，样品中w(Na2CO3)= 。滴

7、定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.32001.0221.0320.32002.0021.9930.32000.2020.20（4）若滴定后俯视读数，则w(Na2CO3)（填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。丙方案：称取m g样品，选用下图部分装置，测定样品与硫酸反应生成的气体体积。 （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？ （填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）。（6）为提高测定的准确性，应选用装置A和 （填

8、上图的字母代号）进行实验。（7）计算时还需要知道的物理量是 。10（16分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 离子完全沉淀。（2）反应中加入NaNO2的目的是 ，发生反应的离子方程式为 。（3）在实际生产中，进行反应常同时通入O

9、2以减少NaNO2的用量， 若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，可使用的试剂为 。（填字母代号）AK3Fe(CN)6 溶液 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液11（14分）装置如右图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计

10、，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯。已知可逆反应AsO432I2H+AsO33I2H2O。若A中盛KI和I2溶液，B中盛Na3AsO4和Na3AsO3溶液，则当K接向1，并向B中滴加浓盐酸时，发现G中的指针发生偏转；改向B中滴加40的NaOH溶液时，G中的指针则向反方向偏转。（1）两次操作过程中指针偏转的原因是 。（2）加盐酸时，上述平衡向 移动，C1是 极（填“正”或“负”）。（3）加NaOH溶液时，C2上发生的电极反应是 。当 A中盛适量的1mol/L Na2SO4溶液，B中盛40mL一定浓度的KIKHCO3溶液，且K接向2时，可用该装置来测定砷的含量。其操作如下：称取5.00g含砷的样品，

11、溶解后加入还原剂，使砷全部转化为HAsO32，除去过量的还原剂后，再转移到250mL容量瓶中配成250mL溶液，用移液管从中取出10mL加入B中，边搅拌边以适当电流进行电解，电解生成的 I2可将HAsO32快速、定量地氧化为HAsO42，电路中通过5.00×10-6 mol e- 便可使反应进行完全。（4）宜用 做指示剂来表示反应到达终点。（5）假设样品中的砷元素以As2O5（相对分子质量为230）的形式存在，则样品中As2O5的质量分数为 （计算结果保留三位有效数字）。8（12分）（1） ， （2） ， ， （3） 9（16分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7）

12、 10（16分）（1） ， （2） ， （3） （4） （5） 11（14分）（1） （2） ， （3） （4） （5） 12月考 化学答案17 CBCDAAD （每小题6分，共42分）8（12分）（各2分）（1）Al或铝 第四周期A族（2） HCl K + :S:C:S:（3）Al(OH)3 +OH-= AlO2- +2H2O 9（16分）（除注明分数的，均为2分）（1）2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O（2）m1 m2 m4（3分）（3）66.25% （3分） （4）偏低 （5）无法确定 （6） C（7）该条件下二氧化碳的密度或该条件下气体摩尔体积或实验时的温度和压强10（16分）（1）4.47.5 （2分） Al3+ （2分，答Al(OH)3得1分）（2）氧化Fe2+离子（2分） 2H+ + Fe2+ NO2- = Fe3