南京中医药大学无机化学试卷

1、精选优质文档-倾情为你奉上南京中医药大学 无机化学综合试卷1 (试题册一)一、是非题 (共10分，每题1分)1元素24Cr的价电子层结构为 3d44s2 ( )2按酸碱质子论，在液氨中，HAc是强酸，在 H2O 中 HAc 是弱酸( )3弱电解质的电离度越小，其溶解度也越小( )4pH 变化对有些电极电势的大小有影响，而对另一些电极电势则无影响( )5当金属 Fe与稀H2SO4 反应时，得到的是Fe2+( )6在 Cr2O72- 溶液中加入 Ba2+ 溶液，得到的是 BaCrO4 沉淀( )7乙烯分子中两个碳原子均采用是sp2杂化( )8H2SO4 中的 S 处于最高氧化值，因此H2SO4 有

2、较强的氧化性( )9次卤酸的氧化性顺序为 HClOHBrOHIO，酸性顺序为 HClOHBrOHIO( )10Zn2+、Cu2+、Hg2+都能与NH3水形成氨配合物( )二、A型题：(共20分，每题1分)11下列各对元素中，最难分离的是( )ALi和Na BK和Ca CCu和Zn DCo和Ni EZr和Hf12下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+最大的是( )AAgCl BAg2CO3 CAg2CrO4 DAgBr EAgSCN(依次为1.8×10-10，8.1×10-12，1.1×10-12，5.0×10-13，1.0×10-12) 13已知，则的

3、值为( )A(0.72+0.34)/2 B(0.72×3+0.34)/2 C(0.72×3-0.34)/2 D(0.72+0.34)/3 E(0.72-0.34)/3 14在HAc溶液中，加入少量NaAc固体，则HAc的电离度减小了，这种效应是( )A盐效应 B同离子效应 C缓冲作用D水解现象 E酸效应15在配合物CoCl(NH3)(en)2Cl2中，Co3+的配位数是( )A4 B2 C3 D6 E816加热熔化只需克服分子间力的物质是( )ASiO2 BCaCl2 CCO2 (S) DNa ELiH17在下列离子中，还原能力最强的是 AF- BBr- CCl- DI-

4、EH+ 18下列离子中，水解度最大的是( )ANa+ BCa2+ CK+ DAl3+ EMg2+ 19. 以下不能作组成缓冲溶液的是( )AHAc-NaAc BHCl-NaCl CH3PO4-NaH2PO4DNaH2PO4-Na2HPO4 ENH3·H2O-NH4Cl20按酸碱质子理论，H3PO4 的共轭碱是( )AH2PO4- BHPO42- C PO43- DH2O EOH- 21下列碳酸盐中最不稳定的是( )ACaCO3 BPbCO3 CNa2CO3 DBaCO3 EMgCO322考虑离子强度，0.067mol/L CaCl2 溶液中 Ca2+ 和 Cl- 的活度系数分别是 0

5、.24和 0.70，则 Ca2+ 和Cl- 的活度分别是( )A0.067和0.134 B0.70和0.24 C0.24和0.70D0.016和0.094 E0.016和0.04723下列各反应方程式中有错误的是( )AAg+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ BCu2+ + 2en Cu(en)22+ CNaBr + H2SO4(浓) NaHSO4 + HBrD8NaI + 5H2SO4(浓) H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24Mg(OH)2 的 K0sp 为1.8×10-11 ，它的溶解度(mo

6、l·L-1)为( )A1.7×10-4 B2.6×10-5 C1.9×10-5 D4.2×10-6 E1.0×10-5 25下列离子中，磁矩最大的是( )AZn2+ BTi4+ CMn2+ DCu2+ ECr3+ 26加入H2S、HCl、NaOH 以分离鉴定混合溶液中的Pb2+、Cu2+ 和Mg2+ 时，试剂加入的顺序是( )A先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB先加入 H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC先加入 HCl，再加入NaOH，最后加入 H2S D先加入 NaOH，再加入 H2S，最后加入HClE先加入H2S，

7、再加入NaOH，最后加 HCl27下列物质中，中心原子采用sp3杂化方式成键的是( )ACu(NH3)42+ BZn(NH3)42+ CCuCl42- DICl4- ESF428下列物质中，哪一个是软酸( )AAg+ BNa+ CF- DNH3 EI-29配制 SnCl2 溶液时，必须加( )AH2O BHCl CNaOH DCl2 ENaCl30下列分子中偶极矩不等于零的是( )ACCl4 BPCl5 CPCl3 DSF6 ECO2三、B型题：(共10分，每题1分)AFeSO4·7H2O BCuS CFeS2 DMnO2 ENa2SO4·10H2O31无名异的主要成分是(

8、 )32芒硝的主要成分是( )33自然铜的主要成分是( )A+2 B+4 C+6 D+7 E+8 34H2S2O8中S 的氧化值为( )35H2S203中S 的氧化值为( )A增多 B减少 C先减少再增多 D先增多再减少 E不变36在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 饱和溶液中加入 NaCl 固体，使沉淀量( )37在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 饱和溶液中加入Na2SO4 固体， 使沉淀量( )A0Dq B-4 Dq C-6 Dq D-20 Dq E-24 Dq38Fe(CN)63- 的晶体场稳定化能( )39Fe(H2O)62+ 的晶体场稳定化能( )40Fe(H2O)63+ 的晶

9、体场稳定化能( )四、X型题：(共10分，每题1分) 41具有18+2电子构型的离子是( )ACr3+ BNi2+ CSn2+ DAg+ EPb2+42下列各组量子数正确的是( )A(1，0，0，-1/2) B(1，0，1，+1/2 ) C(2，1，-1，+1/2)D(3，2，+3，+1/2) E(3，3，-3， 1/2)43下列物质中只有还原性而无氧化性的是( )ANa2SO3 BH2S CMnO2 DNH3 ECrO42-44按酸碱质子论，下列分子或离子既可作酸又可作碱的有( )AH3O+ BFe(H2O)(OH)2+ CHAc DH2PO4- ES2-45在 HAc 溶液中加入 NaCl

10、，将有( )A溶液pH值升高 B溶液中离子强度增加 C溶液pH值降低D同离子效应 E溶液的pH值根本不变46关于中心原子的配位数，下列说法正确的是( )A配位体中含配位原子的个数，就是中心原子的配位数B温度升高，配位数增大C中心原子的半径越大，配位数越大D配位体半径越大，配位数越大E中心原子或配体的电荷越高，配位数越大47下列分子或离子的构型描述正确的为( )ASO42- 为四面体形 BNH3 为平面三角形CNO3- 为平面三角形 DBF3 为锥形 EPCl3 为三角锥形48能与金属离子形成螯合物的是( )ACH3NH2 BH2NCH2CH2NH2 CSCN- DCN- EEDTA 49下列反

11、应中，H2O2 作为还原剂的有( )A2I- + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2OBCl2 + H2O2 2HCl + O2 C3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- 2CrO42- + 4H2ODPbS(s) + 4H2O2 PbSO4 + 4H2OE2Fe(CN)63- + H2O2 + 2OH 2Fe(CN)64- + O2 + 2H2O50下列氧化还原反应组成原电池，需要用惰性电极的有( )AZn + 2H+ H2 + Zn2+BSn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+ CPb + 2Ag+ 2Ag + Pb2+DFe + Ni2+ Fe2+ + Ni ECd +

12、 Cl2 Cd2+ + 2Cl- (试题册二)五、填空题：(共10分，每空格1分)51近似能级图中，E4sE3d 是由于4s电子的_大于3d之故。52根据杂化轨道理论，BF3 中B原子采用_杂化。53Cu+ 在水溶液中的歧化反应式为_。54在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液具有_个依数性。55分子间作用力（范德瓦尔斯力）包括_。5625时 Cl2 、Br2 、I2 的键能变化规律为_。57凡能提供_称为路易斯碱。58d区元素价电子层结构的特点是_。59所有金属中熔点最高的是_。 60元素的原子在分子中吸引电子的能力称为_。六、简答题：(共10分，每题5分)61什么叫离子极化？比较最外层分别为8

13、电子和18电子构型的两种阳离子的极化作用的大小。62为何 HNO3 可溶解 Ag2CO3，而不能溶解 AgCl?七、完成和配平下列反应方程式(共10分，每题2分)63 NaCrO2 + Br2 + NaOH 64 As2O3 + Zn + H2SO4 65 H2O2 + HI 66 Hg 2+ + H2S 67 CuSO4 + KI 八、计算题(共20分)68反应 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+，开始时 Ag+ 和 Zn2+ 浓度分别为 0.10 mol/L和 0.30 mol/L，求达平衡时溶液中剩余的 Ag+ 离子浓度。已知= +0.7996V，= -0.7618V 。72在含有

14、 CrO42-及 SO42- 离子的浓度皆为 0.10 mol/L 的水溶液中逐滴加入 Pb2+离子溶液时，哪种离子先沉淀? Pb2+离子浓度增大到何值时才能同时沉淀?此时最先沉淀的离子浓度降为多少?(已知：，)73为使氨水中的OH-浓度为10-5 mol/L，应向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（设NH4Cl的加入不影响溶液的体积）已知氨水，Cl的原子量为35.5。一、是非题1-5(×) () (×) () ()6-10 ( ) () (×) () (×) 二、A型题11-20(E) (B)(B)(B)(D)；(C)(D)

15、(D)(B)(A) 21-30(B) (D)(C)(A)(C)；(A)(B)(A)(B)(C)三、B型题31-40(D) (E) (C) (D) (A) ；(B)(D)(E)(B)(A)四、X型题 41-50.（CE）（AC）（BD）(BCD) (BC)； (ACE) (ACE) (BE) (BE) (ABE)五、填空题51钻穿效应；52sp2；532Cu+Cu2+ + Cu；54蒸气压下降、沸点升高、熔点降低；55取向、诱导 和 色散；56Cl2 Br2 I2；57孤对电子的物质、空的价电子轨道 58(n-1)d1-9 ns1-2；59HgI2 ， K2HgI4；60缺电子化合物，H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+；61钨；62元素的电负性；634 组。六、简答题64离子在外电场的影响下，正负电荷中心不重合，产生诱导偶极矩的现象称为离子的极化。阳离子极化作用的大小为：18电子层离子8电子层离子65解：Ag2CO3(s) Ag+ + CO32- AgCl(s) Ag+ + Cl-HNO3 NO3- + H+ HNO3 NO3- + H+H+CO32- HCO32-而溶解 H+Cl- HCl- 而不溶七、完成和配平下列反应方程式662NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2NaCr2O4 + 6NaBr + 4H2O67As2O3 + 6Zn