第四单元课题3

1、电子层数电子层数一一 -七七离核远近离核远近近近 - 远远能量高低能量高低低低 - 高高三三 原子核外电子的排布原子核外电子的排布（本页需记笔记）（本页需记笔记） 1、核外电子的分层排布、核外电子的分层排布（需记笔记）（需记笔记）2、原子的结构可用原子结构示意图来表示、原子的结构可用原子结构示意图来表示氧原子的结构示意图氧原子的结构示意图+ +8 82 2 6 6原子核内有原子核内有8个质子个质子电子层电子层第二层上有第二层上有6个电子个电子118号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？号原子结构示意图，你能发现其中有什么规律吗？同一横行核外电子层数相同且电子层数等于周期数同一横行核外电子

2、层数相同且电子层数等于周期数同一纵行最外层电子数相同同一纵行最外层电子数相同同一横行最外层电子数从同一横行最外层电子数从18周期性变化周期性变化在原子中核内质子数等于核外电子数在原子中核内质子数等于核外电子数第一层最多排第一层最多排2个电子，第二层最多排个电子，第二层最多排8个电个电子子,最外层不超过最外层不超过8个电子个电子+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182

3、 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 32 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩+1+11 1+8+82 2 6 6+3+31 12 2+2+22 2+4+42 2 2 2+5+53 32 2+6+64 42 2+7+75 52 2+9+97 72 2+10+108 82 26 62 2 8 8+16+162 22 2+12+128 8+18+182 28 88 82 2 8 8+11+111 12 2 8 8+13+133 3

4、2 2+17+178 8 7 72 2 8 8+14+144 42 2 8 8+15+155 5氢氢氦氦锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟氖氖钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩请找出上图中哪些是金属元素，哪些是非金属，哪些请找出上图中哪些是金属元素，哪些是非金属，哪些是稀有气体元素，并观察最外层电子的数目有什么特是稀有气体元素，并观察最外层电子的数目有什么特点点稀有气体元素稀有气体元素:最外层电子数为最外层电子数为8个个(氦为氦为2个个)金属元素金属元素: 最外层电子数最外层电子数 4 4个个非金属元素非金属元素: 最外层电子数最外层电子数 4个（氢为个（氢为1个）个）（需记笔记）（需记笔记）3、最外

5、层电子数目的特点、最外层电子数目的特点稀有气体元素稀有气体元素:最外层电子数为最外层电子数为8个个(氦为氦为2个个)金属元素金属元素: 最外层电子数最外层电子数 4 4个个非金属元素非金属元素: 最外层电子数最外层电子数 4个（氢为个（氢为1个）个）以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成2 2 8 8+11+111 12 2 8 8+11+11失去1个电子2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得到1个电子此时核内质子数和核外电子不等，从而使钠原子带上一个单位的正电荷同理，此时核内质子数和核外电子不等，从而使氯原子带上一个单位的负电荷都具有

6、稳定结构带电荷的原子叫做离子以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成以钠原子和氯原子为例介绍离子的形成2 2 8 8+11+111 12 2 8 8+11+11失去1个电子2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得到1 个电子Na+ Cl- NaCl离子可以用表示，也可以用来表示提示：书写离子符号时，在元素符号的右上角用+ -号表示电性，数字表示所带电荷数，一定是数字在前，+ -号在后（需记笔记）（需记笔记）四、离子的形成四、离子的形成n1 1、离子的定义、离子的定义：带电的原子或原子团带电的原子或原子团2、离子化合物：、离子化合物：阴阳离子相互作用形成的阴阳离子相互作用形成

7、的化合物。化合物。如：氯化钠由钠离子和氯离子构成如：氯化钠由钠离子和氯离子构成2 2+12+128 8镁离子Mg2+ 2 28 88 8+16+16硫离子S2- 试根据镁原子和硫原子的结构示意图写出镁离子和硫离子的结构示意图和离子符号2 22 2+12+128 8Mg6 62 2 8 8+16+16S原子在得失电子是元素的种类有没有改变？原子在得失电子是元素的种类有没有改变？最外层电子数最外层电子数试根据钠原子和镁原子的结构示意图比较试根据钠原子和镁原子的结构示意图比较金属钠和金属镁哪一个更活泼些？金属钠和金属镁哪一个更活泼些？2 2 8 8+11+111 12 22 2+12+128 8可见

8、可见 决定元素的化学性质决定元素的化学性质物质的结构决定物质的性质物质的结构决定物质的性质 当金属钠与氯气发生反应时，每个钠原子失去一个电子形成钠离子Na+ ，每个氯原子得到一个电子形成氯离子Cl- 。 Na+ 与Cl- 由于静电作用形成氯化钠NaCl。钠原子与氯原子的个数比为1：1，故氯化钠的化学式为思考：1、形成的氯化钠显电性吗？ 2、你能推导金属镁与氯气反应生成氯化镁 的化学式吗反应中一个镁原子要失两个电子才能形成稳定结构，而一个氯原子只能得到一个电子，所以镁原子与氯原子的个数比为1：22 22 2+12+128 8Mg2 2+12+128 8失2e2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl2 2+17+178 8 7 72 2+17+178 8 8 8得1eCl因此氯化镁的化学式 。MgCl2小结：世界上千千万万中物质都是有原子、分子和离子 构成的。如汞由汞原子直接构成，氧气由氧分子构成，氯化钠由钠离