高中化学氧化还原反应.

1、考点4氧化还原反应知识梳理理解氧化还原反应的本质和特征氧化还原反应的实质是电子的 （包括电子的得失或电子对的偏移），特征是反应前后；判断某反应是否属于氧化还原反应可根据反应前后 是否发生了变化这一特征。二、从多个角度理解氧化剂和还原剂等基本概念概念r得失氧的角度化合价变化的角度电子转移的角度氧化齐U在反应中失去氧的物质所含兀素化合价降低的物质在反应过程中得到电子的物质还原齐U氧化反应物质得到氧的反应物质所含兀素化合价升高的反应物质失去电子的反应还原反应氧化产物还原剂中所含兀素化合价升高后对应产物还原剂中失去电子后对应产物还原产物氧化性氧化剂所具有的得到电子能力还原性还原剂所具有的失去电子能力判

2、断氧化反应、还原反应及氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物时可抓住下表中的关系:反应物变化特点生成物还原剂失、高、氧-氧化反应氧化产物氧化剂得、低、还-还原反应还原产物三、氧化性或还原性强弱比较与判断（1）根据元素的化合价练习下列微粒：H+、Cu2+、Ag +、Fe2+、Fe3+、Cl一、S2-、I 一、Mn0、CIO3一、N03一、SO：、S、CI2、Na、H2；其中只有氧化性的是 ；只有还原性的是 ，既有氧化性又有还原性的是 ；思考如果物质中某元素具有最高价， 该元素只有 性；物质中元素具有最低价， 该元素只有性；物质中元素具有中间价态，该元素既有 又有性。对于同一种元素，价态越高，则 性越

3、强，价态越低，则性越强。（2）根据氧化还原反应方程式强还原剂（A）+强氧化剂（B ）=弱氧化产物（a） +弱还原产物（b）则氧化性：B > a,还原性：A > b氧化剂的氧化性越强， 则其对应的产物的还原性则越 ;还原剂的还原性越强， 则其对应的产物的氧化性则越。（3 ）根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，位置越靠前，其还原性就越 ，其阳离子的氧化性就越 。（4 ）根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 ;同主族元素，随着核电荷数的递增，氧化性逐渐 ，还原性逐渐 。（5）根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行（表现为反应所需条件越低），则氧化

4、剂的氧化性和还原剂的还原性就越不同的还原剂（或氧化剂）与同一氧化剂（或还原剂）反应时，条件越易或者氧化剂（或还原剂）被还原（或被氧化）的程度 越大，则还原剂（或氧化剂）的还原性（或氧化性）就越 ;（6 ）其它条件一般溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越，反之则越弱。注意： 心物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的，与得失电子的无关。如：Na、Mg、Al的还原性强弱依次为 Na > Mg > Al ;浓 HNO 3稀HNO 3的氧化性强弱依次为：浓 HNO卫 >稀 HNO丄2） 同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。四、知道常见的氧化剂和还

5、原剂在中学化学中，常用作氧化剂的物质有： 、等；常用作还原剂的物质有活泼的金属单质如 、，以及、等。五、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目1、双线桥分析法要点： 双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素；线上标明电子得失、化合价升降、被氧化、被还原等内容（注意得失电子守恒）。2、单线桥分析法要点： 单线桥是从还原剂中失去电子的元素指向氧化剂中得到电子的元素； 线上只标明电子的数目，不必写其它内容。六、化学方程式的配平1、 依据原则：在氧化还原反应中，元素得电子的总数=元素失去电子的总数或化合价升高的总数=化合价降低的总数2、配平方法：一标二列三求四配五观六查具体地说，就是标出反应前后元素的

6、化合价、列出化合价的升降情况、求化合价升降的最小公倍数、根据所求的最小公倍数配出化合价发生变化的物质的系数、用观察法配出所含元素化合价未发生变化的物质的系数、用质量守恒和电荷守恒检查所配结果是否正确。例： KMnO4+ HCl= KCI+ MnCl 2+Cbf _H2O系数为：2、16、2、2、5、8七、能运用氧化还原反应的规律进行有关计算氧化还原反应比较典型的计算有：求氧化剂与还原剂的垢量之比或质量比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，列出守恒 关系式求解。从试题的变化趋势来看，有一类题目已知参加反应的氧

7、化剂与还原剂的质量比，计算并确定产物。题 目解答的方法思路是：首先根据氧化剂与还原剂的质量比求出物质的量之比，分析判断可能的情况，然后再由得失 电子数守恒列式求出化合价的变化，即可写出产物的分子式。试题枚举【例1】下列反应中，属于非 氧化还原反应的是A.3CuS+ 8HNO3 = 3Cu(NO3)2+ 2NOT + 3SJ+ 4出。B. 3Cl2 + 6KOH = 5KCl + KCIO3+ 3出0C.3H2O2 + 2KCrO 2 + 2KOH = 2K 2CrO4+ 4出0_D. 3CCl 4+ K2C2O7 = 2CrO2Cl2 + 3COCI2+ 2KCl34【例A.2】对于反应IBr

8、+H 2O= HBr + HIO的说法正确的是（IBr只作氧化剂B. IBr只作还原剂C. IBr既是氧化剂又是还原剂D. IBr既不是氧化剂又不是还原剂【变式】分析下列变化过程是氧化还是还原，再填空： FeFeCb需加剂，如 CuO HCICuf CI2需力口是齐1，如反应，HCI是剂HCIf H2是反应，HCI是剂 Fe3+* Fe需加齐1，Fe3+具有性【例3】常温下，在下列溶液中发生如下反应16H + + 10Z+ 2XO4= 2X2+ 5Z?+ 8H2O 2A + B2= 2A3+ 2B2B+ Z2= B2+ 2Z，则下列反应中能进行的是（）* 2+* 3+r 3+A 2+A. Z2

9、+ A A + ZB.A + Z A + Z2一2+2+3+2+一C_XO4 + A + H X + A + H2OD. B2+X +OH B +XO 4 +H2O【变式】根据反应（1） （4）,可以判断下列 4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是（ B ） Cl2+2KI=2KCI+I 2 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeCl3+2HI=2FeCI 2+2HCI+I 2 H2S+l2=S+2HI3+3+3+3+A. H2S>b>Fe >Cl2B.Cl2> Fe > I2 >H2SC. Fe > Cl 2 > H2S > I2D.

10、Cl2>l2>Fe > H2S【例4】用双线桥法分析氧化还原反应：CuO+H 2=Cu+H 2O失2e-,化合价升高，被氧化II2 0 0 1CuO + H? = Cu +H? O得2e-，化合价降低，被还原【例5】G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的分子式（或化学式），但知道它们在一定条件下具有以下的转换关系（未配平）申解1 G r Q + NaCl 2 Q+ H2O X + H2 3 Y + NaOH G+ Q+ H2O4 Z + NaOH 一 Q+ X + H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为A . QGZYX总.GYQZXC . GYZQX

11、D . ZXGYQ【例6】某一反应体系中共有AS2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3ASO4、H2O六种物质，已知AS2S3是反应物之一。写出并配平反应方程式 （2）氧化剂是 、还原产物 ，电子转移数目是 。答案：（1） 3AS2S3+28HNO 3 +4H2O =9H2SO4+28NO+6H 3ASO4 （2） HNO3、NO ; 88【例7】现有Fe、Cu组成的合金，其中 Cu、Fe的总物质的量为 amol，Cu的物质的量分数为 x。研磨成粉末后,全部投入含bmol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO。试回答下列问题：（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）

12、。21世纪教育网【能力突破训练】1. 已知锌与某浓度的硝酸反应，锌与HN0 3恰好完全反应时物质的量为5:12，则还原产物一定是（）A. N 20B. NOC. NH4NO3D. N22. 下列反应中，属于非氧化还原反应的是（）A. 3CuS+8HNO 3=3Cu（NO 3）2+2NO f +3S J +4H2OB. 3CI 2+6KOH=5KCI+KCIO 3+3H2OC. 3H2O2+2KCrO 2+2KOH=2K 2CQ4+4H2OD. 3CCI 4+K2Cr2O7=2CrO 2CI2+2COCI 2+2KCI3. R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO4 ,若反应

13、后 只2。8”离子变为RO42-离子。又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是（）A. 1B. 2C. 3D. 44 已知某金属硝酸盐， 在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中NO2与O2的体积比为6:1（同温同压下测得），试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是（）A.升高B.降低C.不变D.不能确定5溴化碘的分子式为IBr。它的化学性质活泼，能跟大多数金属反应，也能跟某些非金属单质反应，它跟水反应的 化学方程式为H2O+IBr=HBr+HIO下列关于溴化碘的叙述中，不正确的是（）A.固态IBr是分子晶体 B.把0.1moIIBr加入水中配成500mL溶

14、液，所得溶液中Br-和的物质的量浓度均为 0.2mol/LC. IBr跟水的反应是一个氧化还原反应D.在化学反应中，IBr可以作为氧化剂6. 下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（）A. K+、Na+、HSO3-、Cl-B. Na+、Ba2+、AIO 2-、NO3-C. NH4+、K+、Cl-、NO3-D. K+、Na+、CIO-、S2-7. 20mL0.05moI/L含有R2O72-离子的浓溶液恰好能将20mL0.3moI/L的Fe2+溶液完全氧化，则元素R在还原产物中的化合价为（）A. +2 价B. +3 价C. +4 价D. +5 价&将KCI和CrCl3两种固体混合物共

15、熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的铬元素全部氧化成C2O72-，后者可以从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I- + 14H+=2Cr3+3I2+7H 2O）。如果取溶有1.892gX的溶液加入过量 AgNO3溶液，可得到4.52gAgCI沉淀。则X的化学式为（）A. K 3Cr2Cl7B. K sCCI 5C. KsCCI9D. K 3CrCI 49. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=H 2SO4+2HI 2FeCl3+2HI=2FeCI 2+2HCI+I 23FeCb+4HNO 3=2F

16、eCl3+NO f +2H2O+Fe（NO3）3A. H 2SO3>I->Fe2+>NOB. I->Fe2+> H2SO3> NOC. Fe2+> I-> H 2SO3>NOD. NO> Fe2+> H2SO3> I-10今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2KCI+2FeCI 2+I2 2Fe+3CI 2=2FeCl32KMnO 4+16HCI=2KCI+2MnCI 2+5CI 2 f +8H2O若某溶液中有 Fe2*、和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是（）A. CI 2B.

17、 KMnO 4C. FeChD. HCI11.向50mL 18 mol L 1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A 小于 0.45 molB 等于 0.45 mol C 在 0.45 mol 和 0.90 mol 之间 D 大于 0.90 mol12 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是A NO2 B NO C N2OD N213制印刷电路时常用氯化铁溶液作为"腐蚀液”，发生的反应为 2FeCI3 + Cu=2FeCI2 +CuCI2向盛有氯化铁溶液的烧杯

18、中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有D. 烧杯中铁、铜都无14.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100moI/LNa 2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）CS完全转化为CI离子，则S2O32将转化成（A.S2B.S)C.SO32D.SO42615. 物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面反应的划线物质中，能在同一反应中同时表现上述两种或 两种以上性质的有（） 3FeO+10HNOa=3Fe（NO3）3+NO f +5H2O C+2H£O4（浓）=CO2 f +2SO? f

19、 +2出0 8NH3+3Cl2=6NH4CI+N2 NaH+H2O=NaOH+H 2 f 2JNaq+2H2O=4NaOH+O2 fA 仅有E.仅有C.仅有 D.全部16 在反应 14CuSO4+5FeS2+12H2O=5FeSO4+12H2SO4+7Cu2S 中，1moICuSO4 能氧化 S 的物质的量是 A . 5/14moIB. 1/7moI C. 5/7moI D. 4/7moI17. 针对以下四个涉及 H2O2的反应（未配平），填写空白:A. Na2O2+HCI> H2O2+NaCIB. Ag 2O+H2O2> Ag+O 2+H 2OC. H2O2 H2O+O2D. H

20、2O2+Cr2（SO4）3+KOH> K2CQ4+K2SO4+H2OH2O2仅体现氧化性的反应是 ，该反应配平的化学方程式为;H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是 。H2O2体现弱还原性的反应是 。181986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式：L_|K2 Mn F6+ |_SbF5口 KSbFe+ |_MnF3+|_|F2,反应中元素被还原； 氰（CN）2、硫氰（SCN）2的化学性质和卤素（X2）很相似，化学上称为拟卤素。它们阴离子的还原性强弱为C<Br-<CN-<SCN-<l-。试写出 （CN）2与 KOH 溶液反应的化学方程式：

21、 ； 在NaBr和KSCN的混合溶液中加入 （CN）2，反应的离子方程式： 。19. 铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+。配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe（NO3）3 + NaOH + Cl 2 Na2FeO4 + NaNO 3 + NaCl + H 2O，反应中元素被氧化，转移电子总数为 ；铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 <20. 希尔（Hill.R）将分离出的叶绿体加到草酸高铁钾盐溶液中，经过光照以后放出氧气，同时草酸高铁被还原成草酸低铁。4Fe3+2H2O> 4Fe2+4H+O

22、2T试回答下列问题：希尔反应 （填“是”或“不是”）光反应；希尔实验中每生成 1mol氧气，电子转移数目为 ；希尔实验的主要意义是 。21.298K时，向 VL真空容器内通入 nm0ISO2和mmolHzS。若n=2,则当m=时，反应后容器内气体的密度最小；若2n>m,则反应后氧化产物与还原产物的质量差为 g ；若5n=m,且反应后氧化产物与还原产物的质量和为48g,则n+m=。22. 目前，世界各国的不少科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。 近年来，某些自来水厂有用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨，其反应的化学方程式为：NH3+HCIOH2O+NH2CK 氯氨）NH2CI较

23、HCIO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是 <科研人员发现在氯气消毒的饮用水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用广谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯（CIO?，黄绿色气体）。目前欧洲和我国主要采用Kesting法（原料为氯酸钠和盐酸）制CIO2,该法的缺点是冋时产生Cl2（占CIO2体积的一半），使产物纯度降低。 试写出该法制 CIO2的化学方程式： < CI2和CIO2都是通过氧化作用而杀菌消毒。与CI2 一样，CIO2消毒后的还原产物是 CI-。计算在等质量时，CIO 2的消毒效率是 CI2的倍。23. 在100mL溴化亚铁

24、溶液中通入 2.24L氯气（标准状况）则有1的溴离子被氧化，求原溴化亚铁溶液的物质的量浓度3是多少？24. 环保化学中，COD是度量水中还原性污染物的重要指标。测定COD的方法是：用强氧化剂（如KMnO 4、NaCIO等）处理1L水样，当水中还原性污染物恰好被完全氧化时，测出消耗的氧化剂的量。然后将此氧化剂的量通过电子得失关系，换算成以。2作氧化剂时所需 。2的质量（amg），该水样的COD即为amg/L。现有某废水样品50.00mL , 加入0.0200mol/LKMnO 4溶液10.00mL，并加入适量硫酸和催化剂，放入沸水浴中加热一段时间，充分反应后，MnO4被还原为Mn2+。用0.02

25、00mol/LNa 2C2O4标准液滴定多余的 KMnOq,消耗NazCzOq溶液5.00mL。求该废水 样品的 COD。（2KMnO 4+5Na2C2O4+8H 2SO4=K 2SO4+5Na2SO4+10CO2 f +2MnSO4+8H 2O）1、D 2、D 3、 B 4、A 5、BC 6、B 7、B 8、C 9、A 10、C 11 A 17、 D ,3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K 2CQ4+3K2SO4+8H2O : C; B18、 2 4 4 2 1 ; Mn ;（CN） 2+2KOH=KCN+KCNO+H 2O; 2SCN-+（CN） 2=2CN -+（SCN） 2

26、19、 2 16 3 2 2 6 8 Fe 6e Fe3+水解产生的Fe（OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物。20、 不是；2.408X 1024个；证明光合作用中氧气的来源是水分子的分解21、4;16m :322、加液氨后，使 HCIO部分转化为较稳定的 NH2CI，当HCIO开始消耗后，该化学平衡向左移动，又产生 HCIO 起杀菌作用； 2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO 2 f +°2匸 +2出0:2.6323、1.224、128mg/L氧化还原高考试题1 .（ 2004年北京春）在下图所表示的微粒中，氧化性最强的是A.2 72已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应由

27、此可以确定Fe3+、C£+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是+Ce、22+3+Sn +2Fe e2+ _ 4+Sn93+2+3+D. Fe、Sn、Ce2+3+3+2+3+2+3+2+2+A. Sn、Fe、Ce B . Sn、Ce、FeC. Ce、Fe 、Sn3. （2004上海卷）在含有 Cu （ NO） 2、Mg（ NO） 2和AgNO的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是A.Mg B. Cu C. Ag D. H2CIO2：4、（ 2004年江苏卷）ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得2KCIO3+H2GQ+H2SQ . ： 2CIO

28、2 f +KaSQ+2COf +2H2O 下列说法正确的是A .KCIO3在反应中得到电子B.CIO2是氧化产物C.在反应中被氧化D.1 moIKClO 3参加反应有 2mol电子转移5、（2004年北京卷）从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4 5FeS212H 2O-7Cu2S 5FeSO412H2SO4，下列说法正确的是A. Cu 2S既是氧化产物又是还原产物B. 5mol FeS2发生反应，有10mol电子转移C. 产物中的SO：离子有一部分是氧化产物D. FeS 2只作还原剂6. 已知 KH和 HO反应生成 H2和KOH反应中1moIKHA.失去1mol电子B

29、.得到1mol电子7. （ 2005年江苏）已知CqQ在酸性溶液中易被还原成溶液中不可能发生的是（）（ ）C.失去2mol电子D.没有电子得失CcT, CqO、Cl 2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水A. 3 CI 2 + 6 FeI 2 =2FeCb + 4 FeI 3 B . Cl 2 + Fel 2 = FeCl2 + I 23+一2+C. CaO + 6 HCI =2C0CI2 + Cl 2? + 3H2OD . 2Fe + 2I = 2Fe + I 2& (2006年广东卷)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1 ：2的是A . Q+2KI+H2O=2KO

30、H+Q B . 2CHCOOH+C( CIO) 2 =2HCIO+Ca(CbCOO)C . l2+2NaCIQ=2NalQ+Cl2 D . 4HCI+M nO=Mn Cb+CWf +2fO 9、（2006年北京卷）已知：向KMnO固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体； 向FeC"溶液中通入少量实验产生的气体，溶液变黄色； 取实验生成的溶液滴在淀粉KI试纸变蓝下列判断正确的是A.上述实验证明氧化性：MnO > Cl 2 > Fe3+ > I 2 B .上述实验中，共有两个氧化还原反应C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D .实验证明Fe2+既有氧化性又有还原性10

31、. 已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2Qt HO IO 3t I2 Mn O 4t Mri +HNS NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到丨2最多的是（）A H 2Q B IO3一 C MnO 4一 D HNO 211. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：Cu 与HN晞液 Cu与FeCI3溶液 Zn与HSQ溶液 Fe与HCI溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是A.B.C.D.12. （2006年江苏）实验室制CI2的反应为4HCI（浓）十Mn= MnCb+Clf +2H2O.下列

32、说法错误的是（）A.还原剂是 HCI，氧化剂是 Mn0B.每生成1 moICI 2,转移电子的物质的量为 2 molC.每消耗1 molMn，起还原剂作用的 HCI消耗4mol D .生成的Cl 2中，除含有一些水蒸气外，还含有 HCI杂质13、（ 2006年上海卷）下列物质能通过化合反应直接制得的是A只有 B只有C只有D FeCh H2SO4 NHNG HCI()全部( )A. C+ H2OCO2+ H2B. 3NO2+H2O= 2HNO3+NOC. 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 f15、（ 2007福建卷）已知氧化还原反应: 化剂在反应中得到电子A、 10molB、11mol

33、D. 2F2+2H2O = 4HF+O22Cu(IO3)2+ 24KI + 12H2SO4= 2CuI J + 13"+ 12K2SO4+ 12出0其中 1mol氧C、12molD、13mol（ 2007年全国II）在氧化还原反应中，水作为氧化剂的是1116. （2007年江苏）三聚氰酸C3N3（OH）3可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为:C3N3(OH)33HNCO ;B. HNCO是一种很强的氧化剂D .反应中NO?是还原剂8HNCO+6NO 27N2+8CO2+4H2O 下列说法正确的是()A. C3N3（OH）3与 HNCO 为同一物质C. 1 molNO2在反应中转

34、移的电子为 4mol17、（ 2008年重庆）下列做法中用到物质氧化性的是（）A、明矶净化水B 、纯碱除去油污C、臭氧消毒餐具D、食醋清洗水垢18、 （ 2008年上海）下列物质中，按只有氧化性，只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（）A.F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O19、 （ 2008年广东卷理科基础）氮化铝（ AlN , Al和N的相对原子质量分别为 27和14） 广泛应用于电子、陶瓷等咼温工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al 2O3+ N2+ 3C2AlN + 3CO合成。下列叙述正确的是（）A .上

35、述反应中，N2是还原剂，Al 2O3是氧化剂B .上述反应中，每生成 1molAlN需转移3mol电子C . AlN中氮元素的化合价为+ 3D . AlN的摩尔质量为41g20、 （2008年全国n ） （NH 4）2SO4在高温下分解，产物是 SO?、出0、N2和NH3，在该反应的化学方程式中，化学计 量数由小到大的产物分子依次是（）A. SO2、出0、N2、NH3 B. N2、SO2、出0、NH 3C. N2、SO2、NH3、出0D. H2O、NH3、SO2、N221、 （ 2004上海卷）某化学反应的反应物和产物如下：KMnQ + KI+ H 2SO宀MnSC4 + I 2 + KIOs

36、 + K2SQ + H2O（1）该反应的氧化剂是 （2）如果该反应方程式中 I2和KIO3的系数都是5KMnO4的系数是 在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO 4 + KI + H 2SQ宀（3） 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。22、 （ 2005年上海）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：Q、HCrQ、Cr（OH）2、HO HO已知该反应中 H2Q 只发生如下过程：HQt O2（1）该反应中的还原剂是 。（ 2）该反应中，发生还原反应的过程是 t 。（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了 0.3mol

37、电子，则产生的气体在标准状况下体积为 。23、（ 2006年上海卷）（1）请将5种物质：NO FeSO、Fe（NQ） 3、HNO和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上， 组成一个未配平的化学方程式。+t+ H2O（2） 反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3） 反应中1mol氧化剂 （填"得到”或"失去”）mol电子。（4） 请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： + 口 t24、 （2008年天津）（1）配平氧化还原反应方程式： C2O-+MnO+H=CO+Mn +H2O（2）称取6.0 g含HC2Q2H2O KOH KHGQ和K>SQ的试样，加水溶解，配成 250mL溶液。量取两份此溶液各 25mL, 分别置于两个锥形瓶中。第一份溶液中加入酚酞试液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色。该