第二节化学计量在实验中的应用课时1

1、第二节第二节 化学计量在实验中的应用化学计量在实验中的应用（第一课时）500g问题探究问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？500g 宏观物质宏观物质微观粒子微观粒子物质的量物质的量资料卡片：国际单位制资料卡片：国际单位制(SI)(SI)中的七个基本物理量中的七个基本物理量电流热力学温度发光强度质量质量时间时间长度长度物理量米千克物质的量物质的量摩尔摩尔一、物质的量1、定义：、定义：分子、原子、离子、分子、原子、离子、质子、中子、电子质子、中子、电子2 2、度量对象、度量对象( (粒子粒子) )：3 3、符号：、符号：4 4、单位：、单位：表

2、示含有一定数目表示含有一定数目粒子粒子的集合体的集合体n n摩尔摩尔 molmol碳原子碳原子6.026.0210102323碳单质碳单质0.0120.012kg kg 1212C C1 1 mol 意大利物理学家 阿梅代奥阿伏加德罗(A.Avogadro,1776-1856)5 5、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗常数 ：N NA A 单位：单位：molmol-1-1 趣味小知识趣味小知识如果把如果把6.026.0210102323个直径为个直径为2.52.5cmcm的硬币排成一行，可以来的硬币排成一行，可以来回于地球与太阳之间回于地球与太阳之间240.8240.8亿亿次次如果把如果把 6 6.

3、.020210102323 粒米给全粒米给全球球6060亿人吃，每人每天吃一斤，亿人吃，每人每天吃一斤，要吃要吃1414万万年年6 6、注意事项、注意事项物质的量只适用于微观粒子物质的量只适用于微观粒子使用时要用化学式指明粒子种类使用时要用化学式指明粒子种类 通过阅读与思考你能否得出通过阅读与思考你能否得出 物质的量（物质的量（ n ),n ), 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数( ( N NA A ),), 与粒子数与粒子数( ( N )N )的关系？的关系？思考与交流思考与交流计算与讨论：1个个氧原子的质量为：氧原子的质量为：2.6572.6571010-23-23g g1个个氢原子的质量为：

4、氢原子的质量为：1.67410-24g1 1个个铝原子的质量为：铝原子的质量为：4.4854.4851010-23-23g g分别计算：分别计算： 1 1molmol氧原子、氢原子、铝原子的质量氧原子、氢原子、铝原子的质量( (保留正数保留正数) )讨论并找出其中的规律讨论并找出其中的规律 1mol几种物质的质量几种物质的质量64 g Cu定义：单位物质的量的物质所具有的质量7、摩尔质量符号： M单位：g mol 1mol O2的质量是（ ） O2的摩尔质量是（ ） O2的相对分子质量是（ ） 1mol Mg 的质量是（ ） Mg的摩尔质量是（ ） Mg的相对原子质量是（ ）计算与理解32 g

5、24 g/mol24 g3232 g/mol24计算与提高 2molCu的质量是_， 5molSO2的质量是_。128 g320 g根据以上问题能否得出根据以上问题能否得出物质的量物质的量( n )，质量质量( m )与摩尔质量与摩尔质量( M )三者之间的关系？三者之间的关系？思考与交流思考与交流 第一课时作业第一课时作业 1“物质的量”是指（ ） A物质的质量 B.物质的微观粒子数 C物质的质量与微观粒子数 D.能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一 个基本物理量 2.下列说法中正确地是（ ） A1 mol氧 B.1 molH2SO4 C.1 mol米 D.1 mol面粉 3.在1 molH2O中( ) A.含1molH B.含6.021023个氢原子 C.含6.021023个水分子 D.含3.011023个氧原子 4. 下列说法不正确的是（ ） A.Na的摩尔质量为23g B. Na的摩尔质量为23 C. Na的摩尔质量为23g/mol D. Na的摩尔质量为23g10-2kg/