元素周期表（第一课时）05

1、第三节第三节 元素周期表元素周期表元素周期表的结构元素周期表的结构 元素的性质与元素的性质与元素在周期表中的位置的关系元素在周期表中的位置的关系教学目的教学目的 1 1. .了解元素周期表的结构以及周期、族等概了解元素周期表的结构以及周期、族等概念念。 2.2.理解同周期、同主族元素性质的递变规律，理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3.3.了解原子结构、元素性质及该元素在周期了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者的关系，初步学会运用周期表中的位置三者的关系，初步学会运用周期表表 4.4.了解元素周期律

2、和周期表的重要意义，认了解元素周期律和周期表的重要意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，进行辨识事物变化由量变引起质变的规律，进行辨证唯物主义教育。证唯物主义教育。 5.5.对核素和同位素有常识性的认识。对核素和同位素有常识性的认识。这这可可是是重重点点1.元素是按什么规律排列的呢？元素是按什么规律排列的呢？2.元素在周期表中的位置与它的原子结构元素在周期表中的位置与它的原子结构及性质有怎样的联系呢？及性质有怎样的联系呢？元素周期表元素周期表 元素周期表由元素周期表由7个横行和个横行和18个纵行组成个纵行组成一、元素周期表的结构一、元素周期表的结构 具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序

3、具有相同电子层数的元素按原子序数递增的顺序 从左向右排列成一横行此行，即为周期。从左向右排列成一横行此行，即为周期。元素周期表元素周期表周期周期：包括：包括7个周期个周期族：族：将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的将最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下顺序排成一纵列，此列即为族。顺序从上到下顺序排成一纵列，此列即为族。根据元素周期律，把根据元素周期律，把电子层电子层数目相同的各种元素，按原子数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中序数递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中最外最外层的电子数层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序又上而下相

4、同的元素，按电子层数递增的顺序又上而下排成纵行，元素这样排列得到的表就称为元素周期表排成纵行，元素这样排列得到的表就称为元素周期表思考：周期数和原子核外电子层数有什么关系？思考：周期数和原子核外电子层数有什么关系？答：答：周期序数周期序数 = = 电子层数电子层数族族主族（A）：由短周期元素和长周期元素共同构成的族由短周期元素和长周期元素共同构成的族A. A . A. A. A . A . A副族(B): 完全由长周期构成的族完全由长周期构成的族B. B. B. B. B. B. B第族:第第8 8、9 9、1010三个纵行为一个族三个纵行为一个族0族：稀有气体元素，化学性质不活泼，稀有气体元

5、素，化学性质不活泼，化合价看承是化合价看承是0 0镧系元素，锕系元素及超铀元素的概念思考：主族序数和最外层电子数思考：主族序数和最外层电子数 有什么关系？有什么关系？答：答：主族序数主族序数 = = 最外层电子数最外层电子数二、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系二、元素的性质与元素在周期表中的位置的关系1.元素的金属性和非金属性与元素在周期表中元素的金属性和非金属性与元素在周期表中位置的关系位置的关系同主族同主族：从上到下各元素的原子电子层数依次增多，原子：从上到下各元素的原子电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子讷讷公里逐渐增强，得电子能力半径逐渐增大，失电子讷讷公里逐渐增强，得电子

6、能力逐渐减弱，因此元素的金属性增强，非金属性减弱。逐渐减弱，因此元素的金属性增强，非金属性减弱。同周期同周期：从左向右原子的核外电子层数相同，核电荷数从左向右原子的核外电子层数相同，核电荷数 依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱依次增多，原子半径逐渐减小，失电子能力减弱得电子能力逐渐增强，因此，金属性减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性减弱，非金属性逐渐增强。非金属性逐渐增强。同周期，同主族性质比较同周期，同主族性质比较练习：练习：（1）已知硫原子结构示意图）已知硫原子结构示意图 指出硫元素在指出硫元素在周期表中的位子。周期表中的位子。+16826（2）溴位于周期表中第）溴位于周期表中第4周期，第周期，第族，族，画出溴的原子结构示意图画出溴的原子结构示意图（3）画出原子序数为）画出原子序数为34号的元素的原子结构示意图。号的元素的原子结构示意图。并推断其在元素周期表中的位置并推断其在元素周期表中的位置（4）是同一主族的两种元素，若的原子序数为，）是同一主族的两种元素，若的原子序数为，则的原子序数不可能是（则的原子序数不可能是（ ）A.x+2 B.x+4 C.x+8 D.x+18B类别周期序