初三化学专题解析：化学方程式的计算二

1、.初三化学专题解析：化学方程式的计算二考点剖析： 1、有关化学方程式计算的根本类型 反响物、生成物都是纯洁物的计算 反响物或生成物中含有一定量的杂质的计算 关于混合物的计算只要求掌握混合物中有一种成分参加反响的计算 2、解题步骤 设未知量; 正确写出有关化学方程式; 找出量和未知量的质量关系; 列出比例式，求出未知量; 检查结果，写出答案。 3、根据化学方程式计算应注意的事项 正确书写化学方程式，准确列出有关反响物或生成物的质量比。 列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确。 反响物、生成物必须是纯洁物，假如不是纯洁物，应将不纯物质的质量按题意换算成纯洁物的质量。 在溶液中进展的反响，

2、应用溶质的质量代入化学方程式进展计算，而不能用溶液的质量代入计算。 解题过程要完好标准。 4、有关计算公式 纯洁物的质量=混合物的质量物质的纯度或质量分数 纯洁物的质量分数=1-杂质的质量分数 例题精析： 例1在托盘天平的两盘上，各放一盛有等质量分数足量稀盐酸的烧杯，调节天平至平衡。向左盘烧杯中参加8克氧化镁，假设使天平仍然平衡，需向右盘烧杯中加人多少克铝? 分析：由MgO+2HCl=MgCl2+H2O可知，左盘烧杯中增加的质量就是所加的MgO的质量。要使天平仍然平衡，右盘烧杯中物质的质量也应增加8克。而铝会与稀盐酸反响并生成H2逸出，所以参加铝的质量必定大于8克。mAl-mH2=8克 解：设

3、需要参加铝的质量为x 54 6 546 x 8克 x=9克答：需向右盘烧杯中加人9克铝。 例2某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定该样品中氧化铜的含量，取用20克此样品，分四次向其中参加稀盐酸与之充分反响。每次所用盐酸的体积与反响后剩余固体的质量见下表： 参加稀盐酸的体积/ml剩余固体的/g 14016 24012 3408 4408 求：20g此样品中铜的质量;样品中氧化铜的质量分数; 用氢气充分复原5g此样品可得固体多少克? 分析：根据表格中的数据分析可知第三、四次剩余团体均为8克，说明该剩余固体不能与盐酸反响，这8克固体一定是铜。 解：20g样品中铜的质量为8g 样品中氧化铜的质量分数：

4、设用H2复原5g此样品可生成铜的质量为x 80 64 5g60% x 可得固体质量：2.4克+5克-3克=4.4克 答：20克样品中铜的质量为8克，氧化铜的质量分数为60%，用氢气充分复原5克此样品可得铜4.4克。 例3为了对海水的氯化物假设NaCl以计算进展成分分析。甲、乙、丙三位同学分别进展实验.他们的实验数据如下，请仔细观察分析，答复以下问题。 甲乙丙 所取海水样品的质量g1005050 参加AgNO3溶液的质量g505075 反响后所得沉淀物的质量g1.4351.4351.435 两溶液恰好完全反响的是 的实验。 请计算海水中的氯化物以氯化钠计算的质量分数是多少?结果保存3位有效数字

5、分析：根据表中的实验数据，分析可知甲、乙、丙三位同学实验后所得沉淀物的质量相等，那么说明三位同学所取的两种反响物的质量至少有一种所取质量正确，全部参加了反响，海水样品乙、丙两同学取质量一样，那么说明甲同学取多了。AgNO3溶液的质量甲、乙同学所取一样，那么说明丙同学取多了。所以所取溶液恰好完全反响的是乙同学。 解：两溶液恰好完全反响的是乙同学的实验。 设50g海水样品中所含NaC的质量为X NaCI+AgNO3=AgCl+NaNO3 58.5 143.5 x 1.435克 氯化物的质量分数 答：两溶液恰好完全反响的是乙同学的实验。海水中江化物的质量分数为1.17% 中考热身： 一、选择题 1、

6、纯洁的KClO3和Mn2O2的混合物mg，受热制取O2，完全反响后剩余固体的质量为ng,那么反响所得的KCl质量为 A、ngB、149/64m-ng C、m-ngD、149/96m-ng 2、以下有关数量关系的判断中错误的选项是 A、ag镁和bg氧气恰好完全反响，生成cg氧化 镁，那么a+b=c B、mg镁放ng稀硫酸中，充分反响后，溶液为wg，那么nw C、hg铁放人sg硫酸铜溶液中，充分反响后，溶液为eg，那么se D、mg氯化钡溶液参加pg硫酸钠溶液中，生成qg溶液，那么m+p=q 3、某试管中含有a克氧化铜，通入氢气加热一段时间后停顿加热，冷却称量剩余固体质量为b克，那么参加反响的氢气

7、的质量为 A、B、a-b克 C、 D、 4、实验室常用MnO2与KClO3共热制氧气，表示混合物中二氧化锰的质量分数随反响时间的变化图象横坐标表示时间，纵坐标表示混合物中MnO2的质量分数是 5、一定质量的稀硫酸与过量的锌反响，以下图象与该反响过程相符的是 6、将一铁片投入CuSO4溶液中，过一会儿取出，洗净枯燥后称量，发现增重6.3克，析出铜 g A、50.4 B、6.4 C、2 D、6.3 7、用锌、氧化铜、稀H2SO4作原料制取铜，有以下两种途径： 假设用这两种方法制取的铜的质量相等时，以下表达符合实验结果的是 A、消耗一样质量的氧化铜 B、消耗一样质量的锌 C、消耗一样质量的硫酸 D、

8、生成硫酸锌的质量一样 二、填空题 8、蜡烛燃烧前的质量为ag，燃烧一会儿后质量为bg，生成cgCO2和dg水蒸气，那么产物共 g，参与反响的O2的质量g为 g。 9、在调整好零点的天平两边托盘里，各放质量一样的烧杯，分别盛等溶质质量分数、等质量的稀硫酸，向左边烧杯中加Mg锌，向右边烧杯中加Mg铁， 假设天平保持平衡，那么： a、反响物中一定没有剩余 。b、一定有剩余的物质 。 c、可能有剩余的物质 。 假设天平失去平衡，那么一定是盛放 的托盘下沉。 10.质量相等的镁、锌、铁三种金属分别与稀H2SO4反响，产生氢气与反响时间如左图，那么三种金属的名称分别为A 、B 、C 。 反响中消耗的金属

9、最多， 最少。 三个反响用去的稀H2SO4质量相等，不相等 。 11、某同学把3克碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下： 第一次第二次第三次 给定的O2质量6克8克13克 生成的CO2质量8.25克11克11克 答复：从以上数据说明，这三次实验中第 次恰好完全反响; 第 次实验中碳有剩余;剩余 克; 第 次实验中O2有剩余，剩余 克。 12、足量的铁与245克稀H2SO4反响，生成H2的质量是多少?计算此题时，除题中所给数据必须使用外，还缺少一个 的数据。假设用a表示此数据，那么生成的质量为 。 三、计算题 13、用20克的KMnO4加热制氧气，制得所需氧气后，停顿加热，称取剩余固体质量为

10、18.72克。问： 制取氧气多少克? 消耗了多少克的KMnO4? KMnO4分解的百分率是多少? 14、化学课外活动小组的同学对某炼铁厂消费的生铁杂质不与酸反响进展组成分析。其实验数据如下表： 实验步骤数据 1、称取生铁样品放入烧杯中14.5克 2、参加足量15%盐酸200.0克 3、称量反响后烧杯中物质总质量214.0克 根据表中数据，计算生铁的纯度。准确到0.001 参考答案： 1、D 2、D 3、A 4、C 5、A 6、A 7、A 8、c+d c+d+b-a 9、a、H2SO4 b、Fe c、Zn Zn 10、A、镁B、锌C、铁锌镁相等 11、二一、0.75克三、5克 12、硫酸溶质质量

11、分数5a 13、1.28克12.64克63.2% 14、96.6% 的关系。 计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“表示相加，而不表示相乘。 化学式中原子团或根右下角的数字表示的是原子团或根的个数。计算时先求一个原子团或根的总相对原子质量，再乘以原子团或根的个数，即得出几个原子团的总相对原子质量。 2、计算化合物中某元素的质量分数 计算公式： 点拨：利用上述公式计算时，某元素的原子个数应写在该元素符号前面，不能写在右下角。 化合物中某元素的质量分数可以用“分数表示，也可用“百分数表示;习惯上常用百分数表示。 3、计算化合物中各元素的质量比 组成化合物的各元素的质量比，等于化合物中各元素的

12、相对原子质量总和即相对原子质量与原子个数乘积之比。 点拨：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。 计算时的结果约成最简整数比。 4、化合物或元素质量，计算某元素或化合物质量 化合物里某元素的质量=化合物的质量化合物中某元素的质量分数 化合物的质量=化合物中元素的质量化合物中元素的质量分数 5、求物质的化学式 点拨：求物质化学式的主要类型： 由元素的相对原子质量和化合物的相对分子质量，确定化学式。 根据化合物中某元素质量分数确定化合物的化学式。 化合物中元素的质量比和相对原子质量，确定化学式。 根据质量守恒定律确定化学式。 6、计算不纯物中某元素或某纯洁物的质量分数 计算公

13、式： 不纯物中某元素的质量分数=不纯物中纯洁物的质量分数该纯洁物中某元素的质量分数。 点拨：假设杂质的组成中也有待求元素时，就不能用上述公式进展计算某元素的质量分数。 例题精析： 例1SO2和SO3中所含氧元素质量相等，求SO2和SO3质量比。 分析：SO2和SO3中所含氧元素质量相等，那么根据这一等量关系列方程求解。 解法一：设SO2的质量为m，SO3的质量为n，根据题意得： 宏观SO2和SO3中所含氧元素质量相等，那么微观是两种化合物中所含氧原子个数相等。要使SO2和SO3中氧原子个数相等，那么可调整其系数，得关系式：3SO2-2SO3，所以SO2和SO3的质量比可求得。 解法二：由题知：

14、欲使氧元素质量相等，须分子中含氧原子个数相等。 即：3个二氧化硫分子的质量2个三氧化硫分子的质量=364280=65 例2X、Y两种元素的相对原子质量之比为72，由它们组成的一种化合物中，X、Y两元素的质量比为218，那么这种化合物的化学式是 分析：确定化合物的化学式的关键是确定化合物中X、Y的原子个数比。 解：设这种化合物的化学式为XmYn即X、Y的原子个数比为mn，X的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为b，根据题意可得： 这种化合物的化学式是X3Y4。 例3胆矾的化学式为CuSO45H2O，求： 胆矾的相对分子质量; 胆矾中CuSO4和H2O的质量比; 胆矾中结晶水的质量分数; 注意：计

15、算结晶水合物的相对分子质量时，化学式之间的“，表示加，不表示乘。 解：胆矾的相对分子质量=64+32+164十5l2+16=250 胆矾中CuSO4和H2O的质量比： 64+32+1645l2+16=16090=169 胆矾中结晶水的质量分数： 中考热身 一、选择题 1、以下各物质中相对分子质量相等的是 A、CO2和SO2 B、CaOH2和CuOH2 C、H2SO4和H3PO4 D、ZnSO4和CuSO4 2、机动车尾气排放出的氮的氧化物是城市空气污染源之一，其中有一种含氮约为46.7%，它是 A、N2O B、NO2 C、NO D、N2O5 3、?中学生守那么?中明确规定，中学生不能吸烟。其原

16、因之一是香烟燃烧时放出多种有毒物质和致癌物质，其中元素间的质量比为34的物质是 A、NO B、CO2 C、SO2 D、CO 4、质量相等的CO和CO2中，碳元素的质量比为 A、1411 B、11 C、117 D、711 5、nH2O与mCaCO3中，氧元素的质量比是 A、nmB、13C、n3mD、50n27m 6、当三氧化二铁与四氧化三铁中所含铁元素质量相等时，那么三氧化二铁与四氧化三铁的质量比为 A.32B.1lC.2942D.3029 7、某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5%，且其中只含一种杂质，那么这种杂质可能是 A、氧化镁B、铁粉C、二氧化硅D、氧化铜 8、以下说法不

17、正确的选项是 A、相对分子质量是一个比值，且单位为1 B、一样质量的氢气和二氧化碳，氢气的分子比二氧化碳的分子多 C、一样数目的氮气分子和氧气分子的质量比为710 D、2MgNO32的相对分子质量和的计算式为：224+14+1632 9、X、Y两元素的相对原子质量之比为72，在它们组成的化合物中X与Y的质量比为73，那么它们组成的化合物的化学式为 A、X2Y3B、X3Y2C、X2Y7D、X3Y7 二、填空题 10、化肥碳酸氢铵NH4HCO3，敞口放一段时间后，其质量减少了3.16kg，损失了氮元素 g 11、明矾的化学式为KAlSO4212H2O，它的相对分子质量为 其 中所含K、Al、S、O

18、、H各元素的质量比为 ，明矾中结晶水的质量分数为 。 12.为测定绿矾FeSO4xH2O中的x值，某学生将一定量的绿矾放入坩埚内灼烧脱水，生成无水FeSO4，测得有关数据为： 质量/g 坩埚W 坩埚+FeSO4xH2OW1 坩埚+FeSO4W2 请写出计算x的数学表达式 。 13、某物质的化学式为HxRO2x-2它的相对分子质量为M，那么R元素的相对原子质量为 。 14、某化合物的化学式为RX2，相对分子质量为46。在化合物中R占30.4%，那么元素X的相对原子质量是 。 三、计算题 15、某化肥厂消费一批尿素产品，经测定其含氮元素的质量分数为42%杂质中不含氮。按规定产品中含尿素CONH22的质量分数在95%以上为一级品，试根据计算判断该厂消费的产品是否属于一级品? 16.燃烧含硫的煤和放爆竹都会产生污染空气的二氧化硫。据报道有一年的春节三天内，某地区燃放了两亿只爆竹。假设平均每只爆竹释放0.05克SO2，那么这些相当于燃烧了含硫1%的煤多少吨? 17、氮肥用以补充农作物所必需的氮元素，1tNH4NO3市场价810元，1tNH4HCO3市场价330元，试问购置哪种化肥合算? 18、1989年，世界卫生组织把铝列为