电解质溶液离子浓度大小比较习题及答案

1、电解质溶液离子浓度大小比较1.常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中c（OH-）/c（H+）=110-10，下列叙述正确的是( )A.溶液中水电离出的c（H+）=10-10 mol/LB.溶液中c（H+）+c（A-）=0.1 mol/LC.与0.05 mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为（cA）c（Na）c（OH-）c（H+）D.上述溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c（OH-）均增大 2.0.1mol/LNaOH溶液和0.1mol/LNH4Cl溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的是Ac(Na)c(Cl)c(OH)c(H) B

2、c(Na)c(Cl)c(H)c(OH)Cc(Cl)c(Na)c(OH)c(H) Dc(Na)c(Cl)c(OH)c(H)3. 0.1 molL-1 KHS溶液中下列表达式不正确的是（ ）A.c(K +)+c(H+)= c(OH-)+ c(HS-)+2 c(S2-) B.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(S2-) c(H+)C.c(HS-)+ c(S2-)+ c(H2S)= 0.1 molL-1 D.c(K+) c(HS-) c(OH-) c(H2S) c(H+)4. 某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是（ ）A该溶液由pH=3的CH3COO

3、H与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH)c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和5. 在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（ ）Ac (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)Bc(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)Cc (Na+) c (CH3COO-)c(OH-)c(H+)Dc (CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(

4、OH-)6. 某溶液中只含有Na+、H+、OH-、A-四种离子，下列说法正确的是（ ）-+A. 若溶液中c（A）c（Na），则溶液一定呈中性B. 溶液中不可能存在：c（Na+） c（A-） c（OH-） c（H+）C. 若c（OH） c（H），溶液中不可能存在：c（Na） c（OH） c（A） c（H）D. 若溶质为NaA、HA，则一定存在：c（A-） c（Na+） c（H+） c（OH-）7. 草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 molL-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 molL-1 NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

5、（ ）A.V（NaOH）0时，c(H+)110-2 molL-1B.V（NaOH）10 mL时，不可能存在c(Na+)2c(C2O42-)+c(HC2O4-)C.V（NaOH）10 mL时，c(H)110 mol/LD.V（NaOH）10 mL时，c(Na+)c(C2O42-)c(HC2O4-)8下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A.0.1 molL1的NaHA溶液，其pH4：c(HA)c(H)c(H2A)c(A2)2B.NaHCO3溶液中：c(H)c(H2CO3)c(OH)c(CO3)C.室温下由pH1的CH3COOH溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小的顺序为：c

6、(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D.常温下，在pH8的NaA溶液中：c(H+)+c(HA)=c(OH-)1 +-7-+-+-+-+-+-+9.常温下，用 0.1000 molLNaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol/LCH3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c(CH3COO)+c(OH)=c(CH3COOH)+c(H)B.点所示溶液中：c(Na)=c(CH3COOH)+c(CH3COO)C.点所示溶液中：c(Na)c(OH)c(CH3COO)c(H)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH

7、)10下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的pH7的混合溶液中：c(Cl)c(NH4)B.pH=2的一元酸和pH12的一元强碱等体积混合：c(OH)c(H) C.0.1 molL1的硫酸铵溶液中：c(NH4)c(SO42-)c(H)D.0.1 molL1的硫化钠（Na2S）溶液中：c(OH)c(H)c(HS)c(H2S) 11.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 molL1 NaHCO3溶液中：c(Na)c(HCO3)c(CO23)c(H2CO3) B.在0.1 molL1Na2CO3溶液中：c(OH)c(H)c(HCO3)2c(H2CO3) C.向0

8、.2 molL1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 molL1NaOH溶液：c(CO23)c(HCO3)c(OH)c(H)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液(pH7，c(Na)0.1 molL1)： c(Na)c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H)c(OH)12.25时，向体积为10 mL 0.1 molL11NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol/LCH3COOH溶液，曲线如下图所示，有关离子浓度关系的比较中，错误的是A.a点处：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) B.b点处：c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.c点处：c(CH3COOH)c(CH3

9、COO)2c(Na) D.NaOH溶液和CH3COOH溶液任意比混合时：c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)13.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ） ApH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合： c(H+) + c(M+)= c(OH-) + c(A-) BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)c(CH3COONa)c(Na2CO3)C物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合： c(CH3COO) +2c(OH) = 2c(H) + c(CH3COOH)D0.1molL-1的NaHA溶液，其pH=4：c(

10、HA-)c(H+)c(H2A)c(A2-)14在Na2CO3溶液中，下列等量关系成立的是（ ）-OH=HCOA-3-+H2CO3+H B2Na-3+=CO2-3+HCO-3+H2CO3+CNa+H=HCO+CO2-32-3+OH-3-+-D.Na+OH=2CO+3HCO-+4H2CO3+H+-+15. 已知某溶液中只存在OH、H、NH4、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)Cc(Cl-)c(H+)c(NH4+)c(OH-)+-+Dc(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)

11、(1)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是序关系中正确的是（选填序号） 。 -+-+ ，上述离子浓度大小顺(2)若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是(3)若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)(NH3H2O)（填“”、“”、或“”，下同），混合后溶液中c(NH4+)与c(Cl-)的关系是c(NH4+)c(Cl-)。单一溶液中微粒浓度关系1.写出CH3COOH溶液中存在的微粒 ；并比较各微粒浓度大小 ； 电荷守恒式 ； 物料守恒式(1 molL1 CH3COOH溶液) 。2.写出Na2CO3溶液中存在的微粒 ；并比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒

12、式 ；物料守恒式 。3.写出NaHCO3溶液中存在的微粒 ；并比较各微粒浓度大小 ； 电荷守恒式 ； 物料守恒式 。 混合溶液中微粒浓度关系1.物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa混合后配成1L溶液，经测定溶液呈酸性。回答下列问题：（1）写出混合溶液中存在的微粒 ；（2）比较各微粒浓度大小 ；（3）电荷守恒式 ；（4）物料守恒式 。2.向20mL0.1 mol/L NH3H2O中逐滴滴加0.1 mol/L HCl溶液。回答下列问题：（1）滴加的盐酸溶液体积为10mL（混合溶液显碱性）写出混合溶液中存在的微粒 ；比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒式 ；物料守恒式 。（2）滴加

13、的盐酸溶液体积为20mL写出混合溶液中存在的微粒 ；比较各微粒浓度大小 ；电荷守恒式 ；物料守恒式 。（3）滴加盐酸至混合溶液显中性（盐酸的体积 ）写出混合溶液中存在的微粒 ； 比较各微粒浓度大小 。1.D 2.D 3.B 4.A 5.D 6.A 7.D 8.BD 9.D 10.C 11.BD 12.A 13.AC 14.D15. (1 )氯化铵 ，A (2) NH4Cl和HCl (3) ， 问题一1（1）混合溶液中存在两个平衡：CH3COOHOHCH3COOH、H2OH存在的微粒有： H2O、CH3COOH、CH3COO、H、OH；（2）比较各微粒浓度大小：c(CH3COOH)c(H)c(C

14、H3COO)c(OH)；（3）电荷守恒式：c(H)c(CH3COO)c(OH)；（4）物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH) 1 molL1。2.Na2CO3溶液中Na2CO32NaCO32存在的平衡有CO32H2O HCO3H2OHCO3OH、H2CO3OH、H2OHOH存在的微粒有： H2O、H2CO3、Na、CO32、HCO3、H、OH；并比较各微粒浓度大小：c(Na)c(CO32)c(OH)c(HCO3)c(H)； 电荷守恒式：c(Na)c(H)2c(CO32)c(HCO3)c(OH)； 物料守恒式：c(Na)2c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。 3.NaHCO

15、3溶液中NaHCO3NaHCO3存在的平衡有HCO3H2OHCO3 CO32OH、H2OHOHH2CO3OH、存在的微粒有： H2O、H2CO3、Na、CO32、HCO3、H、OH；并比较各微粒浓度大小： c(Na)c(HCO3)c(OH)c(H2CO3)c(H)c(CO32)；2电荷守恒式：c(Na)c(H)2c(CO3)c(HCO3)c(OH)； 物料守恒式：c(Na)c(CO32)c(HCO3)c(H2CO3)。问题二 1. （1）写出混合溶液中存在的微粒： H2O、CH3COOH、CH3COO、Na、H、OH；（2）比较各微粒浓度大小：c(CH3COO)c(Na)c(CH3COOH)c(H)c(OH)；（3）电荷守恒式：c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)（4）物料守恒式：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Na)。2.（1）混合溶液中存在的微粒：NH3H2O、NH4、Cl、H、OH；比较各微粒浓度大小：c(NH4)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)c(H)；电荷守恒式：c(NH4)c(H)c(Cl)c(