碱金属测试题教师版

1、碱金属测试题一、选择题(本题包括12个小题，每小题4分，共48分)1.下列物质放置于空气中，因被氧化而变质的是 ()A.Na B.Na2O C.Na2O2 D.NaOH 解析：Na易被空气中的O2氧化；Na2O、NaOH均能吸收空气中CO2而变质，但不发生氧化反应；Na2O2与空气中H2O、CO2均能反应，但在反应中Na2O2既被氧化又被还原.          答案：A2.下列叙述正确的是 ()A.金属钠可保存在汽油中B.金属钠久置于空气中生成Na2CO3·10H2OC.钠

2、很活泼，所以能从CuSO4溶液中置换出金属铜D.已知钛的金属性比钠弱，所以钠可以从熔融TiCl4中置换出金属钛解析：A项，Na应保存在煤油中；B项Na最终转化为Na2CO3；C项，Na易与H2O反应，不能从盐溶液中置换出比其活动性弱的金属；D项，Na作还原剂，可从熔融TiCl4中置换出Ti.答案：D3.(2010·阳泉模拟)下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 ()A.热稳定性：Na2CO3NaHCO3B.常温时在水中的溶解度：Na2CO3NaHCO3C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3NaHCO3D.等物质的量的Na

3、HCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多解析：A项，热稳定性Na2CO3NaHCO3；B项，溶解度：Na2CO3NaHCO3；C项，NaHCO3中C元素含量比Na2CO3高，因此等质量时NaHCO3产生CO2多；D项，等物质的量时，产生CO2量Na2CO3和NaHCO3相同.答案：C4.下列试剂的保存或使用正确的是 ()A.金属锂保存在煤油中，取出使用前要用滤纸吸干煤油B.Na2O2比Na2O稳定，可露置在空气中C.称量NaOH固体时，可在天平两个托盘上各放一张等质量的纸，左边纸上放NaOH，右边纸上放砝码D.做焰色反应实验时，透过蓝色钴玻璃，观察到火焰为紫色，证明被

4、检物质中一定含有钾元素解析：锂保存在石蜡中；Na2O2可与H2O、CO2发生氧化还原反应，不能露置在空气中；NaOH固体易潮解，且有腐蚀性，不能放在纸上称量，可放在小烧杯中迅速称量.答案：D5.下列说法中，正确的是 ()A.Na2O2是碱性氧化物，溶于水生成相应的强碱B.金属钠应保存在磨口玻璃瓶中  C.金属钠在常温下和氧气反应生成氧化钠  D.固体NaOH暴露在空气中，极易吸收空气中的H2O和CO2，较长时间暴露在空气中的固体NaOH溶于水后所得溶液中只有、H、Na、OH四种离子解析：Na2O2与水反应不仅生成碱，还生成O2，故Na2O2不是碱性氧化物

5、.钠应保存于煤油中，不应放在磨口玻璃瓶中，因为瓶里含有空气.固体NaOH吸收CO2生成Na2CO3，在溶液中水解还能生成HCO.答案：C6.在10 mL 0.1 mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2 mL 0.5 mol/L的盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 ()             A.1.34 mL B.2.240 Ml C.0.672 mL D.0 mL解析：纯碱中逐滴加入盐酸并在不断搅拌的条件下至过量先后发生的反应为：Na2C

6、O3HCl=NaHCO3NaClNaHCO3HCl=NaClH2OCO2从题给的数据看，两者只能按式(盐酸不足)进行反应，所以无气体放出.答案：D7.(2010·大庆质检)下列各组物质混合后有气体生成，最终又有白色沉淀产生的是()A.过量的氢氧化钠溶液和氯化铝溶液B.少量电石和过量碳酸氢钠溶液    C.钠和硫酸铜溶液D.过氧化钠和少量氯化亚铁溶液    解析：A中发生反应为：AlCl34NaOH=NaAlO23NaCl2H2O，最终没有白色沉淀生成；B中发生反应为：CaC22H2OCa(OH)2C2H2

7、，Ca(OH)22NaHCO3=CaCO3Na2CO32H2O，最终有白色沉淀生成；C中发生反应为：2Na2H2OCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4H2，有蓝色沉淀生成；D中发生反应为：4Na2O24FeCl26H2O=4Fe(OH)3O28NaCl，有红褐色沉淀生成.答案：B8.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3先经充分强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是()A.消耗盐酸一样多    B.放出CO2的总量一样多    C.后者生成的NaCl是前者的一半  

8、60; D.后者消耗盐酸是前者的一半    解析：n(Na2CO3)n(NaHCO3)1 mol    Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O；1 mol 2 mol 2 mol 1 mol    2NaHCO3Na2CO3CO2H2O1 mol 0.5 mol 0.5 mol   Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O   0.5 mol 1 mol 1 mol 0.5 mol &#

9、160;因此放出CO2总量均为1 mol，后者生成NaCl是前者的一半，后者消耗盐酸是前者的一半.答案：A9.(2009·正定中学月考)可能存在的第119号未知元素，有人称其为“类钫”.根据元素周期表的结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的说法中正确的是()A.“类钫”的氧化物不与水反应B.“类钫”具有放射性C.“类钫”单质的密度小于1 g/cm3 D.“类钫”单质有较高的熔点解析：根据碱金属元素性质的递变规律可知，“类钫”的密度应是碱金属中最大的(Cs)1.879 g/cm3，熔点是最低的(Cs的熔点为28.4).答案：B10.下表中，对陈述、的正确性两者间是否具有因果关系的

10、判断都正确的是()选项陈述陈述判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应对，对，有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠对，错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透露性强的黄光对，对，有D过氧化钠可为航天员供氧Na2O2能与CO2和H2O反应生成O2对，对，有解析：A项中陈述错误，治疗胃酸过多要用NaHCO3而不是Na2CO3；B项中陈述错误，酚酞在Na2O2的水溶液中最终呈无色；C项，陈述与之间无因果关系.答案：D11.(2009·全国卷)下列叙述中正确的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱

11、和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出解析：A项，CaCO3与CO2、H2O反应生成的Ca(HCO3)2和NaHCO3不反应.B项，向Na2CO3溶液中滴加等物质的量的盐酸时，发生反应：H=HCO，不生成CO2.C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多.D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：

12、Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出.答案：D12.向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌.随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化，如下图所示，各条曲线与溶液中离子数目的大致对应关系相对正确的是()A.NS：K；MP：H；QR：； OT：HCO；RU：ClB.NS：K；MP：；OQR：HCO； OT：Cl；RU：HC.NS：K；MP：Cl；QR：H； OT：HCO；RU：D.NS：K；MP：H；OQR：Cl； OT：；RU：HCO解析：向K2CO3溶液中逐滴滴加盐酸至过量时，依次发生反

13、应H=HCO，HCOH=CO2H2O，反应过程中，K数目保持不变(对应NS)，数目逐渐减少(对应MP)，HCO数目先增大后逐渐减少(对应OQR)，Cl数目逐渐增多(对应OT)，H数目在盐酸过量后逐渐增加(对应RU).答案：B二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)13.(13分)某银白色金属固体A：放在空气中氧化成白色固体B；将A点燃，火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；A、B、C均可跟无色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体G；F和G混合遇火可剧烈反应而发生爆炸，并生成D.据此判断：(1)A为，B为，C为，D为，E为，F为，G为.(2)写

14、出下列反应的化学方程式：AB ，AE .解析：根据金属A在空气中燃烧时火焰呈黄色，推知A为Na，然后由推知B为Na2O，由推知C为Na2O2，由推知D为H2O，E为NaOH，F为H2，G为O2.答案：(1)NaNa2ONa2O2H2ONaOHH2O2(2)4NaO2=2Na2O2Na2H2O=2NaOHH214.(13分)常温下，将一定量CO2通入NaOH溶液中，二者恰好完全反应，得到只含一种溶质A的溶液，且pH7，向该溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀B.B不可用作钡餐，若误用了B，可用5%的钠盐溶液C处理.请回答：(1)用离子方程式表示A溶液pH7的原因.(2)用离子方程式表示B不可用

15、作钡餐的原因      (3)用离子方程式表示出误用B后可用C处理的原因.解析：根据NaOH溶液吸收CO2后只生成溶质A，且A与BaCl2溶液反应生成白色沉淀，推知A为Na2CO3，B为BaCO3，因为BaCO3易与人体内胃酸(主要成分为盐酸)反应生成重金属离子Ba2而使人体中毒，因此医疗上不能用BaCO3作“钡餐”，误服时可用Na2SO4处理，使BaCO3转化为BaSO4而解毒.答案：(1) H2OHCOOH(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O(3)BaCO3=BaSO415.(13分)(2010·广东六校联考)过碳酸钠俗称固体

16、双氧水，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中，它的制备原理和路线如下：2Na2CO3 3H2O2=2Na2CO3·3H2O2H0.回答下列问题：(1)与过碳酸钠的用途相关的化学性质是.(2)下列物质可使过碳酸钠较快失效的是.a.MnO2b.H2Sc.稀硫酸d.NaHCO3(3)加入NaCl的作用是 .(4)工业纯碱中含有Fe3等杂质，加入稳定剂的作用是与Fe3生成稳定的化合物，Fe3对反应的不良影响是 .解析：解题的关键在于理解过碳酸钠的化学成分，据题意知其成分为2Na2CO3·3H2O2，具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质.(1)因双氧水具有强氧化性(漂白性)

17、，被大量应用于洗涤、印染、纺织、造纸、医药卫生等领域中.(2)MnO2为过氧化氢分解的催化剂；H2S与过氧化氢发生氧化还原反应；稀硫酸能与Na2CO3反应，使过碳酸钠较快失效，即a、b、c符合题意.(3)加入NaCl，使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解度降低，产生盐析现象，析出更多晶体，提高产率.(4)Fe3也是过氧化氢分解的催化剂，从而加快过碳酸钠失效，可以加入稳定剂，使Fe3生成稳定的化合物.答案：(1)强氧化性(漂白性)(2)a、b、c(3)使2Na2CO3·3H2O2在水中的溶解度降低，析出更多晶体(4)催化过氧化氢的分解16.(13分)(2009·

18、宁夏高考)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物.(反应条件图中已省略) (1)A、B、C、D代表的物质分别为、  (填化学式)；       (2)反应中的C、D均过量，该反应的化学方程式是；  (3)反应中，若B与F物质的量之比为43，G、H分别是、  (填化学式)；      (4)反应产物中K的化学式为 ；      (5)反应的离子方程式为 .解析：(1)由C是常见无色无味液体，推知为H2O；D是淡黄色固体化合物，推知D为Na2O2，C、D反应后生成NaOH，并且又能和常见金属单质A反应，可知A为Al；由B为黑色非金属单质，猜测为碳.(2)分步书写，减少错误.先写出Na2O2与H2O的反应，生成的NaOH再与Al发生反应.(3)根据C