科粤版九年级下册化学溶液章末练习题word文档资料

1、第七章 溶液死记硬背是一种传统的教学方式,在我国有悠久的历史。但随着素质教育的开展,死记硬背被作为一种僵化的、阻碍学生能力发展的教学方式,渐渐为人们所摒弃;而另一方面,老师们又为提高学生的语文素养煞费苦心。其实,只要应用得当,“死记硬背”与提高学生素质并不矛盾。相反,它恰是提高学生语文水平的重要前提和基础。 一、选择题单靠“死”记还不行,还得“活”用,姑且称之为“先死后活”吧。让学生把一周看到或听到的新鲜事记下来,摒弃那些假话套话空话,写出自己的真情实感,篇幅可长可短,并要求运用积累的成语、名言警句等,定期检查点评,选择优秀篇目在班里朗读或展出。这样,即巩固了所学的材料,又锻炼了学生的写作能力

2、,同时还培养了学生的观察能力、思维能力等等,达到“一石多鸟”的效果。 1.把少量下列物质分别加入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（） “师”之概念，大体是从先秦时期的“师长、师傅、先生”而来。其中“师傅”更早则意指春秋时国君的老师。说文解字中有注曰：“师教人以道者之称也”。“师”之含义，现在泛指从事教育工作或是传授知识技术也或是某方面有特长值得学习者。“老师”的原意并非由“老”而形容“师”。“老”在旧语义中也是一种尊称，隐喻年长且学识渊博者。“老”“师”连用最初见于史记，有“荀卿最为老师”之说法。慢慢“老师”之说也不再有年龄的限制，老少皆可适用。只是司马迁笔下的“老师”当然不是今日意义上的“教

3、师”，其只是“老”和“师”的复合构词，所表达的含义多指对知识渊博者的一种尊称，虽能从其身上学以“道”，但其不一定是知识的传播者。今天看来，“教师”的必要条件不光是拥有知识，更重于传播知识。 A. 泥沙                                

4、60;    B. 纯碱                                     C. 食盐     &

5、#160;                               D. 蔗糖2.下列关于过滤操作叙述中，错误的是（   ） A. 滤纸用水润湿紧贴在漏斗壁上，不留气泡      

6、60;    B. 液面要低于滤纸边缘C. 为加快过滤，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体         D. 漏斗下端紧靠烧杯内壁3.下列物质溶于水时，没有明显放热的是（） A. 烧碱                    

7、0;           B. 浓硫酸                                   C. 生石灰

8、                                     D. 食盐4.下列物质与水混合，不能形成溶液的是（   ） A. 食盐    

9、;                             B. 二氧化碳                   

10、;              C. 植物油                                 D.

11、0;酒精5.溶液在生产，生活中应用广泛下列有关溶液的说法正确的是（   ） A. 均一、稳定的液体都是溶液                                B. 溶液中不能同时存两种溶质C. 只有固体和液体可以作为溶

12、质                             D. 外界条件不改变，溶质溶剂不会分离6. 下列饮品属于溶液的是（）A. 蔗糖水   B. 牛奶  C. 果粒橙  D. 豆浆7.下列关于溶液的说法正确的是（&

13、#160;  ） A. 溶液都是无色透明的                                           B. 饱和溶

14、液不能再溶解任何物质C. 硝酸铵溶解在水中，溶液温度会降低                  D. 向饱和的石灰水中加入CaO，溶质质量不变8.现有一杯20的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（）A. 升温到60 B. 恒温蒸发部分水 C. 加入一定量的水   D. 加入一定量的硝酸钾固体9.硝酸钾和氯化钠两种固体的溶

15、解度曲线如下图所示。在50时，分别将30 g硝酸钾和氯化钠放入100 g水中，充分溶解，有关两种溶液的下列结论中，不正确的是（  ）A. 溶液中溶质质量分数相等B. 采取降低温度的方法能将两种溶液变为饱和溶液C. 若将硝酸钾溶液降温到20，溶液中溶质和溶剂的质量比为3:10D. 若将硝酸钾溶液变为10时的饱和溶液，溶液中溶质质量分数一定减小10.右图是固体物质a、b、c的溶解度曲线图根据此曲线图，下列的说法正确的是（   ） A. t1时，a、b、c三种物质的溶解度大小顺序是abcB. t2时，a、b两种

16、物质的饱和溶液的溶质质量分数相等C. t2时，将40gc物质加入到100g水中，形成的溶液是不饱和的D. t2时，欲使c物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可以采用升高温度的方祛11.甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是（   ）A. 20时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等          B. 40时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液均为饱和溶液C. 将40甲和乙的饱和溶液降温到20，析出

17、甲的质量更多          D. 20时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，再升温至40，所得溶液溶质质量分数相同12.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是（   ） 30时M、N的饱和溶液的溶质质量分数为MNM、N都不是易溶物质阴影处（不包含曲线上的点）N为不饱和溶液，M为饱和溶液P点表示20时，M、N的溶解度相等A.         

18、;                             B.                    

19、60;                 C.                                &

20、#160;     D. 13.用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（）A. 托盘天平  B. 烧杯  C. 蒸发皿   D. 量筒14.可以加快固体溶质在水中的溶解速度的措施有：加热；搅拌；将固体溶质研细；增加溶剂的量一般可行的是（） A. 和               

21、                 B. 和                               

22、60;C. 和                                D. 15.下列解释正确的是（      ）A. a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质

23、量为d g，则d =acB. 向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C. 将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D. 向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液加入10mL蒸馏水，溶液中溶质的质量为1g二、填空题 16.分离和提纯混合物的方法很多如：过滤；蒸发；蒸馏分离出黄泥水中的泥沙采用的是_的方法（填序号，下同）；把海水中的食盐和水分离采用的是_的方法 17. 如图所示为硝酸钾氯化钠硼酸（H3BO3）的溶解度曲线图由图可知：（1）当温度为10时，硝酸钾、氯化钠和硼酸三种物质的溶解度由小到大的顺序为_ （请用

24、序号作答）（2）当温度为25时，上述三种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数由小到大的顺序为_ （请用序号作答）（3）要将P点处的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可采取的措施有：加入硝酸钾固体、_（任写一条）等18.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示判断下列叙述是否正确，将错误改正 At1时，甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等_Bt2时，用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液，得到乙溶液的质量大于甲_C将甲、乙的饱和溶液从t2降温至t1，析出晶体的质量甲比乙多_D用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液_ 19.农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100 kg这种溶液，需氯化

25、钠_kg，取50 g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量_g。配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、_。 20.实验室用已配制好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3），配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液需要6%的氯化钠溶液_ mL某同学试剂配制溶液的溶质质量分数为2.5%，请分析其可能的原因有哪些？ 21.汽车、电动车中一般要使用铅硫酸蓄电池蓄电池中的酸溶液是溶质质量分数为28%的稀硫酸，若有2L溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制该稀硫酸时，配得稀硫酸的质量为_ g，需要蒸馏水（密度为1g/cm3）

26、_ L22.海水晒盐能够得到粗盐和卤水。卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质，如图是它们的溶解度曲线，完成下列填空。（1）在t1时，向100g水中加入150g MgCl2 ， 形成_（填“饱和”或“不饱和”）溶液，将其温度升高到t2时，此时溶液中溶质的质量分数为_。（2）t1时，MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是_。将t2时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的饱和溶液降温至t1时，可能会析出的晶体有_（填字母序号）。AMgCl2和KCl  B只有MgSO4  CMgCl2、KCl和MgSO4 23.溶解

27、度可表示物质溶解性的大小。图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。20时，甲的溶解度_ （填“”、“”或“”）乙的溶解度。40时，乙和丙_ （填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。20时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50。请填写下表。烧杯中的溶质烧杯中固体的变化甲_ 乙固体逐渐减少至全部溶解丙_ 气体的溶解度也有一定的变化规律。打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_ 。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是_ 。不同温度下，氧气的

28、溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40，则t2对应的温度_ （填编号）。a大于40     b小于40     c无法确定24. 右图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。（1）氯化钠溶液中的溶剂是_ 。（2）10时，碳酸钠的溶解度为_ g。（3）30时，氯化钠的溶解度_ 碳酸钠的溶解度。（填写“”、“”或“”）（4）10时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，所得溶液的溶质质量分数最大的是_ 溶液。

29、（填化学式）（5）如右图所示，20时，将盛有饱和碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是_ 。（填字母序号）A干冰B氢氧化钠固体C生石灰D硝酸铵               E浓硫酸三、实验探究题25.在实验室配制氯化钠溶液时，需要涉及以下步骤：溶解称量计算装瓶存放，回答问题： （1）配制6%氯化钠溶液50g，需要称量氯化钠_g，在溶解过程中需要用到的仪器有烧杯和_，用固体氯化钠配制氯化钠溶液的先后顺序是_（填序号） （2）若用10%的氯化钠溶液（密度为1.03g/mL）来配制6%氯化钠溶液50g，需要10%的氯化钠溶液_mL（计算结果保留至0.1） 26.配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，下图是某同学配制溶液的操作过程：（1）写出标号各仪器的名称：_  _  _ （2）B操作中称量时若指针偏左，应进行的操作是