知识讲解 原理综合题解题方法指导提高

1、原理综合题的应试策略（提高）编稿：房鑫 审稿：曹玉婷【高考展望】考纲要求考生能将与化学相关的实际问题分解，综合运用相关知识和科学方法，解决生产、生活实际和科学研究中的简单化学问题的能力。在高考试题中，每年都有一道考查化学反应原理综合应用的高考试题。该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学（或离子、电极）方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。试题设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大；试题的难度较大，对思维能力的要求较高。这类试题具有较大的综合性，能很

2、好地考查同学们应用化学知识解决实际问题的能力。【方法点拨】一、化学反应原理综合题常考知识点1、热化学方程式的书写或运用盖斯定律计算反应热2、电解池或原电池方程式的书写或电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写3、化学反应速率的影响因素的实验探究4、化学平衡状态的标志以及化学平衡的影响因素5、化学平衡常数及平衡转化率的计算6、酸碱中和滴定的扩展应用（仪器使用、平行实验、空白试验、误差讨论）7、Ksp的计算和应用8、综合计算（混合物计算、化学式的确定、关系式法、守恒法在计算中的应用）二、化学反应原理综合题的答题策略这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的

3、应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项；有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算；影响速率的因素及有关计算的关系式；电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算；电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。 该类题将许多化学基础知识整合在一起，思维空间大，设问较多，考查内容较多，但题目都是考试大纲要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。可采用各个击破

4、的方法，搞清楚各步知识点所对应的化学反应原理，采取先分后合的方法，再根据题目要求，用简洁、准确、规范的化学用语答题即可。再者该类题的各个小问题一般是相对独立设置、没有递进性，故答题时可扬长避短、跳跃式解答，千万不能放弃。三、化学反应原理综合题中应注意的问题1、化学反应速率题中应注意的问题 (1)对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响，且影响趋势相同，但影响值不同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小；反之，降温对吸热反应影响较小，对放热反应影响较大。(2)计算反应速率时，要特别注意时间、体积、浓度单位的换算。2、化学反应焓变题中应注意的问题(1)正确理解H 正负号的意义及焓变与

5、能量变化的关系。H 为负值，反应物总能量高于生成物总能量，反应放热；H为正值，反应物总能量低于生成物总能量。(2)在原电池与电解池反应中，H 值不等于电能值，化学能与电能的转化过程中还有热能转化。(3)运用盖斯定律计算多步反应的H 时，要注意反应分子式前面的系数与H 的对应关系，运用数学加减法和移项原理进行加减，在总反应式中没有的物质要用消元法除去，出现的物质要按照总反应式中的分子数保留。3、化学平衡常数题中应注意的问题(1)固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。(2)平衡常数(K)式中的浓度

6、是平衡状态时的物质的量浓度，而浓度商(Q)式中的浓度是任意时刻的物质的量浓度。4、原电池与电解池题中应注意的问题(1)原电池中负极发生氧化反应，常出现电极材料溶解、质量减轻等现象；正极发生还原反应，常出现质量不变或增重、有气体产生等现象。电解池中与电源负极连接的阴极材料不反应，与电源正极连接的阳极(除惰性电极外)材料发生氧化反应，可能出现电极溶解、质量减轻等现象。(2)Fe 在原电池与电解池反应中发生氧化反应时失去 2 个电子生成 Fe2。(3)可充电电池的放电反应是原电池反应，充电反应是电解池反应。放电过程中原池的负极发生氧化反应，充电过程中电池的阴极发生还原反应。5、电离平衡、水解平衡和溶

7、解平衡题中应注意的问题(1)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。(2)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子(3)分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。(4)利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶度积常数关系，溶度积大的其溶解度不一定大。6、分析图表与作图时应注意的问题(1)仔细分析和准确画出曲线的最高点、最低点、拐点和平衡点。(2)找准纵坐标与横坐标的对应数据。(3)描绘曲线时注意点与点之间的连接关系。(4)分析表格数据时，找出数据大小的变化规律。【典型例题】类型一、电极反应式书写、新情景下陌生氧化还原型的离子方程式书写

8、例1、电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置示意图见图（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。电解时，阳极的电极反应式为：【思路点拨】阳极电解产物为N2，所以放电的应为CO(NH2)2。【答案】CO(NH2)2+8OH6e=CO32+N2+6H2O。【解析】根据题意知道，阴极室含有的阳离子有H+、K+，阳极室含有OH-、H2O以及尿素CO(NH2)2分子，阳极电解产物为N2，所以放电的应为CO(NH2)2，写出CO(NH2)2- N2，经分析知道N元素化合价共升高6价，即一个CO(NH2)2失去6个电子，可写出CO(NH2)2-6e- N2，碳元素化合价不变（+4），在碱性

9、溶液中转化为CO32，然后根据电荷守恒在左边添加8OH-，最后根据质量守恒在右边添加6H2O，得出完整的电极反应式：CO(NH2)2+8OH6e=CO32+N2+6H2O。【总结升华】读懂题意尤其是相关示意图，分析电解池的阴极室和阳极室存在的阳离子、阴离子及其放电顺序，必要时根据题目要求还要考虑分子是否会放电。首先写出阴（阳）极室发生还原（氧化）反应的反应物和产物离子（分子），分析其化合价变化，标出其得失电子的情况，然后根据电荷守恒在左边或右边配上其他离子，左后根据质量守恒配上其它物质。注意：并非放电的一定是离子，应根据题目要求及时调整。用来配平电极反应式的离子（物质）应是电解池中含有的，而且

10、前后不能矛盾。举一反三：【变式1】氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水，试写出该反应的化学方程式_，科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极是_（填“正极”或“负极”）；碱性条件下，该电极发生反应的电极反应式为_。【答案】4NH3+3O2 2N2+6H2O；负极； 2NH3 6e- + 6OH- = N2 +6H2O【变式2】反应（电解硫酸铵溶液）常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)并得到H2。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为 。【答案】2SO42- -2e-=S2O82-【解析】因为在硫酸铵溶液中铵根离子发生水解，溶液显酸性，氢氧根离子浓度很低

11、，而硫酸根离子浓度大，造成阳极发生反应为：2SO42- -2e-=S2O82-，即生成过硫酸根离子，这也是工业生成过硫酸盐的方法；阴极生成氢气：2H+ +2e-=H2。【变式3】在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是：【答案】2Cu2+ +SO3 2- +2Cl-+H2O2CuCl+2H+ +SO4 2-【解析】还原剂是SO32-，氧化剂是Cu2+，按照得失电子守恒配平：1个SO3 2-失去两个电子，2个Cu2+变成Cu+得到两个电子，有：2Cu2+ +SO3 2- 2CuCl+SO4 2-，按电荷守恒及原子守恒进一步配平得到：

12、2Cu2+ +SO3 2- +2Cl-+H2O2CuCl+2H+ +SO4 2-。类型二、反应速率与化学平衡有关综合题例2、已知 CO2可以生产绿色燃料甲醇：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H187.4 kJ/mol。300 时，在一定容积的密闭容器中，c(CO2)1.00 mol/L，c(H2)1.60 mol/L开始反应，结果如下图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂 I 时，反应在10小时内的平均反应速率：v(H2)_mol/(L·h)。(2)下列叙述正确的是_。A当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B充入氩气增大压强有利于提高 CO2的

13、转化率CCO2平衡转化率，在上述反应条件下，催化剂比催化剂高D催化效率：在上述反应条件下，催化剂比催化剂高(3)根据图中数据，计算此反应在 300 时的平衡常数(写出计算过程)。(4) 将 上 述 平 衡 体 系升温至 400 ，平衡常数 ： K(400)_K(300 )(填“<”、“”或“>”)。(5)已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H242.8 kJ/mol，则 反 应 2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H _ kJ/mol。【思路点拨】(1)从先由速率公式v(CO2)c(CO2)/t求出v(CO2)，再根据速率比等于系数比得v(H2)

14、3v (CO2)，求出v(H2)。【答案】(1)0.054 (2)AD(3) CO23H2 = CH3OHH2O起始浓度/mol·L11.001.6000变化浓度/mol·L10.200.60 0.20 0.20平衡浓度/mol·L10.801.00.20 0.200.050 (mol·L1)2 (4)< (5)353.6【解析】 (1)从图读数知10 小时内 CO2消耗量为1.00 mol/L×18%0.18 mol/L ，反 应 速 率 计 算 式 v(CO2)c(CO2)/t0.18mol/L÷10h0.018 mol/(

15、L·h)，v(H2)3v (CO2) 3 × 0.018mol/(L·h)0.054 mol/(L·h)。(2)A 项正确，该密闭容器的容积一定，无固体和液体参加反应，无论反应达到平衡与否，其气体密度均不变化；B 项错误，氩气不参加反应，容器的容积一定，充入氩气不改变反应物、生成物的浓度，对平衡不产生影响；C 项错误，催化剂的使用同等程度改变正、逆反应速率，不影响平衡移动；D 项正确，据图知，使用催化剂使反应达到平衡时间比使用催化剂短，故催化效率更高。【总结升华】本题考查化学反应速率、化学平衡状态的建立、图像分析、化学平衡常数应用与计算等。举一反三：【变

16、式1】尿素CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。 (1)工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为：_。 (2)当氨碳比n(NH3)/n(CO2)4时，CO2的转化率随时间的变化关系如下图所示。 A点的逆反应速率v逆(CO2)_B点的正反应速率v正(CO2)(填“大于”、“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为_。【答案】 【解析】(1)利用CO(NH2)2中CN12，用观察法写出化学方程式：CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O，同时图像中t60 min时达到平衡状态，即该反应为可逆反应。 (2)A点未达平衡，B点达到平衡，从图像得v逆(CO2)<v正

17、 (CO2)。平衡时CO2转化率为60%，令n(NH3)4 mol，n(CO2)1 mol，则有n (CO2) 消耗0.6 mol，n消耗(NH3)1.2 mol，NH3的转化率(1.2 mol/4 mol)×100%30%。【变式2】工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为V L的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系

18、能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为 %。（3）计算容器中反应的平衡常数K= 。（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。 a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ

19、/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。（6）容器中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示） 。【答案】（1）小于（答“<”不扣分）（2）80（3）1 （4）a （5）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = -566 kJ/mol （6）3CO2 + 5OH- = 2CO32- + HCO3- + 2H2O 类型三、电解质电离平衡与水解平衡综合题例3、（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意

20、图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明Na2SO3溶液中存在SO32+H2OHSO3+OH水解平衡的事实是 （填序号）。A 滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液红色褪去B 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去C 滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去（4）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu2X和Cu2Y可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：非金属X Y(填“”或“”)Cu2Y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B（g）2C（g）+D（s）反应，按下表数据

21、投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质ABCD起始投料/mol2120【思路点拨】(1) 铵根离子含有10个电子、11个质子。 (2)硫酸铝溶液与过量氨水反应生成的氢氧化铝不能溶于过量的氨水中。 (3)此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH使得酚酞溶液变红。 (4)悬浊液与D溶液(葡萄糖溶液)生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O，X、Y同主族，则X为S。(5)测得反应后，体系压强增大，则达到平衡前，反应逆向进行。如果正反应是放热反应，则升高温度，反应逆向进行，因此平衡常数随温度的升高而减小。【答案】(1) (2)3NH 3 ·H2OAl3=

22、Al(OH)33 NH 4+(3)C(4)<Cu2O6HNO3(浓)=2Cu(NO3)22NO23H2O(5)平衡常数随温度的升高而减小【解析】（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子。（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3·H2O=Al(OH)3+3NH4+（3）选C，ABC三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用AB两项中的试剂都可褪色，但用C中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一

23、比较C可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，悬浊液与D的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。问题就很好回答，非金属性XY，Cu2O与浓硝酸反应生成红棕色的气体NO2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：Cu2O+6HNO3（浓）=2Cu(NO3)2+2NO2+3H2O（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意D为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平

24、衡常数与温度成反比。【总结升华】本题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如Na+，Al3+，O2，S2。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。举一反三：【高清课堂：408781例5】【变式1】常温下，浓度均为0.1 mol/L的6种溶液pH如下：溶质Na2CO3NaHCO3Na2SiO3Na2SO3NaHSO3NaClOpH11.69.712.310.04.010.3请由上表数据回答： （1）非金属性Si C（填“>”或“<”），用原子结构解释其原因：同

25、主族元素由上到下 。 （2）常温下，相同物质的量浓度的下列稀溶液，其酸性由强到弱的顺序是（填序号） 。 aH2SiO3 bH2SO3 cH2CO3 （3）用离子方程式说明Na2CO3溶液pH7的原因 。 （4）6种溶液中，水的电离程度最小的是（填化学式） 。 （5）若增大氯水中次氯酸的浓度，可向氯水中加入上表中的物质是（填化学式） ， 用化学平衡移动的原理解释其原因： 。【答案】（1） 原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱 （2）bca（3）CO32+H2OHCO3+OH（4）NaHSO3（5）NaHCO3（或NaClO） 因为Cl2 + H2OH+Cl+HClO， NaHCO3（或NaClO

26、）消耗H+，平衡正向移动，使溶液中次氯酸浓度增大。【变式2】直接排放含SO2的烟气会形成胶雨，危害环境，利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。用化学方程式表示SO2形成硫酸型胶雨的反应： (1) 在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是 (2) 吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32)： n(HSO3)变化关系如下表：n(SO2)：n(HSO)91：91：11：91pH.7.26.2上表判断NaHSO 溶液显性，用化学平衡原理解释当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)(3) 当吸收液的pH降至约为6时，满送至电解槽再

27、生。再生示意图如下:HSO3 在阳极放电的电极反应式是。当阴极室中溶液p升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：【答案】SO2+H2OH2SO3，2H2SO3+O22H2SO4SO2+2OH=SO32+H2O酸性 HSO3中存在：HSO3H+SO32和HSO3+H2OH2SO3+OH，HSO3电离程度大于其水解程度a bHSO32e+H2O= SO42+3H+H+在阴极得电子生成H2，溶液中的c(H+)降低,促使HSO3电离生成SO32，且Na+进入阴极室，吸收液得以再生。【解析】（）酸雨形成的原因是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸。（）二氧化硫与过量的Na

28、OH溶液反应生成亚硫酸钠溶液。（）由表给数据（SO32）：n（HSO3）=9：91时，溶液pH=6.2，所以亚硫酸钠溶液显酸性。亚硫酸氢钠溶液中存在两种趋势：电离使溶液显酸性，水解使溶液显碱性，溶液显酸性显而易见是电离趋势大于水解趋势的结果；由表给数据（SO32）：n（HSO3）=1：1时，溶液pH=7.2，可知吸收液显中性必然是亚硫酸钠和亚硫酸氢钠的混合液，溶液中电荷守恒的关系为：c（Na+）+ c（H+）= 2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（OH），由此可判断a正确，c不正确。（4）阳极发生氧化反应，所以HSO3 在阳极失去电子生成SO42和H+。阴极H+放电破坏水的电离平衡，云集

29、OH，使溶液pH增大显碱性，HSO3与OH反应重新生成SO32，吸收液得以再生并循环使用。类型四、化学反应原理综合题例4、碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的新的生活方式。 (1)甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。 已知：2CH4(g)3O2(g)=2CO(g)4H2O(l)H11214 kJ/mol； 2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H2-566 kJ/mol。 则表示甲烷燃烧热的热化学方程式：_。 (2)将两个石墨电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。其

30、负极的电极反应式：_。 某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图所示)，通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是_ (填序号)。 A电源中的a一定为正极，b一定为负极 B可以用NaCl溶液作电解液 CA、B两端都必须用铁作电极 D阴极发生的反应是：2H2e=H2(3)将不同量的 CO(g)和H2O(g) 分别通入体积为 2L 的恒容密闭容器中，进行反应：CO(g)H2O(g) CO2 (g)H2 (g)，得到如下三组数据：实验组 温度/ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO CO2 1 650 2

31、4 1.6 5 2 900 1 2 0.4 3 3 900 1 2 0.4 1 该反应的正反应为_(填“吸”或“放”)热反应。实验 1 中，以 v(H2)表示的平均反应速率为_实验 2 中，达到平衡时 CO 的转化率为_ 。实验 3 跟实验 2 相比，改变的条件可能是_ (答一种情况即可)。(4) 将 2.4 g 碳在足量氧气中燃烧，所得气体通入 100 mL3.0 mol/L 的氢氧化钠溶液中，完全吸收后，溶液中所含溶质为 。 【答案】(1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H-890 kJ·mol1 (2)CH48e10OH= CO 3 2-7H2OBD (3)

32、放0.16 mol/(L·min)20%使用了催化剂(4)NaHCO3、Na2CO3 【解析】(1)式式/2，得CH4燃烧的热化学方程式，其中H-890 kJ·mol1。 (2)该电池是燃料电池，还原剂CH4在负极失去电子被氧化，在碱性环境中生成碳酸根和水。该装置没有说明是在A极附近，还是B极附近先产生白色沉淀，不能判断A、B是如何连接电源的正、负极。当用Fe作阳极时，可用NaCl溶液作电解液。该装置的阴极可以用其它不与电解质溶液反应的导电材料作阴极，阴极不一定用Fe。 (3)从表格中数据看，低温时CO2的平衡量大于高温时CO2的平衡量，故判断该反应是放热反应。v(H2)v

33、(CO2)1.6 mol/(2 L×5 min)0.16mol/(L·min)。达到平衡时CO的转化率0.4 mol/2 mol×100%20%。【总结升华】本题考查了热化学方程式、电化学、化学反应速率及平衡知识。举一反三：【变式1】德国人哈伯在1909年发明的合成氨的反应原理为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。 已知298 K时，H92.4 kJ·mol1，试回答下列问题：(1)在298 K时，将10 mol N2和30 molH2放入合成塔中，为何放出的热量小于924 kJ？_。 (2)如右图在一定条件下，将 1 mol N2与3 mol H2 混合于一个10 L密闭容器中