高一化学必修1氧化还原反应精品练习(共9页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上氧化还原反应 专项练习一、选择题1.下列反应属于氧化还原反应的是（ ）2.请把符合要求的化学反应方程式的编号填入括号内:(1)既属于分解反应又是氧化还原反应的是（ ）(2)属于化合反应,但不是氧化还原反应的是（ ）(3)既属于化合反应,又是氧化还原反应的是（ ）(4)属于分解反应,但不是氧化还原反应的是（ ）(5)不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是（ ）A. 2NaHCO3 = Na2CO3+ CO2 + CO2 B.2Na+ Cl2 = 2NaClC.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu D. E.CaO+ CO2= CaCO3 F. 4FeS2+11O2 =

2、2Fe 2O3+8SO23.写出符合下列条件的化学反应方程式,且必须是氧化还原反应，并标出电子转移的方向和数目,指出还原剂和氧化剂，氧化产物和还原产物。a.有H2O生成的化合反应 b.有H2O生成的分解反应c.把Cu片插入硝酸银溶液中 d.有O2生成的分解反应4.在黑火药发生爆炸时，可发生如下反应：2KNO3 + 3C + S = K2S + N2+ 3CO2，则被氧化的元素为（ ）A、氧 B、碳 C、氮和硫 D、氮和碳5.下列反应中，氧化与还原在同一元素中进行的是（ ）A BFe+CuSO4=FeSO4+CuC D6.下列变化过程属于还原反应的是（ ）A.HClMgCl2 B.NaNa+ C

3、.COCO2 D. Fe3+Fe7.下列变化需要加入氧化剂的是（ ）A S2-HS- B.HCO3-CO2 C.2 Cl-Cl2 D. Cu2+Cu8.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2，其中水的作用是（ ）A既不是氧化剂也不是还原剂 B是氧化剂C是还原剂 D既是氧化剂又是还原剂9.下列各反应中,水只做氧化剂的是（ ）A. C+ H2O =CO+ H2 B.2 H2O= 2 H2+ O2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2= Cu+ H2O 10.下列反应中,水作为还原剂的是（ ）A、Cl2 +

4、 H2O = HCl + HClO B、2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2C、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 D、2Na + 4H2O = 2NaOH + H211P单质在下列反应中4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3的变化是（ ）A.被氧化 B.被还原 C.既被氧化又被还原 D.既未被氧化又未被还原12.在反应中，还原产物是（ ）13.对反应H-+NH3=H2+NH2-的不正确说法（ ）A、是置换反应 B、H-是还原剂C、NH3是氧化剂 D、氧化产物和还原产物都是H214.黑火药爆炸反应为：S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2。在该反应中，氧

5、化剂是（ ）C S K2S KNO3 N2A、 B、 C、 D、15.在下列分子或离子中既具有还原性又具有氧化性的是（ ）ABCD16.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是（ ） A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl17.下列物质不能做还原剂的是（ ）A. H2S B. Fe2+ C .Fe3+ D. SO218.下列离子中最易给出电子的是（ ）ACl BCu2+ CFe2+ DF19.下列反应中，能说明氯的氧化性比硫强的反应是（ ）ABH2SNaCl2SNa2HCl2+=+C D20.已知:Ni+CuSO4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

6、则下列判断正确的是（ ） A.还原性:Ni>Cu>Ag B.氧化性:Ni2+ >Cu2+ >Ag+ C.还原性:Ni<Cu<Ag D.氧化性:Ni2+ <Cu2+ <Ag+ 21.根据反应式： 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Br2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Br-可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ）A、Br- 、Fe2+ 、Cl- B、I- 、Fe2+ 、Br- C、Br- 、I- 、Fe2+ D、Fe2+ 、I- 、Br-22.根据下面三个化学方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 2FeCl2+

7、Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2 有关物质的还原性强弱的顺序是（ ）(A)I->Fe2+>Cl->SO2 (B)Cl->Fe2+>SO2>I- (C)Fe2+>I->Cl->SO2 (D)SO2> I->Fe2+>Cl-23.根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）(1)Cl22KI2KClI2 (2)2FeCl2Cl22FeCl3(3)2FeCl32HI2FeCl22HClI2 (4)H2SI22HISASI2Fe3+Cl2 BCl2Fe3+

8、I2SCFe3+Cl2SI2 DCl2I2Fe3+S24.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：GQ+NaCl Q+H2OX+H2 Y+NaOHG+Q+H2O Z+NaOHQ+X+H2O这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是（ ）(A)QGZYX (B)GYQZX (C)GYZQX (D)ZXGYQ25.已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2>Z2>X2>Y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）A、2W- + Z2 = 2Z- +W2 B、2X- + Z2 = 2Z- + X2C、2Y-

9、 + W2 = 2W- + Y2 D、2Z- + X2 = 2X- + Z226.在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A、2个 B、6个 C、12个 D、5个27.在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g28.在H2SO3+2H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为（ ）A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:229.在BrF3H2OBr2HBrO3O2HF（未配平）化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的Br

10、F3的物质的量是（ ）A、0.4mol B、0.6mol C、0.8mol D、0.9mol30.在3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O的反应中，氧化剂和还原剂的质量比为（ ）A、1:5 B、5:1 C、1:1 D、2:131.在反应8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中，若有56克N2生成，则发生氧化反应的物质的质量是（ ）A、68g B、71g C、102g D、272g32.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（ ）A53 B54 C11 D3533.在反应中，被

11、氧化的与未被氧化的的质量比为（ ）A38B14C34D1334.38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4mL（标准状况），反应消耗的HNO3的物质的量可能是（ ）A.1.0×10-3molB. 1.6×10-3mol C.2.2×10-3molD. 2.4×10-3mol35.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ） A.NO2 B.NO C.N2O D.N236.ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得

12、ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O，下列说法正确的是：（ ）AKClO3在反应中失去电子 BClO2是氧化产物C1 个KClO3参加反应有2个电子转移 DH2C2O4在反应中被氧化37.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，完全反应后，测得溶液中NaClO与NaClO3的个数之比为41，则溶液中NaCl与NaClO的个数之比为：（ ）A 11 B 51 C 94 D 11238.重铬酸铵是一种受热易分解的盐。下列各组对重铬酸铵受热分解产物的判断，符合实际的是（ ）ABCD二、填空题39.在反应中，_元素的化合

13、价升高，该元素的原子_电子，被_；_ 元素的化合价降低，该元素的原子_ 电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。40.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+CS=K2S+2NO2+CO2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是 ，氧化产物是 ，还原产物是 。41.分析下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。(1)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(2) 2AgBr=2Ag+Br2 (3)Cu+Cl

14、2=CuCl2(4)2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O(5)H2S+H2SO4( )=S+SO2+2H2O42.分析下列变化过程,是氧化反应还是还原反应,再按要求填空:(1)FeFeCl2,需加入_剂,如_(2)CuOCu,需加入_剂,如_(3)HClH2,是_反应,HCl是_剂43.一些酸在反应中可以表现出多种性质,如:MnO2+4HCl(浓) = MnCl2+Cl2+2H2O中的HCl既表现出酸性又表现出还原性,分析下列反应中酸的作用.NaOH+HCl=NaCl+H2O_(2)C+2H2SO4 = CO2+2SO2+2H2O_(3)Cu+4HNO3 (浓)

15、=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O_44.有反应:RO3n-+6I -+6H+=R-+3I2+3H2O .则RO3 n-中R化合价是_45.现有微粒:S S2- Na+ Fe2+ H+ Cu O2 HCl H2O,其中在反应中只能作还原剂的是_,既可作还原剂又可作氧化剂的是_,只能作氧化剂的是_46.录像用的高性能磁粉,主要材料之一是由三种元素组成的化学式为CoxFe3-xO3+x的化合物,已知氧为-2价,钴和铁可能是呈现+2价或+3价,且上述化合物中,每种元素只能有一种化合价,则x的值为 ,铁的化合价为 ,钴的化合价为 。47.阅读下面两条科普信息，回答问题：（1）一个体重50Kg的健康

16、人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收。（2）在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe2O3来表示其中的铁），后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物（用甲醛：CH2O表示）。问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子（或者铁的高价化合物）相互转化的事实、方法和途径。这说明亚铁离子具有 性，

17、铁离子具有 性，（1）中的维生素C是 剂，（2）中的CO2是 剂。48. （1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：KMnO4+HBr®Br2+MnBr2+KBr+H2O其中还原剂是 。若消耗0.1摩尔氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 摩尔。（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。2Fe(NO3)316NaOH3Cl2=2Na2FeO46NaNO36NaCl8H2O 反应中 元素被氧化，转移电子总数为 。49.KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：KC

18、lO3+HCl（浓）= KCl+ClO2+Cl2+请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_（填写编号，多选倒扣）。只有还原性 还原性和酸性只有氧化性 氧化性和酸性产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_mol。ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。50.油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来“清洗”，则可将PbS转变为白色的PbSO4而使油画“复原”。请填空：上述“清洗”反应的化学方程式为 。若有0

19、.1mol 的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为 mol。51.过氧化钠几乎能与所有的常见的气体非金属氧化物反应，如：2Na2O2 +2CO2 =2Na2CO3 +O2 Na2O2 +CO =Na2CO3 （1）分别写出Na2O2 与SO2 、SO3反应的化学方程式： （2）通过比较可知当非金属元素处于_（填高、低）价时，其氧化物与Na2O2 反应有O2放出。52.环境监测和医学分析中的砷检反应2AsH3+12AgNO3+3H2O=As2O3+12Ag+12HNO3中，氧化剂是 ，氧化产物是 ，被氧化的元素是 ，电子转移总数是 。53.氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(

20、X2)很相似，化学上称为拟卤素如：(SCN)2H2O = HSCNHSCNO。它们阴离子的还原性强弱为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。试写出：(CN)2与KOH溶液反应的化学方程式 KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为 。54在含有0.078molFeCl2的溶液中通人0.009molCl2,再加入含有0.01molX2O72-的酸性溶液,使溶液中的Fe2+恰好全部氧化,并使X2O72还原成Xn+离子，求n值。55已知反应AgF+Cl2+H2OAgCl+AgClO3+HF+O2（1）若Cl2的系数为a，则AgF的系数为 。（2）若Ag

21、ClO3的系数为b，O2的系数为c，则AgCl的系数为 。（3）上述反应配平后，系数依次为 。56已知几种离子的还原能力强弱顺序为I>Fe2+>Br，现有200mL混合溶液中含FeI2、FeBr2各0.10mol，向其中逐滴滴入氯水（假定Cl2分子只与溶质离子反应，不考虑其它反应）（1）若氯水中有0.15 mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是 ，剩余Fe2+的物质的量为 。（2）若原溶液中Br有一半被氧化，共消耗Cl2的物质的量为 ，若最终所得溶液为400mL，其中主要阳离子及其物质的量浓度为 。（3）通过对上述反应的分析，试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧

22、化剂的氧化能力由强到弱的顺序是 。（4）上述反应若原溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸）。试写出此反应的离子方程式 ，上述所有反应共消耗Cl2 mol。57.15.8g KMnO4与过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O 通过计算回答：（1）用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目（2）产生的Cl2多少克？有多少克HCl反应？其中被氧化的HCl有多少克？氧化还原反应的配平C + HNO3 CO2 + NO2 + H2ONH3 + O2 NO + H2OH2S + HNO3 H2SO4

23、 + NO2 + H2OKNO3 + FeCl2 + HCl KCl + FeCl3 + NO + H2OPt + HNO3 + HCl H2PtCl4 + NO2 + H2O Mg + HNO3 Mg(NO3)2 + NH4NO3 + H2OKMnO4 + HCl MnCl2 + Cl2 + KCl + H2ONO2 + H2O HNO3 + NOCl2 + NaOH NaCl + NaClO3 + H2OAgNO3 Ag + NO2 + O2FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2Cu2S + HNO3 Cu(NO3)2 + NO+ H2SO4 + H2OP4 + CuSO4 + H2O Cu3P + H3PO4 + H2SO4FeSi + HNO3 H4SiO4 + Fe(NO3)3 + NO + H2OFe3C + HNO3 CO2 +