物理化学选做作业--答案——中南大学(共13页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上纸质作业答案一、术语解释节流膨胀：在绝热条件下，流体的恒焓膨胀过程。多数流体经节流膨胀(多数情况下的流体是始态为液体，末态为气体)后温度下降，产生制冷效应。可逆过程：在一系列无限接近平衡的条件下进行的过程。沿可逆过程途径进行一次来回变化，不会给体系和环境留下任何痕迹，即体系和环境都可回到始态。反应进度：用来表示化学反应进行程度的量，一般记为， = (nB,t - nB,0 )/B，式中nB,0为反应开始( = 0)时体系中物质B的物质的量(摩尔数)，nB,t为反应进行到t时刻()时体系中物质B的物质的量(摩尔数)，B为反应方程式形为0 = BB时，物质B的化学计量系数

2、。值与选用体系中的哪种物质的量的变化来进行计算无关，但与化学反应计量式的写法有关。热容：在不发生相变和化学变化的前提下，体系在经历某一过程时，与环境所交换的热与由此引起的温度变化值之比称为体系的热容。若过程为恒压过程，则所得热容称为恒压热容，过程为恒容过程，则所得热容称为恒容热容。反应热效应：也称反应热，是指在只做体积功和始末态温度相等的条件下，完成化学反应过程中体系与环境所交换的热。热效应有为恒(等)压热效应和恒(等)容热效应之分，恒(等)压热效应Qp=H，恒(等)容热效应QV=U。对应不同类型的反应，反应热也可分为生成热、燃烧热、溶解热、稀释热等。熵判据：在隔离体系中，S隔离 = S体系

3、+ S环境 0，若S隔离 = 0，则体系达到平衡，若S隔离 > 0，则体系中发生的变化为自发（动）过程。熵增原理：在绝热或隔离体系中发生任何变化，体系的熵总是增加或不变，而不会减少，即S 0。对绝热体系而言，S绝热 > 0时，体系中发生的变化为不可逆过程，S绝热 = 0时，体系中发生的变化为可逆过程。化学势：溶液中组元i的偏摩尔吉布斯自由能称为组元i的化学势。其定义式为：稀溶液依数性：稀溶液中溶剂的蒸气压下降、凝固点降低、沸点升高和渗透压是值只与一定量溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的本性无关，这四个性质统称为稀溶液的依数性。标准平衡常数：反应体系达到平衡，且各物质均处于标准状态时

4、的反应平衡常数，其定义式为：K = exp( - rGm/RT)，K只是温度的函数。自由度：相平衡体系中，那些可以独立改变而又不破坏原有平衡的强度变量（性质）。恒沸混合物：在产生最大正（或负）偏差体系的温度-组成图上出现的最低（或高）点处，气相线与液相线相切，此点处液态溶液沸腾，且液相组成=气相组成，故沸腾温度恒定，处于该点的多组元物质体系称为恒沸混合物。活化能：只有活化分子发生碰撞化学反应才能发生，反应物中的普通分子（能量不够高）必须吸收能量才能称为活化分子。在基元反应中，这种由普通分子转变成活化分子所需吸收的最少能称为活化能，记为Ea。其与反应的速率常数k及反应温度T之间的关系为：基元反应

5、：化学反应中的反应物分子一般是经过若干个不可分割的反应步骤才能得到最终的产物，单个的这种反应步骤称为基元反应。或者说由反应物粒子直接碰撞发生反应的步骤称为基元反应。离子迁移数：当电流通过电解质溶液时，溶液中某离子定向迁移所传输的电量与通过溶液的总电量之比称为该离子的迁移数。离子迁移数与离子的运动速度有关，当电解质溶液浓度和温度对离子迁移数产生影响。电池电动势：在通过电池的电流趋近于零的条件下，电池两电极之间的电势差。电极极化：当有电流通过电极时，电极电势偏离平衡（可逆）电极电势的现象称为电极极化。电极极化产生的原因一般可分为电阻极化、浓差极化和电化学极化三种。附加压力：弯曲表面上表面张力的合力

6、在表面垂直方向上的分量不为零，对弯曲表面产生额外的压力，使弯曲表面内外所受压力不相等，这种情况下弯曲表面内外所受压力差称为弯曲表面上的附加压力。其值与表面张力值及弯曲表面的曲率有关：ps = (1/r1) + (1/ r2)聚沉：憎液溶胶中的微粒相互聚结，颗粒增大，进而发生沉淀的现象。向憎液溶胶中加入电解质或少量有机大分子、加热、搅拌等，都可以促进胶体的聚沉。表面活性剂：加入少量就能显著降低溶液表面张力的物质称为表面活性剂。二、简答题1. 对理想气体来说有UT = 0，因此，若将水蒸气视为理想气体，则水蒸发成水蒸汽时体系的UT = 0。此说法正确否？为什么？答：说法不正确，因为水的蒸发过程体系

7、始态是液态水，不是理想气体，因此对理想气体才成立的结论UT = 0是不适用的。2. 理想气体向真空膨胀是恒温过程，其S可通过设计一个在相同始末态下的恒温可逆过程来计算。理想气体向真空膨胀又是绝热过程，那么其S是否还可通过设计一个在相同始末态下的绝热可逆过程来计算呢？为什么？答：不可以。因为理想气体向真空膨胀是绝热不可逆过程，它与绝热可逆膨胀过程不可能达到同一末态。3. 是否任何溶质的加入都能使溶液的沸点升高？为什么？答：加入的溶质若是非挥发性的，则一定使溶液的沸点升高；若加入的溶质若是挥发性的，且挥发度比溶剂更易高，即在一定温度下有x溶剂(l) > x溶剂(g)，则溶液的沸点将会下降。4

8、. 若反应SO2 + 0.5O2 SO3在温度为T的容器内达到平衡后，通入不参与反应的惰性气体，会不会影响标准平衡常数Kp的值和平衡产量？设气体均为理想气体。答：加入惰性气体虽然能改变体系的压力，但并不能改变标准平衡常数Kp的值，因为Kp只是温度的函数；但因为反应的B0，所以加入惰性气体将会影响平衡产量。5. 在确定温度、压力条件下，过饱和氯化钠水溶液的自由度为多少？，向该体系中加入氯化钠固体是否会影响其溶解度？为什么？答：该体系的组元数C = 2，相数 = 2，而温度、压力均确定了，则体系的自由度f = 0。所以，此时向该体系中加入氯化钠固体不会影响其溶解度。6. 化学反应的级数和反应的分子

9、数有什么区别和联系？答：化学反应的级数是反应速率方程中各物浓度项的幂指数之和，可以为正数、负数、整数或分数；反应的分子数是基元反应中反应物分子化学计量数之和。对基元反应来说，反应级数与反应分子数是一致的；对复合反应来说，两者无任何关系，因为复合反应没有反应分子数一说。7. 采用铂电极分别电解浓度为0.5mol·L-1的硫酸水溶液和电解为1.0mol·L-1的氢氧化钠水溶液，在相同的温度下该两电解过程的理论分解电压是否相同？为什么？答：是相同的。因为该两电解过程所对应的电解反应是相同的，都是H2O = H2 + 0.5O2，所以理论分解电压相同，这也说明电解水产生氢和氧的理论

10、分解电压与溶液的pH值无关。8. 在进行重量分析实验时，为尽可能使沉淀完全，通常加入大量电解质（非沉淀剂），或进行适当地加热处理，为什么？试从胶体体系的观点加以解释。答：因为沉淀过程难免因颗粒太小而形成胶体，加入大量电解质（非沉淀剂）就可以促使这部分胶体颗粒聚沉，而适当加热可加快胶体颗粒的热运动，增加胶粒的碰撞频率，从而促进胶粒聚沉。即两种处理方法都有利于沉淀完全。三、分析题真空销卡活塞气体1. 如图所示，有一个气缸，带有无质量、无摩擦的理想活塞。活塞下内装有气体，活塞上为真空。气缸的筒壁内侧装有几多个排列得几乎无限紧密的销卡。设自下而上地逐个拔除销卡时，活塞将无限缓慢地上移，气体将无限缓慢地

11、膨胀。试分析该过程是否可逆。解：过程不可逆。该过程虽然无限缓慢，但过程的推动力是气体对活塞的压力p，而阻力为零，即过程的推动力和阻力并不是相差无限小；膨胀过程体系对环境做功W膨= 0，膨胀完成后，若要将体系恢复到原状态，环境必须对体系做功W压0，即有永久性的变化。2. 理想气体恒温膨胀做功时UT = 0，故Q = -W，即体系所吸收的热全部转化为功。试讨论该结论与热力学第二定律的开尔文说法是否有矛盾。解：不矛盾。因为开尔文说法是“不能从单一热源吸热使之全部转化为功而不引起其他变化”，本题中理想气体恒温膨胀做功时，虽然是将所吸收的热全部转化为功了，但体系的体积也发生了变化。3. 有人说：体积是体

12、系的容量性质，因此溶液中物质B的偏摩尔体积就相当于1mol物质B在该溶液中所占有的体积。试分析此说法正确与否。解：这种说不正确。虽然体积是体系的容量性质，具有加和性，但根据偏摩尔体积的定义式可知，偏摩尔体积是指在一定的温度、压力和浓度条件下，1mol物质B对体系体积的贡献，若这种贡献为负值，则加入物质B会使体系体积减小。所以不能将物质B的偏摩尔体积理解成1mol的B物质在该溶液中所占有的体积，而只能理解为对体系体积大小的贡献作用。4. 等温、等容条件下反应2NO2 = N2O4达到平衡。当向该恒容反应器内再通入N2O4时，关于该反应的移动方向有以下两种不同的分析，试讨论两种分析的正确性。 因为

13、反应条件是等温、等容，所以增加N2O4后，体系中N2O4浓度增大，因此反应会逆向移动。 因为反应条件是等温、等容，所以增加N2O4后，体系的压强增大，且反应方程式左边气体系数和大于右边，故反应正向移动。解：第种分析是正确的。因为增加N2O4后，虽然体系的压强增大，但标准平衡常数Kp的值并不改变，但此时Jp>Kp，故反应会逆向移动。5. 在一定压力下，A、B二组元的气-液平衡相图具有最低恒沸点，试分析该相图上最低恒沸点的自由度数等于多少。解：恒沸点处相数 = 2，且气相组成与液相组成相等xA= yA，二元体系物种数N = 2，故组元数C = 2 1 = 1。所以，在一定压力下，f *= 1

14、 2 + 1 = 0。6. 气相反应2AA2为二级反应，速率常数为k2；实验测得反应起始压力为pi，反应到t时刻的总压为p，试证明。解：根据反应式得 2A A2 t = 0 pi 0 t = t pA 0.5(pi - pA )所以，t时刻有p = pA + 0.5(pi - pA ) = 0.5(pi + pA )，或 pA = 2p - pi又因为反应为二级反应，所以有k2t = (pA)-1 - (pi)-1 =(2p - pi)-1 - (pi)-1，将此式整理后得：7. 极限摩尔电导率是无限稀释时电解质溶液的摩尔电导率。请阐述你对定义中溶液的“无限稀释”和“摩尔电导率”这两个概念的理

15、解，说明此时溶液的摩尔电导率应为多少？解：虽然极限摩尔电导率要求溶液无限稀释，但同时要求溶液含有1mol的电解质，因此可以理解此时溶液的体积为无限之大。那么，在无限稀释的条件下，尽管溶液中含有1mol的电解质，但离子之间的相互作用已可以忽略，因此，此时电解质的摩尔电导率将达到最大值，溶液的电导率趋向于纯溶剂的电导率。8. 有体积分别为100L(A)和10L(B)、内盛同种气体分别为100mg和10mg的容器各一个。向两容器中分别加入1g活性炭，试分析比较在相同温度下，两容器中气体被吸附量的大小。解：此时吸附剂均为1g活性炭，则在一定温度下的吸附量就只取决于吸附质的压力。在未加入活性炭时，设气体

16、为理想气体，则A容器中气体压力为pA = nART/VA，B容器中气体压力为pB = nBRT/VB，由于VA =10VB，nA=10nB，所以两容器中气体压力相等pA = pB；加入活性炭后，设A容器中气体被吸附量为x/g，B容器中气体被吸附量为y/g，则达到吸附平衡时有：pA = (100 -x) RT/MVA，pB = (10 -y) RT/MVB，即(100 -x) RT/MVA= (10 -y) RT/MVB，由此可导出x = 10 y，即A容器中气体被吸附的量大于B容器中气体被吸附的量。四、计算题1. 在298.15K、 Pa下，1 mol H2与0.5 mol O2生成1 mol

17、 H2O（），放热285.90 kJ。设2及2在此条件下均为理想气体，求。若此反应在相同的始、末态的条件下改在原电池中进行，做电功为187.82 kJ，求、及。解： (1) 反应为： H2(g) + 0.5O2(g) = H2O(l) (恒温恒压) H = -285.9 kJ若忽略H2O(l)的体积，则 = H- (Dn)RT， Dn = -1.5 所以：= -282.18 kJ (2) 不变总功：W = 电功 + 体积功 = (-187.82 )+1.5RT = -184.1 kJQ =- W = (-282.18) +184.1= - 98.1 kJ2试计算下列反应在298.15 K下，与

18、的差值。 CH4()2O2(g) = CO2()2H2O(g)； CO2(g)C（石墨） = 2CO(g)； Fe2O3(s)2C(s) = 2Fe(s)3CO(g) 。解： = (1+2) - (1+2) = 0 故Qp,m-QV,m= 0 =2-1=1 Qp,m-QV,m= RT = 8.314×298.15×1=2478.82 J = 2.48 kJ =3-0=3, 故Qp,m-QV,m= RT =8.314×298.15×3 = 7436.46J = 7.44 kJ3 已知无水CuSO4 在水中溶解时放热66.107 kJ·mol-1，

19、而CuSO4·5H2O溶解时吸热11.506 kJ·mol-1，求CuSO45H2O = CuSO4·5H2O的热效应。CuSO4CuSO4·5H2OCuSO4(aq)+5H2OHH1= -66.107kJ·mol-1H2= -11.506 kJ·mol-1解：可设计如下的过程： 可见：H+H2=H1 故： H = (-66.107)-11.506=-77.613 kJ·mol-14将1 mol O2由298.15 K，p的压强下经恒温可逆压缩增至压强为 Pa的末态，试求W、Q、U、H、G、A、S体，S外及S隔。如改为恒外压

20、 ( Pa)压缩至同一末态，上述各热力学量又为多少?解：(1) 将O2视为理想气体，因是恒温可逆压缩，故=0 =-T= - Qr = 4.44 kJ=-T= - Qr = 4.44 kJ体= Qr / T= （-4441）÷298.15= -14.9 J·K-1外= -Qr / T = 4441÷298.15= 14.9 J·K-1隔= 体+外= 0(2) 因恒外压压缩，则 外= -Q/T=12394÷298.15 = 41.57 J·K-1隔=体+外= （-14.9） + 41.57 = 26.67 J，及均与(1)同。5已知298

21、.15 K及下，金刚石及石墨的摩尔熵分别为2.448 J·K-1及5.711 J·K-1；它们燃烧时分别放热为 395 409 J·mol-1及393 514 J·mol-1；它们的密度分别为3 513 kg·m-3和2 260 kg·m-3，并且密度与压强无关。试计算：(1)在298.15 K、下，1 mol石墨转变成金刚石的，指出何种晶型稳定；(2)在298.15 K时，使石墨转变成金刚石，最少需加多大的压强。解：(1) 求298.15K，下 C(石墨) C(金) 的 可见在298.15K及下，石墨比金刚石稳定。(2) 求最少需加

22、的压强：设至少需加的压强为p2，则 6 在298.15 K， NaCl水溶液的体积V与NaCl的质量摩尔浓度m的关系式如下： V （1.001 40.016 621.77×10-33/21.2×10-42）dm3试计算1 mol·kg-1 的NaCl溶液中NaCl和H2O的偏摩尔体积。 解： M H2O = 18.015×10-3 kg·mol-1按含1kg水的NaCl溶液计算，则n2 = mn1= n H2O =1/（18.015×10-3）= 55.501 mol=（）T· = 0.01662 2.655×10

23、-3m1/2 2.4×10-4m = 0. dm3·mol 1 V = n1n2 =（V - n2）/n1 =（1.00140.016621.77×10-3+1.2×10-40.）/55.509 = 0. dm3·mol 17将12.2 g苯甲酸溶于100 g乙醇中，乙醇溶液沸点比乙醇升高1.13 K；将12.2 g苯甲酸溶于100 g苯中，沸点升高1.36 K。计算苯甲酸在两种溶剂中的摩尔质量，并估计其分子状态。已知乙醇和苯的沸点升高常数分别为1.20 K·mol-1·kg和2.62 k·mol-1·k

24、g。解： MC7H602 = 122.12×10-3 kg·mol-1， Tb = Kb·mB ； mB = WB/（MBWA）苯甲酸在乙醇中的摩尔质量：kg·mol-1 这说明在乙醇中苯甲酸绝大部分呈单分子状态存在。 同理，苯甲酸在苯中的摩尔质量为：kg·mol-1此值约为129的两倍，说明在苯中苯甲酸是双分子状态存在。8三氯甲烷(A)和丙酮(B)形成的溶液，液相组成为 0.713时，在301.35 K下总蒸气压为29.39 kPa，蒸气中=0.818。已知在该温度时，纯三氯甲烷的蒸气压为29.57 kPa，试求溶液中三氯甲烷的活度和活度系数

25、。解： yA = 1-yB = 0.182pA =p总 yA = 29.39×0.182 = 5.349 kPa所以：aA = pA/ pA* = 5.349/29.57 = 0.181xA =1-xB = 0.2879已知298 K时气相异构化反应，正戊烷 = 异戊烷的13.24。液态正戊烷和异戊烷的蒸气压与温度的关系可分别用下列二式表示：正戊烷： 5.977 1异戊烷： 5.914 6式中为绝对温度，p的单位为千帕(kPa)。假定形成的液态溶液为理想溶液，计算298 K时液相异构反应的Kx。解： 已知气相平衡 ，根据拉乌尔定律得：液相平衡 10303.01 K时甲酸甲酯在85%的

26、碱性水溶液中水解，其速率常数为4.53 mol-1·L·s-1。(1) 若酯和碱的初始浓度均为1×10-3mol·L-1，试求半衰期。(2 )若两种浓度，一种减半，另一种加倍，试求量少者消耗一半所需的时间为多少。解：(1) 甲酸甲酯的水解反应为二级反应，且当酯和碱的初始浓度相等时，其速率方程可化为纯二级反应速率方程形式：故： (2) 且当酯和碱的初始浓度不相等时为混二级反应，将反应简写为： A + B 产物设t = 0时： 2×10-3 0.5×10-3 0即：cA,0 = 2×10-3 mol·L-1，cB,0

27、= 0.5×10-3 mol·L-1，则动力学方程为： 对B：当cB = 0.5cB,0时，必有：cA =1.75×10-3 mol·L-1，所以对B而言：11试将下列化学反应设计成原电池，并写出其电动势的Nernst公式表达式（1）Zn(s) + H2SO4(a1) = ZnSO4(a2) + H2(pH2)；（2）Ni(s) + H2O = NiO(s) + H2(pH2)（3）H2(pH2) + yO2(pO2) = H2O(l)；  （4）H2(pH2) + HgO(s) = Hg(l) + H2O(l) 解：（1） 负极 Zn(s) -2e Zn2+(a2)正极 2H+(a1) + 2e H2(PH2)电池反应 Zn(s) +2H+(a1) = Zn2+(a2)+ H2(pH2)电池符号 Zn(s) | ZnSO4(a2) | H2SO4(a1) | H2(pH2),PtNernst公式表达式 (2) 负极