2020届二轮复习氧化还原反应离子反应专题卷

1、氧化还原反应 离子反应1 分类思想是研究化学的常用方法，下列分类叙述正确的是 ( )A 既有单质参加又有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 淀粉、纤维素、油脂均属于天然高分子C 根据丁达尔现象可以将分散系分为溶液、胶体和浊液D .碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物答案 D解析 同素异形体之间的转化不是氧化还原反应， 如氧气转化为臭氧， 白磷 转化为红磷等，都是非氧化还原反应， A 错误；淀粉、纤维素都属于天然高分子 化合物， 油脂不属于天然高分子化合物， B 错误；分散系根据分散质粒子直径大 小分为溶液、胶体和浊液，而不是根据丁达尔现象，C 错误；碱性氧化物一定是金属氧化

2、物，金属氧化物不一定是碱性氧化物， 如AI2O3是两性氧化物，Mn 2O7 属于酸性氧化物等， D 正确。2.下列化学用语正确的是 ()A. S2 结构示意图B . N2 电子式 N? ? NCCO2 的结构式 OCOD .纤维素的结构简式(C6Hio05)n答案 A解 析S2 核 外 电 子 数 为 18 ， 核 内 质 子 数 为 16 ， 结 构 示 意 图 为,A正确；N2电子式为 N? ? N , B错误； C02 中碳原子与氧原子之间是双键，结构式为 0=C=0 ， C 错误； (C6Hio05)n是纤维素的分子式，不是结构简式，D错误。3.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大

3、量共存的是 ()A. pH = 7 的溶液中：KJ Na + Fe3 + S04_B .饱和 NaHCO 3 溶液中：Al3 + NOJ、厂、CI 一C .水电离产生的 c(H + )= 10 -13 mol 1一1 的溶液中：Na +、I_、NO、HCOD . 0.1 mol - L 1 FeSO4 溶液中：K + Zn2 + Br 一、厂答案 D解析 pH = 7的溶液为中性溶液，而Fe3 +在较强的酸性溶液中才能大量存在,故Fe3 +不能大量存在，A错误；饱和NaHCO 3溶液中HCO和Al3+会发生相互促进的水解反应：3HCO + Al3 + =AI(OH) 3 J + 3CO2 T，

4、故 HCO和 Al3不能大量共存， B 错误；该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液既可能是酸性 溶液，也可能是碱性溶液， HCO 3 在酸性溶液和碱性溶液中均不能大量存在，且I 、 NO 3在酸性溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存，C 错误； FeSO4溶液中，提供的四种离子能大量共存， D 正确。4 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )通电A.用石墨电极电解 MgCI 2 溶液：Mg2+ + 2CI _+ 2H 20=Mg(0H) 2 J +CI2 T + H2 TB .向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液：2AI3+ + 3CO2- =Al2(CO3)3 JC .向 Ca(HCO 3)2 溶液

5、中滴加少量 NaOH 溶液：Ca2 + + 2HCO T + 20H =CaCO 3 J+ CO 3 + 2H 2OD .向Fe(NO 3)3溶液中加入过量的 HI溶液：2NOJ+ 8H + + 61 - =31? + 2NO T+ 4H 2O答案 A解析 向明矶溶液中滴加碳酸钠溶液，发生反应：2AI3+3CO 32+3H 2O=2AI(OH) 3 J + 3CO 21, B 错误；向 Ca(HCO 3)2 溶液中滴加少量 NaOH 溶液，正确的离子方程式为 Ca2+ + HCOT + OH - =CaCO 3 J+ H2O , C错误； 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液，正确的离子

6、方程式为 Fe3 + + 3NOJ + 12H +10I =Fe2+3NOT+6H2O+5I2， D 错误。5. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A.标准状况下，2.24 L C 6Hi4中所含碳碳单键的数目为 0.5 NaB . 25 C时，1 L 0.1 mol _ 1 CH3COOH 溶液中所含 H + 的数目为 0.1 NaC .常温常压下，1.4 g N 2与CO的混合气体中所含原子总数为 0.1 NaD .50 mL 12 mol _的浓盐酸与足量MnO 2反应，转移的电子数为0.3 Na答案 C解析1个C6H14中含5个碳碳单键，但标准状况下C6H14为液体，2

7、.24 LCeHg的物质的量不为0.1 mol，所含碳碳单键的数目不是0.5Na，A错误；醋 酸为弱酸，1 L 0.1 mol - L 1 CH3COOH溶液中所含H +的数目小于0.1 Na，B 错误；N2、CO的摩尔质量均为28 g - mol -1，1.4 g N 2、CO的混合气体的物 质的量为0.05 mol，所含原子总数为 0.1 Na，C正确；50 mL 12 mol - L-1的浓盐酸中 n（HCl） = 0.6 mol，反应 MnO 2 + 4HCl（浓）=MnCl 2 + Cl 2 T + 2H2O中转移2e随着反应进行，浓盐酸的浓度逐渐降低，当变为稀盐酸时， 反应停止，因

8、此参加反应的 HCI的物质的量小于0.6 mol，故转移电子数小于0.3 Na，D 错误。6 .华夏文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活 的过程贯穿始终。以下说法从化学视角理解，错误的是 （）A日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐）诗中包含了丁达尔现象B高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋）文中提到的“脂水”是指油脂C水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明）这段记载中，涉及氧化还原反应D百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清）制玻璃的某成分可用于制造光导纤维答案 B解析 雾是气溶胶，能产生丁达尔现象，A正确；“脂水”是石油，不是油 脂，B错误；丹砂的主要成分是硫化汞（HgS），煅烧会

9、分解生成汞，发生氧化还D正确。原反应，C正确；制玻璃的成分二氧化硅，可用于制造光导纤维,7 将过量H2O2溶液加入含(NH4)2CrO4的氨水中，加热后冷却，生成暗棕+ 3NH 3红色晶体M化学式为Cr(NH 3)3。4，发生反应的离子方程式为:+ 3H2O2=M + 2H2O + 2OH _ + O2 T,测得M中有2个过氧键。下列叙述正 确的是()A. M中Cr的化合价为+ 3B .参与反应的H2O2全部被氧化C .向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，没有明显现象D .转移0.2 mol电子时，生成M的质量为16.7 g答案 D解析 M的化学式为Cr(NH 3)3。4，M中有2个过氧键，则

10、4个O均为1 价，而NH3为中性分子，故Cr的化合价为+ 4，A错误；根据3H 2O2-。2以及1M中有2个过氧键，知参与反应的H2O2只有3被氧化，B错误；M中含有过氧键，具有强氧化性，向FeSO4溶液中滴加几滴M的溶液，Fe2 +被氧化为Fe3+, 溶液会发生颜色变化，C错误；该反应转移2e，转移0.2 mol电子时，生成0.1 mol Cr(NH 3)3。4，质量为52 + 17 X 3 + 16 X 4 g - mol 1x 0.1 mol = 16.7g，D正确。8 .下列离子方程式正确的是()A .氯气溶于水：Cl2 + H2O=2H + Cl + ClO通电B .用CuCl 2溶

11、液做导电实验:CuCl 2=2Cl + CuC .向 FeB2 溶液中通入足量氯气：3Cl2+ 2Fe2 + + 4Br =2Fe3 + + 6Cl+ 2Br 2D .向 NaAIO 2 溶液中通入过量 CO2： 2AIO； + CO2+ 3H 2O=2AI(OH) 3J + co2答案 C解析 HCIO为弱酸，不能拆写成离子形式，A错误；氯化铜溶液能导电,是因为氯化铜为强电解质，在溶液中完全电离，但电离不需通电，即CuCI 2=Cu 2+ + 2CL , B错误；通入足量氯气，Fe2+和Br 都被氧化，C正确；通入过量CO 2，应生成HCOJ, D错误9 .设Na代表阿伏加德罗常数的值，N表

12、示粒子数。下列叙述正确的是()A. 2.24 L CH 4中含有的C H键数为0.4 NaaNA44B .将 1 mol Cl 2 通入水中，则 N(HCIO) + N(C)+ N(CIO 一) = 2NaC.将CO2通过Na?。？使其质量增加a g时，反应转移的电子数为D . 3.0 g含甲醛(HCHO)的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4 Na答案 D解析 没有指明温度、压强，2.24 L CH 4的物质的量无法确定，因此其所 含C H键的数目无法确定，A错误；将1 moI CI2通入水中，发生反应：CI2 + H2OHCI + HCIO，该反应为可逆反应，根据物料守恒知，N(HCIO) +

13、N(CI_)+ N(CIO _)(124.040 + 84112.0) g，固体实际减少质量偏小，说明NaHCO 3完全反应，NaOH有剩余，则 84 : 18 = m(NaHCO3)： (124.0 112.0) g,解得 m (NaHCO 3)= 56.0 g, 则 m (NaOH) = 124.0 g 56.0 g = 68.0 g , C 正确。11 .设阿伏加德罗常数的值为 Na。下列说法正确的是()A .标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NaB . 7.8 g Na 2O2固体中含有0.3 Na个离子C . 100 mL 2 mol/L 的NazCOs溶液中含有的离子总数为

14、 0.6 NaD .将27 g Al加入到1 mol/L 的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3Na 答案 B解析 标准状况下，水不呈气态，无法用气体摩尔体积进行计算，A错误；Na2O2为离子化合物，1 mol Na 2O2含2 mol钠离子和1 mol过氧根离子，7.8 g Na2O2的物质的量为0.1 mol ,故固体中含有的离子总的物质的量为 0.3 mol ,总数为0.3Na, B正确；Na2CO3溶液中，碳酸根离子会发生水解：CO2一 + H?0HCO+ OH 一，1 mol碳酸根离子水解后生成2 mol阴离子，因此100 mL2 mol/L的Na2CO3溶液中含有的离子总数大于 0

15、.6 Na, C错误；氢氧化钠溶液 的体积未给出，不能确定金属铝是否完全反应，转移的电子数不确定，D错误。12 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是()A 使酚酞变红的溶液中：K+、Fe3 +、SO4)CLB .水电离的 c(H +)= 1 X 10 -13 mol L_1 的溶液中：K+、Na +、AIO 八 co2 -C .与Al反应能放出 出的溶液中：Fe2 +、Na+、NO SO4 D.Kwc (H + )=1 X 10 13 mol-L_1的溶液中:NH；、Cu2 +、Cl_、NO3答案 D解析 使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性条件下 Fe3+不能大量存在，A不 符合题意

16、；水电离的c(H + )= 1 X 10 -13 mol丄一1的溶液为强酸性或强碱性溶液， AIOI、CO2均不能存在于强酸性溶液中，B不符合题意；与Al反应能放出H2 的溶液为酸性或碱性溶液，当为酸性溶液时NO 能氧化Fe2 +，当为碱性溶液时，KFe2 +不能大量存在，C不符合题意；W+ = 1 X 10 -13 mol L 1的溶液为强c (H )酸性溶液，D项所给的离子在酸性条件下能大量共存，D符合题意。13 .设Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ()A .标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5 NaB . 2 mol SO 2和1 mol O 2混合充分反

17、应后，转移电子的数目为 4NaC . 46 g NO 2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为 2NaD1 mol 乙醇分子中含有极性键的数目为 8NA答案 C解析 标准状况下， HF 为液态，不能用气体摩尔体积 22.4 L/mol 来进行 计算，11.2 L HF 不是0.5 mol , A错误；2 mol SO 2和1 mol O 2在一定条件 下充分反应，因为该反应为可逆反应， 故生成的三氧化硫的物质的量小于 2 mol ， 转移的电子小于4 mol，转移电子的数目小于4Na, B错误；NO?和N2O4混合 气体最简式是一样的，均为 NO2, 46 g混合气体中含N原子为1 mol ,

18、 O原子 为 2 mol ， O 原子的数目为 2NA， C 正确； 1 mol 乙醇中含有 8 mol 共价键， 其中含有 7 mol 极性键和 1 mol 非极性键(碳碳单键) ， D 错误。14 化学与生活、生产密切相关。下列叙述正确的是 ()A 酯在碱性条件下的水解反应叫皂化反应B 橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料C 古代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭”，这里的“硝” 指的是硝酸D 天工开物记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐答案 D解析 高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生的水解反应才称为皂化反应

19、， A 错误；合成橡胶、合成塑料、合成纤维均是人工合成的高分子材料， B 错误；古 代四大发明中“黑火药”的成分是“一硫二硝三木炭” ，这里的“硝”指的是硝 酸钾， C 错误；“瓦”属于传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐， D 正确。15下列离子方程式正确的是 ()A 纯碱可用于去油污：C02 + 2H2O20H _ + H2CO3B 醋酸去水垢：2H + + CaCO3=Ca2 + + CO2 T + H2OC .工业制漂白粉：C12+ 2OH - =CI_ + ClO _ + H2OD .实验室制备氢氧化铝：Al3+ 3NH3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH +答案 D解析 碳

20、酸根离子的水解，离子方程式为： CO2 + H 2OHCO 3 + OH,HCOT + H2OH2CO3 + OH 一，是分步进行的，两步不能合并，A错误；醋酸为弱酸，应写成化学式，B错误；工业制漂白粉是用石灰乳和氯气反应，石 灰乳不能拆开，C错误；实验室制备氢氧化铝，是用可溶性铝盐与氨水反应，离 子方程式为：Al3 + + 3NH 3 H2O=AI(OH) 3 J + 3NH +，D 正确。16 .用Na表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 ()A. 1 mol Na 2O2与水完全反应，转移电子数为 NaB . 2 mol SO 2与1 mol O 2在一定条件下充分反应生成 SO3分子数为2NaC . 10 mL pH = 11的KOH溶液中，水电离出的 OH-的数目为1.0 X 10一 5NaD . 17 g甲基(一14CH3)中所含中子数为9Na答案 A解析 根据反应2Na 2O2 + 2H 2O=4NaOH + O21，可以分析出过氧化钠 和电子转移的关系