《第三章 金属及其化合物》第三章 专题总结

1、 - - 1 - - 教教 案案 课题：课题：第三章第三章 本章专题总结本章专题总结 授课班级授课班级 课课 时时 2 教教 学学 目目 的的 知识知识 与与 技能技能 1、掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质 2、掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质 过程过程 与与 方法方法 采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学 情感情感 态度态度 价值观价值观 1、培养学生分析、归纳、综合的能力 2、通过教学培养学生的社会责任感、社交活动能力和互助合作能力 重重 点点 金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质 难难 点点 化合物之间的相互转化关系及应用 知知 识识 结结

2、 构构 与与 板板 书书 设设 计计 一、本章知识结构梳理一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性（一）金属的通用性 （二）钠及钠的化合物（二）钠及钠的化合物 1、钠的性质、钠的性质 2、钠的氧化物、钠的氧化物 3、碱、碱-氢氧化钠氢氧化钠 4、盐、盐-碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 (三三)铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物 (四四)铁的化合物铁的化合物 1、铁的氧化物、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物及、铁的氢氧化物及 Fe2 与与 Fe3的转化的转化 二、本章典型题剖析二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同、滴加顺序不同，实验现象不同 三、本章专题讲座有关金

3、属及其化合物的有关计算三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关计算 1、基本计算方法、基本计算方法 (1) 代数方程组法代数方程组法-解决混解决混合物问题的基本方法合物问题的基本方法 2、差量法、差量法 - - 2 - - 数学原理：数学原理：dbcadcba (3) 假设法假设法-快速击破选择型计算题快速击破选择型计算题 I 平均值法平均值法 极限讨论法极限讨论法 (4) 分类讨论法分类讨论法-研究过量问题研究过量问题 (5) 守恒法守恒法 2、铝三角转化及铝的图像问题、铝三角转化及铝的图像问题 (1) 向向 Al3 的溶液中加入强碱的溶液中加入强碱(OH) (2) 向强碱溶液中加入向强碱溶

4、液中加入 Al3 (4) 向向 H溶液中加入溶液中加入 AlO2 (3) 向向 AlO2 溶液中加入溶液中加入 H 3、铁的转化关系、铁的转化关系 (1) 铁三角应用铁三角应用 (2) 铁与稀铁与稀 HNO3 反应规律反应规律 当铁粉过量时当铁粉过量时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 当铁粉过量时当铁粉过量时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O (3) 守恒法在守恒法在 Fe 计算中的综合应用计算中的综合应用 质量守恒关系质量守恒关系 元素守恒关系元素守恒关系 电荷守恒电荷守恒 电子守恒关系电子守恒关系 体积守恒关系体积守恒关系 教学过程教学过程

5、 教学步骤、内容教学步骤、内容 教学方法、手段、教学方法、手段、师生活动师生活动 板书一、本章知识结构梳理板书一、本章知识结构梳理 （一）金属的通用性（一）金属的通用性 讲讲金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、熔沸点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。 金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。 讲讲金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属 - - 3 - - 失电子的

6、难易；可以判断金属离子得到电子的能力 投影小结投影小结由金属活动性顺序表分析金属知识的规律 板书板书 （二）钠及钠的化合物（二）钠及钠的化合物 1、钠的性质、钠的性质 投影总结投影总结 金属活动顺序 K、Ca 、Na Mg Al、Zn Fe 、Sn 、Pb H Cu、Hg、Ag Pt 、Au 与非金属反应 Cl2 都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物 不 反应 S 与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物 不 反应 O2 常温下易氧化，点燃生成过氧化物 常温生成氧化膜 加热化合 不 反应 与 H2O反应 常温下生成碱和氢气 与热水 反应 有碱存在下与水反应 与 高温 水蒸 气反应

7、不反应 不 反应 与H+反应 生成盐的氢气 不反应 不 反应 与氧化性酸反应 不生成氢气，铁、铝钝化 产生 NO2、NO、SO2 不 反应 与盐溶液的反应 与水反应，不 与 盐 反应，碱与盐反应 排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来 不 反应 碱的稳定性 受热不分解 加热分解 常温分解 自然界存在 化合态 化合态 游离态 冶炼方法 电解法(电解熔融的盐、氧化物、氢氧化物) 热还原法 热分解或其它方法 - - 4 - - （1）钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低 （2）钠的化学性质： 与非金属反应：2NaCl2 点燃 2NaCl (白烟) 2NaSNa2S 与 O2反应：

8、缓慢氧化：4Na+O2= 2Na2O (白色固体) 剧烈燃烧：2Na+O2= Na2O2 (淡黄色固体) 与 H2O 反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 (2Na+2H2O=2Na+2OH+H2) 与酸反应：2Na+2H=2Na+H2 与盐溶液反应：(先与水作用生成 NaOH，NaOH 再与盐发生复分解反应) 2Na+2H2O+CuSO4 =Cu(OH)2+Na2SO4 +H2 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2 2Na+2NH4Cl=2NaCl+2NH3+H2 与熔融盐：4Na+TiCl4 4NaCl+Ti 板书板书2、钠的氧化物、钠的氧化物 投影总结

9、投影总结 板书板书3、碱、碱-氢氧化钠氢氧化钠 讲NaOH，白色固体，易潮解，俗名苛性钠，烧碱，火碱。一元强碱，具有碱的通性，即： 能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCl=NaCl+H2O 能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl 板书板书4、盐、盐-碳酸钠和碳酸氢钠碳酸钠和碳酸氢钠 氧化钠 过氧化钠 化学式 Na2O Na2O2 化合价 O(-2) O(-1) 颜色、状态 白色固体 淡黄色粉末 化学性质 O2 2Na2O+O2 =Na2O2 - CO2 Na2O+CO2=N

10、a2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 H2O Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 HCl Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 SO2 Na2O+SO2=Na2SO3 Na2O2 +SO2 =Na2SO4 类别 碱性氧化物 过氧化物 - - 5 - - 投影总结投影总结 物质 Na2CO3 NaHCO3 俗名 苏打、纯碱 小苏打 颜色、状态 白色固体 白色粉末 水溶性 易溶于水 能溶于水 溶解度大小比较: Na2CO3 NaHCO3 溶液与酚酞 变红 变红 颜色深浅比较: Na2CO3

11、 NaHCO3 与盐酸反应 Na2CO3+2HCl = 2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 反应速率： NaHCO3 Na2CO3 与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3+ 2NaCl (CO32+Ca2=CaCO3) - 与澄清石灰水 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH (CO32+Ca2=CaCO3) NaHCO3+Ca(OH)2= NaOH + CaCO3 +H2O (HCO3+OH+Ca2=CaCO3+H2O) 或NaHCO3+Ca(OH)2=Na2CO3 +CaCO3+2H2O (2HCO3+2OH+Ca2 =C

12、aCO3+2H2O+CO32) 与氢氧化钠溶液 - NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O) 热稳定性 稳定 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2 相互 转化 Na2CO3 NaHCO3: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 : NaOH+NaHCO3 =Na2CO3+H2O (OH+HCO3=CO32+H2O) 2NaHCO Na2CO3+H2O+CO2 板书板书(三三)铝的化合物铝的化合物-氧化物与氢氧化物氧化物与氢氧化物 - - 6 - - 投影总结投影总结 物质 氧化铝 氢氧化铝 化学式 Al2O3

13、 Al(OH)3 俗名 刚玉 - 物理性质 白色粉末，不溶于水，熔点高，自然界中为无色晶体。 白色固体，不深于水 化 学 性 质 与酸 反应 Al2O3 +6HCl=AlCl3 +3H2O (Al2O3+6H=Al3+3H2O) Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O (Al(OH)3+3H=Al3+3H2O) 与碱 反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O (Al2O3+2OH=2AlO2 +H2O) Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+ 2H2O Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 相互转化 - 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 板书板书(四四)铁的化

14、合物铁的化合物 1、铁的氧化物、铁的氧化物 投影总结投影总结 FeO Fe2O3 Fe3O4 颜色、状态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 俗名 - 铁红 磁性氧化铁 水溶性 不溶 不溶 不溶 稳定性 不稳定，在空气里加热迅速被氧化， 稳定 稳定 氧化物类别 碱性氧化物 碱性氧化物 复杂氧化物 与非氧化性酸反应 FeO+2HCl=FeCl2+H2O (FeO+2H=Fe2 +H2O) Fe2O3+6HCl=2FeCl3 +3H2O (Fe2O3+6H=2Fe3 +3H2O ) Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O Fe3O4+8H=2Fe3 +Fe2+4H2O 板书板书2、铁

15、的氢氧化物及、铁的氢氧化物及 Fe2 与与 Fe3的转化的转化 投影总结投影总结 二价铁 三价铁 化 学 式 FeCl2 FeCl3 名 称 氯化亚铁 氯化铁 溶液颜色 浅绿色 黄色 - - 7 - - 与氢氧化钠 现象：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 FeCl2+2NaOH =Fe(OH)2+2NaCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3 现象：产生红褐色沉淀 FeCl3+3NaOH =Fe(OH)3 + 3NaCl 与KSCN溶液 无现象 产生血红色 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 氧化（还原性） 主要表现： 还原 性， 举例： 2FeCl2+Cl2

16、 =2FeCl3 表现：氧化性，举例： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 相互转化 FeCl2 FeCl3： 2FeCl2+Cl2 =2FeCl3 FeCl3 FeCl2： 2FeCl3+Fe=3FeCl2 名 称 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色、状态 白色固体 红褐色固体 水溶性 难溶于水 难溶于水 与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)2+2H=Fe2+2H2O Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 氢氧化亚铁露置空气中 4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3

17、 板书板书3、铁三角、铁三角 投影总结投影总结 板书板书二、本章典型题剖析二、本章典型题剖析 1、滴加顺序不同，实验现象不同、滴加顺序不同，实验现象不同 投影总结投影总结 （1）稀 Na2CO3溶液与稀盐酸间的反应 - - 8 - - 向 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，开始时无气体产生，达到一定量后才有气泡冒出，由少到多的过程中依次发生下列反应： Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O 向稀盐酸中逐滴加入稀 Na2CO3溶液立即有气泡冒出， 由少到多只发生下列反应： 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2 +H2O (2) 稀 A

18、lCl3溶液与稀 NaOH 溶液间的反应 向 AlCl3溶液中滴加 NaOH 溶液直至过量时发生的反应依次为： Al3 +3OH=Al(OH)3 Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 现象：白色沉淀逐渐增多，继续加 NaOH 溶液沉淀逐渐溶解，直至完全消失。 向 NaOH 溶液中滴加 AlCl3溶液至过量时发生的反应依次为： Al3+4OH=AlO2+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象： 开始时无沉淀， 接着产生沉淀， 继续滴加 AlCl3溶液， 沉淀量不变。 (3) 稀 NaAlO2溶液与稀盐酸间的反应： 向盐酸溶液中滴加 NaAlO2溶液，直至过量时发生的

19、反应依次为： 4H+ +AlO2=Al3+2H2O Al3+3AlO2+6H2O =4Al(OH)3 现象：开始无沉淀，接着产生白色沉淀，逐渐增多至达到最大值，继续加入 NaAlO2溶液，沉淀量不变。 向 NaAlO2溶液中滴加盐酸直至过量时发生的反应依次为： AlO2+H +H2O=Al(OH)3 Al(OH)3+3H=Al3+3H2O 现象：白色沉淀逐渐增多至最大值，继续加盐酸，沉淀逐渐减少，最后完全消失。 板书板书三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关计算三、本章专题讲座有关金属及其化合物的有关计算 1、基本计算方法、基本计算方法 (1) 代数方程组法代数方程组法-解决混合物问题的基本

20、方法解决混合物问题的基本方法 投影投影例例 1 将将 70 克由克由 Na2O2和和 Na2O 组成的混合物跟组成的混合物跟 98 克克 H2O 充分反充分反应后， 所得应后， 所得 NaOH 溶液中溶质的质量分数为溶液中溶质的质量分数为 50%， 试分别写出， 试分别写出 Na2O2和和 Na2O 跟跟 H2O 反应的化学方程式，并计算原混合物中反应的化学方程式，并计算原混合物中 Na2O2和和 Na2O 的质量。的质量。 解：设混合物中有 Na2O2 的物质的量为 x mol,Na2O 的物质的量为 y mol 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2 4 1 x 2x 0.5x Na

21、2O + H2O = 2NaOH - - 9 - - y y 2y 由题意可得，78x+62y=70 %50%100*x5 . 0*329870)y2x2(*40 解得，x= 0.5 mol y=0.5 mol 则混合物中 Na2O2 的质量为 39 克，Na2O 的质量为 31 克。 点击试题点击试题1、今有、今有 Na2CO3与与 NaHCO3混合物混合物 1.37 克，加热到不再产生克，加热到不再产生气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到气体为止，残余物与足量盐酸反应后，得到 CO2气体气体 0.44 克，求原混合物克，求原混合物中中 Na2CO3的质量分数为多少？的质量分数为多少？ 板

22、书板书2、差量法、差量法 讲讲差量法是依据化学变化前后物质的量的变化，找出所谓“理论差量” ，再根据题目提供的“实际差量”列出比例式，求出答案。 板书板书数学原理：数学原理：dbcadcba 投影投影例例 2 将一定量将一定量 H2和和 CuO 10 克共热，克共热，CuO 部分被还原，得到固体部分被还原，得到固体粉末质量为粉末质量为 8.4 克，有多少克克，有多少克 Cu 生成？参加反应的生成？参加反应的 H2有多少克？有多少克？ 解： CuO + H2 Cu + H2O m 80 2 64 80-64=16 y x 10-8.4=1.6 g 解得 x=6.4g y=0.2g 投影投影例例

23、3 加热加热 10 克克 Na2CO3和和 NaHCO3混合物至质量不再变化，剩余混合物至质量不再变化，剩余的固体质量为的固体质量为 8.4 克，求混合物中克，求混合物中 Na2CO3的质量分数是多少。的质量分数是多少。 解： 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 m 84*2 106 84*2-106=62 x 10-8.4=1.6 g x=4.34 g w(Na2CO3)%=56.6% 点击试题点击试题1、将、将 CO2气体通过气体通过 78 克克 Na2O2固体固体，一段时间后测得固体质一段时间后测得固体质量增至量增至 92 克克，求生成求生成 O2 的质量的质量 2、2

24、00 0，11.611.6 克克 COCO2 2和和 H H2 2O(g)O(g)与足量与足量 NaNa2 2O O2 2充分反应后充分反应后，固体质量增加了固体质量增加了3.63.6 克克，求原混合物气体中求原混合物气体中 COCO2 2、H H2 2O O 质量各是多少克质量各是多少克？ 板书板书(3) 假设法假设法-快速击破选择型计算题快速击破选择型计算题 38.7% - - 10 - - I 平均值法平均值法 讲讲当 xy2.4 故 NaHCO3过量 设 NaOH 为 x mol, NaHCO3 为 y mol 40 x+84y=16.6 NaOH+NaHCO3 Na2CO3 +H2O

25、 1 1 1 x x x 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2 2 1 1 y-x 0.5(y-x) 18*(0.5y-0.5x+x)+44(y-x)=3.35 解得 x=0.1 mol, y=0.15 mol w(NaOH )%=24.1% 点击试题点击试题1、今有、今有 120 mL 1mol/L 的的 Na2CO3溶液和溶液和 80 mL 2.5 mol/L的盐酸。的盐酸。(1) 若将若将 Na2CO3溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的溶液逐滴加至盐酸中则可收集到标况下的 CO2气气体体积体体积为为_ 解：n(Na2CO3)=0.12*1=0.12 mol n(HCl

26、)=0.08*2.5=0.2 mol 若将 Na2CO3 加到盐酸中，则立即生成 CO2 直至盐酸完全反应，即： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2 +H2O 1 2 1 19Ma0.05 点击试题点击试题1将溶液（或气体）将溶液（或气体）X X 逐渐加入到（或逐渐加入到（或通入到）一定量的通入到）一定量的 Y Y 溶液中，产生沉淀的量溶液中，产生沉淀的量 m m 与加入与加入X X 物质的量物质的量 n n 的关系如下图，符合图中情况的一组物的关系如下图，符合图中情况的一组物质是质是 A A B B C C D D X X H H2 2S S NaOHNaOH NHNH3 3 HCl

27、HCl Y Y NaNa2 2SOSO3 3 AlClAlCl3 3 MgSOMgSO4 4 NaAlONaAlO2 2 2.2.把由把由 NaOHNaOH、AlClAlCl3 3、MgClMgCl2 2三种固体组成的混合物三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有，溶于足量水中后有 0.580.58克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入克白色沉淀，在所得浊液中，逐滴加入 0.5mol/l0.5mol/l 的盐酸，加入盐酸的体积与的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如右图所示：生成沉淀的质量关系如右图所示： (a)(a)混合物中混合物中 NaOHNaOH 的质量为的质量为 ， (b)(b)混合物

28、中混合物中 AlClAlCl3 3质量为质量为 (c)(c)混合物中混合物中 MgClMgCl2 2质量为质量为 ， (d)P(d)P 点表示盐酸的体积是点表示盐酸的体积是 。 板书板书3、铁的转化关系、铁的转化关系 （1）铁三角应用）铁三角应用 投影投影例例 1、把含有、把含有 FeBr2、FeI2各各 a mol 的稀溶液两份，分别通入一定量的稀溶液两份，分别通入一定量的的 Cl2， 第一份溶液中有一半的， 第一份溶液中有一半的 I被氧化成被氧化成 I2， 第二份溶液中有一半的， 第二份溶液中有一半的 Br 被被氧化成氧化成 Br2，两份奶入，两份奶入 Cl2的物质的量之比（的物质的量之比

29、（ D ） A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：5 D (a)混合物中 NaOH的质量为 2g ，(b)混合物中 AlCl3质 量 为 0.6675 g (c)混合物中 MgCl2质量为 0.95g ， (d)P 点表示盐酸的体积是 90mL 。 - - 16 - - 点击试题点击试题1、在、在 FeCl3、CuCl2和和 HCl 的混合液中加入的混合液中加入 Fe 粉，待反应结粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是是( ) A、Cu2 B、Fe3 C、Fe2 D、H 板书板书(

30、2) 铁与稀铁与稀 HNO3 反应规律反应规律 当稀当稀 HNO3过过量时，量时，Fe+4HNO3=Fe(NO3)2 +NO+H2O 讲讲若铁过量，则在上述反应基础上，继续反应， Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 板书板书当铁粉过量时当铁粉过量时，3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 投影小结投影小结根据 Fe 与 HNO3的物质的量的变化，可分为以下三种情况： )HNO(n)Fe(n3 1/4 时，产物为 Fe(NO3)3 3/8 时，产物为 Fe(NO3)2 若 1/4 )HNO(n)Fe(n3 3/8 时，产物为 Fe(NO3)3与 Fe(NO3)2 的混

31、合物 但需要注意的是，无论 Fe 过量与否，被还原的 HNO3占总消耗的 HNO3的 1/4 板书板书(3) 守恒法在守恒法在 Fe 计算中的综合应用计算中的综合应用 质量守恒关系质量守恒关系 讲讲质量守恒定律表示：参加化学反应的各种物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和。 依据该定律常可得出下列解题时实用的等式： （1）反应物的质量总和生成物的质量总和 （2）反应物减少的总质量产物增加的总质量 （3）反应体系中固体质量的增加（或减少）等于气体质量的减少（或增加） 投影投影例例 1、在在 2硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入硫酸铜和硫酸铁的混合溶液中，加入 30铁粉，最后铁粉，最后得

32、到得到 20251的硫酸亚铁溶液及的硫酸亚铁溶液及 26固体沉淀物。分别求原固体沉淀物。分别求原混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。混合溶液中硫酸铁和硫酸铜的物质的量浓度。 解：设硫酸铁、硫酸铜的物质的量分别为和。根据反应前后铁和铜的质量和相等得： 561264130 2025156126 320251 01，02。因此硫酸铁、硫酸铜005L10.1L1。 C - - 17 - - 板书板书元素守恒关系元素守恒关系 讲讲在化学反应过程中，从某种意义上说可以认为是原子重新组合的过程，因此在反应过程中某种元素的原子，在反应前后必定保持两种守恒关系（均体现出原子个数相等）：（1）原子的质量守恒；

33、（2）原子的物质的量守恒。 投影投影 例例 2、 把铁、 氧化铁、 氧化铜的混合物粉末放入把铁、 氧化铁、 氧化铜的混合物粉末放入 1104 1盐酸中，充分反应后产生盐酸中，充分反应后产生 896 L2（标准状况），残留固体（标准状况），残留固体 128。过滤，滤液中无过滤，滤液中无2。将滤液加水稀释到。将滤液加水稀释到 200，测得其中（，测得其中（）为）为041。试求原混合物的总质量。试求原混合物的总质量。 分析分析 解：由元素守恒可得： 128641002 元素守恒可得： 2（2）（余）（总）044 2（2）008044，则（2）018。 2 （生成2） 2 （2） （余） （总） 0

34、44，解得反应产物中水的物质的量为（生成2）014。 3（23）（）（生成2）， 23）004 2（23）（2） 01 561011601004801002136 板书板书 电荷守恒电荷守恒 讲讲在电解质溶液里或在离子化合物中，所含阴、阳离子的电荷数必定相等（电中性原理），即阳离子的物质的量（或物质的量浓度）阳离子的电荷 - - 18 - - 数阴离子的物质的量（或物质的量浓度）阴离子的电荷数。 投影投影例例 3、已知已知 222232，当向，当向 100的的2溶液中通入标准状况下的溶液中通入标准状况下的2336，充分反应后测得形成的溶，充分反应后测得形成的溶液中液中和和的物质的量浓度相等，

35、则原的物质的量浓度相等， 则原2溶液的物质的量浓度溶液的物质的量浓度为多少为多少? 解;由题供信息可知：2的还原性强于的还原性；因此，通入2后2应该全部被氧化成了3。据题意知反应后的溶液中只有3、，且（）（）2（2）233622412015。据电荷守恒原理，必有： 3（3）（）1（）1 解得：（3）02 2）（3）02。故原2溶液的物质的量浓度为： 020121 板书板书 电子守恒关系电子守恒关系 讲讲氧化还原反应的本质是参加反应的原子间的电子转移（包括电子得失和电子对的偏移）。在氧化还原反应过程中，氧化剂得到电子的总物质的量必定等于还原剂失去电子的总物质的量。在解有关氧化还原反应的试题（尤其

36、是涉及多个氧化还原反应的综合题）时，运用电子守恒法可起到事半功倍的效果。 投影投影例例 4、将将 14铁粉溶于铁粉溶于 1稀硝酸中恰好完全反应，放出气体稀硝酸中恰好完全反应，放出气体后称量所得溶液， 发现比原溶液质量增加后称量所得溶液， 发现比原溶液质量增加 8 A041B061 C0.81D1.01 解：按常规解本题需先判断出反应中同时生成了+2、+3 价的铁，然后再根据方程式求解。若运用守恒原理则可避开繁琐的讨论和方程式的书写。 +n 价，由题意有： （3）3 （反应中作酸用的） 1 1456） 025 025 1486，物质的量为 630102。 则有3（反应起氧化剂作用的）3 1 3 1 02 06 02 - - 19 - - 02506；又由氮元素守恒原理可推知，反应中共消耗硝酸的物质的量为： 0250208 C。 点击试题点击试题1、在在 100L 的的2溶液中，通入溶液中，通入 224的标准状况的标准状况下的氯气，充分反应后，溶液中有下的氯气，充分反应后，溶液中有 13 的的被氧化成溴单质。求原被氧化成溴单质。求原2溶液的物质的量浓度。溶液的物质的量浓度。 解：设2溶液的物质的量浓度为1，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数相等的原则知， 2所得电子的物质的量应等于2和所失