大学化学考试复习题及答案

1、一、选择题(每小题 2 分，共 30 分)() 1. 下列含氧酸中属于一元酸的是(A) H 3AsO3( B) H3BO3(C) H3PO3(D) H2CO3() 2. 干燥氨气可选择的干燥剂是(A) 浓 H 2SO4( B) CaCl 2( C) P2O5( D ) CaO() 3. 加热分解可以得到金属单质的是(A) Hg(NO 3)2( B) Cu(NO 3)2( C) KNO 3(D ) Mg(NO 3)2() 4. 下列物质中，既能和H2S 反应，又能和HNO 3反应的是(A) FeCl 3( B ) SO2( C) KI ( D) SO3() 5. 制备 F2 实际所采用的方法是(

2、A)电解 HF;(B)电解 CaF2(C)电解 KHF 2(D)电解 NH 4F( ) 6. 下列各对物质在酸性溶液中能共存的是(A) FeCl3 与 KI;(B) FeCl 2 与 Br2；(C) FeCl3 与 KBr；(D) KI 与 KIO 3( ) 7. 下列各对元素中，化学性质最相似的是(A) Be 与 Mg ；(B) Mg 与 Al ；(C) Li 与 Be；(D) Be 与 Al() 8 既易溶于稀NaOH 又易溶于氨水的是(A) Cu(OH) 2( B) Ag2O(C) Zn(OH) 2( D) Cd(OH) 2()9.向Hg2(NO3)2溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀是

3、(A) Hg 2O( B) HgOH ( C) HgO+Hg ( D) Hg(OH) 2+Hg() 10在下列各对物质中，能够发生反应的一对是(A) FeSO 4 和 I2(B) BaSO 4 和浓 HNO 3(C) Ag 和 HI (D) H 2s 和 AlCl 3() 11酸性介质中，不能将Mn 2+氧化为 MnO 4-的是(A) (NH 4)2S2O8(B) NaBiO 3(C) K2Cr2O7(D) PbO2()12 下列金属单质中，熔点最高的是(A) V (B) Cr (C) W (D) Mn() 13. 某金属离子在八面体弱场中的磁矩为，在八面体强场中的磁矩不为零，则该离子可能是(

4、A) Co 3+(B) Co 2+(C) Fe 3+(D) Fe 2+()14.将H2O2加入H2SO4酸化的高镒酸钾溶液中，H2O2起什么作用？(A)氧化剂作用(B)还原剂作用(C)还原H2SO4(D)分解成氢和氧() 15. 下列原子半径由小到大排列，顺序正确的是( A) Be<Na<Mg ( B) B<C<N (C) Be<Mg<Na ( D) I<Br<K() 16下列碳酸盐中，热稳定性最差的是(A) BaCO 3(B) CaCO 3(C) K2CO3(D) Na2CO3()17 .与Na2CO3溶液反应生成碱式盐沉淀的离子是(A) Al

5、 3+(B) Ba2+(C) Cu2+(D) Hg2+() 18下列物质中，酸性最强的是(A) H 2S( B) H2SO3(C) H2SO4( D) H2S2O7() 19 下列分子中偶极矩为零的是(A) NF 3(B) NO 2(C) PCl 3(D) BCl 3() 20下列化合物用煤气灯火焰加热时，其分解产物不是氧化物、二氧化氮和氧气的是(A) NaNO 3(B) Mg(NO 3)2(C) LiNO 3(D) Pb(NO 3)2() 21 下列化合物中氢键最强的是(A) CH 3OH(B) HF (C) H 2O(D) NH 3()22.向K2Cr2O7溶液中滴加BaCl2溶液生成的沉

6、淀是(A)BaCr 2O7(B) Ba(HCr 2O7”(C) K2Cr2O7(D) BaCrO 4()23.下列金属单质中，硬度最大的是(A) V (B) Ti(C) W(D) Cr()24.下列含氧酸中属于二元酸的是：(A) H 3PO4(B) H 3 PO3(C) H 3PO2(D) H 3BO 3()25.不溶于Na2S,也不溶于Na2s2的硫化物是：(A) Bi 2S3(B) SnS(C) As 2s5(D) Sb 2S3()26.下列提炼金属的方法，不可行的是(A) Mg还原TiCl4制备Ti (B)热分解Cr2O3制备Cr (C) H 2还原WO 3制备 W (D)玻化法提纯 N

7、i()27.在热碱溶液中，Cl2的歧化产物是(A) Cl-与ClO-;(B)Cl-与ClO2-;(C)Cl-与 ClO3-;(D)0-与0。4-()28. AgNO3溶液与NaH 2PO4混合后生成的沉淀是(A) Ag 2HPO4(B) AgH 2PO4(C) Ag2O(D) Ag3PO4()29.欲由KBr固体制备HBr气体，应选择的酸是(A) H 2SO4(B) HAc (C) HNO 3(D) H3PO4()30.下列物质中，只有还原性的是(A)Na 2s2O3(B) Na2s(C) Na2s2(D) Na2SO3()31.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是(A) HI>HBr&g

8、t;HCl>HF(B) H 2Te>H 2Se>H2S>H2O(C) NH 3>AsH 3>PH 3(D) CH 4>GeH 4>SiH 4()32.下列分子或离子中，键角最小的是(A) HgCl 2(B) H 2O(C) NH 3(D) PH 3()33.在水溶液中Cu2+、Cu+的稳定性大小为(A) Cu 2+大，Cu+小(B) Cu +大，Cu2+小(C)两者稳定性相同(D) 无法比较()34.下列含氧酸中，属于三元酸的是(A) H 3PO4(B) H 3PO2(C) H 3PO3(D) H 3BO 3()35.能溶于Na2S,又能溶于Na

9、2s2的硫化物是(A) ZnS(B) As 2s3(C) HgS(D) CuS()36.在水溶液中不能存在的离子是(A) Ti(H 2O)63+(B) Ti(H 2O)64+(C) Ti(OH) 2(H2O)42+(D) Ti(O 2)OH(H 2O)4 +()37. I2的CCl 4溶液中分子间主要存在的作用力是(A)色散力 (B)取向力 (C)取向力.诱导力.色散力(D)氢键.诱导力.色散力()38.能共存于溶液中的一对离子是：(A) Fe 3+和 I(B) Pb 2+、Sn2+(C) Ag +、PO43-(D) .Fe3+、SCN()39.已知："a： MnO 4 +0.56v

10、 MnO 42+2.26v MnO 2 +0.95v Mn 3+ +1.51v Mn 2+ -1.19v Mn 溶液中能发生的(A) MnO 42、Mn 3+(B) MnO 2、Mn 2+(C) MnO 2、Mn 3+(D) MnO 42、Mn()40. SO42离子的空间构型是(A)平面正方形(B)三角锥形(C)四面体 (D)八面体( )41 .在强碱性介质中，引( V)存在的形式是：(A) VO 2+(B) VO 3+(C) V 2O5 - nH 2O(D) VO 43( )42.下列分子中有最大偶极矩的是(A) HI (B) HCl(C) HBr (D) HF()43.氟与水猛烈反应，并

11、伴随燃烧现象，其主要反应产物有(A) HF 和 O2(B) HF 和 FOH (C) HF、O2 和 FOH (D) HF 和 O3()44. Fe(H2O)62+的晶体场稳定化能(CFSE)是(A) 4Dq (B) 12Dq (C) 6Dq (D) 8Dq()45.下列分子中属于极性分子的是(A) CC14(B) CH 3OCH 3(C) BCl 3(D) PC15()46.根据晶体场理论，FeF63高自旋配合物的理论判据是(A)分裂能 > 成对能(B)电离能 > 成对能 (C)分裂能 < 成对能(D)分裂能 > 成键能()47.下列配离子中，未成对电子数最多的是(A

12、) Cr(NH 3)63+(B) Ni(CO) 4(C) Fe(CN) 64(D) Mn(H 2O)62+()48.下列硫化物，能溶于Na2s溶液生成硫代酸盐的是(A) SnS 2(B) SnS (C) PbS (D) Bi 2s3()49. O3分子中，中心氧原子的杂化态为(A) sp (B) sp2(C) sp3(D) sp2d 或 dsp2()50.下列分解反应中，有 NH3放出的是(A) NH 4clO4(B) (NH 4)2Cr2O7(C) NH 4NO2(D) (NH 4)3PO4()51.有关H3P。4、H3PO3、H3PO2不正确的论述是(A)氧化态分别是+5, +3, +1(

13、B) P原子是四面体几何构型的中心(C)三种酸在水中的离解度相近(D)都是三元酸()52 .加热分解下列物质时，该物质中各元素氧化数都发生了变化的是(A) AgNO 3(B) NH 4NO3(C) Zn(NO 3)2(D) LiNO 3()53.由英国化学家 N Bartlett发现的第一个稀有气体化合物是(A) XeF 2(B) XeF 4(C) XeF 6(D) XePtF 6()54.干燥H2s(g)可选择的干燥剂是(A)浓 H2SO4(B) KOH (C) P2O5(D) CuSO 4()55.下列各组离子中，离子的变形性最大的是(A) I , S2(B) F , Br (C) Cl

14、, O2(D) N3 , H()56.下列说法正确的是(A)极性分子间仅存在取向力；(B)取向力只存在于极性分子之间；(C) ;(D)色散力仅存在于非极性分子间.()57.能共存于溶液中的一组离子是(A) K+、Fe2+、I、MnO 4、SO42(B) Na+、Fe3+、NH4+、SO42、Al(OH) 4(C) K+、Cu2+、I、Hg2+、NO 3(D) K+、Al 3+、H +、C2O72、SO42()58.下列离子对中，用过量的NaOH溶液处理，能分离的是：(A) Al 3+.Cr3+(B) Zn 2+.Al3+(C) Fe 3+.Mg 2+(D) Zn 2+.Fe3+()59.下列各

15、组物质氧化性变化次序不正确的是(A) HNO 3 > H 3PO4 > H 3AsO 4(B) HBrO 3 > HClO 3 > HIO 3(C) H 2SeO4 > H 6TeO6 > H 2SO4(D) HClO 4 > H 2SO4 > H 3PO4()60. SbCl3水解产物为(A) SbOCl (B) Sb(OH) 3(C) Sb 2O3(D) Sb(OH) 2Cl二、填空题1 .将MgCl 2溶液和 Na2CO3溶液混合得到的沉淀为 。在含有 K+、Ca2+、Cu2+、 Cr3+、Fe3+的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，生成

16、碱式盐沉淀的离子为 ,生成氢氧化 物沉淀的离子为。2 .在NaH2PO4溶液中加入 AgNO 3溶液时生成的沉淀为 ,沉淀为 色。3 . Ca(H 2PO4)2, CaHPO 4, Ca3(PO4)2在水中的溶解度大小次序为 4 .写出下列配合物的化学式：(1)四氯合钳(n)酸四氨合铜(n)；(2)高氯酸六氨合钻(n)。(3)四异硫鼠根 二氨合钻(出)酸俊 ；(4)五氧 厥基合铁(n)配离子 。5 .命名下列配合物：Cr(H 2O)(en)(C 2O4)(OH) ；(2) PtCl 2(OH) 2(NH 3)2。(3) PtCl 2(en);(4) Cr(NH 3)6Co(CN) 6。6 .给

17、出各分子或离子的几何构型和中心原子的杂化类型。BeCl 2(g), ;H2O , ;NF3, ; CC14, 。CO 2, ； H2s, ；BF3, ;NH4+, 。7 .卤化氢中，还原性最强的是 ,热稳定性最差的是 ,沸点最高的是 。氢卤酸酸性 最强的是。8 . AgNO3溶液与过量的 Na2s2O3溶液反应生成 色的。过量的 AgNO 3溶液与 Na2s2。3溶 液反应生成 色的,后变为 。9 .下列物质的颜色为：I2, |2溶于CCl4中, I2溶于乙淳中 ,少量I2溶于KI 中。(可填选项：A.紫色 B.紫黑色 C.红棕色 D.黄色)10 .将HCIO 4, H4SiO4, H2SO4

18、, H3P04按酸性由高到低排列顺序为 。11 . Li在氧气中燃烧时生成 ,而Na却生成。12 . KI溶液中通入 Cl2(g),溶液呈现红棕色的反应方程式是 。继续通入Cl2(g)至溶液褪为无色的反应方程式是 。13 .同一元素其阴离子半径 原子半径，阳离子半径 原子半径。14 .周期表中，处于斜线位置的B与Si、性质十分相似。人们习惯上把这种现象称为“对角线规则”。15 .既可以用来鉴定 Fe3+,也可以用来鉴定 C。2+的试剂是 ,既可以用来鉴定 Fe3+,也可以用来 鉴定Cu2+的试剂是 。16 . M0法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级.键级的大小表示两个相邻原子之

19、间成键的,键级越大，键越。17 .在 Zn (OH) 2、Fe(OH)3、Fe (OH) 2> Cd(OH) 2和 Pb(OH) 2中，能溶于氨水形成配合物的有 和。18 .根据对角线规则，Be和性质相似，这是由于它们的 相近的缘故。19 . A. Ti B. Ni C. Hg D. W上述各金属中一般用 ：(1)热分解法制备的金属是 ; (2)用H2作还原剂，还原其氧化物制备的是 ; (3) 用Mg作还原剂，还原其氯化物制备的是 ; (4)用玻化法提纯的是 。20 .比较下列各物质的性质：(用">或“表示)沸点：BeCl 2 CaCl 2碱性：NH 3 PH 3氧化性：

20、NaOCl NaClO 3水解度：TlCl_ TlCl 321 .试预测舫(Fr)元素的某些性质：(1)单质熔点很:(2)其氯化物的晶格类型是:(3)在空气中加热所得到的氧化物属于 ; (4)电极电势很 : (5)其氢氧化物的碱性很22 . Fe(III), Co(III), Ni(III)的三价氢氧化物与盐酸反应分别得到,这说明 较稳定。23 .含氧酸的酸性常随非羟基氧原子数的增多而 。24 .乙硼烷的结构式为 ,除含有正常共价键外，还含有 桥键， 形成此键的原因是因为B原子为。25 . Na2HPO4的水溶液呈 性，加入 AgNO 3溶液生成 沉淀，溶液的 pH值变。26 . K2Cr2O

21、7溶液分别与 BaCl2, KOH ,浓HCl (加热)和H2O2 (乙醛)作用，将分别转 变为，。27 .用 >号和号比较各对化合物沸点高低NaCl MgCl 2, AgCl KCl , NH 3 PH 3,Ne Ar。28 .指出下列离子的外层电子构型(8e, 18e, (18+2)e, (9-17)e ).Cr3+ (2). Pb 2+ 29 .依分子轨道理论，O2+有一个b键和 一个p-p兀键， 个三电子 兀键。30 .硫化物ZnS,CuS,MnS,SnS,HgS 中，易溶于稀盐酸的是 ;不溶于稀盐酸但溶于浓盐酸 的是;不溶于浓盐酸但可溶于硝酸的是 ;只溶于王水的是 。31 .离

22、子的结构特征一般包括 <1>.离子电荷 <2>.<3>.三个方面。32 . BaCl2、CuSO4、Al 2(SO4)3溶液分另ij与 Na2CO3溶液作用，其主要产物分别 为、。33 .物质CH4HgCl 2H2OBCl3中心原子杂化类型分子的空间构型物质SiF4BeCl2BBr 3H2s中心原子杂化类型分子的空间构型34.配离子i /B.M.单电子数内、外轨杂化类型空间结构Fe(en)32+5.5Mn(CN) 64-1.8Ni(CN) 42-0Ni(NH 3)42+3.235.配离子中心离子配位体配位数配位原子Co(H 2O)62+Cr(SCN) 4(N

23、H3)2-36.配合物名称中心离子配位体配位数CoCl 2(NH 3)3H2OCl二氯一乙二胺合钳(II)三、简答题1 .为什么可用浓 H2SO4与NaCl制备HCl气体，而不能用浓 H2SO4和KI来制备HI气体？(用反应方程式 表不)2 . BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论解释。答：在BF 3分子中，中心B(2s22p1)原子采取sp2杂化，由于sp2杂化轨道在空间呈平面三角形分布，故BF3分子构型为平面正三角形。而在NF3分子中，中心 N(2s22p3)原子采取sp3杂化，由于sp3杂化轨道在空间呈四面体分布，且有一sp3杂化轨道被一孤电子对所占据

24、，故分子构型为三角锥。3试从离子极化观点解释，HgCl 2 为白色，溶解度较大，HgI 2 为黄色或红色，溶解度较小。答：阳离子为Hg2+离子，为18e构型，且半径较大，极化力和变形性较大。随阴离子 (Cl I )半径增大，变形性增大，HgI 2 附加极化作用更强，晶体中共价成分增多，使化合物的颜色加深，溶解度减小。4 ZnCl 2 的沸点和熔点低于CaCl 2，如何解释?答：阳离子所带电荷相同，离子半径：Zn2+ < Ca2+,(1分)但由于Zn2+为18e-构型离子，极化作用较大；Ca2+为8e- 构型离子,极化作用较小,(1 分 )ZnCl 2共价成分高于 CaCl 2,(1 分

25、)所以熔点低于CaCl 2。5已知下列两类晶体的熔点：物质NaFNaClNaBrNaI熔点 /993801747661物质SiF4SiCl 4SiBr 4SiI 4熔点 /-90.2-705.4120.5为什么钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高，而且熔点递变趋势相反?解： ( 5 分)因为钠的卤化物为离子晶体，而硅的卤化物为分子晶体，所以钠的卤化物的熔点比相应硅的卤化物的熔点高。 ( 2 分)离子晶体的熔点高低与离子晶体的晶格能大小有关，随卤离子半径的增大，晶格能逐渐变小，离子晶体的熔点逐渐减小。分子晶体的熔点高低与分子间作用力的大小有关，随卤离子半径的增大，相对分子质量的增加，分子间作

26、用力逐渐变大，故熔点逐渐升高，熔点递变趋势与离子晶体正好相反。 ( 3 分)6下列现象或问题，并写出相应的反应式。(1)利用酸性条件下K2Cr2O7 的强氧化性，使乙醇氧化，反应颜色由橙红变为绿色。据此来监测司机是否酒后驾车。( 2) KI 溶液中通人Cl 2(g) 时，开始溶液呈现红棕色，继续通入氯气，溶液颜色褪色。7 . 试用分子轨道法写出下列分子或离子的分子轨道表示式，并指出其中有哪几种键，是顺磁性物质还是反磁性物质？O2, O22-,N2, N22-.8 . N2的键能比N2+键能大，而。2的键能比O2+键能小，试用分子轨道法解释。答： N2:KK( 2s)2( *2s) 2( 2py

27、)2( 2pz)2( 2px)2键级为 3;N2+:KK(2s)2( *2s)2( 2py)2( 2pz)2( 2px)1键级为 2.5;O2：KK( 2s)2( *2s)2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2( *2p y)1( *2pz)1键级为 2;O2+:KK( 2s)2( *2s) 2( 2px)2( 2py)2( 2pz)2( *2py)1键级为 2.5;键能 : N 2 > N 2+,O 2 < O 2+ .9 .如何检出Cu2+,Mn2+,Co2+混合离子？(用流程图表示)Mn 2Cu2Co2Mn(OH )2白HNO 3，NaBiO 3(s)出现红色，示有 M

28、n 2NH 3 H 2OCu (NH 3)4CuS1 MHCl , H2s2心黑Co(NH 3)4Co2SCN ,丙酮Co(NCS)42蓝色示有Co2CuS 浓 HNO3Cu2K4Fe(CN)6 Cu2Fe(CN)6红褐色示有 Cu210 .如何检出Mg2+,Pb2+,Zn2+混合离子？(用流程图表示)Mg 2Pb 2HClZn 2PbCl 2 白 y PbCrO 4黄色 ，示有 Pb22H2 NaOH ,镁试剂让t;Atr 2Mg过量 NaOHMg (OH )2白Mg，蓝色,MgZn2ZnO 2 HCl Zn 2 Hg(SCN)4 ZnHg (SCN )4 白色示有 Zn210 / 1011

29、.今有一瓶含有Fe3+,Cr3+和Ni2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。12 .今有一瓶含有 Al 3+,Cr3+和Co2+离子的混合液，如何将它们分离并鉴定出来，请设计示意图。13 .解释下列现象或问题，并写出相应的反应式。(1)在Fe3+的溶液中加入KSCN时出现血红色，若再加入少许铁粉或NH4F固体，则血红色消失。(2) AgNO3溶液中加入少量 Na2s2。3,会产生白色沉淀， 且沉淀颜色逐渐转化为黑色。这与Na2s2O3溶液中加入少量 AgNO 3的反应现象不同。14.在含有大量 NH4F的1mol l-1CuSO4和1mol l-1Fe2(SO4)3的混合溶

30、液中，加入 1mol l-1 KI溶液。有何现 象发生？为什么？写出有关反应式。15.已知Co(H 2O)62+的磁矩为，试分析Co(H 2O)62+中Co2+有几个未成对电子。解：根据公式 尸n(n+2)1/2 B.M.得n=4.3 ,未成对电子数不可能为小数， 估计可能n=3或n=4。又因为Co2+ 有7个3d电子，分布可能有两种情况， 一种是低自旋t2g6eg1,有1个未成对电子；另一种是高自旋t2g5eg2, 有3个未成对电子。综合上述分析，可推知 Co(H 2O)62+中的Co2+有3个未成对电子是合理的。四、计算题(10分)1 .根据下列元素电势图:+1.695 V +1.23 V

31、 。+1.196 V +0.53 VMnO 4 MnOMn； IO 32H 计算(MnO 4 / Mn2+)值和(IO3/ I )值。 说明当pH = 0时，分别在下列两种条件下:(用反应方程式表示)，为什么？(1) KI过量；(2) KMnO 4过量时，KMnO 4与KI溶液将会发生哪些反应 3 1.695 2 1.23解： (MnO 4 / Mn 2+) = 1.51 V5(IO 3/I )=5 1.196 1 0.5356=1.09 V(I2 / I )由上述计算可知：(MnO 4 / Mn 2+) >(IO3/I2) > 当KI过量时，因 (IO3/I 2) >(I2

32、 / I ), MnO 4首先将I氧化成I2,由于KMnO 4量不够，不能将I氧化成IO3离子:2MnO4+10I + 16H+ = 2Mn 2+ + 5I2+ 8H 2O(2)当KMnO 4过量时，首先将I氧化成I 2,继而将I2氧化成IO3 ：2 MnO4 + I2 + 4H+ = 2Mn 2+ + 2 IO3 + 2H2O又由于 (MnO 4/ MnO 2) > (MnO 2 / Mn2+),多余的MnO 4还可将上述反应中生成的Mn 2+再氧化为MnO 2：2MnO4+ 3Mn 2+ + 2H2O = 5MnO 2+ 4H +2.在0.20 mol dm 3 Ag(CN) 2一的

33、溶液中，加入等体积 0.20 mol dm 3的KI溶液，问可否形成 AgI 沉淀？ (K 稳Ag(CN) 2 =1.0X1021 , Ksp(AgI)=1.5 X10 16 )解：设平衡时Ag+为x mol/dm 3。Ag(CN) 2= Ag+ + 2CN起始浓度/ mol卜10.10平衡浓度 / mol l10.10 xx 2xKf (Ag(CN)2)Ag(CN)2 Z 2Ag ( CN)1 0 1021(0.10_x)x = Ag + = 2.9 10 8 mol/Lx (2x)2Ag +I - = 2.9 10 8 0.10 = 2.9 10 9 > Ksp(AgI) = 1.5

34、10 16所以有AgI沉淀产生。3.已知 令Fe*Fe2+ = +0.77 V , 0Sn2+/Sn = +0.15 V , lgK 稳导FeF63- =1.1 1012.通过计算说明下列氧 化还原反应能否发生；若能发生写出其化学反应式。(设有关物质的浓度都为1.0 mol - dm 3o )(1)向FeCl3溶液中加入 SnCl2； (2)先向FeCl3溶液中加入 NaF,然后再加入 SnCl2 。解：: (1) 号(Fe3+/Fe2+) = 0.77v > 令(Sn4+/Sn2+) = 0.15v,能发生下列氧化还原反应：2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+(2)g

35、(FeF63-/Fe2+)=令(Fe3+/Fe2+) + 0.059lg Fe3 Fe=0.77v 0.059vlgK f(FeF63-) =0.77v - 0.059vlg(1.1 1012) =0.06v & (FeF63-/Fe2+) <% (Sn4+/Sn2+)无氧化还原反应发生。4.已知下列电对的导值：Cu2+e-Cu + ,卢=0.159v, Cu+e-=Cu,市=0.52 v,和CuCl的溶度积常数 Ksp =1.72X107,试计算：(1) Cu+在水溶液中发生歧化反应的平衡常数。(2)反应：Cu2+Cu+2Cl 2CuCl 在 298.15K 时的平衡常数。五、

36、推断题1 .有一固体混合物可能含有FeCl 3,NaNO 2,Ca(OH) 2, AgNO 3,CuCl 2,NaF,NH 4Cl七种物质中的若干种。若将此混合物加水后，可得白色沉淀和无色溶液，在此无色溶液中加入KSCN没有变化；无色溶液可使酸化后KMnO 4溶液紫色褪去；将无色溶液加热有气体放出。另外，白色沉淀可溶于NH 3 H2O中。根据上述现象指出：哪些物质肯定存在，哪些物质可能存在，哪些物质肯定不存在。 并简述判断的理由。解：肯定存在：，NaNO2, AgNO 3, ,NH 4Cl可能存在：FeCl3, NaF肯定不存在： Ca(OH) 2, CuCl 2,理由：A.若无NaF存在，则

37、FeCl3也不存在。但有 NaF时FeCl 3可能同时存在，它可形成FeF63 ；B.使KMnO 4褪色说明还原剂存在，它是NaNO2；C.加水后有白色沉淀，它又溶于NH3则为AgCl沉淀，说明有 AgNO3及含Cl的化合物；D.溶液无色说明不存在 CuCl 2,所以Cl只能从NH4CI提供；E.溶解后溶液含有 NH4+°若Ca(OH)2存在，则应NH3 ,实验中无NH 3 ,说明Ca(OH) 2不存在；NaNO 2 与NH4C1在一起加热则应有 N2 .2 .在6支试管中分另1J盛有 6种无色液体，它们是 Na2S、Na2s2O3、Na2SO3、Na2SO4、Na2CO3、Na2SiO3、 Na3AsS3,请选用一种试剂，初步把它们鉴别并把观察到的主要现象填入空格中，若有气体生成应逐一加 以鉴定。写出有关反应方程式。溶液现象有美反应方程式Na2sNa2s2O3Na2SO3Na2SO4Na2CO 3Na2SiO3解：试剂为稀盐酸。溶液现象有美反应方程式Na2s有臭鸡蛋味的气体 H 2s产生，且使湿Pb(Ac) 2试纸变黑。Na2S+2HCl=2NaCl+H 2s