湖北省八校j届高三第一次联考理综化学试题

1、鄂南高中 华师一附中 黄冈中学 黄石二中荆州中学 襄阳四中 襄阳五中 孝感高中湖北省 八校2014届高三第一次联考理科综合化学试题命题学校：襄阳四中 命题人：梅 军 蒋 华 杨 虎 审题人：吴永健 李茂炽 冯 彧 刘纶武考试时间：2013年12月14日上午 9001130 试卷满分300分 考试用时150分钟一、选择题（本大题共13小题，每小题6分。四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7下列有关物质应用的说法错误的是ACCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用B工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。CLi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电

2、池的理想物质D为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。8下列有关物质性质的说法正确的是A乙醇可以发生的反应类型有：取代反应、消去反应、加成反应B乙酸和苯酚的水溶液都有酸性，都能和小苏打反应放出气体C将Cl2和SO2的混合气体通入到品红溶液中，颜色肯定不褪去D向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始有沉淀生成，而后会溶解9 据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为3价)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A电池放电时Na从a极区移向b极区B每消耗3 mol H

3、2O2，转移的电子为3 molC电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用D该电池的负极反应为：BH42H2O8e= BO28H+10某有机物的分子式为C4H8O2，有关其同分异构体数目的说法错误的是A属于酯类的有4种 B属于羧酸的有2种C既含有羟基又含有醛基的有3种 D存在分子中含有六元环的同分异构体。11CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列热化学方程式书写正确的是ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJ/molB2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l) H=-

4、285.8kJ/molCCO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g) H=+175.3kJ/molD2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g) H=-221 kJ/mol12甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH、Cl、HCO3离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是白色沉淀C无色溶液D溶液丁溶液甲溶液丙NaCl溶液无色气体B溶液乙NaCl溶液无色气体B白色沉淀AA甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B溶液丙中还可以大量共存的离子有：Fe2+、NO3、SO42C在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：HCO3+ Ba2+OH= BaCO3+ H2O。

5、D白色沉淀A可能溶解在溶液D中。13化学是以实验为基础的学科，下列有关实验的描述正确的是A向两支分别装有碳酸钠和碳酸氢钠固体的试管中各加几滴水，前者温度降低，后者温度升高B向100mL容量瓶中加入4.0gNaOH固体，然后加水到刻度线，配制 1.0mol/L的NaOH溶液 C向酸性重铬酸钾溶液中加NaOH，溶液颜色由橙色慢慢变为黄色D如图所示，随着空气的通入，试管内液面会慢慢上升至充满整支试 管，而后液面又下降。26（15分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：氧化卤块KMnO4沉淀BaCl2过滤MgO调节pH=4反应

6、NaClO3饱和溶液滤渣Mg(ClO3)26H2O已知：卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图所示。（1）过滤所需要的主要玻璃仪器有 ，（2）加入BaCl2的目的是 ，加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为 。（3）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为 ，再进一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：蒸发结晶； ； ；过滤、洗涤。（4）产品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的测定： 步骤1：准确称量3.50 g产品配成100 mL溶液。步骤2：取10.00 mL于锥

7、形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00mL 1.000 mol·L1的FeSO4溶液，微热。步骤3：冷却至室温，用0.100 mol·L1 K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O。 步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。 写出步骤2中发生反应的离子方程式： ； 产品中Mg(ClO3)2·6H2O的质量分数为 。27（15分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。（1）一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx

8、）的污染。已知：CH4(g) + 4NO(g) = 2N2(g) + CO2(g) + 2H2O(g)； H1CH4(g) + 4NO2(g) = 4NO(g) + CO2(g) + 2H2O(g)；H2 现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2的混合气体，用16g甲烷气体催化还原该混合气体，恰好生成氮气、二氧化碳气体和水蒸气，共放出1042.8kJ热量。该混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 已知上述热化学方程式中H1=1160kJ/mol，则H2= A极电解质B极氧气甲烷 二氧化碳负 载O2O2O2在一定条件下NO气体可以分解为NO2气体和N2气体，写出该反应的热化学方程

9、式 （2）以甲烷为燃料的新型电池，其成本大大低于以氢为燃料的传统燃料电池，目前得到广泛的研究，右图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。回答下列问题：B极为电池 极，电极反应式为 若用该燃料电池做电源，用石墨做电极电解100mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式 ，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为 （标况下），实际上消耗的甲烷体积（折算到标况）比理论上大，可能原因为 .28（共13分）CO是常见的化学物质，有关其性质和应用的研究如下。（1）有同学认为CO可以被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，请你设计实验验证该同学的猜想是否正确。请在下列流程图方

10、框内填上所需药品的名称或化学式，从而补齐你的设计，方框不够可以补，也可以不填满。（2）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁Fe(CO)5，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，熔点20.5，沸点103，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.461.52g/cm3，有毒，光照时生成Fe2(CO)9，60发生自燃。五羰基合铁的制备原理如下：Fe(s)+5CO(g)Fe(CO)5(g) 下列说法正确的是 。A利用上述反应原理可制备高纯铁B制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为DFe(CO)5应密封、阴凉、避光并加

11、少量蒸馏水液封贮存五羰基合铁能与氢氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为： .今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 ，照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe2 (CO)9的物质的量之比为 .36【化学选修2：化学与技术】(15分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺如下：洗涤纯化除去KClKOH溶液足量的Cl2反应液KOH固体碱性KClO浓溶液90%Fe(NO3)3溶液反应液过滤湿产品干

12、燥K2FeO4晶体 已知： 2KOH + Cl2 = KCl + KClO + H2O（条件：温度较低） 6KOH + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3H2O（条件：温度较高）（1）该生产工艺应在 （填“温度较高”或“温度较低”）情况下进行；（2）写出工业上制取Cl2的化学方程式 ；（3）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ：（4）加入硝酸铁溶液生成反应液的化学方程式： （5）从“反应液”中分离出K2FeO4后，会有副产品 （写化学式），它们都是重要的化工产品，具体说出其中一种物质的用途 。（6）将适量K2FeO4溶解于pH4.74的溶液中，配制成c(FeO42) 1.0 mm

13、ol·L1的试样，将试样分别置于20、30、40和60的恒温水浴中，测定c(FeO42)的变化，结果见图。该实验的目的是 ；发生反应的H 0（填“”、“”或“”）。37【化学选修3：物质结构与性质】(15分) 锂磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式： 。与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有 （填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为 。（2）PO43的空间构型是 。（3）与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)。（4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为 。（5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物Cu(CN)42，则1 mol CN中含有的键的数目为 。（6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如右图所示。则该化合物的化学式为 。 （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度 。38【化学选修5：有机化学基础】(15分) 聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛用于制作光