湖州师范学院2004—2005学年第一学期

1、湖州师范学院20042005学年第一学期 无机化学 期末考试试卷（A）（ 适用班级 040911 ）学院 班级 学号 姓名 成绩 题号一二三四五总分分数得分一、选择题 ( 共 12题 12分 )1. 0.50 mol·dm-3 HAc的电离度是(Ka = 1.8 ´ 10-5)（ ）298 K(A) 0.030 % (B) 1.3 % (C) 0.60 % (D) 0.90 %2. H2(g) +O2(g)H2O(l) 的Qp与QV之差(kJ·mol-1)是（ ）(A) -3.7 (B) 3.7 (C) 1.2 (D) -1.23.某化学反应的速率常数的单位是(时

2、间)-1，则反应是（ ） (A) 零级反应 (B) 三级反应 (C) 二级反应 (D) 一级反应4.液态水在100、101 kPa下蒸发，下述正确的是（ ） (A) U = 0 (B) H = 0 (C) G = 0 (D) S = 05.反应5Br- + 6H+ = 3Br2 + 3H2O的速率方程为= k (Br-) () (H+)，则反应对的级数为 （ ） (A) 一级 (B) 三级 (C) 五级 (D) 二级6.应用式= Ka1Ka2的条件是 （ ） (A) 只适用于饱和H2S溶液 (B) 只适用于不饱和H2S溶液 (C) 只适用于有其它酸共存时的H2S溶液 (D) 上述3种情况都适用

3、7.过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（ ） (A) 1000 cm3 0.5mol·dm-3 KNO3溶液 (B) 1000 cm3水 (C) 100cm3 0.2mol·dm-3 KCl溶液 (D) 100 cm3水8.CO2(g)的生成焓等于 （ ） (A) 金刚石的燃烧热 (B) 石墨的燃烧热 (C) CO(g)的燃烧热 (C) 碳酸钙分解的焓变 9.催化剂的特性是 （ ） (A) 有选择性 (B) 易中毒 (C) 可再生 (D) 以上三点都有10.在由Cu2+/Cu和Ag+/Ag组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后NH3

4、83;H2O = 1mol·dm-3，则电池的电动势比未加氨水前将 （ ） (Cu(NH3)的K稳 = 2.1 ´ 1013，Ag(NH3)的K稳 = 1.1 ´ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11.鱼类在热水中难于生存，其原因是-( ) (A) 在热水中鱼类的新陈代谢速率缓慢 (B) 较高温度下，鱼类耗氧量提高，而 O2 在水中的溶解度反而下降 (C) 温度高时，一些有毒物质易在鱼体内富集 (D) 温度高时，渗透压变小 12. CaF2的Ksp = 3.95 ´ 10-11，在氟离子浓度为3.0 mol·dm

5、-3的溶液中Ca2+离子可能的 （ ） (A) 4.39 ´ 10-11 mol·dm-3 (B) 1.09 ´ 10-12 mol·dm-3 (C) 1.09 ´ 10-13 mol·dm-3 (D) 4.39 ´ 10-12 mol·dm-3得分 二、填空题 ( 共 8题 18分 )1.在0.1 mol·dm-3 HAc溶液中加入NaAc固体后，HAc 浓度_，电离度_，pH值_，电离常数_。2. 25，101.3 kPa下，Zn和CuSO4溶液的置换反应在可逆电池中进行，放热6.00kJ·

6、mol-1，做出电功200 kJ·mol-1，则此过程的为_，而 为_。 3. BF3(硬酸)在工业上通常以乙醚(C2H5)2O(硬碱)溶液的形式使用，BF3(g)溶于(C2H5)2O(l)后形成的配合物的结构式为 。4.同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。5. 已知 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(l) = -1170 kJ·mol-1 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(l) = -1530 kJ·mol-1 则 NO的摩尔生成焓为 _。 6. 基元反应 2NO +

7、Cl22NOCl是_分子反应，是_级反应，其速率方程为_。7. 酸碱质子理论规定：凡_称为酸，凡 _称为碱。故的共轭碱是_；的共轭酸是_。8.配合物Cr(OH)(C2O4)(en)(H2O)的系统命名法名称为 _。得分 三、计算题 ( 共 4题 40分 )1. 在55 和100 kPa时N2O4 部分分解成NO2，体系平衡混合物的平均摩尔质量为61.2 g·mol-1，求： (1) 解离度a 和平衡常数； (2) 计算55 总压力为10 kPa 时的解离度。2. 在离子浓度各为0.10 mol·dm-3的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀？当向

8、溶液中逐滴加入NaOH溶液时(设总体积不变)，如何控制pH将 Fe(OH)3全部沉淀出来，Cu2+ 则仍留在溶液中。(已知：Ksp(Fe(OH)3) = 4.8 ´ 10-38，Ksp(Cu(OH)2) = 2.2 ´ 10-20)3. 钙、镁、磷肥可和植物分泌的碳酸或土壤中酸性物质发生反应变成可溶性盐，以Ca3(PO4)2为例：Ca3(PO4)2(s) + 2H2CO3(aq) = 2CaHPO4(s) + Ca2+(aq) +2(aq) (1)CaHPO4(s) + H2CO3(aq) =+ Ca2+(aq) +(aq) (2)利用有关平衡常数，计算(1)、(2)反应平

9、衡常数。已知：KSP(Ca3(PO4)2) = 2.07 ´ 10-33 KSP(CaHPO4) = 1.0 ´ 10-7H3PO4 Ka2 = 6.23 ´ 10-8，Ka3 = 2.2 ´ 10-13 H2CO3 Ka1 = 4.30´10-74. 已知：(NO/NO) = 0.96 V，(S/S2-) = -0.51 V，Ksp (HgS) = 4 ´ 10-53通过计算判断下列反应能否发生。3HgS + 2 NO(1.0 mol·dm-3) + 8 H+(1 mol·dm-3) 3Hg2+(0.10 mol

10、·dm-3) + 3 S+ 2NO() + 4 H2O得分 四、问答题 ( 共 6题 30分 )1.有两个组成相同的配合物，化学式均为CoBr(SO4)(NH3)5，但颜色不同，红色者加入AgNO3后生成AgBr沉淀，但加入BaCl2后并不生成沉淀；另一个为紫色者，加入BaCl2后生成沉淀，但加入AgNO3后并不生成沉淀。 试写出它们的结构式和命名，并简述理由。2甘氨酸 中有一个弱酸基 COOH 和一个弱碱基 NH2 ，且Ka和Kb几乎相等。试用酸碱质子理论判断在强酸性溶液中甘氨酸将变成哪种离子？在强碱性溶液中将变成什么离子？在纯水溶液中将存在怎样的两性离子(用化学式表示)？3. 写出以下反应的Kp或Kc： (1) 2NOCl(g)2NO(g) + Cl2(g) (2) Zn(s) + CO2(g)ZnO(s) + CO(g) (3) MgSO4(s)MgO(s) + SO3(g) (4) Zn(s) + 2H+(aq)Zn2+(aq) + H2(g) (5) NH4Cl(s)NH3(g) + HCl(g)4.指出下列各种碱的共轭酸 。C5H5N，O2+，CH3COOH，Co(CO)4 -5. Fe与过量稀HNO3作用得到什么产物? 试从电极电势的大小说明之。 (Fe3+/Fe2+) = 0.7