氧化还原反应专题复习学案

1、氧化还原反应专题复习学案一、认识氧化还原反应1从化合价变化的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质所含元素化合价_的反应。(2)还原反应：物质所含元素化合价_的反应。(3)氧化还原反应：物质所含元素的化合价有_的反应。2从电子转移的角度认识氧化还原反应(1)氧化反应：物质_(或偏离)电子的反应。(2)还原反应：物质_(或偏向)电子的反应。(3)氧化还原反应：有电子_(得失或偏移)的反应。3氧化还原反应的特征和实质(1)氧化还原反应的特征：元素的_的升降。也是判断一个反应是不是氧化还原反应的依据。(2)氧化还原反应的实质：_(电子得失或共用电子对偏移)。典型例题：下列反应中属于氧化还原反应的是

2、()2KMnO4K2MnO4MnO2O2 H2SO4BaCl2=BaSO42HClZn2HCl=ZnCl2H2 Cu2(OH)2CO32CuOCO2H2OABC练习：下列反应属于非氧化还原反应的是()AFe2O33CO2Fe3CO2BNH4NO3N2O2H2OC2NaHCO3Na2CO3CO2H2ODCuOCO=CuCO2二、氧化还原反应的相关概念1反应类型氧化反应：物质所含元素化合价_的反应还原反应：物质所含元素化合价_的反应2反应物氧化剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质还原剂：在反应中_电子(或电子对_)的物质3生成物氧化产物：_反应得到的产物还原产物：_反应得到的产物4物质性质氧化性

3、：氧化剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质还原性：还原剂所表现出的_电子(或电子对_)的性质典型例题：分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物。(1)CuOCOCuCO2氧化剂：_，还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。(2)2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2氧化剂：_还原剂：_，氧化产物：_，还原产物：_。练习：Fe2O32AlAl2O32Fe所属基本反应类型是_。(1)在该反应中_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；而_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_。该反应中，Fe2O3发生了_反应，Al发生了_反应。总结：1、“升失氧化还原剂，降得还

4、原氧化剂” 化合价升高，失去电子，被氧化，做还原剂，化合价降低，得到电子，被还原，做还原剂2、“一氧三还，一还三氧”氧化剂，被还原，发生还原反应，得到还原产物；还原剂，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物。三、氧化性和还原性相对强弱的判断1、根据化学反应方程式判断（1）氧化性：氧化剂氧化产物（2）还原性：还原剂还原产物2、根据反应条件判断：（1）当同种还原剂遇到多种氧化剂时，反应条件越困难，该物质的氧化性越弱，条件越简单，该物质的氧化性越强。（2）当同种氧化剂遇到多种还原剂时，反应条件越困难，该物质的还原性越弱，条件越简单，该物质的还原性越强。典型例题：在一定条件下KClO3与I2按下式反应：2

5、KClO3I2=2KIO3Cl2，下列判断正确的是()A该反应属于置换反应B氧化性：I2KClO3C还原性：KClO3I2D还原剂为KIO3，氧化剂为I2练习：根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()H2SO3I2H2O=2HIH2SO42FeCl32HI=2FeCl22HClI23FeCl24HNO3=2FeCl3NO2H2OFe(NO3)3AH2SO3IFe2NOBIFe2H2SO3NOCFe2IH2SO3NODNOFe2H2SO3I四、氧化还原反应中的规律1、价态规律同种元素具有多种价态时，一般处于最低价时只具有还原性，处于最高价时只具有氧化性，处于中间价时既具有氧化性又具有还

6、原性。典型例题：现有下列微粒：H、Cu2、Ag、Fe2、Fe3、Cl、S2、I、Na，其中只有氧化性的是_；只有还原性的是_；既有氧化性又有还原性的是_。2、守恒规律氧化还原反应中：化合价升高总数化合价降低总数，即失电子数得电子数。典型例题：MnO24HCl(浓)= MnCl22H2OCl2，在此反应中，当有1 mol氯气生成时，有_mol电子发生转移，参加反应的MnO2的物质的量为_，参加反应的HCl与被氧化的HCl的物质的量之比为_。巩固练习练基础落实1下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、CODKCl

7、O3、MnO2、C、Fe2金属加工后的废切削液中含有2%5%的NaNO2，它是一种环境污染物。人们用NH4Cl溶液来处理此废切削液，使亚硝酸钠转化为无毒物质。该反应分两步进行：第一步：NaNO2NH4Cl=NaClNH4NO2第二步：NH4NO2N22H2O下列对第二步反应的叙述中正确的是()NH4NO2仅是氧化剂NH4NO2仅是还原剂NH4NO2发生了分解反应只有氮元素的化合价发生了变化NH4NO2既是氧化剂又是还原剂A BC D3下列说法正确的是()A氧化还原反应中氧化剂和还原剂一定是两种物质B氧化还原反应中氧化产物和还原产物一定是两种物质C作氧化剂的物质一定不能作还原剂D所含元素处于中间

8、价态时的物质，既可作氧化剂也可作还原剂4在下列反应中，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是()A2Na2H2O=2NaOHH2BCH2O(g)COH2CCaOH2O=Ca(OH)2DCl2H2O=HClHClO5钛和钛合金在航空工业有重要应用。冶炼钛的过程中发生的反应之一为TiO22C2Cl2=TiCl42CO。对此，下列说法错误的是()AC是还原剂BTiO2是氧化剂C生成1 mol TiCl4时，转移电子4 molD尾气必须净化处理6在下列反应中，HCl作还原剂的是_，HCl作氧化剂的是_。ANaOHHCl=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CMnO24HCl(浓)MnCl2

9、Cl22H2ODCuO2HCl=CuCl2H2O7、下列变化中，需要加入氧化剂的是（ ）8.在反应中，_元素的化合价升高，该元素的原子_电子，被_；_元素的化合价降低，该元素的原子_电子，被_；该反应中，_是氧化剂，_是氧化产物。练能力提高1、离子M2O7X-与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：aM2O7X- +3S2- +cH+=2M3+ +eS +fH2O则M2O7X-中M的化合价为（ ）A、+4 B、+5 C、+6 D、+72、在H2SO3+2 H2S=3 H2O+3S反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( ) A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:23、在一定条件下，分别以高锰酸

10、钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的氧气时，三个反应中转移的电子数之比为（ ）。A1 ：1 ：l B2 ：2 ：1 C. 2 ：3 ：l D4：3：24、在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（ ）。A2:1 B1:2 C3:1 D1:3 5、下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 2KMnO4+16HCl(浓) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 则三种氧化剂由强到弱的顺序是（ ） AO2 MnO2 KMnO4 BKMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO26、已知下列两个反应：Fe+H