2019版第1部分 板块1 专题2 化学常用计量及应用

1、.专题二 化学常用计量及应用命题热点提炼三年考情汇总核心素养链接1.阿伏加德罗常数的应用2019卷T10，卷T11，卷T182019卷T8，卷T102019卷T81.微观探析能通过物质的量、阿伏加德罗常数等建立微观粒子与宏观物质之间的联络并能解决一些实际问题。2.模型认知能通过物质的量、阿伏加德罗常数等物理量之间的关系形成解决宏观物质与所含微观粒子数问题的思维模型。3.科学精神通过常用计量的计算以到达严谨务实的科学态度。2.物质的量的综合计算技巧方法关系式法2019卷T283，卷T2622019卷T265，卷T264、T284，卷T2752019卷T273、T284，卷T282命题热点1阿伏加

2、德罗常数的应用知识储藏核心要点填充1有关微观数目的根本计算17.8 g Na2O2中含有阴离子数_NA，阳离子数_NA。20.5 mol熔融的NaHSO4中含有阳离子数_NA。320 gD2O中含有质子数_NA，中子数_NA。40.5 L 0.1 mol/L的K2SO4溶液中含有K数_NA。50.5 mol白磷P4中含有PP键数目_NA。612 g金刚石中含有CC键数目_NA。728 g乙烯和CO的混合气体中含有分子数目_NA。846 g NO2和N2O4的混合物中含有原子数目_NA。90.25 mol CO2和SO2的混合气体中，含有氧原子数目_NA。101 L 0.1 mol/L的CH3C

3、OOH电离度为0.1 %溶液中含有H数_NA。11常温下，1 mol Cl2与足量NaOH溶液完全反响，转移电子数_NA。121 mol Fe在足量Cl2中完全燃烧，转移电子数_NA。1346 g NO2与足量H2O完全反响，转移电子数_NA。14KClO36HCl=KCl3Cl23H2O中，生成1 mol Cl2时转移电子数_NA。【答案】10.10.220.53101040510110411112313142正误判断正确的打“，错误的打“118 g H2O、D2O组成的物质中含有的质子数为10NA。2标准状况下，2.24 L SO3中含有0.3NA个氧原子。3标准

4、状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子。4在密闭容器中，1 mol N2与3 mol H2充分反响，生成2NA 个NH3。550 mL 12 molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。61 mol O2与2 mol NO充分反响生成NO2的个数为2NA。725 时，pH13的NaOH溶液中OH的数目为0.1NA。81 L 0.1 mol/L的H2SO3溶液中H的数目约为0.2NA。91 L 0.1 mol/L的Na2CO3溶液中CO的数目为0.1 NA。101 L 0.1 mol/L的FeCl3溶液中Fe3的数目少于0.1NA。111 L 0.1 mol/L的Na2C

5、O3溶液中阴离子数目大于0.1NA。12常温常压下，28 g CO和N2的混合气体的分子数为NA。【答案】123456789101112真题再做感悟考法考向1.2019全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A16.25 g FeCl3水解形成的FeOH3胶体粒子数为0.1NAB22.4 L标准状况氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油丙三醇中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反响生成的CH3Cl分子数为1.0NAB16.25 g FeCl3的物质的量nFeCl30.1 mol，假如氯化铁完全水解，那么生成0.1 mol FeOH3，而氢氧化铁胶体

6、粒子由许多氢氧化铁聚集而成，故氢氧化铁胶体粒子数远小于0.1NA，A项错误；氩气是单原子分子，1 mol Ar含18 mol质子，B项正确；甘油丙三醇的分子式为C3H8O3，相对分子质量为92,1 mol92.0 g甘油含3 mol羟基，C项错误；甲烷与氯气在光照下反响会生成四种有机产物，即1.0 mol甲烷反响后生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4共为1 mol，D项错误。2.2019全国卷NA代表阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1 molL1 FeCl3溶液中所含Fe3的数目为0.1NAC标准状况

7、下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反响后分子总数为2NAC每个P4分子中含6个PP键，124 g P4的物质的量为1 mol，含6 mol PP键，A项错误；该溶液中虽然含0.1 mol FeCl3，但由于Fe3部分水解，即溶液中Fe3数目小于0.1NA，B项错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯的混合气体为0.5 mol，根据1 mol CH4和1 mol C2H4均含4 mol H原子可知，0.5 mol混合气体中含2 mol H原子，C项正确；SO2和O2的反响为可逆反响，即反响后容器中同时含有SO2、O2和SO

8、3，分子总数大于2NA，D项错误。32019全国卷设阿伏加德罗常数的值为NA。以下说法正确的选项是A1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中，CO、HCO的数量之和为 0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反响，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反响后，其分子总数为0.2NADCO溶液中同时存在HCO、H2CO3，CO、HCO、H2CO3三者粒子数之和为0.1NA，A错误；Mg与H2SO4反响生成MgSO4,1 mol Mg转移2 mol电子，2.4 g Mg与H2S

9、O4完全反响，转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.1NA，C错误；H2I22HI，反响前后分子数不变，D正确。4.2019全国卷NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是A0.1 mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个HC2.24 L标准状况苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反响制备PCl5g，增加2NA个PCl键A1个11B中含有6个中子，0.1 mol11B中含有0.6NA个中子，A正确；溶液体积未知，不能计算氢离子个数，

10、B错误；标准状况下，苯是非气体，C错误；PCl3Cl2PCl5是可逆反响，所以1 mol PCl3与1 mol Cl2反响制备PCl5，增加的PCl键的数目小于2NA，D错误。5.2019全国卷设NA为阿伏加德罗常数的值。以下有关表达正确的选项是A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB1 mol N2与4 mol H2反响生成的NH3分子数为2NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NAA乙烯和丙烯的最简式均为CH2,14 g混合气体中含有的氢原子数为2NA，A正确；合成氨是可逆反响，反响进展不到底，生成的NH3

11、分子数小于2NA，B错误；1 mol Fe溶于过量硝酸，生成硝酸铁，电子转移数为3NA，C错误；标准状况下，CCl4是液态，不能利用气体摩尔体积计算物质的量，D错误。“三步打破有关阿伏加德罗常数类题目模拟尝鲜高考类题集训12019洛阳统考设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A室温下，1 L pH3的NH4Cl溶液中，由水电离的H数目为1011NAB0.1 mol Na2O2与足量CO2反响转移的电子数为0.1NAC标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NADpH2的NaHSO4溶液中SO的数目为0.01NABpH3的NH4Cl溶液中，由水电

12、离的cH103 molL1，故1 L该溶液中由水电离的H数目为103NA，A项错误；标准状况下，6.0 g NO为0.2 mol、2.24 L O2为0.1 mol，根据2NOO2=2NO2，二者恰好完全反响生成0.2 mol NO2，但NO2存在：2NO2N2O4，故所得气体分子数目小于0.2NA，C项错误；D项所给溶液没有提供NaHSO4溶液的体积，故SO的数目无法计算，D项错误。22019唐山市质检肼N2H4是火箭常用的高能燃料，常温常压下为液体。肼能与过氧化氢发生反响：N2H42H2O2=N24H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A11.2 L N2含电子总数为7N

13、AB标准状况下，22.4 L N2H4中所含原子总数为6NAC假设生成3.6 g H2O，那么上述反响转移电子数为0.2NAD3.2 g N2H4中含有共用电子对的总数为0.6NAC未指出N2所处的温度和压强，不能用标准状况下的气体摩尔体积进展计算，A项错误；N2H4在标准状况下不是气体，故不能根据标准状况下的气体摩尔体积来计算，B项错误；在题述反响中，氧元素的价态由1变为2，故当生成3.6 g0.2 mol水时，转移0.2 mol电子，C项正确；3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,1 mol N2H4中含5 mol共用电子对，故3.2 g N2H4中含共用电子对的总数为0.5NA

14、，D项错误。32019广东六校联考设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中充分反响，有NA个电子发生转移B常温下，pH12的氢氧化钠溶液中OH数目为0.01NAC1 mol SO2与足量O2在一定条件下反响生成SO3，共转移2NA个电子D84 g NaHCO3固体中含有CO的数目为NAA常温下，pH12的NaOH溶液中cOH0.01 molL1，但没有给出溶液的体积，无法确定OH的物质的量和数目，B项错误；SO2与O2的反响为可逆反响，实际参加反响的SO2的物质的量小于1 mol，反响中转移电子的物质的量小于2 mol，C项错误

15、；84 g NaHCO3固体的物质的量为1 mol，该固体中仅含有Na和HCO，D项错误。42019山西八校联考设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A0.1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目小于NAB标准状况下，将22.4 L Cl2通入水中，发生反响后，转移的电子数为NAC100 g质量分数为46%的乙醇溶液中，含HO键的数目为7NAD4.6 g Na在空气中完全反响生成Na2O、Na2O2，转移0.3NA个电子C0.1 molL1NaClO溶液中ClO水解，cClO0.1 molL1，但题中没有给出溶液体积，ClO的数目无法确定，A项错误；Cl2溶于水只有部分Cl2

16、与水反响，且Cl2H2OHClHClO反响中转移1个电子为可逆反响，故标准状况下，22.4 L Cl2通入水中，转移电子数小于NA，B项错误；乙醇溶液中溶质乙醇、溶剂水中均含有HO键，故题给乙醇溶液中HO键的数目为2NA7NA，C项正确；4.6 g Na的物质的量为0.2 mol，在空气中完全反响生成Na2O、Na2O2，根据Na失e,Na知，转移电子数为0.2NA，D项错误。题后反思关于NA试题常设的“六大陷阱(1)气体摩尔体积的运用条件：考察气体时经常给定非标准状况下(如25 、1.01105 Pa)气体体积，让学生用22.4 Lmol1进展换算，误入陷阱；考察气体质量时，增加迷惑性信息“

17、常温常压，让学生判断错误。(2)无视物质的聚集状态：22.4 Lmol1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑学生，如H2O、CCl4等。(3)混淆某些氧化复原反响中电子转移的数目：命题者常用一些反响中转移电子的数目来迷惑学生，如Na2O2与H2O反响、Cl2与NaOH溶液反响、Fe与盐酸反响、1 mol氯气与过量铁反响、电解硫酸铜溶液等。(4)不理解物质的组成构造：如Na2O2是由Na和O构成，而不是Na和O2；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分

18、子(如O3)等。(5)无视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考察电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。(6)无视可逆反响不能进展到底：如2NO2N2O4、2SO2O22SO3、合成氨反响等。命题热点2物质的量的综合计算技巧方法关系式法真题再做感悟考法考向1.2019全国卷，节选利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：1溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。2滴定：取0.009 50 molL1的K2Cr2O7标准溶液20.00 mL

19、，硫酸酸化后参加过量KI，发生反响：Cr2O6I14H=3I22Cr37H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反响：I22S2O=S4O2I。参加淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，那么样品纯度为_%保存1位小数。【解析】1配制溶液时称取的样品应在烧杯中溶解，溶解、冷却至室温后全部转移至100 mL的容量瓶中，加蒸馏水至刻度线。2利用I2遇淀粉溶液显蓝色来判断滴定终点时，当溶液蓝色褪去，且半分钟内不变色即可说明到达滴定终点。根据题中反响可得：Cr2O3I26S2O，那么1.200 0 g样品中含有Na2S2O35H

20、2O的质量248 gmol11.140 g，样品纯度100%95.0%。【答案】1烧杯容量瓶刻度线2蓝色褪去且半分钟内不变色95.022019全国卷，节选凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如下图装置处理铵盐，然后通过滴定测量。：NH3H3BO3=NH3H3BO3；NH3H3BO3HCl=NH4ClH3BO3。答复以下问题：取某甘氨酸C2H5NO2样品m克进展测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c molL1的盐酸V mL，那么样品中氮的质量分数为_%，样品的纯度_%。【解析】在整个实验过程中，由氮原子守恒可得NNH3HCl。nHC

21、l mol，那么wN100%。又因C2H5NO2的相对分子质量为75，样品的纯度%。【答案】32019全国卷，节选重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeOCr2O3，还含有硅、铝等杂质。某工厂用m1 kg铬铁矿粉含Cr2O3 40%制备K2Cr2O7，最终得到产品m2 kg，产率为_。【解析】nK2Cr2O7nCr2O3，K2Cr2O7的理论质量m0294 gmol1103 kgg1 kg，所以产品的产率为100%100%。【答案】100%关系式法1在进展多步反响的计算时，要找出起始物与目的物之间的定量关系，一般的解题步骤：2多步反响也可以利用原子守恒建立关系如工业制硝酸可利用消费过程中氮原子守恒直接建立NH3和硝酸的关系式：模拟尝鲜高考类题集训1将500 mL标准状况含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的枯燥管，170 下充分反响，用水乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.010 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 m