九年级化学中和反应及其应用同步测试题(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上第二节 中和反应及其应用5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1._称为盐；_叫做中和反应。 答案：由金属离子和酸根离子组成的化合物 酸和碱作用生成盐和水的反应2.中和反应的实质是_。答案：H+和OH-结合生成水3.人的胃液呈_性。污水中的含酸量超标时，可以利用_进行中和处理。答案：酸 熟石灰10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.做酸碱中和实验时，取一支试管，倒入2 mL氢氧化钠稀溶液，再滴入12滴酚酞试液，溶液呈红色。然后用_逐渐滴入稀盐酸，同时不停地_，直至溶液恰好变成_色为止。此时试管内溶液的_比滴加稀盐酸前一定_。答案：胶头滴管 振荡 无 pH 减小2.(2

2、010山东邹城中考模拟)在实验室用15 mL氢氧化钠稀溶液和稀盐酸进行中和反应实验。完成下列问题：（1）完成该实验必须使用的仪器是：_。（2）要判断氢氧化钠恰好被盐酸中和，需要加入_试剂，观察到的现象是_。（3）要从中和后的溶液中获取氯化钠晶体，应进行的操作是：_。答案：（1）量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管（或“量筒、锥形瓶、胶头滴管”）（2）无色酚酞 溶液恰好由红色变为无色（3）蒸发、结晶3.往稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至完全中和时为止，溶液的pH变化的图象正确的是( )思路解析：酸的pH小于7，故开始的时候溶液的pH小于7，加入NaOH后，酸碱中和反应开始，溶液的酸性减小，则溶液的pH逐渐增大

3、，当NaOH与HCl完全中和时呈中性，而中性溶液pH永远不会大于7。 答案：B4.将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是( ) A.pH=3 pH=4 B.pH=11 pH=7 C.pH=6 pH=8 D.pH=0 pH=5思路解析：pH为7的时候溶液呈中性。A中两个都是酸，则混合后也是酸，pH不可能为7；B中一个是碱性，一个是中性，混合后是碱性溶液，故也不可能是7；D中都是酸，同A。答案：C5.下列说法中错误的是( )A.一定温度下，NaCl的饱和溶液比它的不饱和溶液要浓B.铜和氯化银反应生成银和氯化铜C.浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用大量清水冲洗D.酸跟碱作用而生成盐和水的

4、反应叫中和反应思路解析：氯化银不溶于水，不与铜反应;浓H2SO4滴在皮肤上，应先用布抹去，再用大量水冲洗，最后再涂上NaHCO3溶液。答案：BC6.下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂质目的的是( )A.NaOH中混有少量Na2CO3 B.Na2SO4中混有少量CaCO3C.铜粉中混有少量铁屑 D.KNO3中混有少量KOH思路解析：本题考查的是除杂问题，对于除杂问题，要遵循除杂不引入杂质的宗旨。A中引入了新的杂质氯化钠，B中引入了氯化钙，C中铜不和稀盐酸反应，而铁反应生成氯化亚铁，过滤就可以得到铜单质，D中引入了氯化钾。答案：C快乐时光化石 地质系学生做野外实习，一个学生碰巧发现了一

5、块大化石。讲师甲说这是一块树木化石，讲师乙坚持是一根恐龙腿骨。双方争论不已。学生们不知道是谁说得对，但是他们知道两位讲师都要给他们的实习报告评分，于是一个聪明的同学在报告上写，发现的是恐龙的木腿。30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.下图中的四个图象分别代表对应的四种过程，其中正确的是( )A.分别加热等质量的氯酸钾与高锰酸钾，反应过程中生成氧气的质量变化B.向含有盐酸的氯化铜溶液中滴加过量烧碱溶液，产生沉淀的质量变化C.向盛有10 g氧化钠固体的烧杯中加水配成100 g溶液，溶液中溶质的质量分数变化D.将质量分数为20的食盐水稀释至10，稀释过程中溶质的质量变化思路解析：B中不应是一开始

6、就产生沉淀，而是NaOH全中和掉了稀HCl后才产生沉淀Cu（OH）2；C中w(NaOH)最后应为10%；D中W(NaCl)不变。答案：A2.(2010山东嘉祥中考模拟)向一定量的Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀H2SO4，与反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是( )思路解析：Ba（OH）2溶液中滴加稀H2SO4后其pH应由高逐渐下降。答案：D3.简答题:判断下列反应能否发生？若能，写出化学方程式。(1)NaOH+HCl(2)AgNO3+HCl(3)K2CO3+HCl(4)NaCl+KNO3思路解析：酸、碱、盐之间的反应一般为复分解反应，判断反应能否发生，关键看该反应是否符合复分解反应发生的

7、条件，看生成物中有没有沉淀、气体或水，反应物的可溶性是否符合要求。复分解反应对反应物可溶性的要求可以总结为酸碱、酸盐一般行，盐碱、盐盐都要溶。有的同学不太注意盐和碱、盐和盐发生复分解反应时对反应物要求全部是可溶的。答案：(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)AgNO3+HCl=AgCl+ HNO3(3)K2CO3+2HCl=CO2+2KCl+ H2O(4)NaCl+KNO3(不反应)4.写出下列转化的化学方程式：答案：2Cu+O22CuOCuO+H2Cu+H2OCuO + H2SO4=CuSO4+ H2OCuSO4+ 2NaOH=Cu（OH）2+ Na2SO4Cu（OH）2+ 2HCl

8、=CuCl2+ 2H2O5.写出由石灰石、碳酸钠和水作原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。答案：CaCO3CaO+CO2CaO + H2O=Ca（OH）2Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH6.日常生活中的下列做法，可用物质的化学性质解释的是( )用汽油洗掉衣服上的油污 用纯碱除去面团因发酵产生的酸味 用大理石作装饰材料家族中熬骨汤时，加入少量食醋可以增加汤中的钙质。A. B. C. D.思路解析：中油污可以溶解在汽油里，利用的溶解性是物理性质而不是化学性质；利用纯碱可以和酸反应而减少酸味；大理石耐磨实用，是其物理性质；加入少量的食醋可以和骨头里面的钙盐结合生成溶于水的钙盐

9、，从而减少钙的流失。答案：B7.某海边化工厂利用海水中含有氯化镁，经过一系列的化学反应生产纯净的氯化镁，主要生产流程如图： 请写出(1)(4)的操作或生产方法。思路解析：本题的关键是如何从海水中把镁离子富集并提纯。富集需要生石灰，可以把海水中的镁离子变成沉淀，富集镁元素需要的生石灰，由煅烧石灰石获得。然后根据要求把所得到的氢氧化镁用盐酸溶解后结晶析出。答案：(1)高温煅烧(2)加水(3)沉淀后富集（收集）(4)加盐酸溶解后结晶，制得无水氯化镁8.向40 g 10%的NaOH溶液中加入60 g 20%的NaOH溶液，混匀后取一半溶液，滴入23滴无色酚酞试液，然后逐渐滴加10%的稀盐酸，直到溶液的

10、红色刚好褪去。 求：（1）混合后，所得NaOH溶液的质量分数。（2）中和反应完毕后，所得溶液中溶质的质量分数。答案：（1）混合溶液中NaOH的质量分数为：（40 g×10%+60 g×20%）/（40 g+60 g）×100%=16%（2）设参加反应的盐酸溶液质量为x，生成NaCl的质量为y。NaOH + HCl=NaCl+H2O40 36.5 58.5×16% 10%x yx=73 g y=11.7 g完全反应后溶液中溶质的质量分数为×100%9.51%（或9.5%）答：略 9.73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。答案：解：设NaOH质量为x，生成NaCl的