202X年高考化学一轮复习第二章第三节氧化还原反应课件新人教版

1、第三节氧化还原反应考向一氧化还原反应基本概念及其判断考向一氧化还原反应基本概念及其判断 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.氧化还原反应概念辨析氧化还原反应概念辨析“三步曲三步曲”第第1 1步步: :正确标出化合价所有的分析都源于化合价变化。正确标出化合价所有的分析都源于化合价变化。第第2 2步步: :依据规律判断反应的合理性。依据规律判断反应的合理性。化合价与氧化性的关系化合价与氧化性的关系:“:“高价氧、低价还高价氧、低价还, ,中间价态中间价态两面转两面转”。第第3 3步步: :利用电子守恒进行定量判断。利用电子守恒进行定量判断。2.2.氧化还原反应概念辨析中易错问题氧化还原反应概

2、念辨析中易错问题(1)(1)在氧化还原反应中在氧化还原反应中, ,氧化剂和还原剂可以是不同反氧化剂和还原剂可以是不同反应物应物, ,也可以是同一反应物也可以是同一反应物, ,氧化产物、还原产物可以氧化产物、还原产物可以是不同产物是不同产物, ,也可以是同一种产物。也可以是同一种产物。(2)(2)由于有些氧化还原反应中由于有些氧化还原反应中, ,氧化剂或还原剂并没有氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应全部发生氧化还原反应, ,因此在求氧化剂或还原剂的因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。质量或两者的比例时易发生错误。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1氧化还原反应

3、基本概念判断氧化还原反应基本概念判断1.(20191.(2019烟台模拟烟台模拟) )某种飞船以某种飞船以N N2 2H H4 4和和N N2 2O O4 4为动力源为动力源, ,发生反应发生反应:2N:2N2 2H H4 4+N+N2 2O O4 4=3N=3N2 2+4H+4H2 2O,O,反应温度可高达反应温度可高达2 2 700 ,700 ,对于该反应对于该反应, ,下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () )A.A.该反应属于置换反应该反应属于置换反应B.NB.N2 2H H4 4是氧化剂是氧化剂C.NC.N2 2O O4 4是还原剂是还原剂D.ND.N2 2既是氧化产物又是还原

4、产物既是氧化产物又是还原产物【解析解析】选选D D。该反应的反应物中无单质。该反应的反应物中无单质, ,不属于置换不属于置换反应反应; ;该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的该反应实际上是不同价态的氮元素之间发生的归中反应归中反应,N,N2 2H H4 4是还原剂是还原剂,N,N2 2O O4 4是氧化剂是氧化剂,N,N2 2既是氧化产既是氧化产物又是还原产物。物又是还原产物。2.(20192.(2019黄冈模拟黄冈模拟) )盐酸在不同的反应中盐酸在不同的反应中, ,可以分别可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应表现出酸性、氧化性和还原性。现在有如下三个反应, ,有关判断正

5、确的是有关判断正确的是( () )Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2NaOH+HClNaOH+HCl=NaCl+HNaCl+H2 2O O2HCl H2HCl H2 2+Cl+Cl2 2选项选项有关判断有关判断A A反应是置换反应反应是置换反应,HCl,HCl表现还原性表现还原性B B反应是复分解反应反应是复分解反应,HCl,HCl表现氧化性表现氧化性C C反应中反应中HClHCl既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性D D反应中反应中H H2 2是氧化产物是氧化产物【解析解析】选选C C。反应。反应是置换反应是置换反应,HCl,HCl中氢元素化合中氢元素化

6、合价降低价降低, ,表现氧化性表现氧化性, ,发生还原反应发生还原反应, ,所得产物所得产物H H2 2是还是还原产物原产物,A,A、D D错误错误; ;反应反应是复分解反应是复分解反应, ,不是氧化还不是氧化还原反应原反应,HCl,HCl表现酸性表现酸性; ;反应反应中中HClHCl既作氧化剂又作还既作氧化剂又作还原剂原剂, ,既有氧化性也有还原性既有氧化性也有还原性,C,C正确。正确。角度角度2 2氧化还原反应的有关辨析氧化还原反应的有关辨析3.(20193.(2019衡阳模拟衡阳模拟)O)O2 2F F2 2可以发生反应可以发生反应:H:H2 2S+4OS+4O2 2F F2 2=SFS

7、F6 6+2HF+4O+2HF+4O2 2, ,下列说法正确的是下列说法正确的是( () )A.A.氧气是氧化产物氧气是氧化产物B.OB.O2 2F F2 2既是氧化剂又是还原剂既是氧化剂又是还原剂C.C.若生成若生成4.48 L HF,4.48 L HF,则转移则转移0.8 mol0.8 mol电子电子D.D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为还原剂与氧化剂的物质的量之比为1414【解析解析】选选D D。氧元素的化合价由反应前的。氧元素的化合价由反应前的+1+1变为反变为反应后的应后的0,0,化合价降低化合价降低, ,获得电子获得电子, ,所以氧气是还原产所以氧气是还原产物物,A,A错误错误;

8、;在反应中在反应中O O2 2F F2 2中的氧元素的化合价降低中的氧元素的化合价降低, ,获获得电子得电子, ,所以该物质是氧化剂所以该物质是氧化剂, ,而而H H2 2S S中的硫元素的化中的硫元素的化合价是合价是-2,-2,反应后变为反应后变为SFSF6 6中的中的+6,+6,所以所以H H2 2S S是还原剂是还原剂,B,B错误错误; ;没说明是否在标准状况下没说明是否在标准状况下, ,不能确定不能确定HFHF的物质的的物质的量量, ,所以不能确定转移电子的数目所以不能确定转移电子的数目,C,C错误错误; ;根据方程式根据方程式可知还原剂可知还原剂H H2 2S S与氧化剂与氧化剂O

9、O2 2F F2 2的物质的量的比是的物质的量的比是14,D14,D正确正确; ;4.4.关于反应关于反应4Al+3TiO4Al+3TiO2 2+3C=2Al+3C=2Al2 2O O3 3+3TiC+3TiC的叙述正确的叙述正确的是的是 ( () )A.AlA.Al是还原剂是还原剂,TiC,TiC是氧化产物是氧化产物B.TiOB.TiO2 2是氧化剂是氧化剂,TiC,TiC是还原产物是还原产物C.C.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是1111D.D.生成生成1 mol TiC1 mol TiC时转移时转移4 mol4 mol电子电子【解析解析】选选D D

10、。根据反应方程式可知。根据反应方程式可知, ,铝元素的化合价铝元素的化合价从从0 0升高到升高到+3,+3,失去失去3 3个电子个电子,Al,Al为还原剂为还原剂,Al,Al2 2O O3 3为氧化为氧化产物产物, ,碳元素的化合价从碳元素的化合价从0 0降低到降低到-4,-4,得到得到4 4个电子个电子,C,C是是氧化剂氧化剂,TiC,TiC为还原产物为还原产物, ,故选项故选项D D正确。正确。【加固训练加固训练】1.1.在反应中在反应中, ,元素元素X X的原子将电子转移给元素的原子将电子转移给元素Y Y的原子的原子, ,则下列说法正确的是则下列说法正确的是( () )元素元素X X被氧

11、化被氧化元素元素Y Y被氧化被氧化元素元素X X发生还原反应发生还原反应元素元素Y Y发生还原反应发生还原反应A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选D D。据题意知。据题意知,X,X原子失去电子原子失去电子,X,X元素化合元素化合价升高价升高, ,发生氧化反应发生氧化反应; ;而而Y Y原子获得电子原子获得电子,Y,Y元素化合元素化合价降低价降低, ,发生还原反应。发生还原反应。2.(20172.(2017北京高考北京高考) )下列变化中下列变化中, ,气体被还原的是气体被还原的是( () )A.A.二氧化碳使二氧化碳使NaNa2 2O O2 2固体变白固体变白B.B.氯气使氯气使K

12、BrKBr溶液变黄溶液变黄C.C.乙烯使乙烯使BrBr2 2的四氯化碳溶液褪色的四氯化碳溶液褪色D.D.氨气使氨气使AlClAlCl3 3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀【解析解析】选选B B。二氧化碳使。二氧化碳使NaNa2 2O O2 2固体变白固体变白,Na,Na2 2O O2 2发生发生了自身氧化还原反应了自身氧化还原反应, ,二氧化碳既不是氧化剂也不是二氧化碳既不是氧化剂也不是还原剂还原剂,A,A错误错误; ;氯气使氯气使KBrKBr溶液变黄溶液变黄, ,发生反应发生反应ClCl2 2+2KBr=2KCl+Br+2KBr=2KCl+Br2 2, ,氯元素化合价降低氯元素化合价降低,

13、,被还原被还原,B,B正确正确; ;乙烯使乙烯使BrBr2 2的四氯化碳溶液褪色的四氯化碳溶液褪色, ,乙烯被氧化乙烯被氧化,C,C错误错误; ;氨气使氨气使AlClAlCl3 3溶液产生白色沉淀溶液产生白色沉淀, ,发生的是复分发生的是复分解反应解反应,D,D错误。错误。3.(20173.(2017天津高考天津高考) )下列能量转化过程与氧化还原反下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是应无关的是( () )A.A.硅太阳能电池工作时硅太阳能电池工作时, ,光能转化成电能光能转化成电能B.B.锂离子电池放电时锂离子电池放电时, ,化学能转化成电能化学能转化成电能C.C.电解质溶液导电时电解质溶

14、液导电时, ,电能转化成化学能电能转化成化学能D.D.葡萄糖为人类生命活动提供能量时葡萄糖为人类生命活动提供能量时, ,化学能转化成化学能转化成热能热能【解析解析】选选A A。光能转化成电能。光能转化成电能, ,不是化学变化不是化学变化, ,与氧与氧化还原无关化还原无关; ;锂离子电池工作时锂离子电池工作时, ,相当于原电池工作相当于原电池工作, ,分别在两极上发生氧化反应和还原反应分别在两极上发生氧化反应和还原反应, ,是氧化还原是氧化还原反应的过程反应的过程; ;电解质导电的过程实际上是在电解池的电解质导电的过程实际上是在电解池的两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程两极上分别发生氧化反应

15、和还原反应的过程, ,是氧化是氧化还原反应的过程还原反应的过程; ;葡萄糖供能就是葡萄糖在人体内被葡萄糖供能就是葡萄糖在人体内被氧化释放能量的过程。氧化释放能量的过程。4.4.孙思邈孙思邈太清丹经要诀太清丹经要诀中对制取彩色金中对制取彩色金( (主要成主要成分为分为SnSSnS2 2) )的过程有如下叙述的过程有如下叙述:“:“雄黄十两雄黄十两, ,末之末之, ,锡三锡三两两, ,铛中合熔铛中合熔入坩埚中入坩埚中, ,火之火之以盖合之。密固以盖合之。密固, ,入风炉吹之。令锅同火色入风炉吹之。令锅同火色, ,寒之。开寒之。开, ,黄色似金黄色似金”。其。其中雄黄的主要成分为中雄黄的主要成分为A

16、sAs4 4S S4 4, ,下列说法不正确的是下列说法不正确的是( () )A.SnSA.SnS2 2可溶于硝酸可溶于硝酸B.B.该过程也可以在空气中进行该过程也可以在空气中进行C.C.制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应制取彩色金的过程中发生了氧化还原反应D.D.可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金可用灼烧的方法鉴别真金与彩色金【解析解析】选选B B。SnSSnS2 2中中SnSn显显+4+4价价,S,S显显-2-2价价,-2,-2价价S S具有具有还原性还原性, ,硝酸具有强氧化性硝酸具有强氧化性,SnS,SnS2 2与硝酸发生氧化还原与硝酸发生氧化还原反应反应, ,因此因此SnSSnS2 2

17、可溶于硝酸可溶于硝酸,A,A项正确项正确; ;该过程如果在空该过程如果在空气中进行气中进行,SnS,SnS2 2容易被容易被O O2 2氧化氧化, ,因此该过程不能在空气因此该过程不能在空气中进行中进行,B,B项错误项错误; ;根据题中信息根据题中信息,“,“锡三两锡三两”, ,锡为单锡为单质质, ,产物为产物为SnSSnS2 2,Sn,Sn的化合价由的化合价由0 0价价+4+4价价, ,化合价升高化合价升高, ,即过程中存在氧化还原反应即过程中存在氧化还原反应,C,C项正确项正确;SnS;SnS2 2容易受热容易受热分解分解, ,颜色发生变化颜色发生变化, ,真金受热不易分解真金受热不易分解

18、, ,颜色不变颜色不变化化,D,D项正确。项正确。考向二氧化还原反应的基本规律及其应用考向二氧化还原反应的基本规律及其应用 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.价态规律价态规律(1)(1)升降规律升降规律: :氧化还原反应中氧化还原反应中, ,化合价有升必有降化合价有升必有降, ,升升降总值相等。降总值相等。(2)(2)价态归中规律价态归中规律含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时, ,该元素价态的变化一定遵循该元素价态的变化一定遵循“高价高价+ +低价低价中间价中间价”, ,而不会出现交叉现象。简记为而不会出现交叉现象。简记为“两相

19、靠两相靠, ,不相交不相交”。例如例如,H,H2 2S S与浓硫酸的反应与浓硫酸的反应: :(3)(3)歧化反应规律歧化反应规律“中间价中间价高价高价+ +低价低价”。具有多种价态的元素具有多种价态的元素( (如氯、硫、氮和磷元素等如氯、硫、氮和磷元素等) )均可均可发生歧化反应发生歧化反应, ,如如:Cl:Cl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O。2.2.强弱规律强弱规律自发进行的氧化还原反应自发进行的氧化还原反应, ,一般遵循强氧化剂制弱氧一般遵循强氧化剂制弱氧化剂化剂, ,强还原剂制弱还原剂强还原剂制弱还原剂, ,即即“由强制弱由

20、强制弱”。3.3.先后规律先后规律(1)(1)同时含有几种还原剂时同时含有几种还原剂时 将按照还原性将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如由强到弱的顺序依次反应。如: :在在FeBrFeBr2 2溶液中通入少溶液中通入少量量ClCl2 2时时, ,因为还原性因为还原性FeFe2+2+BrBr- -, ,所以所以FeFe2+2+先与先与ClCl2 2反应。反应。(2)(2)同时含有几种氧化剂时同时含有几种氧化剂时 将按照氧化性将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如在含有由强到弱的顺序依次反应。如在含有FeFe3+3+、CuCu2+2+、H H+ +的的溶液中加入铁粉溶液中加入铁粉, ,因为氧化性

21、因为氧化性FeFe3+3+CuCu2+2+HH+ +, ,所以铁粉先所以铁粉先与与FeFe3+3+反应反应, ,然后依次为然后依次为CuCu2+2+、H H+ +。4.4.电子守恒规律电子守恒规律氧化还原反应中氧化还原反应中, ,氧化剂得电子总数等于还原剂失电氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。子总数。【通考法通考法一通百通一通百通】 电子守恒法计算电子守恒法计算“三步曲三步曲”【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1守恒规律的应用守恒规律的应用1.(20191.(2019大连模拟大连模拟) )将将NaClONaClO3 3和和NaINaI按物质的量之比按物质的量之比1111混合于烧

22、瓶中混合于烧瓶中, ,滴入适量硫酸滴入适量硫酸, ,并水浴加热并水浴加热, ,反应反应后测得后测得NaClONaClO3 3和和NaINaI恰好完全反应恰好完全反应, ,生成生成 I I2 2、NaNa2 2SOSO4 4和和H H2 2O,O,并产生气体并产生气体X,X,则则X X为为( () )A.ClA.Cl2 2B.ClB.Cl2 2O OC.ClC.Cl2 2O O3 3D.ClOD.ClO2 2【解析解析】选选D D。根据转移电子数守恒得。根据转移电子数守恒得,1 mol NaI,1 mol NaI中中的碘元素由的碘元素由-1-1价升高到价升高到0 0价价, ,生成单质碘生成单质碘

23、, ,化合价升高化合价升高转移转移1 mol1 mol电子电子, ,故故NaClONaClO3 3中的氯元素化合价降低转移中的氯元素化合价降低转移1 mol1 mol电子电子, ,则则X X气体中氯元素的价态为气体中氯元素的价态为+4+4价价, ,故选故选D D。角度角度2 2先后规律的应用先后规律的应用2.(20192.(2019新余模拟新余模拟) )向向100 mL100 mL的的FeBrFeBr2 2溶液中溶液中, ,通入标通入标准状况下准状况下ClCl2 2 5.04 L,Cl 5.04 L,Cl2 2全部被还原全部被还原, ,测得溶液中测得溶液中c(Brc(Br- -) ) =c(C

24、l =c(Cl- -),),则原则原FeBrFeBr2 2溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是( () )A.0.75 molLA.0.75 molL-1-1B.1.5 molLB.1.5 molL-1-1C.2 molLC.2 molL-1-1D.3 molLD.3 molL-1-1【解析解析】选选D D。标准状况下。标准状况下ClCl2 2的物质的量是的物质的量是 =0.225 mol,=0.225 mol,由于由于FeFe2+2+的还原性强于的还原性强于BrBr- -, ,通入氯气后通入氯气后, , ClCl2 2先氧化先氧化FeFe2+2+再氧化再氧化BrBr- -, ,设原设原F

25、eBrFeBr2 2溶液的物质的量浓溶液的物质的量浓度是度是x molLx molL-1-1, ,则则0.2250.2252=0.1x2=0.1x1+(0.1x1+(0.1x2-2-0.2250.2252),2),解得解得x=3x=3。15.04 L22.4 L mol角度角度3 3价态规律的应用价态规律的应用3.NH3.NH3 3和和NONO2 2在催化剂作用下反应在催化剂作用下反应:8NH:8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N7N2 2+12H+12H2 2O O。若还原产物比氧化产物少。若还原产物比氧化产物少0.1 mol,0.1 mol,则下列则下列判断正确的是判断正确的是( ()

26、 )A.A.转移电子转移电子4.84.8NA A个个B.B.生成气体的体积为生成气体的体积为42.56 L(42.56 L(标准状况标准状况) )C.C.还原剂比氧化剂多还原剂比氧化剂多0.2 mol0.2 molD.D.被还原的氮原子是被还原的氮原子是11.2 g11.2 g【解析解析】选选C C。题给反应中。题给反应中NHNH3 3为还原剂为还原剂,NO,NO2 2为氧化剂为氧化剂, ,由氮原子守恒知由氮原子守恒知7 mol N7 mol N2 2中中,3 mol,3 mol为还原产物为还原产物,4 mol,4 mol为氧化产物。设还原产物为为氧化产物。设还原产物为3x,3x,则氧化产物为

27、则氧化产物为4x,4x-4x,4x-3x=0.1 mol,x=0.1 mol,3x=0.1 mol,x=0.1 mol,即有即有0.8 mol NH0.8 mol NH3 3和和0.6 mol0.6 mol的的NONO2 2反应生成反应生成0.7 mol N0.7 mol N2 2。A A项项, ,应转移应转移2.42.4NA A个电子个电子; ;B B项项,N,N2 2在标准状况下的体积为在标准状况下的体积为0.7 mol0.7 mol22.4 L22.4 Lmolmol-1-1=15.68 L;C=15.68 L;C项项,NH,NH3 3比比NONO2 2多多0.8 mol-0.6 mol

28、 =0.8 mol-0.6 mol =0.2 mol;D0.2 mol;D项项, ,被还原的氮原子质量为被还原的氮原子质量为0.6 mol0.6 mol14 g14 gmolmol-1-1=8.4 g=8.4 g。【加固训练加固训练】1.Na1.Na2 2S Sx x在碱性溶液中可被在碱性溶液中可被NaClONaClO氧化为氧化为NaNa2 2SOSO4 4, ,而而NaClONaClO被还原为被还原为NaCl,NaCl,若反应中若反应中NaNa2 2S Sx x与与NaClONaClO的物质的的物质的量之比为量之比为116,116,则则x x的值为的值为( () )A.2A.2B.3B.3C

29、.4C.4D.5D.5【解析解析】选选D D。在氧化还原反应中利用得失电子守恒。在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行计算。进行计算。 得关系式得关系式1 16-(6- )x=166-(6- )x=162,x=52,x=5。2x2.2.锑锑(Sb)(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在在自然界一般以硫化物的形式存在, ,我国锑我国锑的蕴藏量为世界第一的蕴藏量为世界第一, ,从硫化物中提取单质锑一般是从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物先在高温下将硫化物转化为氧化物, ,再用碳还原再用碳还原: :2Sb2Sb2 2S S3 3+3O+3O2 2+6Fe Sb+6Fe Sb4 4

30、O O6 6+6FeS;+6FeS;SbSb4 4O O6 6+6C +6C 4Sb+6CO,4Sb+6CO,关于反应、的说法正确的是关于反应、的说法正确的是( () )A.A.反应、中的氧化剂分别是反应、中的氧化剂分别是SbSb2 2S S3 3、SbSb4 4O O6 6B.B.反应中每生成反应中每生成3 mol FeS3 mol FeS时时, ,共转移共转移6 mol6 mol电子电子C.C.反应中反应中FeSFeS既是氧化产物又是还原产物既是氧化产物又是还原产物D.D.每生成每生成4 mol Sb4 mol Sb时时, ,反应与反应中还原剂的物反应与反应中还原剂的物质的量之比为质的量之

31、比为4343【解析解析】选选B B。反应中氧气化合价降低。反应中氧气化合价降低, ,氧气为氧化氧气为氧化剂剂, ,反应中反应中SbSb4 4O O6 6化合价降低化合价降低, ,作氧化剂作氧化剂,A,A项错误项错误; ;反反应中每生成应中每生成3 mol FeS3 mol FeS时时, ,铁失去铁失去6 mol6 mol电子电子, ,共转移共转移6 mol6 mol电子电子,B,B项正确项正确; ;反应中反应中FeSFeS只是氧化产物只是氧化产物, ,不是不是还原产物还原产物,C,C项错误项错误; ;每生成每生成4 mol Sb4 mol Sb时时, ,反应消耗反应消耗6 mol 6 mol

32、铁铁, ,反应消耗反应消耗6 mol 6 mol 碳碳, ,所以二者的物质的量所以二者的物质的量之比为之比为11,D11,D项错误。项错误。3.3.已知已知: :向向KMnOKMnO4 4晶体中滴加浓盐酸晶体中滴加浓盐酸, ,产生黄绿色气产生黄绿色气体体; ;向向FeClFeCl2 2溶液中通入少量实验产生的气体溶液中通入少量实验产生的气体, ,溶溶液变黄色液变黄色; ;取实验生成的溶液滴在淀粉取实验生成的溶液滴在淀粉-KI-KI试纸上试纸上, ,试纸变蓝色。下列判断正确的是试纸变蓝色。下列判断正确的是( () )A.A.上述实验证明氧化性上述实验证明氧化性: Cl: Cl2 2FeFe3+3

33、+II2 2B.B.上述实验中上述实验中, ,共有两个氧化还原反应共有两个氧化还原反应C.C.实验生成的气体不能使湿润的淀粉实验生成的气体不能使湿润的淀粉-KI-KI试纸变蓝试纸变蓝D.D.实验证明实验证明FeFe2+2+既有氧化性又有还原性既有氧化性又有还原性4MnO【解析解析】选选A A。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大。在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性于氧化产物的氧化性, ,所以所以A A项正确项正确; ;三个反应都是氧三个反应都是氧化还原反应化还原反应; ;实验生成的气体是氯气实验生成的气体是氯气, ,其氧化性大于其氧化性大于中产生的中产生的FeClFeCl3 3,

34、,能使湿润的淀粉能使湿润的淀粉-KI-KI试纸变蓝试纸变蓝; ;实验实验只能证明只能证明FeFe2+2+有还原性不能证明其有氧化性。有还原性不能证明其有氧化性。4.(20194.(2019徐州模拟徐州模拟) )现有现有24 mL24 mL浓度为浓度为0.05 molL0.05 molL-1-1的的NaNa2 2SOSO3 3溶液恰好与溶液恰好与20 mL20 mL浓度为浓度为0.02 molL0.02 molL-1-1的的K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液完全反应。已知溶液完全反应。已知NaNa2 2SOSO3 3可被可被K K2 2CrCr2 2O O7 7氧化为氧化为NaNa2 2

35、SOSO4 4, ,则元素则元素CrCr在还原产物中的化合价为在还原产物中的化合价为( () )A.+2A.+2B.+3B.+3C.+4C.+4D.+5D.+5【解析解析】选选B B。题目中指出被还原的物质是。题目中指出被还原的物质是Cr,Cr,则得电则得电子的物质必是子的物质必是K K2 2CrCr2 2O O7 7, ,失电子的物质一定是失电子的物质一定是NaNa2 2SOSO3 3, ,其其中硫元素的化合价从中硫元素的化合价从+4+6;+4+6;而而CrCr元素的化合价将从元素的化合价将从+6+n(+6+n(设化合价为设化合价为+n)+n)。根据氧化还原反应中得失电。根据氧化还原反应中得

36、失电子守恒规律子守恒规律, ,有有0.05 molL0.05 molL-1-10.024 L0.024 L(6-4)=(6-4)=0.02 molL0.02 molL-1-10.020 L0.020 L2 2(6-n),(6-n),解得解得n=3n=3。考向三氧化还原反应方程式的配平及计算考向三氧化还原反应方程式的配平及计算 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 四步书写配平信息型氧化还原反应方程式四步书写配平信息型氧化还原反应方程式【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1氧化还原反应的配平氧化还原反应的配平1.(1)(20171.(1)(2017全国卷全国卷节选节选) )已知已知FePO

37、FePO4 4沉淀沉淀 LiFePOLiFePO4 4, ,写出写出“高温煅烧高温煅烧”中由中由FePOFePO4 4制备制备LiFePOLiFePO4 4的化学方程式的化学方程式_。(2)(2017(2)(2017全国卷全国卷节选节选) )为探究硫酸亚铁的分解产为探究硫酸亚铁的分解产物物, ,将将(2)(2)中已恒重的装置中已恒重的装置A A接入如图所示的装置中接入如图所示的装置中, ,打打开开K K1 1和和K K2 2, ,缓缓通入缓缓通入N N2 2, ,加热。实验后反应管中残留固加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。体为红色粉末。C C、D D中的溶液依次为中的溶液依次为_(_(填

38、标号填标号) )。C C、D D中有中有气泡冒出气泡冒出, ,并可观察到的现象分别为并可观察到的现象分别为_。a.a.品红品红b.NaOHb.NaOHc.BaClc.BaCl2 2d.Ba(NOd.Ba(NO3 3) )2 2e.e.浓硫酸浓硫酸写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。(3)(2017(3)(2017全国卷全国卷节选节选) )工业上常将含砷废渣工业上常将含砷废渣( (主要主要成分为成分为AsAs2 2S S3 3) )制成浆状制成浆状, ,通入通入O O2 2氧化氧化, ,生成生成H H3 3AsOAsO4 4和单质和单质硫。写出发生反应的化

39、学方程式硫。写出发生反应的化学方程式_。【解析解析】(1)(1)由由FePOFePO4 4制备制备LiFePOLiFePO4 4过程中过程中, ,铁元素的化铁元素的化合价由合价由+3+3变为变为+2,+2,则则H H2 2C C2 2O O4 4中碳元素的化合价由中碳元素的化合价由+3+3升高升高为为+4,+4,即生成即生成COCO2 2, ,根据化合价升高和降低的总数相等根据化合价升高和降低的总数相等和原子守恒和原子守恒, ,得到化学方程式为得到化学方程式为2FePO2FePO4 4 + Li + Li2 2COCO3 3+ + H H2 2C C2 2O O4 4 2LiFePO 2LiF

40、ePO4 4+ H+ H2 2O+ 3COO+ 3CO2 2。(2)(2)加热最终得到红棕色粉末加热最终得到红棕色粉末, ,说明有说明有FeFe2 2O O3 3生成生成, ,铁铁元素的价态由元素的价态由+2+2升高到升高到+3,+3,根据转移电子守恒根据转移电子守恒, ,一定有一定有SOSO2 2生成生成, ,即即FeSOFeSO4 4分解生成分解生成FeFe2 2O O3 3、SOSO2 2和和SOSO3 3。检验。检验SOSO2 2用品红溶液用品红溶液, ,若将气体通入若将气体通入Ba(NOBa(NO3 3) )2 2中中, ,在酸性条件下在酸性条件下SOSO2 2也能与也能与Ba(NO

41、Ba(NO3 3) )2 2反应生成反应生成BaSOBaSO4 4白色沉淀白色沉淀, ,干扰干扰SOSO3 3的的检验检验, ,故检验故检验SOSO3 3气体应通入气体应通入BaClBaCl2 2溶液中。所以溶液中。所以C C、D D的的溶液依次为氯化钡溶液、品红溶液溶液依次为氯化钡溶液、品红溶液, ,现象是现象是C C中溶液变中溶液变浑浊产生白色沉淀浑浊产生白色沉淀,D,D中品红溶液褪色中品红溶液褪色; ;根据转移电根据转移电子数守恒子数守恒,FeSO,FeSO4 4分解的反应方程式为分解的反应方程式为2FeSO2FeSO4 4 FeFe2 2O O3 3+SO+SO2 2+SO+SO3 3

42、。(3)As(3)As2 2S S3 3与与O O2 2发生氧化还原反应生成发生氧化还原反应生成H H3 3AsOAsO4 4和和S,S,砷元素砷元素化合价由化合价由+3+3升高为升高为+5,+5,硫元素化合价由硫元素化合价由-2-2升高为升高为0,0,则则O O2 2被还原被还原, 1 mol As, 1 mol As2 2S S3 3被氧化转移电子为被氧化转移电子为10 mol,10 mol,根根据转移电子数守恒可知据转移电子数守恒可知, ,方程式为方程式为2As2As2 2S S3 3+5O+5O2 2+6H+6H2 2O=4HO=4H3 3AsOAsO4 4+6S+6S。答案答案: :

43、(1)2FePO(1)2FePO4 4 + Li + Li2 2COCO3 3+ H+ H2 2C C2 2O O4 4 2LiFePO 2LiFePO4 4+ + H H2 2O+ 3COO+ 3CO2 2(2)(2)c c、a a产生白色沉淀、品红溶液褪色产生白色沉淀、品红溶液褪色2FeSO2FeSO4 4 Fe Fe2 2O O3 3+SO+SO2 2+SO+SO3 3(3)2As(3)2As2 2S S3 3+5O+5O2 2+6H+6H2 2O O=4H4H3 3AsOAsO4 4+6S+6S【加固训练加固训练】(2018(2018江苏高考节选江苏高考节选)NO)NOx x( (主要

44、指主要指NONO和和NONO2 2) )是大气主是大气主要污染物之一。有效去除大气中的要污染物之一。有效去除大气中的NONOx x是环境保护的是环境保护的重要课题。重要课题。 (1)(1)用酸性用酸性(NH(NH2 2) )2 2COCO水溶液吸收水溶液吸收NONOx x, ,吸收过程中存在吸收过程中存在HNOHNO2 2与与(NH(NH2 2) )2 2COCO生成生成N N2 2和和COCO2 2的反应。写出该反应的化的反应。写出该反应的化学方程式学方程式_。(2)(2)在有氧条件下在有氧条件下, ,新型催化剂新型催化剂M M能催化能催化NHNH3 3与与NONOx x反应生反应生成成N

45、N2 2。NHNH3 3与与NONO2 2生成生成N N2 2的反应中的反应中, ,当生成当生成1 mol N1 mol N2 2时时, ,转转移的电子数为移的电子数为_mol _mol 。【解析解析】(1)HNO(1)HNO2 2中中N N为为+3+3价价,(NH,(NH2 2) )2 2COCO中中N N为为-3-3价价, ,氮原氮原子发生归中反应生成子发生归中反应生成N N2 2, ,由氮原子得失电子守恒配平由氮原子得失电子守恒配平反应。反应。(2)NH(2)NH3 3与与NONO2 2发生归中反应发生归中反应, ,方程式为方程式为8NH8NH3 3+6NO+6NO2 2 7N 7N2

46、2+12H+12H2 2O,O,生成生成7 mol N7 mol N2 2时时, ,转移转移24 mol e24 mol e- -, ,则生则生成成1 mol N1 mol N2 2时时, ,转移转移 mol emol e- -。247答案答案: :(1)2HNO(1)2HNO2 2+(NH+(NH2 2) )2 2CO=2NCO=2N2 2+CO+CO2 2+3H+3H2 2O O(2) (2) 247角度角度2 2氧化还原反应的相关计算氧化还原反应的相关计算2.(20192.(2019芜湖模拟芜湖模拟)R)R2 2 在一定条件下可以把在一定条件下可以把MnMn2+2+氧氧化成化成 , ,若

47、反应中若反应中R R2 2 变为变为R ,R ,又知反应中氧化又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为剂与还原剂的物质的量之比为52,52,则则n n值为值为( () )A.1A.1B.2B.2C.3C.3D.4D.4n8O4MnOn8O24O【解析解析】选选B B。根据得失电子守恒。根据得失电子守恒,2 mol Mn,2 mol Mn2+2+ 2 mol ,2 mol ,失失2 25 mol=10 mol e5 mol=10 mol e- -, ,所以每所以每1 mol R1 mol R2 2 2 mol R 2 mol R 得得2 mol e2 mol e- -, ,故可知故可知R R2

48、2 中中R R的化合价为的化合价为+7+7。因此。因此n=2n=2。4MnOn8O24On8O【加固训练加固训练】1.1.将将0.48 g Mg0.48 g Mg粉加入粉加入500 mL 0.1 molL500 mL 0.1 molL-1-1的硝酸中的硝酸中恰好完全反应恰好完全反应, ,则还原产物可能是则还原产物可能是( () )A.NOA.NO2 2B.NOB.NOC.NC.N2 2O O3 3D. D. 4NH【解析解析】选选D D。由题中数据知参加反应的。由题中数据知参加反应的MgMg与硝酸物与硝酸物质的量之比为质的量之比为n(Mg)n(HNOn(Mg)n(HNO3 3)= (0.5 L

49、)= (0.5 L 0.1 mol0.1 molL L-1-1)=25,)=25,根据质量守恒定律知根据质量守恒定律知, ,假设假设2 mol2 mol Mg Mg参与反应参与反应, ,则生成则生成2 mol Mg(NO2 mol Mg(NO3 3) )2 2, ,所以所以5 mol HNO5 mol HNO3 3中若只有中若只有1 mol HNO1 mol HNO3 3被还原被还原, ,依据得失电子守恒依据得失电子守恒, ,还原还原产物为产物为N N2 2O,O,若只有若只有0.5 mol HNO0.5 mol HNO3 3被还原被还原, ,还原产物为还原产物为NHNH4 4NONO3 3。

50、10.48 g24 g mol2.(20192.(2019宜昌模拟宜昌模拟) )取取x gx g铜镁合金完全溶于浓硝酸铜镁合金完全溶于浓硝酸中中, ,反应过程中硝酸被还原只产生反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL8 960 mL的的NONO2 2气体气体和和672 mL672 mL的的N N2 2O O4 4气体气体( (都已折算到标准状态都已折算到标准状态),),在反应后在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液, ,生成沉淀质量为生成沉淀质量为17.02 g17.02 g。则。则x x等于等于( () )A.8.64A.8.64B.9.20B.9.20C.9

51、.00C.9.00D.9.44D.9.44【解析解析】选选B B。反应流程为。反应流程为x g=17.02 g-m(OHx g=17.02 g-m(OH- -),),而而OHOH- -的物质的量等于镁、铜失的物质的量等于镁、铜失去电子的物质的量去电子的物质的量, ,等于浓硝酸得电子的物质的量等于浓硝酸得电子的物质的量, ,即即: :n(OHn(OH- -)= )= 1+ 1+ 2 21=0.46 mol,1=0.46 mol,所以所以x g=17.02 g-0.46 molx g=17.02 g-0.46 mol17 g17 gmolmol-1-1=9.20 g=9.20 g。18.96 L2

52、2.4 L mol10.672 L22.4 L mol物质氧化性、还原性的比较物质氧化性、还原性的比较 【教材教材固本通源固本通源】 完成下列实验完成下列实验, ,观察现象。写出有关反应的化学方程观察现象。写出有关反应的化学方程式。式。实验实验现象现象化学方程式化学方程式1.1.将少量新制的饱和氯水分别将少量新制的饱和氯水分别加入盛有加入盛有NaBrNaBr溶液和溶液和KIKI溶液的溶液的试管中试管中, ,用力振荡后加入少量用力振荡后加入少量四氯化碳四氯化碳, ,振荡、静置振荡、静置2NaBr+Cl2NaBr+Cl2 2= = 2NaCl+Br2NaCl+Br2 22.2.将少量溴水加入盛有将

53、少量溴水加入盛有KIKI溶液溶液的试管中的试管中, ,用力振荡后加入少用力振荡后加入少量四氯化碳量四氯化碳, ,振荡、静置振荡、静置【通探究通探究融会贯通融会贯通】 氧化性、还原性强弱比较的方法氧化性、还原性强弱比较的方法: :方法方法1.1.依据反应原理判断依据反应原理判断氧化性氧化性: :氧化剂氧化剂 氧化产物氧化产物还原性还原性: :还原剂还原剂 还原产物还原产物可总结为比什么性可总结为比什么性, ,找什么剂找什么剂, ,产物之性小于剂。产物之性小于剂。方法方法2:2:据据“两表两表”判断判断(1)(1)根据元素周期表判断。根据元素周期表判断。(2)(2)根据金属活动性顺序判断。根据金属活动性顺序判断。方法方法3:3:依据电化学原理判断依据电化学原理判断(1)(1)原电池原电池: :一般情况下一般情况下, ,两种不同的金属构成原电池两种不同的金属构成原电池的两极的两极, ,其还原性其还原性: :负极负极 正极。正极。(2)(2)电解池电解池: :用惰性电极电解混合溶液时用惰性电极电解混合溶液时, ,在阴极先放在阴极先放电的阳离子的氧化性较强电的阳离子的氧化性较强, ,在阳极先放电的阴离子的在阳极先放电的阴离子的还原性较强。还原性较强。【通好题通好题触类旁通触类旁通】 1.1.已知已知CoCo2 2O O