202X年高考化学一轮复习第七章第二节化学平衡状态化学平衡的移动课件新人教版

1、第二节化学平衡状态化学平衡的移动考向一化学平衡状态的判断方法与标志考向一化学平衡状态的判断方法与标志 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 判断反应已达平衡状态的标志判断反应已达平衡状态的标志例举例举反应反应mA(g)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡状态状态 混合混合物体物体系中系中各成各成分的分的量量各物质的物质的量或各物质的各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定物质的量分数一定平衡平衡各物质的质量或各物质的质量各物质的质量或各物质的质量分数一定分数一定平衡平衡各气体的体积或体积分数一定各气体的体积或体积分数一定 平衡平衡总体积、

2、总压强、总物质的量、总体积、总压强、总物质的量、总浓度一定总浓度一定不一定平不一定平衡衡 例举例举反应反应mA(g)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡状态状态 正反正反应速应速率与率与逆反逆反应速应速率的率的关系关系在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了m mol A,m mol A,同时生成同时生成m mol A,m mol A,即即v v正正=v=v逆逆平衡平衡在单位时间内消耗了在单位时间内消耗了n mol B,n mol B,同时消耗了同时消耗了p mol C,p mol C,即即v v正正=v=v逆逆平衡平衡 例举例举反应反应m

3、A(g)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡状态状态 正反正反应速应速率与率与逆反逆反应速应速率的率的关系关系v(A)v(B)v(C)v(D)v(A)v(B)v(C)v(D)=mnpq,v=mnpq,v正正不一定等于不一定等于v v逆逆不一定平不一定平衡衡在单位时间内生成在单位时间内生成n mol B,n mol B,同同时消耗了时消耗了q mol D,vq mol D,v正正不一定等不一定等于于v v逆逆不一定平不一定平衡衡 例举例举反应反应mA(g)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)nB(g) pC(g)+qD(g)是否平

4、衡是否平衡状态状态 压强压强若若m+np+q,m+np+q,总压强一定总压强一定( (其他其他条件一定条件一定) )平衡平衡若若m+n=p+q,m+n=p+q,总压强一定总压强一定( (其他其他条件不变条件不变) )不一定平不一定平衡衡 例举反例举反应应mA(g)mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡状态状态 混合气混合气体的平体的平均相对均相对分子质分子质量量(M(Mr r) )M Mr r一定一定,m+np+q,m+np+q平衡平衡M Mr r一定一定,m+n=p+q,m+n=p+q不一定平不一定平衡衡 例举反例举反应应mA(g)mA

5、(g)nB(g) pC(g)+qD(g)nB(g) pC(g)+qD(g)是否平衡是否平衡状态状态 温度温度任何化学反应都伴随着能量的任何化学反应都伴随着能量的变化变化, ,当体系温度一定时当体系温度一定时( (其他其他条件不变条件不变) )平衡平衡 颜色颜色颜色不再变化颜色不再变化平衡平衡 体系的体系的密度密度()()密度一定密度一定不一定平不一定平衡衡 【通考题通考题触类旁通触类旁通】 1.1.在一定温度下在一定温度下, ,恒容的密闭容器中恒容的密闭容器中, ,能表示合成氨反能表示合成氨反应应:N:N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)达到平衡

6、状态的标志有达到平衡状态的标志有( () )容器中的压强不再发生变化容器中的压强不再发生变化; ;H H2 2的生成速率与的生成速率与NHNH3 3的消耗速率之比为的消耗速率之比为32;32;混合气体的平均相对分子质量不变混合气体的平均相对分子质量不变; ; 容器内混合气体的密度不变容器内混合气体的密度不变; ;NHNH3 3的物质的量浓度不再变化的物质的量浓度不再变化; ;密闭容器中密闭容器中n(Nn(N2 2)n(H)n(H2 2)n(NH)n(NH3 3)=132)=132。A.A.B.B.C.C.D.D.【解析解析】选选C C。该反应是气体物质的量变小的反应。该反应是气体物质的量变小的

7、反应, ,压压强不变说明反应达到平衡强不变说明反应达到平衡, ,正确正确;H;H2 2的生成速率和的生成速率和NHNH3 3的消耗速率都表示的的消耗速率都表示的v(v(逆逆),),错误错误; ;反应中混合气体反应中混合气体的总质量不变的总质量不变, ,若平均相对分子质量不变若平均相对分子质量不变, ,说明气体物说明气体物质的量不变质的量不变, ,反应已达平衡反应已达平衡, ,正确正确; ;恒容容器中混合恒容容器中混合气体的总质量和体积均无变化气体的总质量和体积均无变化, ,故气体密度始终不变故气体密度始终不变, ,错误错误; ;物质的浓度不变物质的浓度不变, ,说明已达平衡说明已达平衡, ,正

8、确正确; ;容器容器内气体物质的量之比等于化学计量数之比内气体物质的量之比等于化学计量数之比, ,与是否达与是否达到平衡无关到平衡无关, ,错误。错误。2.(20192.(2019定州模拟定州模拟) )一定温度下一定温度下, ,容积不变的密闭容容积不变的密闭容器中器中, ,充入一定量充入一定量HIHI气体气体, ,发生如下可逆反应发生如下可逆反应:2HI(g) :2HI(g) H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)H00。下列说法正确的是。下列说法正确的是( () )A.A.若每消耗若每消耗2n mol HI2n mol HI的同时生成的同时生成n mol Hn mol H2 2,

9、 ,表明该反表明该反应已达平衡应已达平衡B.B.容器内的压强不发生变化容器内的压强不发生变化, ,表明该反应已达平衡表明该反应已达平衡 C.C.平衡时平衡时, ,其他条件不变其他条件不变, ,再充入一定量再充入一定量HI,HI,重新达平重新达平衡后衡后,I,I2 2的百分含量增大的百分含量增大D.D.平衡时平衡时, ,其他条件不变其他条件不变, ,升高温度升高温度, ,混合气体的颜色混合气体的颜色加深加深【解析解析】选选D D。选项。选项A,A,任何时刻任何时刻, ,每消耗每消耗2n mol HI2n mol HI都都会生成会生成n mol Hn mol H2 2。选项。选项B,B,温度和容积

10、不变温度和容积不变, ,且气体分且气体分子数反应前后相等子数反应前后相等, ,所以任何时刻气体的压强都不变。所以任何时刻气体的压强都不变。选项选项C,C,其他条件不变时其他条件不变时, ,再充入一定量的再充入一定量的HI,HI,平衡向着平衡向着正反应方向移动正反应方向移动,I,I2 2的物质的量增大的物质的量增大, ,但平衡后其百分但平衡后其百分含量维持不变。选项含量维持不变。选项D,D,其他条件不变其他条件不变, ,升高温度平衡升高温度平衡向着生成向着生成I I2 2的方向移动的方向移动,I,I2 2的浓度增加的浓度增加, ,颜色加深。颜色加深。3.(3.(新题预测新题预测) )用用ClCl

11、2 2生产某些含氯有机物时会生成副生产某些含氯有机物时会生成副产物产物HCl,HCl,利用下列反应可实现氯的循环利用利用下列反应可实现氯的循环利用:4HCl(g):4HCl(g)+O+O2 2(g) 2Cl(g) 2Cl2 2(g)+2H(g)+2H2 2O(g)O(g)H=-115.6 kJ=-115.6 kJmolmol-1-1。恒温恒容的密闭容器中。恒温恒容的密闭容器中, ,充入一定量的反应物充入一定量的反应物发生上述反应发生上述反应, ,能充分说明该反应达到化学平衡状态能充分说明该反应达到化学平衡状态的是的是 ( () ) A.A.气体的质量不再改变气体的质量不再改变B.B.氯化氢的转

12、化率不再改变氯化氢的转化率不再改变C.C.断开断开4 mol HCl4 mol HCl键的同时生成键的同时生成4 mol HO4 mol HO键键D.n(HCl)n(OD.n(HCl)n(O2 2)n(Cl)n(Cl2 2)n(H)n(H2 2O)=4122O)=4122【解析解析】选选B B。反应物和生成物均为气体。反应物和生成物均为气体, ,气体的总质气体的总质量始终不变量始终不变,A,A错误错误; ;反应正向进行时反应正向进行时,HCl,HCl的转化率升的转化率升高高; ;反应逆向进行时反应逆向进行时,HCl,HCl的转化率降低的转化率降低, ,当当HClHCl的转化的转化率不再改变时率

13、不再改变时, ,可以说明可逆反应达到平衡状态可以说明可逆反应达到平衡状态,B,B正正确确; ;断开断开4 mol HCl4 mol HCl键和生成键和生成4 mol HO4 mol HO键均表示正键均表示正反应方向的反应速率反应方向的反应速率, ,不能据此判断反应是否达到平不能据此判断反应是否达到平衡状态衡状态,C,C错误错误; ;达到平衡状态时达到平衡状态时, ,各反应物和生成物的各反应物和生成物的物质的量保持不变物质的量保持不变, ,但各物质的物质的量之比不一定但各物质的物质的量之比不一定等于对应的化学计量数之比等于对应的化学计量数之比,D,D错误。错误。【加固训练加固训练】1.(2019

14、1.(2019赤峰模拟赤峰模拟) )一定条件下一定条件下, ,在四个恒容密在四个恒容密闭容器中分别进行下列反应闭容器中分别进行下列反应, ,其中依据其中依据“容器内气体容器内气体压强不变压强不变”可判定该反应达到平衡状态的是可判定该反应达到平衡状态的是( () )A.COA.CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g)+H(g) CO(g)+H2 2O(g)O(g)B.C(s)+COB.C(s)+CO2 2(g) 2CO(g)(g) 2CO(g) C.2HI(g) HC.2HI(g) H2 2(g)+I(g)+I2 2(g)(g)D.FeO(s)+CO(g) Fe(s)+COD.Fe

15、O(s)+CO(g) Fe(s)+CO2 2(g)(g) 【解析解析】选选B B。 A A、C C、D D选项中选项中, ,反应前后气体体积均反应前后气体体积均不发生改变不发生改变, ,所以在恒容密闭容器中任何状态压强均所以在恒容密闭容器中任何状态压强均不发生改变不发生改变, ,故只有故只有B B正确。正确。2.2.下列说法中可以证明反应下列说法中可以证明反应N N2 2(g)+3H(g)+3H2 2(g) 2NH(g) 2NH3 3(g)(g)已达到平衡状态的是已达到平衡状态的是( () )A.1A.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有1 1个个HHHH键形成键形成B.1B.1个

16、个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有3 3个个HHHH键断裂键断裂C.1C.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有6 6个个NHNH键断裂键断裂D.1D.1个个NNNN键断裂的同时键断裂的同时, ,有有6 6个个NHNH键形成键形成 【解析解析】选选C C。NNNN、HHHH键断裂、键断裂、NHNH键形成都代键形成都代表正反应表正反应,B,B、D D不能判断反应是否达到平衡不能判断反应是否达到平衡,NN,NN键断键断裂代表正反应裂代表正反应,NH,NH键断裂、键断裂、HHHH键形成代表逆反应键形成代表逆反应, ,而且正、逆反应速率符合化学计量数之比而且正、逆反应速率符合化学计

17、量数之比,C,C可以证明可以证明该反应已达到平衡状态。该反应已达到平衡状态。3.(20193.(2019聊城模拟聊城模拟) )在一定温度下在一定温度下, ,向向a La L密闭容器中密闭容器中加入加入1 mol O1 mol O2 2和和2 mol NO,2 mol NO,发生如下反应发生如下反应:O:O2 2(g)+2NO(g)(g)+2NO(g) 2NO 2NO2 2(g),(g),此反应不一定达平衡的是此反应不一定达平衡的是 ( () )A.A.容器内压强不随时间变化容器内压强不随时间变化B.B.容器内各物质的浓度不随时间变化容器内各物质的浓度不随时间变化C.C.容器内容器内O O2 2

18、、NONO、NONO2 2的浓度之比为的浓度之比为122122D.D.单位时间内生成单位时间内生成1 mol O1 mol O2 2, ,同时生成同时生成2 mol NO2 mol NO2 2 【解析解析】选选C C。A,A,该反应气体分子数目有变化该反应气体分子数目有变化, ,当容器当容器内压强不随时间变化时内压强不随时间变化时, ,必达平衡必达平衡;B;B必达平衡必达平衡;C;C中中, ,其其比例是反应方程式中的化学计量数比比例是反应方程式中的化学计量数比, ,不能反映量已不能反映量已固定固定, ,所以所以, ,不一定是平衡状态不一定是平衡状态;D,O;D,O2 2的生成是逆向反的生成是逆

19、向反应应, ,生成生成NONO2 2是正向反应是正向反应, ,比例比例1212与化学方程式化学与化学方程式化学计量数相符计量数相符, ,必是平衡状态。必是平衡状态。考向二化学平衡的移动与计算考向二化学平衡的移动与计算 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.化学平衡移动及转化率变化的实例分析化学平衡移动及转化率变化的实例分析反应实例反应实例2SO2SO2 2(g)+O(g)+O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g)(g)H00,0,达到平衡后达到平衡后, ,改变改变下列反应条件下列反应条件, ,相关叙述正确的是相关叙述正确的是( () )A.A.加入加入H H2 2O(g),O(g)

20、,平衡向左移动平衡向左移动 B.B.加入少量加入少量CO,CO,体系压强不变体系压强不变C.C.加入少量加入少量H H2 2, ,平衡向右移动平衡向右移动D.D.加入加入COCO2 2, ,混合气体的密度增大混合气体的密度增大【解析解析】选选D D。加入。加入H H2 2O(g)O(g)平衡向右移平衡向右移, A, A项错误项错误; ;加加入入CO,CO,容器内混合气体物质的量增大容器内混合气体物质的量增大, ,压强增大压强增大,B,B项错项错误误; ;加入少量加入少量H H2 2, ,平衡向左移动平衡向左移动, C, C项错误项错误; ;加入加入COCO2 2, ,达达新平衡后气体的总质量比

21、原平衡总质量大新平衡后气体的总质量比原平衡总质量大, ,由于容器由于容器容积不变容积不变, ,故混合气体的密度增大故混合气体的密度增大,D,D项正确。项正确。2.(20192.(2019保定模拟保定模拟) )可逆反应可逆反应:3A(g) 3B(?):3A(g) 3B(?)+C(?);+C(?);H0,0,随着温度升高随着温度升高, ,气体平均相对分子质量气体平均相对分子质量有变小趋势有变小趋势, ,则下列判断正确的是则下列判断正确的是( () )A.BA.B、C C可能都是固体可能都是固体B.BB.B、C C一定都是气体一定都是气体C.C.若若B B为固体为固体,C,C一定是气体一定是气体D.

22、BD.B、C C可能都是气体可能都是气体 【解析解析】选选D D。升高温度。升高温度, ,化学平衡向正反应方向移动。化学平衡向正反应方向移动。若要满足气体平均相对分子质量变小若要满足气体平均相对分子质量变小, ,应该有两种情应该有两种情况况: :生成物气体的物质的量之和大于生成物气体的物质的量之和大于3,3,即即B B、C C都应都应是气体是气体; ;生成物气体的物质的量之和等于生成物气体的物质的量之和等于3,3,且另有且另有固体或液态物质生成固体或液态物质生成, ,即即C C为固体为固体,B,B为气体。但为气体。但B,CB,C都都是固体不符合是固体不符合;B;B和和C C都一定是气体不正确。

23、都一定是气体不正确。角度角度2 2化学平衡的计算化学平衡的计算3.(20193.(2019沈阳模拟沈阳模拟) )在一定条件下在一定条件下, ,向密闭容器中充向密闭容器中充入入30 mL CO30 mL CO和和20 mL20 mL水蒸气水蒸气, ,使其反应使其反应, ,当反应当反应CO(g)CO(g)+H+H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)达到平衡时达到平衡时, ,水蒸气的体积水蒸气的体积分数与分数与H H2 2的体积分数相等的体积分数相等, ,则下列叙述错误的是则下列叙述错误的是( () ) A.A.平衡后平衡后COCO的体积分数为的体积分数为4

24、0% 40% B.B.平衡后平衡后COCO的转化率为的转化率为25%25%C.C.平衡后水的转化率为平衡后水的转化率为50% 50% D.D.平衡后混合气体的平均相对分子质量为平衡后混合气体的平均相对分子质量为2424【解析解析】 选选B B。CO(g)CO(g)+ +H H2 2O(g) COO(g) CO2 2(g)+H(g)+H2 2(g)(g)起始起始: :303020200 00 0变化变化: :x xx xx xx x平衡平衡: :30-x30-x20-x20-xx xx x 由题意知由题意知:20-x=x,:20-x=x,故故x=10,x=10,故平衡后故平衡后COCO的体积分数

25、为的体积分数为: : 100%=40%,CO100%=40%,CO的转化率为的转化率为: : 100%100%33.3%,H33.3%,H2 2O(g)O(g)的转化率为的转化率为: : 100%=50%,100%=50%,平衡后混平衡后混合气体的平均相对分子质量不变合气体的平均相对分子质量不变, ,仍为仍为 故选故选B B。30 10501030102030 2820 182450，4.4.在某温度下在某温度下, ,将将2 mol A2 mol A和和3 mol B3 mol B充入一密闭容器充入一密闭容器中中, ,发生反应发生反应:aA(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min:aA

26、(g)+B(g) C(g)+D(g),5 min后达后达平衡平衡, ,已知各物质的平衡浓度的关系为已知各物质的平衡浓度的关系为c ca a(A)c(B)(A)c(B)=c(C)c(D)=c(C)c(D)。若在温度不变的情况下。若在温度不变的情况下, ,将容器的体积将容器的体积扩大为原来的扩大为原来的1010倍倍,A,A的转化率没有发生变化的转化率没有发生变化, ,则则B B的转的转化率为化率为( () )A.60%A.60%B.40%B.40%C.24%C.24%D.4%D.4% 【解析解析】选选B B。在温度不变的情况下将容器的体积扩。在温度不变的情况下将容器的体积扩大大1010倍倍,A,A

27、的转化率没有发生改变的转化率没有发生改变, ,说明该反应为反应说明该反应为反应前后气体体积不变的反应前后气体体积不变的反应, ,所以所以a=1a=1。B B的转化率也没的转化率也没有发生变化有发生变化, ,所以与没有扩大容器体积前一样。设容所以与没有扩大容器体积前一样。设容器的体积为器的体积为V,V,转化的转化的A A的物质的量为的物质的量为x,x,则达到平衡时则达到平衡时A A、B B、C C、D D的物质的量分别为的物质的量分别为2 mol-x2 mol-x、3 mol-x3 mol-x、x x、x x。根据。根据c ca a(A)c(B)=c(C)c(D)(A)c(B)=c(C)c(D)

28、可知可知 解得解得x=1.2 mol,x=1.2 mol,所以所以B B的转化率为的转化率为 100%=40%,B100%=40%,B对。对。2x3x() ()VVVV，2x()V1.2 mol3 mol【加固训练加固训练】1.(20191.(2019重庆模拟重庆模拟) )对于平衡对于平衡COCO2 2(g) CO(g) CO2 2(aq)(aq)H=-19.75 kJmol=-19.75 kJmol-1-1, ,为增大二氧化碳气体在水中为增大二氧化碳气体在水中的溶解度的溶解度, ,应采用的方法是应采用的方法是( () )A.A.升温增压升温增压 B.B.降温减压降温减压C.C.升温减压升温减

29、压D.D.降温增压降温增压 【解析解析】选选D D。降温、加压均能使平衡正向移动。降温、加压均能使平衡正向移动, ,促使促使COCO2 2在水中溶解度增大在水中溶解度增大,D,D项正确。项正确。2.(20192.(2019渭南模拟渭南模拟) )在恒温时在恒温时, ,一固定容积的容器内一固定容积的容器内发生的反应发生的反应2NO2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g)(g)达到平衡时达到平衡时, ,再向容器再向容器内通入一定量的内通入一定量的NONO2 2(g)(g)重新达到平衡后重新达到平衡后, ,与第一次平与第一次平衡时相比衡时相比,NO,NO2 2的体积分数的体积分数( (

30、) )A.A.不变不变B.B.增大增大C.C.减小减小D.D.无法判断无法判断 【解析解析】选选C C。恒温、定容平衡后再加入。恒温、定容平衡后再加入NONO2 2(g),(g),相当相当于增大了容器的压强于增大了容器的压强, ,平衡向着生成平衡向着生成N N2 2O O4 4的方向移动的方向移动, ,体积分数减小。体积分数减小。3.(20193.(2019铜川模拟铜川模拟) )某固定体积的密闭容器中存在化某固定体积的密闭容器中存在化学平衡学平衡;aA(g) bB(g)+cC(g),;aA(g) bB(g)+cC(g),在温度不变的条件在温度不变的条件下下, ,再充入一定量的再充入一定量的A

31、A物质物质, ,重新达到平衡时重新达到平衡时, ,下列判断下列判断中正确的是中正确的是( () )A.A.若若a=b+ca=b+c时时,B,B的物质的量分数变大的物质的量分数变大 B.B.若若a=b+ca=b+c时时,B,B的物质的量分数变小的物质的量分数变小 C.C.若若ab+cab+c时时,A,A的转化率不变的转化率不变 D.D.若若ab+cab+c,ab+c,当再加入当再加入A A物质时物质时, ,平衡平衡正向移动正向移动,A,A的转化率一定增大。的转化率一定增大。考向三化学平衡图象考向三化学平衡图象 【通考点通考点融会贯通融会贯通】 1.1.化学平衡图象的类型化学平衡图象的类型(1)(

32、1)含量含量- -时间时间- -温度温度( (压强压强) )图图: :常见形式有如下几种。常见形式有如下几种。(C%(C%指产物的质量分数指产物的质量分数;B%;B%指某反应物的质量分数指某反应物的质量分数) )(2)(2)恒压恒压( (温温) )线线: :该类图的纵坐标为物质的平衡浓度该类图的纵坐标为物质的平衡浓度(c)(c)或反应物的转化率或反应物的转化率(),(),横坐标为温度横坐标为温度(T)(T)或压强或压强(p),(p),常见类型有常见类型有( (如图所示如图所示) )。(3)(3)其他其他: :如图所示曲线是其他条件不变时如图所示曲线是其他条件不变时, ,某反应物某反应物的最大转

33、化率的最大转化率()()与温度与温度(T)(T)的关系曲线的关系曲线, ,图中标出的图中标出的1 1、2 2、3 3、4 4四个点四个点, ,表示表示v(v(正正)v()v(逆逆) )的点是的点是3,3,表示表示v(v(正正)v()TT1 1, ,正反应是放热反应。正反应是放热反应。图图B B表示表示p p1 1pca+bc。【通考题通考题触类旁通触类旁通】 角度角度1 1速率速率时间图象时间图象1.(20191.(2019扬州模拟扬州模拟) )可逆反应可逆反应aX(g)+bY(g) cZ(g)aX(g)+bY(g) cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后在一定温度下的密闭容器内达到平衡

34、后,t,t0 0时改变某时改变某一外界条件一外界条件, ,化学反应速率化学反应速率(v)(v)时间时间(t)(t)图象如图。图象如图。下列说法中正确的是下列说法中正确的是( () ) A.A.若若a+b=c,a+b=c,则则t t0 0时只能是增大了容器的压强时只能是增大了容器的压强B.B.若若a+b=c,a+b=c,则则t t0 0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂C.C.若若a+bc,a+bc,则则t t0 0时只能是增大了容器的压强时只能是增大了容器的压强D.D.若若a+bc,a+bc,则则t t0 0时只能是加入了催化剂时只能是加入了催化剂【解析解析】选选D D。根据图象可知。根

35、据图象可知, ,改变条件后改变条件后, ,正、逆反正、逆反应速率增大的程度是相同的。若应速率增大的程度是相同的。若a+b=c,a+b=c,平衡不移动平衡不移动, ,改变的条件可能是压强或催化剂改变的条件可能是压强或催化剂,A,A、B B项均错误项均错误; ;若若a+bc,a+bc,则改变压强则改变压强, ,平衡一定发生移动平衡一定发生移动,C,C项错误项错误,D,D项项正确。正确。2.(20192.(2019南昌模拟南昌模拟) )如图为化学反应如图为化学反应:4NH:4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g)(g) 4NO(g)+6H 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g)H00。在一

36、密闭容器中反应。在一密闭容器中反应的的vtvt图。下列叙述不符合如图所给信息的是图。下列叙述不符合如图所给信息的是 ( () ) A.tA.t1 1时时, ,向容器中通入一定量的向容器中通入一定量的NONO气体气体B.tB.t1 1时时, ,缩小容器的体积缩小容器的体积C.tC.t1 1时改变外界单一条件时时改变外界单一条件时, ,该反应的平衡常数不一该反应的平衡常数不一定减小定减小D.D.从从t t1 1开始到新的平衡建立的过程中开始到新的平衡建立的过程中, ,平衡向逆反应平衡向逆反应方向移动方向移动【解析解析】选选A A。读图可知。读图可知,t,t1 1时刻时刻, ,正、逆反应速率都正、逆

37、反应速率都发生了突变发生了突变, ,且都增大且都增大, ,则应该是加压或升高温度则应该是加压或升高温度,A,A项项错误错误,B,B项正确项正确; ;若增大压强若增大压强, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,此时平衡此时平衡常数常数K不变不变; ;若升高温度若升高温度, ,平衡逆向移动平衡逆向移动, ,K减小减小,C,C项正项正确确;t;t1 1时时v v正正vPP2 2) )下下, ,可逆反应可逆反应2X(g) 2Y(g)+Z(g)2X(g) 2Y(g)+Z(g)中中, ,生成物生成物Z Z在反应混在反应混合物中的体积分数合物中的体积分数(Z%)(Z%)与反应时间与反应时间(t)(t)的关系有以

38、下的关系有以下图示图示, ,正确的是正确的是( () ) 【解析解析】选选A A。因为。因为P P1 1PP2 2, ,根据方程式特点可知根据方程式特点可知, ,加压加压平衡逆向移动平衡逆向移动, ,故故Z Z的体积分数变小的体积分数变小, C, C、D D项错误项错误; ;加加压后反应速率增大压后反应速率增大, ,缩短了达到平衡的时间缩短了达到平衡的时间, B, B项错误。项错误。4.(20194.(2019临沂模拟临沂模拟) )对于可逆反应对于可逆反应:mA(g)+nB(g) :mA(g)+nB(g) xC(g)xC(g)H=?,=?,在不同温度及压强在不同温度及压强(p(p1 1,p,p

39、2 2) )条件下条件下, ,反应反应物物A A的转化率如下图所示的转化率如下图所示, ,下列判断正确的是下列判断正确的是( () ) A.A.H0,m+nx0,m+nxB.B.HxxC.C.H0,m+n0,m+nxD.D.H0,m+nx0,m+npp2 2, ,且在且在p p1 1时时A A的转化率较的转化率较p p2 2时高时高, ,说明增大压强说明增大压强, ,平衡正向平衡正向移动移动, ,故故m+nx, Cm+nx, C、D D项错误项错误; ;由图由图b b知升高温度时知升高温度时A A的的转化率减小转化率减小, ,即升温平衡逆向移动即升温平衡逆向移动, ,故正向反应为放热故正向反应

40、为放热反应反应,H0,A0,A项错误项错误,B,B项正确。项正确。角度角度3 3复杂条件下的化学平衡图象复杂条件下的化学平衡图象5.(5.(新题预测新题预测) )对于可逆反应对于可逆反应:2A(g)+B(g) xC(g),:2A(g)+B(g) xC(g),H0v()v(逆逆) )【解析解析】选选B B。增大压强。增大压强B B的转化率提高的转化率提高, ,说明说明x3,x3,可可以为以为1 1或或2,A2,A项错误项错误;b;b点处于点处于p p2 2压强下的平衡状态压强下的平衡状态, ,此此时时A A的转化率不变的转化率不变,B,B项正确项正确; ;升高温度平衡向左移动升高温度平衡向左移动,B,B的转