202X年高考化学一轮复习第五章规范答题赢满分系列（六）课件新人教版

1、规范答题赢满分系列(六)滴定终点的判断【通方法通方法融会贯通融会贯通】 正确选择指示剂正确选择指示剂颜色发生变化颜色发生变化半分钟内不恢复半分钟内不恢复(1)(1)正确选择指示剂正确选择指示剂: :石蕊不能用作中和滴定的指示剂石蕊不能用作中和滴定的指示剂, ,因其颜色变化不明因其颜色变化不明显。显。并不是所有的滴定都需另加指示剂并不是所有的滴定都需另加指示剂, ,有的反应物本身有的反应物本身就是指示剂就是指示剂, ,如用标准的如用标准的NaNa2 2SOSO3 3滴定滴定KMnOKMnO4 4溶液时溶液时,KMnO,KMnO4 4颜色褪去时即为滴定终点。颜色褪去时即为滴定终点。(2)(2)颜色

2、发生变化颜色发生变化: :滴入最后一滴滴入最后一滴溶液溶液, ,颜色如何变颜色如何变化化, ,从什么颜色变成什么颜色从什么颜色变成什么颜色, ,叙述要准确、严谨。叙述要准确、严谨。(3)(3)半分钟内不恢复半分钟内不恢复: :如果变色后又恢复说明反应并没如果变色后又恢复说明反应并没有进行完全有进行完全, ,还需要继续滴定。还需要继续滴定。【通典例通典例一通百通一通百通】 【典题典题】(2017(2017全国卷全国卷节选节选) )水中溶解氧是水生生水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原

3、理如下学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下: :.取样、氧的固定取样、氧的固定用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与样与Mn(OH)Mn(OH)2 2碱性悬浊液碱性悬浊液( (含有含有KI)KI)混合混合, ,反应生成反应生成MnO(OH)MnO(OH)2 2, ,实现氧的固定。实现氧的固定。.酸化酸化, ,滴定滴定将固氧后的水样酸化将固氧后的水样酸化,MnO(OH),MnO(OH)2 2被被I I- -还原为还原为MnMn2+2+, ,在暗处在暗处静置静置5 min,5 min,然后用标准然后用标准NaNa2 2S S2 2

4、O O3 3溶液滴定生成的溶液滴定生成的I I2 2(2 +I(2 +I2 2=2I=2I- -+ )+ )。取。取100.00 mL100.00 mL水样经固氧、水样经固氧、酸化后酸化后, ,用用a molLa molL-1-1 Na Na2 2S S2 2O O3 3溶液滴定溶液滴定, ,以以_作指示剂作指示剂, ,终点现象为终点现象为_。223S O246S O【标准答案标准答案】淀粉溶液淀粉溶液当最后一滴标准液滴入时当最后一滴标准液滴入时, ,溶液由蓝色变为无色溶液由蓝色变为无色, ,且半且半分钟内无变化分钟内无变化【答题模板答题模板】滴定终点判断的答题模板滴定终点判断的答题模板: :

5、当滴入最后一当滴入最后一滴液体时滴液体时, ,溶液由溶液由色变为色变为色色, ,且半分钟内且半分钟内不发生变化。不发生变化。( (如果最后有色如果最后有色, ,通常要保证半分钟内颜通常要保证半分钟内颜色不发生变化色不发生变化, ,如果最后为无色如果最后为无色, ,通常要求半分钟内不通常要求半分钟内不恢复为原来的颜色恢复为原来的颜色) )【通好题通好题触类旁通触类旁通】 1.20 mL 0.100 0 molL1.20 mL 0.100 0 molL-1-1氨水用氨水用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1的的盐酸滴定盐酸滴定, ,滴定曲线如下图滴定曲线如下图, ,下列说法正确

6、的是下列说法正确的是 ( () )A.A.该中和滴定适宜用酚酞作指示剂该中和滴定适宜用酚酞作指示剂B.B.两者恰好中和时两者恰好中和时, ,溶液的溶液的pH=7pH=7C.C.达到滴定终点时达到滴定终点时, ,溶液中溶液中:c(H:c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(NH)+c(NH3 3HH2 2O)O)D.D.当滴入盐酸达当滴入盐酸达30 mL30 mL时时, ,溶液中溶液中c( )+c(Hc( )+c(H+ +)=c(Cl)=c(Cl- -) )4NH【解析解析】选选C C。A.A.恰好反应时生成的氯化铵水解恰好反应时生成的氯化铵水解, ,溶液溶液显酸性显酸性, ,该中和滴

7、定适宜用甲基橙作指示剂该中和滴定适宜用甲基橙作指示剂, ,错误错误;B.;B.两两者恰好中和时生成的氯化铵水解者恰好中和时生成的氯化铵水解, ,溶液显酸性溶液显酸性, ,溶液的溶液的pH7,pH7,错误错误;C.;C.达到滴定终点时生成氯化铵达到滴定终点时生成氯化铵, ,铵根水解铵根水解, ,根据质子守恒可知溶液中根据质子守恒可知溶液中:c(H:c(H+ +)=c(OH)=c(OH- -)+c(NH)+c(NH3 3HH2 2O),O),正确正确;D.;D.当滴入盐酸达当滴入盐酸达30 mL 30 mL 时时, ,根据电荷守恒可知溶根据电荷守恒可知溶液中液中c( )+c(Hc( )+c(H+

8、+)=c(OH)=c(OH- -)+c(Cl)+c(Cl- -),),错误。错误。4NH2.2.纳米纳米TiOTiO2 2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米广泛的应用。制备纳米TiOTiO2 2的方法之一是的方法之一是TiClTiCl4 4水解生水解生成成TiOTiO2 2xHxH2 2O,O,经过滤、水洗除去其中的经过滤、水洗除去其中的ClCl- -, ,再烘干、再烘干、焙烧除去水分得到粉体焙烧除去水分得到粉体TiOTiO2 2。用现代分析仪器测定。用现代分析仪器测定TiOTiO2 2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定粒子的大小。用氧化

9、还原滴定法测定TiOTiO2 2的质量的质量分数分数, ,一定条件下一定条件下, ,将将TiOTiO2 2溶解并还原为溶解并还原为TiTi3+3+, ,再以再以KSCNKSCN溶液作指示剂溶液作指示剂, ,用用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液滴定标准溶液滴定TiTi3+3+至全部至全部生成生成TiTi4+4+。滴定终点的现象是。滴定终点的现象是_。【解析解析】以以KSCNKSCN溶液作指示剂溶液作指示剂, ,用用NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液标准溶液滴定滴定TiTi3+3+至全部生成至全部生成TiTi4+4+, ,通过通过FeFe3+3

10、+与与KSCNKSCN显色反应来判显色反应来判断滴定终点。断滴定终点。答案答案: :当滴入最后一滴当滴入最后一滴NHNH4 4Fe(SOFe(SO4 4) )2 2标准溶液标准溶液, ,溶液变为溶液变为红色红色, ,且半分钟内不褪色且半分钟内不褪色3.3.实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度实验室为测定一新配制的稀盐酸的准确浓度, ,通常用通常用纯净的纯净的NaNa2 2COCO3 3( (无水无水) )配成溶液进行滴定配成溶液进行滴定, ,具体操作是称具体操作是称取取w gw g无水无水NaNa2 2COCO3 3装入锥形瓶中装入锥形瓶中, ,加适量蒸馏水溶解加适量蒸馏水溶解, ,在在酸式

11、滴定管中加入待测盐酸滴定。酸式滴定管中加入待测盐酸滴定。锥形瓶中应加入几滴指示剂锥形瓶中应加入几滴指示剂, ,由于由于COCO2 2溶解在溶液中会溶解在溶液中会影响溶液影响溶液pH,pH,为准确起见为准确起见, ,滴定终点宜选择滴定终点宜选择pHpH在在4 45 5之之间间, ,则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用则在中学化学里学过的几种指示剂中应选用_ _ _,_,当滴定至溶液由当滴定至溶液由_色变成色变成_ _ _时时, ,即表示到达终点。即表示到达终点。【解析解析】NaNa2 2COCO3 3与与HClHCl反应生成反应生成NaClNaCl使水溶液呈中性使水溶液呈中性, ,但由于但由于

12、COCO2 2溶解在溶液中会影响溶解在溶液中会影响pH,pH,使溶液的使溶液的pHpH小于小于7,7,故应选择变色范围故应选择变色范围pHpH小于小于7 7的酸碱指示剂。的酸碱指示剂。答案答案: :甲基橙黄橙色且半分钟内不变色甲基橙黄橙色且半分钟内不变色4.4.亚硝酸钠固体含量的测定亚硝酸钠固体含量的测定: :已知已知NaNONaNO2 2+KMnO+KMnO4 4+H+H2 2SOSO4 4 NaNONaNO3 3+MnSO+MnSO4 4+K+K2 2SOSO4 4+H+H2 2O,O,现称取现称取4.000 g4.000 g待测亚硝酸待测亚硝酸钠固体钠固体, ,溶于水配成溶于水配成250

13、 mL 250 mL 溶液溶液, ,取取25.00 mL 25.00 mL 溶液于溶液于锥形瓶中锥形瓶中, ,用用0.100 0 molL0.100 0 molL-1-1酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液进行滴溶液进行滴定定: :(1)KMnO(1)KMnO4 4标准溶液应盛放在标准溶液应盛放在_(_(填填“酸式酸式”或或“碱式碱式”) )滴定管中。滴定管中。(2)(2)判断滴定终点的方法是判断滴定终点的方法是_。 【解析解析】(1)KMnO(1)KMnO4 4溶液具有强氧化性溶液具有强氧化性, ,能腐蚀橡胶管能腐蚀橡胶管, ,所以不能用碱式滴定管所以不能用碱式滴定管, ,应用酸式滴定管。应用

14、酸式滴定管。(2)KMnO(2)KMnO4 4溶液显紫色溶液显紫色, ,开始加入时迅速反应开始加入时迅速反应, ,溶液仍显溶液仍显无色无色, ,当亚硝酸钠完全反应时再滴入当亚硝酸钠完全反应时再滴入KMnOKMnO4 4溶液后溶液溶液后溶液显紫色。显紫色。答案答案: :(1)(1)酸式酸式(2)(2)滴入最后一滴滴入最后一滴KMnOKMnO4 4溶液时溶液时, ,溶液颜溶液颜色由无色变为紫色色由无色变为紫色, ,且半分钟内颜色不改变且半分钟内颜色不改变, ,说明达到说明达到滴定终点滴定终点5.(20195.(2019朝阳模拟朝阳模拟) )某校合作学习小组的同学设计用某校合作学习小组的同学设计用甲

15、酸钠法制取保险粉甲酸钠法制取保险粉(Na(Na2 2S S2 2O O4 4) )并测定其纯度。产品中并测定其纯度。产品中NaNa2 2S S2 2O O4 4的质量分数的测定的质量分数的测定, ,其实验步骤如下其实验步骤如下: :.准确称取准确称取a ga g产品放入锥形瓶中产品放入锥形瓶中, ,加入适量的水使其加入适量的水使其溶解溶解, ,然后加入足量甲醛然后加入足量甲醛, ,充分反应充分反应; ;.再滴加几滴淀粉溶液再滴加几滴淀粉溶液, ,用用c molLc molL-1-1的标准的标准I I2 2溶液溶液滴定滴定, ,至终点时至终点时, ,消耗消耗V mL IV mL I2 2溶液。实

16、验中涉及的反应溶液。实验中涉及的反应有有:Na:Na2 2S S2 2O O4 4+2HCHO+H+2HCHO+H2 2O=NaHSOO=NaHSO3 3CHCH2 2O+NaHSOO+NaHSO2 2CHCH2 2O;NaHSOO;NaHSO3 3CHCH2 2O+2IO+2I2 2+2H+2H2 2O=NaHSOO=NaHSO4 4+HCHO+4HI+HCHO+4HI。步骤步骤滴定至终点的现象是滴定至终点的现象是_。产品中产品中NaNa2 2S S2 2O O4 4的质量分数为的质量分数为_(_(用含用含a a、c c、V V的代数式表示的代数式表示) )。【解析解析】步骤步骤中用淀粉溶液作指示剂中用淀粉溶液作指示剂, ,在滴定结束在滴定结束之前之前, ,溶液中碘不足溶液中碘不足, ,溶液为无色溶液为无色, ,当碘单质过量后当碘单质过量后, ,溶溶液中的淀粉与碘单质显示蓝色液中的淀粉与碘单质显示蓝色, ,所以滴定至终点的现象所以滴定至终点的现象为为: :溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪去。溶液由无色变为蓝色且半分钟内不褪去。由方程由方程式式NaNa2 2S S2 2O O4 4+2HCHO+ H+2HCHO+ H2 2O=NaHSOO=NaHSO3 3CHC