构成物质的基本微粒导学案

1、学习课题：第2节 构成物质的基本微粒（1）学习目标：1知识与技能：（1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。（2）知道在化学变化中分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子。（3）认识到分子、原子、离子存在的真实性。2过程与方法：（1）建立分子、原子、离子在化学变化中的形象，完成对化学变化现象的微观解释。（2）提出问题，进行初步的科学研究。（3）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点。3情感态度与价值观：（1）初步建立物质无限可分的观点。 （2）提高学生的想像能力、创新能力。重点难点：1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结

2、合成分子。3、从微观角度来理解化学反应的本质。学法指导：课前多收集一些微粒的信息材料与别人共享、交流，对抽象概念的理解有好处。学习内容：一、问题引入1、氧气可支持燃烧，氢气可以燃烧，为什么水没有这些性质呢？2、你知道能直接构成物质的基本微粒有哪些呢？二、讲授新课结论：1、 。 ； 。 2、能直接构成物质的基本微粒有 、 、 。问题：你知道哪些物质由分子构成，哪些物质由原子构成，又有哪些物质由离子构成呢？举例： ， ， 。（一）分子：意大利化学家、物理学家阿佛加德罗（AmedeoAvogadro，17761856)提出了分子学说。分子是构成物质的一种微粒。氧气、水、二氧化碳等大多数物质是由分子构

3、成，而且它们的分子不同，导致性质不同。这些物质是由许多分子聚集而成的。1、 分子有多大？每个水分子约为3×10-26kg，计算一下一滴水（1/20g）中含有多少水分子？（答案：1.7×1021）分子有一定的质量和体积，但分子很小，肉眼看不见，不能用天平来称量。分子总在不断运动，分子间有一定间隔。同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 2、 分子可以再分吗？（1）、水变成水蒸气水分子运动加快，运动到空气中去了，分子本身没有发生改变，水分子间的间隙 了。这一变化属于 。（2）、水变成氢气和氧气A、水分子又发生了怎样的变化？能不能再分？分成了什么微粒？这种微粒能不能再分了？最终发

4、生变化的是什么微粒？不变的又是什么微粒？ 结论：1、多数物质由分子构成，如H20、O2、H2、C02等。2、分子由 构成（不同分子的构成情况不同）；在化学变化中分裂成 。3、分子是保持物质 的一种微粒；分子变了，化学性质 。在电解水的过程中：发生变化的是 ，不变的是 和 （种类和数目都不变）B、从微观角度看，水是如何变成氢气和氧气的？微观解释： 。 （二）原子：化学变化中，分子可以分成原子，而原子 ，是 。原子是构成物质的又一种基本粒子，常见的 （铁、铜、汞等）、 （如氦、氖等）、碳、硅等都是由原子直接构成的。原子虽小但现代技术可操纵原子。（3） 总结化学变化的本质并用此解释氢气和氧气如何生成

5、水。1、化学变化的本质： 2、氢气和氧气如何生成水 （四）知识拓展：1、有的分子由同种原子构成，如O2； 有的分子由不同种原子构成，如H2O，但一个分子中都至少含两个原子。2、 同种原子，有时也可形成了不同的分子，如CO与CO2、O2与O3、SO2与SO3等；也可按照不同的排列方式直接形成不同的物质，如金刚石和石墨。学习小结：达标检测：一、选择题1、下列关于分子的叙述正确的是（ ） A、分子是保持物质的物理性质的微粒B、分子是保持物质化学性质的最小微粒 C、所有物质都是由分子构成的 D、夏天分子受热膨胀，冬天分子遇冷体积缩小，这就是物体热胀冷缩的原因2、下列物质中含有氧分子的是（ ） A、二氧

6、化锰 B、高锰酸钾 C、氧化铜 D、液氧3、保持水化学性质的一种微粒是（ ） A、氢分子 B、氧分子 C、水分子 D、氢原子和氧原子4、由分子构成的物质，发生化学变化的实质是（ ） A、分子间的空隙发生变化 B、物质状态发生改变 C、物质颜色变了 D、分子本身起了变化，变成其它分子5、下列关于分子的叙述错误的是（ ） A、分子是保持物质性质的一种微粒 B、同样分子的化学性质相同 C、分子是构成物质的一种微粒 D、物质发生物理变化时，分子本身不发生变化6、由不同分子构成的物质（ ） A、一定是混合物 B、一定是纯净物 C、可能是纯净物 D、可能是混合物7、氧气在发生化学变化时，构成氧气的微粒中（

7、 ） A、氧分子不变，氧分子与其他分子发生重新组合 B、氧分子、氧原子都不变，只是重新组合成新分子 C、氧分子、氧原子都变，生成新的分子或新的原子 D、氧分子变，而氧原子只是和别的原子重新组合成新分子8、下列有关原子的叙述，正确的是（ ） A、原子是构成物质的一种微粒 B、原子是不可以再分的最小微粒 C、任何原子其体积和质量都相等 D、原子的质量与体积比分子小9、分子和原子的本质区别是（ ） A、分子能保持物质的化学性质而原子不能 B、分子能构成物质而原子不能 C、分子是不断运动的，原子是静止的 D、在化学变化中，分子可分，原子不可分10、下列说法中不正确的是（ ） A、氧气是由氧原子直接构成

8、的 B、汞是由汞原子构成的 C、每个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的 D、分子、原子和离子都是构成物质的微粒二、填空题11、分子是保持物质 微粒。同种物质的分子，化学性质 ，不同种物质的分子，化学性质 。12、在有关叙述后的括号里，填写与之对应的分子的有关特点的编号。 A、分子很小 B、分子在不断运动 C、分子之间有间隔 D、分子是构成物质的一种微粒 E、分子是保持物质化学性质的一种微粒（1）在很远的地方可发闻到花的香味 （ ）（2） 将大量氧气压缩在钢瓶中 （ ）（3）进行过滤时，水可以通过滤纸 （ ）（4）即使一个氧气分子也能和氢分子反应生成水分子 （ ）（5）蔗糖中含有蔗糖分

9、子，金刚石中没有分子，金刚石是由碳原子构成的 （ ）13、已知有下列物质：水、双氧水、酒精、葡萄糖、金刚石、铁、氯化钠、氯化钙，其中是由分子构成的是（填序号，下同） ，由原子直接构成的是 ，由离子构成的是 。学习反思：学习课题： 构成物质的基本微粒（2）学习目标：1知识与技能：认识原子的结构。2过程与方法：（1）通过虚拟实验来探究原子的结构。（2）初步学会根据实验现象，来推导原子的构成。3情感态度与价值观（1）养成探究的好奇心和求知欲望。 （2）培养学生对自然和社会的责任感。重点难点：1、初步建立原子结构模型，从微观角度来理解化学反应的本质。2、原子的构成。学法指导：学会从微观角度来认识物质，

10、体验微观世界的奥秘。学习内容：一、设问导入不同的原子（如氢原子和氧原子）有什么差异呢？上述问题的答案要从原子的内部去寻找，这就涉及到另一个新的问题：原子能不能分成更小的微粒？原子内部有什么结构？我想象中的原子结构：原子是一个 ，原子像一个 ，原子像一个 ，原子二、讲授新课 认识原子的历史：很早以前，在大家心目中的原子是一个没有内部结构的圆球。但是，经过20世纪整整一个世纪的努力，科学家们不但打开了原子的大门，而且发现小小的原子内部结构复杂，构成原子的基本粒子已经发现了很多种，至今仍然在探索中。人类对原子内部结构的认识是一部壮丽的史诗1897年汤姆生发现 ，说明原子并不是构成物质的最小粒子。19

11、11年卢瑟福发现 。实验探究：卢瑟福的粒子散射实验：（粒子，即氦原子的原子核，带正电）表述现象： ； ； 。问题情景： 、为什么大多数的粒子能穿透金箔，而且不改变原来前进方向？、为什么一小部分粒子改变原来的运动路径？ 、为什么极少数粒子好象碰到坚硬的质点而被弹回来？交流与讨论：对于上述现象，利用汤姆生的原子理论是无法解释的，因此作为汤姆生的学生，卢瑟福提出了自己的原子模型的设想：他认为原子中，原子核居于中央，它集中了原子的全部正电荷以及几乎所有的质量，而电子带负电，在核外很大的空间内做无规则的高速运动。解释： ； ； 。知识小结：1、原子的构成情况： （在核外做高速的无规则的运动）原子 （居于

12、原子中央） （普通的氢原子 中子）2、电性关系：不带电的微粒： 、 、 ；带负电荷的微粒： 带正电荷的微粒： 、 3、电量关系：核电荷数=质子数(中子不带电)；质子数=电子数(原子不带电)所以在原子中：核电荷数=质子数=电子数学习小结：达标检测：1、由分子构成的物质，发生物理变化和化学变化的本质区别是（ ） A、分子之间的空隙是否发生变化 B、物质的状态是否发生变化 C、是否变成别的物质的分子D、一种物质的分子是否运动到另一种物质的分子之间去2、能证明分子在化学变化中可分的事实是（ ） A、石灰石磨成粉 B、碘受热后升华 C、酒精和水混合后体积减少 D、碱式碳酸铜受分解3、1803年，英国科学

13、家道尔顿提出了近代原子学说，对发展化学学科起了推动作用，其主要论点有：物质是由原子构成的；原子是微小不可分割的实体；同种原子的性质和质量都相同。从现代观点，你认为这三个论点不确切的是（ ） A、 B、 C、 D、4、1993年8月，我国科学家利用超真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法中不正确的是（ ） A、上述操作中发生了化学变化 B、上述过程是只发生了物理变化 C、这两个汉字是当今世界上最小的汉字 D、这标志着我国科学已进入操纵原子的阶段二、填空题5、按下列要求各举一个例子填在空的处：（1）由分子构成的纯净物： 。（2）由原子直接构成的

14、纯净物： 。（3）由两种分子构成的混合物： 。（4）由两种原子直接构成的混合物： 。学习反思：学习课题：构成物质的基本微粒（3）学习目标： 1、知道原子和离子通过得失电子可以相互转化，知道离子也是构成物质的一种基本微粒。 了解原子的核外电子排布的基本知识。 2、通过图片认识离子的形成过程。 3、进一步培养学生认识微观粒子的兴趣。重点难点：认识原子和离子的转化过程。学法指导：讨论交流，反思总结。学习内容：一、问题引入：1、 离子能直接构成物质吗?举例说明？2、 那么离子又是如何形成的呢？分子、原子不带电，离子带电吗？2、 新授学习：（一）观看图片：氯化钠的形成钠在氯气中燃烧。（二）讨论交流：钠离

15、子、氯离子是如何形成的？（三）形成结论：分析氯化钠的形成过程。（四）讲解概念：1、离子、概念： 。、 能直接构成物质，如： 、 、 、 等。、形成和分类： 阳离子 原子 阴离子 由离子构成的物质中至少含有一种阳离子和一种阴离子。、表示：Na+ Cl- Ca2+ Al3+ CO32- 等。、含阴阳离子的溶液能 ，但 。 思考：原子核的半径约为原子半径的十万分之一，电子在核外作高速运动。电子在核外是怎么作高速运动的？电子多了会不会出现“撞车”现象？会不会被原子核吸掉？会不会飞到原子的外面来？2、原子的核外电子排布：分层排布、电子层： 第一层电子层离核最近、能量最低，最多能容纳2个电子，排满后，电子

16、排在第二层。 第二层电子层最多可排布 8个电子。 第三层电子层最多可排布18个电子 最外层上最多可排布 8个电子（第一层作为最外层时，最多排2个e）。、原子结构示意图：简要介绍118号原子、稳定结构：最外层电子数为8的结构（He为2个）。（稳定性质）、原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数。、金属原子：最外层电子数一般为13个，容易失去电子。 非金属原子：最外层电子数一般大于或等于4个，一般容易得到e（有时也会失去e）。稀有气体原子（或离子）：最外层电子数为8个（He为2个），性质稳定。3、物质、元素、分子、原子、离子的关系图。物质 元素分子 原子 离子学习小结：达标检测：1、下列物质中，

17、由离子构成的是（ ） A、水银 B、水蒸气 C、氯化钠 D、金刚石2、原子核外有19个电子的某种原子，假如它失去一个电子后，剩余部分（ ） A、不显电性 B、显正电性 C、显负电性 D、无法确定3、一种元素的离子变成原子发生的变化是（ ） A、一定得到电子 B、一定失去电子 C、可能得到电子也可能失去电子 D、不得电子也不失去电子4、元素X的核电荷数为a,它的阳离子Xm+与元素Y的阴离子Yn-电子层结构相同，则元素Y的核电荷数是（ ）A、a+m+n B、amn C、m+na D、mna5、X、Y、Z、Q四种元素的核电荷数分别为a、b、c、d，若它们的离子Xm+、Yn+、Zm-、Qn-的电子层数

18、相同。下列关系正确的是（ ） A、ab=nm B、ba=2n C、cd=m+n D、ac=06、氧化汞分子受热分解氧 和汞 ，每两个氧 构成一个氧 ，大量氧 聚集成氧气，许多汞 直接构成金属汞。（均填“分子”或“原子”）7、某元素的原子结构示意图如下图，该原子的核电荷数 ，核外有 个电子层，第二层上有 个电子，最外层上有 个电子。在化学反应中，这种原子容易 电子，生成 离子。学习反思：学习课题：构成物质的基本微粒（4）学习目标：1、 理解相对原子质量的概念。2、 学会根据物质的化学式计算相对分子质量。通过类比的方法理解相对质量的概念，变抽象为具体。重点难点：相对原子质量的概念学法指导：交流讨论

19、，比较分析。学习内容：一、创设情境1、已知一个铝原子：4.482×1026kg，一个氟原子：3.156×1026kg，一个钠原子：3.819×1026kg。若用这么小的数量来表示原子的质量，使用起来极不方便，谁能想出一种化繁为简的办法，用这种方法表示的原子质量更方便、更简单？2、启发联想（1）如果原子的质量能够变大，大到像自然数一样，那么使用起来不就方便的多了吗？（2）如果能找到一个新的质量标准，而且这个标准质量也很小，和原子的质量相差不大， 用原子的质量除以这个标准质量就能得到大的数值，类似于自然数。 原子的质量 = 大的数值（类似于自然数） 新的标准质量（3）

20、已知普通的氢原子是质量最小的原子。（4）这个标准质量如果与普通氢原子（含1个质子，没有中子）的质量相当，则用氢原子质量除以标准质量就得到差不多等于1的值，如果用同样的方法算的话，其他原子的“质量”不就相当于1的倍数了吗？使用起来不就方便多了吗？二、讲解概念标准质量： 一个碳原子（核内有6个质子、6个中子）实际质量的1/12，这种碳原子质量是：1.993×1026 千克 ，其1/12约为1.66×10 27千克，相当于一个质子或中子（即一个普通氢原子）的质量 。（可看作是单位1）（一）相对原子质量：1、定义式： 2、符号： 3、单位： （一般省略）4、Ar（X)= + （X为

21、一种原子）友情提醒：一些常见的相对原子质量（见P73.表34），不作记忆，会查会用即可。三、例题分析（4） 一个铝原子的实际质量：4.482×1026kg、一个氟原子的实际质量：3.156×1026kg， 试计算铝原子、氟原子的相对原子质量。（5） 一个水分子（H2O）是由2个氢原子和一个氧原子构成的，计算水的相对分子质量。（6） 计算O2、CO2、和尿素CO(NH2)2的相对分子质量。（2） 相对分子质量：1、 定义： 。2、 符号： 3、 单位： （一般省略）4、 不同物质的相对分子质量有可能相等，如 和 学习小结：达标检测：1、 下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）A、原子的质量主要集中在原子核上 B、原子中质子数一定等于中子数C、原子一定由质子、中子、电子三种微粒构成 D、相对原子质量就是一个原子的实际质量2、碳12原子的实际质量为ag，则实际质量为2ag的一种原子的相对原子质量为（ ） A、24g B、24 C、2a D、23、化学反应前后必定改变