2018山东科技版化学高考第二轮复习——钠、镁、铝、铁和铜等金属单质及其化合物的化学性质（学案含答案）

1、.年 级高三学 科化学版 本山东科技版内容标题高考第二轮复习?专题8?【本讲教育信息】一、教学内容：高考第二轮复习?专题8?二、教学目的1、关注钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物在消费、生活中的应用实例，通过对钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物性质的实验探究，增强学习化学的兴趣，开展科学探究才能。2、理解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要物理性质。3、理解钠、铝、铁、铜等金属分别与氧气、水、酸、碱、盐等物质的反响情况，理解其共性和个性。4、理解氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物分别与水、酸、碱等物质反响的情况。5、理解氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备方法，理解氢氧化铝的两性，

2、理解氢氧化铝、氢氧化铁的受热分解。6、比较碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反响，掌握鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。7、理解Fe3+的氧化性，认识Fe3+和Fe2+之间的互相转化，理解Fe3+的检验。8、理解钠、钾的焰色反响。9、能列举钢、铝合金等合金材料的重要应用。三、重点、难点1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反响，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。6、Fe3

3、+的氧化性，Fe3+和Fe2+之间的互相转化，Fe3+的检验。四、考点分析本专题内容在高考中的主要考察点是：1、钠、镁、铝、铁和铜等金属单质的主要物理性质。2、钠、镁、铝、铁、铜等金属单质的主要化学性质。3、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氧化物的主要物理性质和化学性质。4、钠、镁、铝、铁、铜等金属的氢氧化物的主要物理性质和化学性质。5、碳酸钠、碳酸氢钠的溶解性、热稳定性、与酸的反响，鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。6、Fe3+的氧化性，Fe3+和Fe2+之间的互相转化，Fe3+的检验。五、知识网络1、钠及其化合物的互相转化2、镁及其化合物的互相转化3、铝及其化合物的互相转化4、铁及其化合物的互相转化【

4、典型例题】【例1】 工业上冶炼金属一般用热分解法、热复原法和电解法。由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。你认为选择方法的主要根据是 A、金属在自然界中的存在形式B、金属元素在地壳中的含量C、金属熔点的上下D、金属阳离子得电子的才能解析 工业上冶炼金属的方法是根据金属活动性顺序来选择的。假如金属特别活泼，用电解法，如钠、镁、铝的冶炼使用电解法。假如金属不是特别活泼，那么可以用热复原法，如用炭复原铁的氧化物炼铁。假如金属非常不活泼，可考虑热分解法，如分解硫化汞制汞。所以选D。【例2】 某学生课外兴趣小组为了测定镁铝合金中铝的含量，进展了如下实验。将合金3.0克投入足量的100mL1.

5、5mol/L烧碱溶液中，充分反响后别离未反响的镁，然后在溶液中滴加1.0mol/L盐酸，参加盐酸的体积与得到沉淀的数据如下表：实验次数参加盐酸的体积沉淀质量1020.78g35.46g1假设得到沉淀的量最大时，参加的盐酸体积为 mL。2合金中铝的质量分数为 。3假如参加240mL盐酸后，反响体系中铝元素存在的形式有哪些，物质的量各为多少，将你的结果填入下表中：可以不用填满铝元素存在的形态物质的量mol解析 此题是一道有关镁、铝与酸碱反响的综合计算题。1当得到沉淀的量最大时，溶液中的溶质只有氯化钠。根据元素守恒，所加盐酸中的氯元素全部进入氯化钠中，所加的氢氧化钠中的钠元素全部进入氯化钠中。所以氢

6、氧化钠的物质的量和盐酸的物质的量相等。VHCl=100mL×1.5mol/L÷1.0mol/L=150mL2由第二次实验数据进展计算如下：nAlOH3=0.78g÷78g/mol=0.01mol0.01 mo1 0.01mol生成0.01molAlOH3，消耗的盐酸的体积为：0.01mol÷1.0mol/L=10mL所以用于和氢氧化钠反响的盐酸的体积为：80mL10mL=70mL当得到最大量的沉淀时，用于形成沉淀的盐酸的体积为：150mL70mL=80mL0.08 mo1 0.08mol生成AlOH3的物质的量为0.08mol，合金中铝的物质的量也为0.

7、08mol。0.08mol×27g/mol÷3.0g=0.723当参加240mL盐酸后，相当于在0.08mol最大量的AlOH3沉淀中又参加240mL150mL=90mL盐酸，物质的量为0.09mol。0.03 mo1 0.09 mol 0.03mol所以剩余AlOH3的物质的量为0.08mol0.03mol=0.05mol生成Al3+的物质的量为0.03mol。答案：1150 20.723铝元素存在的形态物质的量molAl3+或AlCl30.03AlOH30.05【例3】 将金属钠分别投入以下物质的溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 A、HClB、K2SO4C、CuC

8、l2 D、饱和NaOH溶液解析 钠遇水或水溶液均能发生反响置换出氢气，故以上四个选项均能满足题干中有气体放出这一条件。解题的关键在于题干中的最后“溶液质量减轻。假设投入金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量，那么溶液的质量必定减轻。选项A、B中每有23g钠进入溶液均生成lgH2，溶液质量增加22g。C选项中由于钠与水反响生成的氢氧化钠还能进一步与CuCl2反响，析出氢氧化铜沉淀，所以溶液质量减轻，D选项中氢氧化钠溶液是饱和溶液，投入钠后消耗水，析出氢氧化钠固体，溶液质量也减轻。答案：CD【例4】 向含有以下离子的溶液中通入Cl2时，该离子的浓度没有减小的是 A、Fe2+ B、OHC、Ag+D、F

9、e3+解析 Cl2可和溶液中的Fe2+、OH反响，故A、B离子浓度减小；C项，Cl2+H2O=H+Cl+HClO，Cl+Ag+=AgCl，Ag+浓度减小。答案：D【例5】 氧化铜在高温下可以与一氧化碳反响，假设一氧化碳过量，可以生成红色的单质铜；假设一氧化碳缺乏量，可以生成红色的氧化亚铜Cu2O。1试写出这两个反响的化学方程式。2ag氧化铜与一氧化碳反响后得到bg红色固体，那么当a、b满足什么关系时，产物中一定没有氧化亚铜。解析 氧化铜与一氧化碳反响的两个化学方程式是当恰好发生第一个反响时：80 64ag bg即当时，产物中一定没有氧化亚铜。答案：12当a/b=5/4时，产物中一定没有Cu2O

10、。【例6】 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请答复有关问题：1称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。2将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤，滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 。3滤液中加过量氢氧化钠溶液、过滤。有关的离子方程式是 。4步骤3的滤液中通入足量二氧化碳气体，过滤，有关的离子方程式是 。5步骤4过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为bg，有关的化学方程式是 ，原样品中铝的质量分数是 。6假设步骤3中参加氢氧化钠的量缺乏，那么实验结果偏 填“高、“低或“不影响，下同；假设步骤5中滤渣没有洗涤，那么实验结果偏 ；假设滤渣灼烧不充分，那么实验结果偏 。解析 由实验过程中的化学反响原理可知，质量为bg的物质是Al2O3，ag合金与bgAl2O3所含Al元素的质量一样。ag合金中所含Al元素的质量：ag合金中