1.2第2课时课后达标检测

1、.课后达标检测学生用书P84单独成册根底稳固1以下描绘中，不符合消费实际的是A电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极B电解精炼铜时，用纯铜作阴极C电解饱和食盐水制烧碱时，用铁作阴极D在镀件上电镀锌时，用锌作阳极解析：选A。电解熔融的Al2O3制取Al时，假设用Fe作阳极，会发生反响Fe2e=Fe2，Fe2挪动到阴极上发生反响Fe22e=Fe，使得到的Al不纯。22019·西安高二检测以下关于铜电极的表达正确的选项是A电解饱和食盐水制H2、Cl2、NaOH时，铜做阳极B电解精炼铜时，FeCl3做电解质溶液C在镀件上电镀铜时用金属铜做阳极D电解稀硫酸制H2、O2时铜做阳极解析：选C。电解

2、饱和食盐水时假设用铜做阳极，那么Cu电极失电子生成铜离子而不是Cl失电子，故A错误；电解精炼铜时，用含有Cu2的溶液做电解质溶液，故B错误；电镀时，镀层金属做阳极，所以在镀件上电镀铜时，可用金属铜做阳极，故C正确；电解稀硫酸制取氢气和氧气时，应该用惰性电极做阳极，假如用铜做阳极，那么阳极上铜失电子而不是氢氧根离子失电子，故D错误。3关于电解NaCl溶液，以下表达正确的选项是A电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B假设在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈现棕色C假设在阴极附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈现无色D电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈现中性解析：选B。电解N

3、aCl溶液的方程式：2NaCl2H2O2NaOHH2Cl2，阳极得到Cl2，阴极得到H2，A错；向阳极附近的溶液中滴入KI溶液，由于I比Cl更容易失电子，故2I2e=I2，溶液呈棕色，B正确；由于阴极区2H2e=H2，消耗了H，造成阴极区cOH相对增大，滴入酚酞溶液，溶液变红，C错；电解后的溶液本质上是NaOH、NaCl和NaClO的混合溶液，呈碱性，D错。4.利用如下图装置模拟电解原理在工业消费上的应用。以下说法正确的选项是A氯碱工业中，X电极的电极反响式是4OH4e=2H2OO2B电解精炼铜时，Z溶液中的Cu2浓度不变C在铁片上镀铜时，Y是纯铜D制取金属镁时，Z是熔融的氯化镁解析：选D。Y

4、为电解池的阴极，X为电解池的阳极。氯碱工业中阳极上Cl放电生成Cl2，A项错误。电解精炼铜时，阳极上比铜活泼的金属也会溶解，而阴极上只有Cu2放电，故溶液中Cu2浓度变小，B项错误。铁片上镀铜时，阴极应该是铁片，阳极应该是纯铜，C项错误。采用电解法制取金属镁时，是电解熔融的氯化镁，D项正确。5假设电解硫酸铜溶液时要到达三个要求：阳极质量减少阴极质量增加电解过程中溶液中的Cu2浓度不变，那么选用的电极正确的选项是A石墨作阳极，铁作阴极B粗铜含Fe、Ni、Zn作阳极，纯铜作阴极C纯铜作阳极，铁作阴极D铁作阳极，纯铜作阴极解析：选C。阳极质量减少，必须用活性金属电极作阳极；由于Cu2优先于H放电，故

5、阴极质量增加；但要使溶液中Cu2浓度不变，那么阳极必须为纯铜。6利用如下图装置可以在铜牌外表电镀一层银。以下有关说法中正确的选项是A通电后，Ag向阳极挪动B银片与电源负极相连C该电解池的阴极反响可表示为Age=AgD当电镀一段时间后，将电源反接，铜牌可恢复如初解析：选C。铜牌上镀银，银片为阳极，Ag向阴极挪动，阴极反响为Age=Ag。由于实验中镀层不可能非常均匀致密，所以将电源反接，阳极上Cu、Ag均会溶解，铜牌不可能恢复如初。7在铁片上镀锌时，以下表达正确的选项是将铁片接在电源的正极上将锌片接在电源的正极上在铁片上发生的反响是Zn22e=Zn在锌片上发生的反响是4OH4e=O22H2O可用Z

6、nNO32溶液做电解质溶液ABC D解析：选B。根据电镀原理，铁片做阴极，接在电源的负极上，电极反响为Zn22e=Zn；锌片做阳极，接在电源的正极上，电极反响为Zn2e=Zn2；用含Zn2的溶液做电解质溶液，故正确。8以下关于电解精炼铜与电镀的说法正确的选项是A电解精炼铜时，将电能转化为化学能，电路中每通过2 mol e，阳极就会溶解64 g铜B电解精炼铜时，阳极为粗铜，阴极为精铜，电解过程中电解质溶液不需要更换C在铁制器皿上镀铝，熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极D电镀过程中电镀液需要不断更换解析：选C。电解精炼铜时，阳极为粗铜，比铜活泼的金属也会反响，电路中每通过2 mol e

7、，阳极溶解的铜的质量小于64 g，A项错误。电解精炼铜时，比铜活泼的金属在阳极也会失去电子，而阴极上只有铜离子得到电子转化为铜单质，溶液中铜离子浓度减小，因此在电解精炼过程中，需要更换电解质溶液，B项错误。在铁制器皿上镀铝，不能用含有铝离子的溶液充当电解质溶液，这样氢离子先得到电子，不能到达镀铝的目的，应用熔融氧化铝作电解质，铁制器皿作阴极，铝棒作阳极，C项正确。电镀的本质是在电能的作用下，将阳极上的金属转移到阴极上，因此电镀液不需要更换，D项错误。9金属镍有广泛的用处。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，以下表达正确的选项是：氧化性Fe2<Ni2<

8、;Cu2A阳极发生复原反响，其电极反响式：Ni22e=NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2和Zn2D电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt解析：选D。用电解法制备高纯度的镍时，粗镍做阳极，发生氧化反响，电极反响为Zn2e=Zn2、Fe2e=Fe2、Ni2e=Ni2，而金属活动性顺序中镍之后的Cu和Pt因失电子才能比镍弱，而沉积在电解槽底部；纯镍做阴极，发生复原反响，电极反响式：Ni22e=Ni，而Fe2和Zn2得电子才能比Ni2弱，留在溶液中，溶液中还有Ni2。10如图为互相串联的甲、乙两个电解池，试答复以下问题。1甲池假设为用电解

9、原理精炼铜的装置，A极是电解池的_，材料是_，电极反响式为_；B极是电解池的_，材料是_，主要电极反响式为_。2乙池中假设滴入少量酚酞溶液，开场一段时间后，Fe极附近呈_色。3假设甲池阴极增重12.8 g，那么乙池阳极放出气体在标准状况下的体积为_不考虑气体溶解情况。解析：2Fe极电极反响式为2H2e=H2，H放电后，溶液中生成OH，显碱性，遇酚酞呈红色。3甲池阴极反响为Cu22e=Cu，生成nCu0.2 mol，转移电子的物质的量 ne0.4 mol；乙池阳极反响为2Cl2e=Cl2，由电子守恒知生成Cl2为nCl20.2 mol，故VCl24.48 L。答案：1阴极纯铜Cu22e=Cu阳极

10、粗铜Cu2e=Cu22红34.48 L才能提升11.2019·日照高二质检纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。采用离子交换膜控制电解液中OH的浓度制备纳米级Cu2O的装置如下图，发生的反响为2CuH2OCu2OH2。以下说法正确的选项是A钛电极发生氧化反响B阳极附近溶液的pH逐渐增大C离子交换膜应采用阳离子交换膜D阳极反响式是2Cu2OH2e=Cu2OH2O解析：选D。钛电极与电源负极相连是阴极，发生氢离子得电子的复原反响，故A错误；根据总反响，可得阳极反响为2Cu2e2OH=Cu2OH2O，消耗氢氧根离子，pH逐渐减小，由阳极反响式可知离子交换膜应采用阴离子交换膜，故B

11、、C错误，D正确。12.现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极和如下图的电解槽，利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液消费NaOH溶液和H2SO4溶液。以下说法中正确的选项是A阳极反响式为2H2e=H2B从A口出来的是H2SO4溶液Ca是阳离子交换膜，允许H通过DNa2SO4溶液从E口参加解析：选B。惰性电极电解Na2SO4溶液，阳极得到O2和H，阴极得到H2和OH。离子交换膜将电解槽分为3个区域，Na2SO4溶液从中间区域参加，即从F口参加，Na通过阳离子交换膜b进入阴极区，SO通过阴离子交换膜a进入阳极区，这样即可得到NaOH和H2SO4。阳极区和阴极区在电解开场时需

12、分别参加H2SO4的稀溶液和NaOH的稀溶液，以增强溶液导电性而又不引入杂质。13工业电解饱和食盐水制烧碱时须阻止OH移向阳极，目前采用阳离子交换膜将两极溶液分开如图F处加少量NaOH以增强溶液导电性。1C、D分别是直流电源的两电极，C是电源_极，D是电源_极。2电解一段时间后，_由A口导出，_由B口导出。阴极附近碱性增强的原因是用电离方程式及电极反响式表示_。3假设不采用阳离子交换膜，OH向阳极挪动，发生的反响可用离子方程式表示为_。解析：1由Na挪动方向知右侧电极为阴极，C为电源负极，D为电源正极。2左侧电极产生Cl2，右侧电极电解水电离出的H产生H2和NaOH。3假设不采用阳离子交换膜，

13、OH移向阳极与Cl2发生反响。答案：1负正2Cl2H2H2OHOH、2H2e=H23Cl22OH=ClClOH2O14某化学学习小组欲设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积预计H2的体积为6 mL左右，同时检验氯气的氧化性。现有以下仪器可供选择：1碳棒接直流电源的_极。2选择必要的仪器连成一套装置，到达上述实验目的，填写各种仪器接口的连接顺序填编号：A依次接_，B依次接_。3能说明氯气具有氧化性的实验现象是_。4假设装入的饱和食盐水为50 mL电解前后溶液体积变化可忽略，电解后气体全部逸出，当测得的氢气为5.6 mL标准状况时停顿通电。摇匀U形管内的溶液后，那么溶液中cOH_。解析：铁棒为活性电极，假设做阳极会失去电子，故只能做电解池的阴极，碳棒做电解池的