高二化学 选修四 第1章第3节 化学反应热的计算

1、第三节第三节 化学反应热的计算化学反应热的计算正逆反应的反应热数值相等，符号相反。正逆反应的反应热数值相等，符号相反。已知石墨的燃烧热：已知石墨的燃烧热：393.5kJ/mol393.5kJ/mol 1. 1.写出石墨的完全燃烧的热化学方程式写出石墨的完全燃烧的热化学方程式 2.2.二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式C(s)+O2(g)=CO2(g) H1-393.5 kJ/molCO2(g) =C(s)+O2(g) H2+393.5 kJ/molH H2 2 0 0H H1 1 0 0S（始态）（始态）L（终态）（终态）H1 H 2 = 0C(s)+

2、O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H2 -283.0 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g) H1 -110.5 kJ/molC(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3C(s)+O2(g)=CO2(g) H32CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H22C(s)+O2(g)=2CO(g) H1C(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3C(s)+O2(g)=CO2(g) H3-393.5 kJ/molCO2(g) =CO(g)+1/2O2(g) H2 +283.0 kJ/molC(s)+1/2O2(g)=CO(g)

3、H1 -110.5 kJ/molC(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3C(s)+O2(g)=CO2(g) H32CO2(g) =2CO(g)+O2(g) H22C(s)+O2(g)=2CO(g) H1C(s)CO(g)CO2(g)H1H2H3一、盖斯定律一、盖斯定律 （G.H.Hess，1802-1850，瑞士化学家），瑞士化学家） 1840年，盖斯通过大量实验年，盖斯通过大量实验： 不管化学反应是一步完成或分几步完成，不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。其反应热是相同的。 换句话说，化学反应的反应热只与反应体换句话说，化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反

4、应的路径无系的始态和终态有关，而与反应的路径无关。关。 如何测定如何测定 的反应热的反应热H1能直接测定吗？如何测？能直接测定吗？如何测？若不能直接测，怎么办？若不能直接测，怎么办？)()(21)(2gCOgOsC H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H1= -241.8kJ/mol H2的燃烧热是多少？需要知道什么数据？的燃烧热是多少？需要知道什么数据？ H2O(g) = H2O(l) H2= -44kJ/molH H1 1的数值能的数值能表示燃烧热吗？表示燃烧热吗？H2(g)+1/2O2(g)=H2O (g) H1241.8kJ/mol H2O(g)=H2O (l) H244

5、kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O (l) HH1 H2285.8kJ/mol已知：已知：C(石墨，石墨，s)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5kJ/molC(金刚石，金刚石，s)+O2(g)=CO2(g) H2=-395.0kJ/mol写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。写出石墨转化为金刚石的热化学方程式。二、盖斯定律的应用二、盖斯定律的应用n 有些化学反应进行很慢或不易直接发生，有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反应热数据。盖斯定律获得它们的反应热数据。n计算反应热时要注

6、意哪些问题？计算反应热时要注意哪些问题？lH 运算时要带符号运算时要带符号l计量数的变化与反应热数值的变化要对应计量数的变化与反应热数值的变化要对应已知下列热化学方程式：已知下列热化学方程式： Zn（S）+1/2 O2（g）=ZnO（S） H1 Hg（l）+1/2 O2（g）=HgO（S） H2则则Zn（S）+ HgO（S）= Hg（l）+ ZnO（S），）， H=？ A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H2 同素异形体相互转化但反应热相当小而且同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在

7、可根据盖斯提出的观点困难。现在可根据盖斯提出的观点“不管化学不管化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的反应是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的热效应是相同的”。已知：。已知：P4(s、白磷白磷)+5O2(g)=P4O10(s) = -2983.2 kJ/molH1P(s、红磷、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s) = -738.5 kJ/molH2试写出白磷转化为红磷的热化学方程式试写出白磷转化为红磷的热化学方程式_。P4(s、白磷白磷)=4 P(s、红磷红磷) = -29.2 kJ/molH已知已知molkJHgCOgOgCO/0 .283)()(21)(12

8、2molJHOHOH/k8 .285) l ()g(21)g(2222?) l (3)g(2)g(3)(22252OHCOOlOHHCmolJH/k13703试计算：试计算：2CO(g)+4H2(g)=H2O(l)+C2H5OH(l) H= 某次发射火箭，用某次发射火箭，用N2H4（肼）在（肼）在NO2中燃烧，中燃烧， 生成生成 N2、液态、液态H2O。已知：。已知： N2(g)+2O2(g) = 2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol N2H4(g)+O2(g) = N2(g)+2H2O(l) H2=-534kJ/mol 假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的假如都在相同状态下，请写出发射火箭反应的 热化学方程式。热化学方程式。步骤：步骤：1 1、写出化学方程式、写出化学方程式 2 2、找出所写反应与已知反应的关系、找出所写反应与已知反应的关系 （确定总反应、分步反应）（确定总反应、分步反应） 3 3、再找出的关系、再找出的关系H H 的关系的关系已知：已知：Fe2O3(s) +3/2 C(s) =3/2 CO2(g) + 2 Fe(s) = + 234.1 kJmol-1C