高一化学教案 氧化还原反应

1、.高一化学教案 氧化复原反响【教学目的】1.在复习化合价的根底上，使学生用化合价变化和电子转移的观点认识、理解氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念。2.学会用化合价变化和电子转移的观点判断氧化复原反响。3.掌握用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学重点】1.氧化复原反响、氧化剂、复原剂等概念及其判断。2.用双线桥法和单线桥法表示电子转移的方向和数目。【教学难点】电子转移方向和数目的表示法【教学方法】启发 讨论【教学设计】复习引入1.常见元素的化合价2.写出钠、氯原子的构造示意图，分析其得失电子的情况，推出钠、氯元素在化合物中的化合价学生活动学生交流讨论，得出如下结果：元素化合价升高

2、失去电子元素化合价降低得到电子问题情境标出2KBr + Cl2 = Br2 + 2KCl 反响中各元素的化合价，并分析哪种元素失电子，哪种元素得电子，电子从哪种元素转移到哪种元素?学生活动学生探究、讨论、交流，从而得出氧化复原反响、氧化剂、复原剂的概念。老师活动在氯气与溴化钾的反响中，溴离子失去1个电子形成溴原子，溴原子结合成溴分子，溴元素的化合价由-1升高到0;同时氯气分子中的氯原子得到溴离子给出的1个电子形成氯离子，氯元素的化合价由0降低到-1。在反响过程中，溴离子与氯原子之间发生了电子转移，导致了溴元素与氯元素的化合价发生改变。强调提醒a.e-表示电子b.用双线桥法表示时箭头从反响物指向

3、生成物，箭头起止为同一种元素，应标出得与失及得失电子的总数。学生活动由学生归纳概括总结：氧化复原反响的概念氧化复原反响：有电子转移的反响问题情境判断以下反响是否是氧化复原反响，是氧化复原反响的请指出氧化剂和复原剂。12Fe+3Cl2 = 2FeCl3 2CaO+H2O = CaOH23Cl2+H2O = HCl+HClO 4Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu5 67NaOH+HCl = NaCl+H2上述反响各属于四种根本反响类型中的哪一种?四种根本反响类型与氧化复原反响有何关系?学生活动在老师的启发引导下，学生进展分析、讨论、交流，归纳总结如下：老师活动拓展视野物质的氧化性和复原性的强弱

4、在氧化复原反响中，氧化剂表现出氧化性，复原剂表现出复原性。一般情况下，得到电子的才能趆强，物质的氧化性就趆强;失去电子的才能趆强，物质的复原性就趆强。例如：氟、氯、溴、碘的单质的氧化性强弱顺序为：F2Br2I2离子的复原性强弱顺序为：I-Cl-F-学生活动在老师的启发下，学生进展分析、讨论、交流，并由学生总结归纳如下规律：氧化复原反响中：化合价升高总数 = 化合价降低总数元素失电子总数 = 元素得电子总数老师活动归纳、概括、小结本课知识要点。稳固练习 ?化学1苏教版?P 45中的问题解决：请指出以下氧化复原反响中化合价发生变化的元素，分析电子转移的方向和数目，并指出氧化剂、复原剂。学生当堂练习，并交流反响答题结果。老师进展点评。布置作业 ?化学1苏教版?P 4748 ：1、2、3板书设计一、氧化复原反响的概念1.氧化复原反响：有电子转移的反响2.3.二、氧化复原反响中电子转移的表示方法1.双线桥法表示电子转移的方向和数目注意：a.e-表示电子。b.双线桥法表示时箭头从反响物指向生成物，箭头起止为同一种元素，应标出得与失及得失电子的总数。